2022屆安徽省皖北協(xié)作區(qū)高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、我國(guó)科學(xué)家研發(fā)一種低成本的鋁硫二次電池，以鋁箔和多孔碳包裹的S為電極材料，離子液體為電解液。放電時(shí)，電池反應(yīng)為2Al+3S=Al2S3，電極表面發(fā)生的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A充電時(shí)，多孔碳電極連接電源的負(fù)

2、極B充電時(shí)，陰極反應(yīng)為8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-C放電時(shí)，溶液中離子的總數(shù)不變D放電時(shí)，正極增重0.54g，電路中通過(guò)0.06mole-2、分別進(jìn)行下表所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)量熔融狀態(tài)下NaHSO4的導(dǎo)電性能導(dǎo)電熔融狀態(tài)下NaHSO4能電離出Na+、H+、SO42-B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2+C向濃度均為0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到藍(lán)色沉淀生成KspCu(OH)2 Fe2+C向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色液體Fe

3、Cl2溶液部分變質(zhì)D將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味該過(guò)程中濃硫酸僅體現(xiàn)了吸水性和脫水性AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。(1)甲中含氧官能團(tuán)是_(填名稱)。(2)下列關(guān)于乙的說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是75 b.屬于芳香族化合物c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) d.屬于苯酚的同系物(3)丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個(gè)條件，丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。a.含有b.在稀硫酸中水解有乙酸生成(4)寫出丁在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式。_24、（12分）阿司匹林()是有

4、機(jī)合成過(guò)程中的中間體。已知：.(具有較強(qiáng)的還原性)(1)反應(yīng)的試劑和條件為_(kāi)；反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)；反應(yīng)的作用是_；(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；(3)下列關(guān)于G中的描述正確的是_；A具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)B能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應(yīng)C能聚合成高分子化合物D1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2 (4)D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_種；a.屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6211的是_；(6)已知：依據(jù)題意，寫出以甲苯為

5、原料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)_。25、（12分）FeSO4 溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用 Fe2，實(shí)驗(yàn)室中常保存硫酸亞鐵銨晶體俗稱“摩爾鹽”，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O，它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置 在空氣中不易發(fā)生各種化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì)) I硫酸亞鐵銨晶體的制備與檢驗(yàn)（1）某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵銨晶體。 本實(shí)驗(yàn)中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸餾水的目的是_。向 FeSO4 溶液中加入飽和(NH4)2SO4 溶液，經(jīng)過(guò)操作_、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥后得到一 種淺藍(lán)綠色的晶體。（2）該小

6、組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所制得晶體的成分。如圖所示實(shí)驗(yàn)的目的是_，C 裝置的作用是_。取少量晶體溶于水，得淡綠色待測(cè)液。取少量待測(cè)液，_ (填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有 Fe2。取少量待測(cè)液，經(jīng)其它實(shí)驗(yàn)證明晶體中有NH4和SO42II實(shí)驗(yàn)探究影響溶液中 Fe2穩(wěn)定性的因素（3）配制 0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0），各取 2 ml 上述溶液于兩支試管中，剛開(kāi)始兩種溶液都是淺綠色，分別同時(shí)滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液，15 分鐘后觀察可見(jiàn)：(NH4)2Fe(SO4)2

7、溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。（資料 1）沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀pH7.62.7完全沉淀pH9.63.7請(qǐng)用離子方程式解釋 FeSO4 溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因_。討論影響 Fe2穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下 3 種假設(shè)：假設(shè) 1：其它條件相同時(shí)，NH4的存在使(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中 Fe2+穩(wěn)定性較好。假設(shè) 2：其它條件相同時(shí)，在一定 pH 范圍內(nèi)，溶液 pH 越小 Fe2穩(wěn)定性越好。假設(shè) 3：_。（4）小組同學(xué)用如圖裝置（G為靈敏電流計(jì)），滴入適量的硫酸溶液分 別控制溶液 A（0.2 mol/L NaCl）和溶液 B（0.1

8、mol/L FeSO4）為不同的 pH，觀察記錄電流計(jì)讀數(shù)，對(duì)假設(shè) 2 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。序號(hào)A：0.2molL1NaClB：0.1molL1FeSO4電流計(jì)讀數(shù)實(shí)驗(yàn)1pH=1pH=58.4實(shí)驗(yàn)2pH=1pH=16.5實(shí)驗(yàn)3pH=6pH=57.8實(shí)驗(yàn)4pH=6pH=15.5（資料 2）原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原 電池的電流越大。（資料 3）常溫下，0.1mol/L pH=1 的 FeSO4 溶液比 pH=5 的 FeSO4 溶液穩(wěn)定性更好。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果和資料信息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：U 型管中左池的電極反應(yīng)式_

9、。對(duì)比實(shí)驗(yàn) 1 和 2（或 3 和 4） ,在一定 pH 范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為_(kāi)。對(duì)比實(shí)驗(yàn)_和_，還可得出在一定pH 范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對(duì) O2 氧化性強(qiáng)弱的影響因素。 對(duì)（資料 3）實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋為_(kāi)。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（夾持裝置略）制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水，微溶于濃KOH溶液；在05、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe(OH)3或Fe3催化下發(fā)生分解；在弱堿性至酸性條件下，能與水反應(yīng)生成O2和Fe(OH)3（或Fe3）。(1)裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是_。(2)為防止裝置C中K2FeO4分解，

10、可以采取的措施是_和_。(3)裝置C中生成K2FeO4反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水，測(cè)得產(chǎn)生O2的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。t1 st2 s內(nèi)，O2的體積迅速增大的主要原因是_。(5)驗(yàn)證酸性條件下氧化性FeO42-Cl2的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量K2FeO4固體于試管中，_。（實(shí)驗(yàn)中須使用的的試劑和用品有：濃鹽酸，NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花）(6)根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2FeO42-，而第(5)小題實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是_。27、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑

11、和防腐劑，但使用過(guò)量會(huì)使人中毒某學(xué)習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)一）制取NaNO2該小組先查閱資料知：2NO+Na2O22NaNO2；2NO2+Na2O22NaNO3；NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-，然后設(shè)計(jì)制取裝置如圖(夾持裝置略去)：(1)裝置D的作用是_；如果沒(méi)有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有_。(2)就算在裝置氣密性良好的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2的純度也不高，可能的原因是由_；設(shè)計(jì)一種提高NaNO2純度的改進(jìn)措施_。（實(shí)驗(yàn)二）測(cè)定NaNO2樣品(含NaNO3雜質(zhì))的純度先查閱資料知：5NO2-+2MnO4-+6H+5NO3-+3Mn2+3H2O；MnO4-+

12、5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O 然后，設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定樣品的純度：樣品溶液A 溶液B 數(shù)據(jù)處理(3)取樣品2.3 g經(jīng)溶解后得到溶液A 100 mL，準(zhǔn)確量取10.00 mL A與24.00 mL 0.0500 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液在錐形瓶中充分反應(yīng)反應(yīng)后的溶液用0.1000 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，則樣品中NaNO2的純度為_(kāi)(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中NaNO2的純度偏高，該小組討論的原因錯(cuò)誤的是_。(填字母編號(hào))a滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定

13、b加入A與KMnO4溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥c實(shí)驗(yàn)中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)28、（14分）霧霾中含有多種污染物，其中有氮氧化物（NOx）、CO、SO2等，給人類健康帶來(lái)了嚴(yán)重影響，化學(xué)在解決霧霾污染中發(fā)揮了重要作用。（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原消除污染。請(qǐng)寫出CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.8kJmol-14CO(g)+2NO2(g)3CO2(g)+N2(g) H=-1200kJmol-1則反應(yīng)的CO(g

14、)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H=_kJmol-1（3）氮硫的氧化物間存在如下轉(zhuǎn)化SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)；實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡常數(shù) 與溫度的關(guān)系如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能_（填“”或“”）逆反應(yīng)的活化能。反應(yīng)速率v=V正-V逆=k正xSO2xNO2-k逆xSO3xNO，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，T時(shí)，k正_k逆（填“”、“”或“=”）。T時(shí)，在體積為2L的容器中加入1molSO2(g)、1molNO2(g)，5min時(shí)測(cè)得xSO3=0.2，此時(shí)平衡向_（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，=_（保留2位小數(shù)）。（4）

15、已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) H=180.6kJ/mol，在某表面催化劑的作用下，NO可以分解生成N2、O2，其反應(yīng)機(jī)理可簡(jiǎn)化為：第一步：2NO N2O2 快第二步：N2O2 N2+O2 慢下列表述正確的是_（填標(biāo)號(hào))。A所有化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)BN2O2是該反應(yīng)的的中間產(chǎn)物C加入合適的催化劑可以減小反應(yīng)熱H，加快反應(yīng)速率D第一步的活化能比第二步低29、（10分）實(shí)驗(yàn)室常利用“棕色環(huán)”現(xiàn)象檢驗(yàn)NO3 離子。其方法為：取含有 NO3 的溶液于試管中，加入 FeSO4 溶液振蕩，然后沿著試管內(nèi)壁加入濃 H2SO4，在溶液的界面上岀現(xiàn)“棕色環(huán)”?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài) Fe2+核外未

16、成對(duì)電子個(gè)數(shù)為_(kāi)。(2)形成“棕色環(huán)”主要發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe( H2O)62+ + NO3+4H+ =3Fe(H2O)63+ + NO +2H2O Fe( H2O)62+ + NO=Fe(NO) (H2O)52+(棕色)+ H2OFe(NO)(H2O)52+中，配體是_、_，配位數(shù)為_(kāi)。(3)與 NO 互為等電子體的微粒是_ (任寫一例)。(4)SO42的空間構(gòu)型是_，其中 S 原子的雜化方式是_ 。(5)鐵原子在不同溫度下排列構(gòu)成不同晶體結(jié)構(gòu)，在 912以下排列構(gòu)成的晶體叫做鐵； 在 912至 1394之間排列構(gòu)成的晶體叫做 鐵；在 1394以上排列構(gòu)成的晶體， 叫做鐵。晶胞剖面結(jié)構(gòu)如圖所

17、示：鐵的原子堆積方式為 _ 。鐵配位數(shù)為 _ 。已知鐵晶體密度為d g/cm3，則 Fe 原子的半徑為_(kāi)nm(用含 d、NA 的式子表示)。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】放電時(shí)，電池反應(yīng)為2Al+3S=Al2S3，鋁失電子，硫得到電子，所以鋁電極為負(fù)極，多孔碳電極為正極，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：2Al+14AlCl4-6e-= 8Al2Cl7-，正極的電極反應(yīng)式為：3S+ 8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+ Al2S3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼放電時(shí)，多孔碳電極為正極，充電時(shí)，多孔碳電極連接電源的正極，故A錯(cuò)誤；B充電時(shí)，原電池負(fù)極

18、變陰極，反應(yīng)為8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-，故B正確；C根據(jù)分析，放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：2Al+14AlCl4-6e-= 8Al2Cl7-，正極的電極反應(yīng)式為：3S+ 8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+ Al2S3，溶液中離子的總數(shù)基本不變，故C正確；D放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：3S+ 8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+ Al2S3，正極增重0.54g，即增重的質(zhì)量為鋁的質(zhì)量，0.54g鋁為0.02mol，鋁單質(zhì)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，則電路中通過(guò)0.06mole-，故D正確；答案選A。2、C【解析】A. NaHSO4是離子化合物，熔融狀態(tài)下Na

19、HSO4電離產(chǎn)生Na+、HSO4-，含有自由移動(dòng)的離子，因此在熔融狀態(tài)下具有導(dǎo)電性，A錯(cuò)誤；B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+，不能證明溶液中Fe3+是原來(lái)就含有還是Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生的，B錯(cuò)誤；C.Mg(OH)2、Cu(OH)2的構(gòu)型相同，向濃度均為0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先看到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明KspCu(OH)2KspMg(OH)2，C正確；D.AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Al3+水解，產(chǎn)生Al(OH)3和HCl，將AlCl3溶液加熱蒸干，HCl揮發(fā)，最后得到的固體為Al(OH

20、)3，D錯(cuò)誤； 故合理選項(xiàng)是C。3、B【解析】A項(xiàng)、溶液中H+與KHSO3反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B項(xiàng)、0.1molL1H2SO4溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C項(xiàng)、ClO-具有強(qiáng)氧化性，堿性條件下會(huì)將Na2SO3氧化，不能大量共存，故C不選；D項(xiàng)、NH4+和HCO3-會(huì)與Ba（OH）2反應(yīng)，不能大量共存，故D不選。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。4、D【解析】A根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可以看出，它屬于氯代烴，是難溶于水的，故A正確；BBr和甲基處在苯環(huán)的相間，相對(duì)的位置，

21、Br取代在甲基上，共有三種，故B正確；C苯環(huán)和雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，可能共面，酯基中的兩個(gè)碳原子，一個(gè)采用sp2雜化，一個(gè)采用sp3雜化，所有碳原子可能共面，故C正確；D皂化反應(yīng)僅限于油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合，得到高級(jí)脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應(yīng)，屬于芳香族化合物，故D錯(cuò)誤；答案選D。5、B【解析】A項(xiàng)，常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，0.05mol氯氣體積不是1.12L，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，含溶質(zhì)離子為Na+和OH-，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應(yīng)，所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA，故B正確；C項(xiàng)，因?yàn)槌爻?/p>

22、得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol/L，溶液體積未知不能計(jì)算OH-的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)生成0.05mol NaClO，因?yàn)榇温人岣x子水解，所得溶液中C1O-的數(shù)目小于0.05NA，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，題目綜合性較強(qiáng)，重在考查分析綜合運(yùn)用能力。A項(xiàng)注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，為易錯(cuò)點(diǎn)。6、A【解析】A、293Lv和294Lv的電子數(shù)都是116，A錯(cuò)誤；B、293Lv的質(zhì)量數(shù)是293，294Lv的質(zhì)量數(shù)是294，質(zhì)量數(shù)相差1，B正確；C、293Lv的中子數(shù)是117，294Lv的中子數(shù)是118，

23、中子數(shù)相差1，C正確；D、293Lv和294Lv是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，D正確；答案選A。7、C【解析】A. a點(diǎn)為H3PO3與NaH2PO3的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c水(OH)等于溶液中的氫氧根離子濃度，則a點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)為Na2HPO3與NaH2PO3的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c水(OH)等于溶液中的氫氧根離子濃度，則b點(diǎn)溶液中，則a、b兩點(diǎn)時(shí)，水電離出的c水(OH)之比為10-5.11，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 由圖可知，b點(diǎn)溶液呈酸性，則c(H+)c(OH)，且有c(H2PO3)=c(HPO32)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(O

24、H)+c(H2PO3)+2c(HPO32)，則c(Na+)c(H2PO3)+2c(HPO32)3c(HPO32)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)H3PO3+HPO322H2PO3的平衡常數(shù)為，C項(xiàng)正確；D. 當(dāng)V(NaOH)=1 L 時(shí)，H3PO3與NaOH物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成NaH2PO3溶液，由圖可知，該溶液顯酸性，則c(Na+)c(H2PO3)c(H+)c(OH)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8、C【解析】H2S與Cl2發(fā)生反應(yīng)：H2S+Cl2=2HCl+S，溶液酸性逐漸增強(qiáng)，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，生成S沉淀，則AH2S為弱酸，HCl為強(qiáng)酸，溶液pH逐漸減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BH2S為弱酸，HCl為強(qiáng)酸，

25、溶液離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C生成S沉淀，當(dāng)H2S反應(yīng)完時(shí)，沉淀的量不變，選項(xiàng)C正確；D開(kāi)始時(shí)為H2S溶液，c(H+)0，溶液呈酸性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。9、B【解析】酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法進(jìn)行分離，B正確；正確選項(xiàng)B。10、D【解析】A由Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Y的分子式為C10H8O3，故A正確；B由原子守恒，由X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y的過(guò)程中另一產(chǎn)物為乙醇，故B正確；CY中含有碳碳雙鍵，一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)；Y中含有酚羥基，一定條件下可和醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；DX中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol可與3molNaOH反應(yīng)，Y中

26、酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應(yīng)，且酯基可水解生成酚羥基和羧基，則1molY可與3molNaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見(jiàn)官能團(tuán)的性質(zhì)，進(jìn)行知識(shí)遷移運(yùn)用，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有酯基決定具有酯的水解性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有酚羥基還具有酚的性質(zhì)。11、D【解析】A、氯水顯黃綠色的原因是氯氣在水中的溶解度有限，氯氣本身為黃綠色，次氯酸無(wú)色，故A不符合題意；B、氫氧化鈉為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離出氫氧根，使酚酞顯紅色，不是水解，故B不符合題意； C、乙烯中含有碳碳雙鍵，為

27、不飽和鍵，能夠與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故C不符合題意； D、碘單質(zhì)本身為紫黑色，碘水顯黃色，而碘溶于苯中顯紫紅色，碘在有機(jī)物中溶解度增大，故D符合題意； 故選：D。12、A【解析】A. 2C+SiO22CO+Si，該反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，故A正確；B. 2HClO2HCl+O2，該反應(yīng)為一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 3CO+Fe2O33CO2+2Fe，該反應(yīng)沒(méi)有單質(zhì)參加，不是置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 2Na+Cl2=2NaCl，該反應(yīng)為兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故

28、選A。13、A【解析】A橋墩浸泡在接近中性的海水中，主要發(fā)生析氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；B海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，導(dǎo)電性比河水強(qiáng)，鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快，故B正確；C圖1為外加電源的陰極保護(hù)法，輔助電極的材料可以為石墨等，故C正確；D圖2為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，鋼鐵橋墩充當(dāng)正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e一=4OH-，故D正確；故選A。14、A【解析】向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，固體質(zhì)量增加3.6g，是因?yàn)樯蒓2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)=0.25mol，設(shè)混合物中CO2和水蒸氣的

29、物質(zhì)的量分別為xmol，ymol，則：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2， xmol 0.5xmol2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ymol 0.5ymol所以0.5x+0.5y0.25，44x+18y11.6，解得：x=0.1，y=0.4。A原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=23.2g/mol，故A正確；B反應(yīng)中生成氧氣為0.25mol，故轉(zhuǎn)移電子為0.25mol2=0.5mol，故B錯(cuò)誤；C過(guò)氧化鈉有剩余，可以氧化SO32-，溶液中SO32-的物質(zhì)的量濃度減小，故C錯(cuò)誤；D由于反應(yīng)后固體中含有碳酸鈉，溶液HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度之和增大，故D錯(cuò)誤；答案選A。15、A

30、【解析】利用蓋斯定律，將2+2-可得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的H=(-393.5kJmol-1)2+(-285.8kJmol-1)2-(-870.3kJmol-1)= -488.3kJmol-1。故選A。16、D【解析】A質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：,故A錯(cuò)誤；B溴化銨的電子式：，故B錯(cuò)誤；C氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯(cuò)誤；D間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故D正確；答案選D。17、C【解析】A二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?，與二氧化硫的水溶液呈酸性無(wú)關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，與硅的熔點(diǎn)高沒(méi)有關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

31、C胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁具有弱堿性，能中和胃酸，二者有對(duì)應(yīng)關(guān)系，選項(xiàng)正確；D. H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。18、A【解析】分子式為C5H10O2且能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則該有機(jī)物中含有-COOH，所以為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，-C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目為4種。答案選A。19、A【解析】A. 鹽酸是強(qiáng)酸，SO2通入BaCl2溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亞硫酸被氧化為硫酸，與BaCl2生成BaSO4白色沉淀

32、，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正確；B. 濃硫酸具有脫水性，滴入蔗糖中并攪拌，發(fā)生反應(yīng)生成有刺激性氣味的二氧化硫，該過(guò)程中濃硫酸僅體現(xiàn)脫水性和強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C. 燒堿是氫氧化鈉，具有強(qiáng)腐蝕性，故不能用用熱的燒堿溶液洗去油污，故C錯(cuò)誤。D. FeCl3溶液可與Cu反應(yīng)生成Cu2，可用于銅質(zhì)印刷線路板的銅回收，故D錯(cuò)誤；答案選A。20、B【解析】假設(shè)質(zhì)子都有14mol，則CO、N2、C2H2三種氣體的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、1mol。A、等溫等壓下，體積之比等于物質(zhì)的量的比，體積之比為111，A錯(cuò)誤；B、等溫等壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量的比，密度之比為141413，B正確；C

33、、質(zhì)量之比為1mol28g/mol：1mol28g/mol：1mol26g/mol=14:14:13，C錯(cuò)誤；D、原子個(gè)數(shù)之比為1mol2：1mol2：1mol4=112，D錯(cuò)誤。答案選B。21、A【解析】A. 氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，能夠作胃酸的中和劑，故A正確；B.活性炭為糖漿脫色是利用它的吸附性，臭氧漂白紙漿是利用其強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C. 光導(dǎo)纖維是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，聚酯纖維為有機(jī)高分子材料，故C錯(cuò)誤；D. 汽油屬于烴類物質(zhì)，只含有碳?xì)鋬煞N元素，不含有N元素，汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在高溫下反應(yīng)生成的，故D錯(cuò)誤；故選A。22、B【解析】A二氧

34、化硫與氯化鋇不反應(yīng)，但溶解的二氧化硫能夠被硝酸氧化生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，結(jié)論不正確，故A錯(cuò)誤；D氯水先氧化碘離子生成碘單質(zhì)，則溶液變藍(lán)，可知還原性：I-Fe2+，故B正確；C過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成堿，過(guò)氧化鈉可氧化亞鐵離子，因此出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色液體，該現(xiàn)象不能說(shuō)明FeCl2溶液是否變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D濃硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脫水，反應(yīng)放熱，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫等，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和氧化性，結(jié)論不正確，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、羧基 a、c +2NaOH HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3C

35、OONa 【解析】(1)甲含有氨基和羧基；(2)a.該分子中C、N原子個(gè)數(shù)分別是7、5；b.含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香族化合物；c.氨基能和酸反應(yīng)、氯原子能和堿溶液反應(yīng)；d.該分子中含有N原子；(3)丙的同分異構(gòu)體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，說(shuō)明丁含有酯基，丁為乙酸某酯，據(jù)此判斷丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(4)丁為，含有酯基，可在堿性條件下水解，且羧基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)?！驹斀狻?1)甲含有氨基和羧基，含氧官能團(tuán)為羧基；(2)a.該分子中C、N原子個(gè)數(shù)分別是7、5，所以分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5，a正確；b.含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香族化合物，該分子中沒(méi)有苯環(huán)，所以不屬于芳香族化合物，b

36、錯(cuò)誤；c.氨基能和酸反應(yīng)、氯原子能和堿溶液反應(yīng)，所以該物質(zhì)既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，c正確；d.該分子中含有N原子，不屬于苯酚的同系物，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是ac；(3)丙的同分異構(gòu)體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，說(shuō)明丁含有酯基，丁為乙酸某酯，所以丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)丁為，含有酯基，可在堿性條件下水解，且羧基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為+2NaOH=HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及有機(jī)物合成、反應(yīng)類型的判斷、基本概念等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)特點(diǎn)確定反應(yīng)類型、根據(jù)流程圖中反應(yīng)物及反應(yīng)條件確定生成物，再結(jié)合基本

37、概念解答。24、濃硫酸、濃硝酸、加熱 取代反應(yīng) 保護(hù)酚羥基，以防被氧化 AC +3NaOH+CH3COONa+2H2O +(CH3CO)2O+CH3COOH 6 或 【解析】乙酰氯和乙酸反應(yīng)生成A，A和B反應(yīng)生成C，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式()知，C為，B中含有苯環(huán)，根據(jù)B的分子式C7H8O知，B為，根據(jù)信息I，A為(CH3CO)2O；D發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到E，E為，E反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生還原反應(yīng)生成G，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式()結(jié)合題給信息知，F(xiàn)為；(6)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲酸被還原生成鄰氨基

38、苯甲酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)為轉(zhuǎn)化為，發(fā)生的是苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，反應(yīng)的條件為濃硫酸、濃硝酸和加熱；反應(yīng)為乙酰氯()轉(zhuǎn)化為乙酸，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；酚羥基也容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，反應(yīng)的作用是保護(hù)酚羥基，防止被氧化，故答案為濃硫酸、濃硝酸和加熱；取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基，防止被氧化；(2)根據(jù)上述分析，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(3)AG()中含有羧基和氨基，所以具有酸性和堿性，則具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，故A正確；BG()中含有酚羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；CG()中含有羧基和酚羥基(或氨基)，能發(fā)生縮聚反應(yīng)

39、生成高分子化合物，故C正確；D只有羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出1molCO2，故D錯(cuò)誤；故選AC；(4)D中含有羧基和酯基，酯基水解生成的酚羥基都能與氫氧化鈉反應(yīng)，與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH +CH3COONa+2H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+(CH3CO)2O+CH3COOH，故答案為+3NaOH +CH3COONa+2H2O；+(CH3CO)2O+CH3COOH；(5)C為，C的同分異構(gòu)體符合下列條件：a屬于芳香族化合物，說(shuō)明含有苯環(huán)，且含有兩個(gè)甲基；b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；又能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，則為甲酸

40、酯類物質(zhì)，如果兩個(gè)-CH3位于鄰位，HCOO-有2種位置；如果兩個(gè)-CH3位于間位，HCOO-有3種位置；如果兩個(gè)-CH3位于對(duì)位，HCOO-有1種位置；共6種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6211的是或，故答案為6；或；(6)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲酸被還原生成鄰氨基苯甲酸，其合成流程圖為，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，根據(jù)題意，苯環(huán)上引入取代基的位置與苯環(huán)上已有取代基的種類有關(guān)，要注意硝化反應(yīng)和氧化反應(yīng)的先后順序不能顛倒。25、除去水中溶解的氧氣，防止氧化Fe2+ 蒸發(fā)濃縮 檢驗(yàn)晶體

41、中是否含有結(jié)晶水 防止空氣中水蒸氣逆向進(jìn)入裝有無(wú)水CuSO4的試管，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果 滴入少量K3Fe(CN)6溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（或先滴入2滴KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色） 4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3 + 8H+ 當(dāng)其它條件相同時(shí)，硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性。（或當(dāng)其它條件相同時(shí)，硫酸根離子濃度越大，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性較好。） O2 + 4e- +4H+= 2H2O 溶液酸性越強(qiáng),Fe2+的還原性越弱 1 3（或2和4） 其它條件相同時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)對(duì)Fe2+的還原性減弱的影響，超過(guò)了對(duì)O2的氧化性增強(qiáng)的影響。故pH=1的F

42、eSO4溶液更穩(wěn)定。 【解析】I.(1)亞鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化；向 FeSO4 溶液中加入飽和(NH4)2SO4 溶液，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥后得到一 種淺藍(lán)綠色的晶體；(2) 無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色；空氣中也有水蒸氣，容易對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；檢驗(yàn)Fe2+，可以向樣品中滴入少量K3Fe(CN)6溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明存在Fe2+；或先滴入2滴KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色，說(shuō)明存在Fe2+；II.(3) 由表可知，pH=4.5的0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液中，會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，說(shuō)明二價(jià)鐵被氧化成了三價(jià)鐵，同時(shí)和水

43、反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀；0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中硫酸根的濃度也不同，可以以此提出假設(shè)；(4) FeSO4中的鐵的化合價(jià)為+2價(jià)，具有還原性，在原電池中做負(fù)極，則左池的碳電極做正極，NaCl中溶解的氧氣得電子生成，在酸性環(huán)境中生成水；實(shí)驗(yàn)1 和 2（或 3 和 4）中NaCl溶液的pH相同，F(xiàn)eSO4溶液的pH不同，且FeSO4溶液的pH越小，電流越小，結(jié)合原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流越大，可以得出結(jié)論；對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3（或2和4）發(fā)現(xiàn)，

44、FeSO4溶液的pH相同時(shí)，NaCl溶液的pH越大，電流越小，結(jié)合原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流越大，可以得出結(jié)論；對(duì)比實(shí)驗(yàn)1 和 4，NaCl溶液的pH增大酸性減弱，F(xiàn)eSO4溶液的pH減小酸性增強(qiáng)，但是電流卻減小，結(jié)合的結(jié)論分析?！驹斀狻縄.(1)亞鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化，在配制溶液時(shí)使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，目的是：除去水中溶解的氧氣，防止氧化Fe2+；向 FeSO4 溶液中加入飽和(NH4)2SO4 溶液，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥后得到一 種淺藍(lán)綠色的晶體；(2) 無(wú)水硫酸銅遇

45、水變藍(lán)色，該裝置的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵簷z驗(yàn)晶體中是否含有結(jié)晶水；空氣中也有水蒸氣，容易對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，需要使用濃硫酸防止空氣中水蒸氣逆向進(jìn)入裝有無(wú)水CuSO4的試管，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；檢驗(yàn)Fe2+，可以向樣品中滴入少量K3Fe(CN)6溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明存在Fe2+；或先滴入2滴KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色，說(shuō)明存在Fe2+；II.(3) 由表可知，pH=4.5的0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液中，會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，說(shuō)明二價(jià)鐵被氧化成了三價(jià)鐵，同時(shí)和水反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3 +

46、 8H+；0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中硫酸根的濃度也不同，0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中硫酸根濃度更大，故可以假設(shè)：當(dāng)其它條件相同時(shí)，硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性；或者當(dāng)其它條件相同時(shí)，硫酸根離子濃度越大，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性較好；(4) FeSO4中的鐵的化合價(jià)為+2價(jià)，具有還原性，在原電池中做負(fù)極，則左池的碳電極做正極，NaCl中溶解的氧氣得電子生成，在酸性環(huán)境中生成水，故電極方程式為：O2 + 4e- +4H+= 2H2O；實(shí)驗(yàn)1 和 2（或 3 和 4）中NaCl

47、溶液的pH相同，F(xiàn)eSO4溶液的pH不同，且FeSO4溶液的pH越小，電流越小，結(jié)合原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流越大，可以得出的結(jié)論是：溶液酸性越強(qiáng)，F(xiàn)e2+的還原性越弱；對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3（或2和4）發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)eSO4溶液的pH相同時(shí)，NaCl溶液的pH越大，電流越小，結(jié)合原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流越大，可以得出在一定pH 范圍內(nèi)溶液的堿性越強(qiáng)， O2 氧化性越強(qiáng)；對(duì)比實(shí)驗(yàn)1 和 4，NaCl溶液的pH增大酸性減弱，F(xiàn)eSO4溶液的pH減小酸性增強(qiáng)，但是電流卻減小，結(jié)合

48、的結(jié)論，和其它條件相同時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)對(duì)Fe2+的還原性減弱的影響，超過(guò)了對(duì)O2的氧化性增強(qiáng)的影響。故pH=1的FeSO4溶液更穩(wěn)定。26、防止因反應(yīng)過(guò)于劇烈而使液體無(wú)法滴落 將裝置C置于冰水浴中 KOH應(yīng)過(guò)量（或減緩?fù)ㄈ肼葰獾乃俾实龋?3Cl22Fe(OH)310OH=2FeO42-6Cl8H2O K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)生成的Fe(OH)3具有催化作用 向其中滴加少量濃鹽酸，將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明有Cl2生成，同時(shí)說(shuō)明氧化性FeO42-Cl2 溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱 【解析】利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，將氯氣通過(guò)飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，純凈的氯

49、氣通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染，據(jù)此分析?！驹斀狻坷酶咤i酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，將氯氣通過(guò)飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染。(1)裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是防止因反應(yīng)過(guò)于劇烈而使液體無(wú)法滴落；(2)為防止裝置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是將裝置C置于冰水浴中和KOH應(yīng)過(guò)量（或減緩?fù)ㄈ肼葰獾乃俾实龋?3)裝置C中利用

50、氯氣在堿性條件下將氫氧化鐵氧化生成K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為3Cl22Fe(OH)310OH=2FeO42-6Cl8H2O；(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水，K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)生成的Fe(OH)3具有催化作用，t1 st2 s內(nèi)，O2的體積迅速增大；(5)驗(yàn)證酸性條件下氧化性FeO42-Cl2的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量K2FeO4固體于試管中，向其中滴加少量濃鹽酸，將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明有Cl2生成，同時(shí)說(shuō)明氧化性FeO42-Cl2；(6)根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2FeO42-，而第(5)小題實(shí)驗(yàn)表明，溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，

51、在不同的酸堿性環(huán)境中，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反。27、吸收多余的NO 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2NO+O2=NO2 由于獲得NO的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生其他氮氧化物 在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶 75% bc 【解析】在裝置A中稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO和H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體經(jīng)B裝置的無(wú)水CaCl2干燥后進(jìn)入裝置C中，發(fā)生反應(yīng)：2NO+Na2O2=2NaNO2，未反應(yīng)的NO在裝置D中被酸性KMnO4氧化除去。再用酸性KMnO4溶液測(cè)定NaNO2純度中，可根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中的電子得失數(shù)目相等計(jì)算，利用反應(yīng)過(guò)程中操作使KMnO4溶液消耗體積大小上分析實(shí)驗(yàn)

52、誤差?！驹斀狻?1)酸性KMnO4溶液具有氧化性，能將NO氧化為NO3-，所以裝置D的作用是吸收多余的NO；若沒(méi)有裝置B中無(wú)水CaCl2的干燥作用，其中的H2O就會(huì)與Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反應(yīng)產(chǎn)生O2再與NO反應(yīng)：2NO+O2=NO2，氣體變?yōu)镹O2； (2)由于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)硝酸濃度較大時(shí)，可能有NO2產(chǎn)生，獲得NO的過(guò)程中可能會(huì)產(chǎn)生其他氮氧化物，這樣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，提高NaNO2純度可以在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶，減小實(shí)驗(yàn)誤差；(3)根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式：5(NH4)2Fe(SO4)2MnO4-，消耗n(KMnO4)=0.1 mol/L0.01 L=0.001 mol，根據(jù)2MnO4-5NO2-可知NO2-反應(yīng)消耗KMnO4溶液的物質(zhì)的量n(KMnO4)=0.05 mol/L0.024 L-0.001mol=2.010-4 mol，則NaNO2的物質(zhì)的量n(NaNO2)= 5.010-4 mol，則100 mL溶液中含NaNO2的物質(zhì)的量為n(NaNO2)總=5.010-4 mol=5.010-3 mol，所以樣品中NaNO2的純度為100%=75%；(4)a滴定至溶液紫色剛剛好褪去，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，n(NH4)2Fe(SO4)2偏小，導(dǎo)致NaNO2的量測(cè)定結(jié)果偏高，a正