2022屆迪慶市重點高考化學押題試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有機物 X 的結構簡式如圖所示，下列有關說法錯誤的是AX 的分子式為 C13H10O5BX 分子中有五種官能團CX 能使溴的四氯化碳溶液褪色DX 分子中

2、所有碳原子可能共平面2、大氣中CO2含量的增多除了導致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實驗室測得不同溫度下（T1，T2）海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關系曲線。已知：海水中存在以下平衡：CO2（aq）+CO32-（aq）+H2O（aq）2HCO3-（aq），下列說法不正確的是AT1T2B海水溫度一定時，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，CO32-濃度降低C當大氣中CO2濃度確定時，海水溫度越高，CO32- 濃度越低D大氣中CO2含量增加時，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解3、我國學者研制了一種納米反應器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應獲得EG

3、。反應過程示意圖如下：下列說法不正確的是( )。ACu納米顆粒將氫氣解離成氫原子B反應過程中生成了MG和甲醇CDMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂DEG和甲醇不是同系物4、常溫下，用0.1000molL-1 的鹽酸滴定 20.00 mL 未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加 20. 00 mL 鹽酸時所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3H2O)+c( NH3)。下列說法錯誤的是A點溶液中 c( NH4+)+c ( NH3H2O)+c(NH3)=2c (Cl-)B點溶液中 c( NH4+)=c (Cl-)C點溶液中 c (Cl-) c( H+)c (NH4+)c(OH-)D

4、該氨水的濃度為 0.1000molL-15、全釩液流儲能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)（工作原理如圖，電解液含硫酸）。該電池負載工作時，左罐顏色由黃色變?yōu)樗{色。4下列說法錯誤的是A該電池工作原理為VO2+VO2+2H+VO2+V3+H2OBa和b接用電器時，左罐電動勢小于右罐，電解液中的H+通過離子交換膜向左罐移動C電池儲能時，電池負極溶液顏色變?yōu)樽仙獶電池無論是負載還是儲能，每轉移1 mol電子，均消耗1 mol氧化劑6、鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵，Ti和Ti是鈦的兩種同位素。下列有關Ti的說法正確的是ATi比Ti少1個質子BTi和Ti的化學性質相同CTi的相對原子質量是46DTi的原

5、子序數(shù)為477、景泰藍是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍的步驟中，不涉及化學變化的是ABCD將銅絲壓扁，掰成圖案將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制后描繪高溫焙燒酸洗去污AABBCCDD8、為了實現(xiàn)綠色化學，符合工業(yè)生產實際的是A用純堿吸收硫酸工業(yè)的尾氣B用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣C用純堿吸收合成氨工業(yè)的尾氣D用燒堿吸收煉鐵工業(yè)的尾氣9、下列說法不正確的是（ ）A穩(wěn)定性：HBrHIHatB酸性：H3PO4H2SO4AsSD表中，元素Pb的金屬性最強10、2013年浙江大學以石墨烯為原料研制的“碳海綿”是一種氣凝膠，它是處理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油迅速吸進來，吸進的油又能擠出來回收，碳海綿還可以重

6、新使用，下列有關“碳海綿”的說法中錯誤的是A對有機溶劑有很強的吸附性B內部應有很多孔隙，充滿空氣C有很強的彈性D密度較大，化學性質穩(wěn)定11、以PbO為原料回收鉛的過程如下：.將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液；.電解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如圖所示。下列判斷不正確的是A陽極區(qū)的溶質主要是H2SO4B電極的電極反應式為PbCl42+2e=Pb+4ClC當有2. 07 g Pb生成時，通過陽離子交換膜的陽離子為0.04 molD電解過程中為了實現(xiàn)物質的循環(huán)利用，可向陰極區(qū)補充PbO12、從古至今化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是（ ）A喝補

7、鐵劑（含F(xiàn)e2+）時，加服維生素C效果更好，因維生素C具有氧化性B漢代燒制岀“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石C“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含F(xiàn)e2O3D港珠澳大橋采用超高分子聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”是有機高分子化合物13、化學反應中，物質的用量不同或濃度不同或反應條件不同會對生成物產生影響。下列反應的生成物不受反應物的用量或濃度或反應條件影響的是A二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應 B鈉與氧氣的反應C鐵在硫蒸氣中燃燒 D鐵粉加入硝酸中14、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1mol OH 含有的電子數(shù)目為 NAB1L 1 molL-1

8、Na2CO3 溶液中含有的 CO32數(shù)目為 NAC0.5mol 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為 1.5NAD24 克 O3 中氧原子的數(shù)目為 1.5NA15、下列說法正確的是（ ）ApH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨BSO2使溴水褪色證明SO2有還原性C某溶液中加鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含CO32或SO32D某溶液中滴加BaCl2溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明該溶液中一定含SO4216、山梨酸是應用廣泛的食品防腐劑，其分子結構如圖所示。下列說法錯誤的是A山梨酸的分子式為C6H8O2B1 mol山梨酸最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應C山梨酸既能使稀KMnO4

9、酸性溶液褪色，也能與醇發(fā)生置換反應D山梨酸分子中所有碳原子可能共平面二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚合物G可用于生產全生物降解塑料，有關轉化關系如下：（1）物質A的分子式為_，B的結構簡式為_。（2）E中的含氧官能團的名稱為_。（3）反應-中屬于加成反應的是_。（4）寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學方程式_。18、有機物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應，得到B(C4H4O4)和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。（1）A可以發(fā)生的反應有_（選填序號）。加成反應 酯化反應 加聚反應 氧化反應（2）

10、B分子所含官能團的名稱是_。（3）B分子中沒有支鏈，其結構簡式是_，B的具有相同官能團的同分異構體的結構簡式是_。（4）由B制取A的化學方程式是_。（5）天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質的氨基酸之一，可由B通過以下反應制?。禾扉T冬氨酸的結構簡式是_。19、某小組為探究K2Cr2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質特點。室溫下(除系列實驗I中ii外)進行了如下系列實驗：系列實驗I裝置滴管中的試劑試管中的試劑操作現(xiàn)象i1 mL水4mL0.1 molL-1K 2Cr2O7橙色溶液振蕩溶液顏色略微變淺ii1 mL水振蕩60水浴溶液顏色較i明顯變淺iii1 mL 18.4 molL-1

11、濃硫酸振蕩溶液顏色較i明顯變深iv1 mL 6 molL-1NaOH 溶液振蕩_v3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無明顯現(xiàn)象vi過量稀硫酸v中溶液邊滴邊振蕩溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈墨綠色已知：K2CrO4溶液為黃色；Cr3+在水溶液中為綠色。請按要求回答下列問題：(1)寫出K2C2O7在酸性條件下平衡轉化的離子方程式：_。對比實驗i與ii，可得結論是該轉化反應的H_0(填”或“”)。(2)結合實驗i、ii，分析導致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是_。(3)推測實驗iv中實驗現(xiàn)象為_。對比實驗i、ii、iv中實驗現(xiàn)象，可知，常溫下K2Cr2O7中Cr在堿性條件下主要以_離子形式存在。(4)對比實驗

12、v與vi，可知：在_條件下，+6價Cr被還原為_。(5)應用上述實驗結論，進一步探究含Cr2O72-廢水樣品用電解法處理效果的影響因素，實驗結果如下表所示(Cr2O72-的起始濃度、體積，電壓、電解時間等均相同)。系列實驗iiiiiiiv樣品中是否加Fe2(SO4)3否否加入5 g否樣品中是否加入稀硫酸否加入1 mL加入1 mL加入1 mL電極材料陰、陽極均為石墨陰極為石墨，陽極為鐵Cr2O72-0.92212.720.857.3實驗中Cr2O72-在陰極的反應式：_。實驗i中Fe3+去除Cr2O72-的機理如圖所示，結合此機理，解釋實驗iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因(用電極反應式、

13、離子方程式和必要的文字說明)_。20、PbCrO4是一種黃色顏料，制備PbCrO4的一種實驗步驟如圖1：已知：Cr（OH）3（兩性氫氧化物）呈綠色且難溶于水Pb（NO3）2、Pb（CH3COO）2均易溶于水，PbCrO4的Ksp為2.81013，Pb（OH）2開始沉淀時pH為7.2，完全沉淀時pH為8.7。六價鉻在溶液中物種分布分數(shù)與pH關系如圖2所示。PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時更易生成（1）實驗時需要配置100mL3molL1CrCl3溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是_。（2）“制NaCrO2（aq）”時，控制NaOH溶液加入量的操

14、作方法是_。（3）“氧化”時H2O2滴加速度不宜過快，其原因是_；“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為_。（4）“煮沸”的目的是_。（5）請設計用“冷卻液”制備PbCrO4的實驗操作：_實驗中須使用的試劑有：6molL1的醋酸，0.5molL1Pb（NO3）2溶液，pH 試紙。21、黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料，含有的主要元素是硫、鐵、銅，請回答下列問題。（l）基態(tài)硫原子中核外電子有_種空間運動狀態(tài)。Fe2+的電子排布式是 _。（2）液態(tài)SO2可發(fā)生白偶電離2SO2=SO2+SO32-，SO32-的空間構型是 _，與SO2+互為等電子體的分子有_（填化學式，任寫一種）。（3）CuCl熔點為426，融化時

15、幾乎不導電，CuF的熔點為908，沸點1100，都是銅（I）的鹵化物，熔沸點相差這么大的原因是 _。（4）乙硫醇（C2H5SH）是一種重要的合成中間體，分子中硫原子的雜化形式是_。乙硫醇的沸點比乙醇的沸點_（填“高”或“低”），原因是_。（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結構及晶胞參數(shù)如圖所示，X的化學式是 _，其密度為 _gcm3（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A. 由結構簡式，X的分子式為 C13H10O5，故A正確；BX分子中有羧基、羥基、羰基、碳碳雙鍵四種官能團，故B錯誤；CX分子中有碳碳雙鍵，X 能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正

16、確；DX分子中有11個碳是sp2雜化，平面三角形結構，與它相連的碳共面，有2個碳是sp3雜化，可以通過旋轉后共面，X 分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；故選B?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質、有機反應為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意結構及對稱性判斷，難點D，抓住共面的條件，某點上相連的原子形成的周角之和為360，易錯點B，苯環(huán)不是官能團。2、C【解析】題中給出的圖，涉及模擬空氣中CO2濃度以及溫度兩個變量，類似于恒溫線或恒壓線的圖像，因此，在分析此圖時采用“控制變量”的方法進行分析。判斷溫度的大小關系，一方面將模擬空氣中CO2濃度固定在某個值，另一方面也要注

17、意升高溫度可以使分解，即讓反應逆向移動?！驹斀狻緼升高溫度可以使分解，反應逆向移動，海水中的濃度增加；當模擬空氣中CO2濃度固定時，T1溫度下的海水中濃度更高，所以T1溫度更高，A項正確；B假設海水溫度為T1，觀察圖像可知，隨著模擬空氣中CO2濃度增加，海水中的濃度下降，這是因為更多的CO2溶解在海水中導致反應正向移動，從而使?jié)舛认陆?，B項正確；C結合A的分析可知，大氣中CO2濃度一定時，溫度越高，海水中的濃度也越大，C項錯誤；D結合B項分析可知，大氣中的CO2含量增加，會導致海水中的濃度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3，CaCO3的溶解平衡方程式為：，若海水中的濃度下降會導致珊瑚礁中的Ca

18、CO3溶解平衡正向移動，珊瑚礁會逐漸溶解，D項正確；答案選C。3、C【解析】A由圖可知，氫氣轉化為H原子，Cu納米顆粒作催化劑，故A正確；BDMO中CO、C=O均斷裂，則反應過程中生成了EG和甲醇，故B正確； CDMO為草酸二甲酯，EG為乙二醇，則CO、C=O均斷裂，故C錯誤；DEG與甲醇中OH數(shù)目不同，二者不是同系物，故D正確；綜上所述，答案為C。4、C【解析】條件“滴加 20. 00 mL 鹽酸時所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3H2O)+c( NH3)”中的等式，實際上是溶液中的物料守恒關系式；進一步可知，V(HCl)=20mL即為滴定終點，原來氨水的濃度即為0.

19、1mol/L。V(HCl)=20mL即滴定終點時，溶液即可認為是NH4Cl的溶液，在此基礎上分析溶液中粒子濃度的大小關系，更為簡便?！驹斀狻緼V(HCl)=20mL時，溶液中有c(Cl-)= c( NH4+)+c(NH3H2O)+c( NH3)成立；所以V(HCl)=10mL也就是20mL的一半時，溶液中就有以下等式成立：c( NH4+)+c ( NH3H2O)+c(NH3)=2c (Cl-)；A項正確；B點時溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH-)；根據(jù)電荷守恒式：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，可知溶液中c(NH4+)= c(Cl-)；B項正確；C點即為中和滴定的

20、終點，此時溶液可視作NH4Cl溶液；由于NH4+的水解程度較小，所以c(NH4+)c(H+)；C項錯誤；D由條件“滴加 20. 00 mL 鹽酸時所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3H2O)+c( NH3)”可知V(HCl)=20mL即為滴定終點，那么原來氨水的濃度即為0.1mol/L；D項正確；答案選C?！军c睛】對于溶液混合發(fā)生反應的體系，若要判斷溶液中粒子濃度的大小關系，可以先考慮反應后溶液的組成，在此基礎上再結合電離和水解等規(guī)律進行判斷，會大大降低問題的復雜程度。5、B【解析】電池負載工作時，左罐顔色由黃色變?yōu)樗{色，說明O2+變?yōu)镺2，V化合價降低，則左罐所連電極a

21、為正極；右罐發(fā)生V2+變?yōu)閂3+，化合價升高的反應，所以右罐所連電極b為負極，因此電池反應為VO2+V2+2H+=VO2+V3+H2O，所以，該儲能電池工作原理為VO2+VO2+2H+VO2+V3+H2O，故A正確；B、a和b接用電器時，該裝置為原電池，左罐所連電極為正極，所以電動勢大于右罐，電解液中的H+通過離子交換膜向正極移動，即向左罐方向移動，故B錯誤；C、電池儲能時為電解池，故電池a極接電源正極，電池b極接電源負極，電池負極所處溶液即右罐V3+變?yōu)閂2+，因此溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙?，故C正確；D、負載時為原電池，儲能時為電解池，根據(jù)反應式VO2+VO2+2H+VO2+V3+H2O可知，

22、原電池時氧化劑為VO2+，電解池時氧化劑為V3+，它們與電子轉移比例為n(VO2+)：n（V3+）:n(e)=1:1:1，故D正確。答案選B。6、B【解析】A.Ti和Ti:質子數(shù)都是22，故A錯誤；B. Ti和Ti是同種元素的不同原子，因為最外層電子數(shù)相同，所以化學性質相同，故B正確；C.46是Ti的質量數(shù)，不是其相對原子質量質量，故C錯誤；D.Ti的原子序數(shù)為22,故D錯誤；答案選B。7、A【解析】A.將銅絲壓扁并掰成圖案，并沒有新的物質生成，屬于物理變化，不涉及化學變化，故A選；B.鉛丹、硼酸鹽等原料化合在經(jīng)過燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨特光澤物質，該過程有新物質生成，屬于化學變化，

23、故B不選；C.燒制陶瓷過程有新物質生成，屬于化學變化，故C不選；D.酸洗去污，該過程為酸與金屬氧化物反應生成易溶性物質，屬于化學變化，故D不選。8、B【解析】A純堿溶液堿性較弱，通常用氨水來吸收二氧化硫，故A錯誤；B氯氣為有毒氣體，能夠與氫氧化鈉反應，所以可以用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣，故B正確；C硫酸溶液能與氨氣反應，所以用硫酸溶液吸收合成氨工業(yè)尾氣（主要成分氨氣），故C錯誤；D煉鐵工業(yè)的尾氣主要成分為一氧化碳，與氫氧化鈉溶液不反應，不能用燒堿進行尾氣處理，煉鐵工業(yè)的尾氣CO常用點燃的方法除去或回收再利用，故D錯誤；故選：B。9、A【解析】A同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，則非金屬性

24、：BrIAt，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HAt HIHBr，故A錯誤；B同周期元素從左到右元素的非金屬性之間增強，則非金屬性：ClSP，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：H3PO4H2SO4 Ge Si 。則原子半徑：SnAsS，故C正確；D同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，故表中元素Pb的金屬性最強，故D正確；答案選A?！军c睛】注意元素周期表中金屬性非金屬性變化規(guī)律：（1）同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強；（2）同主族元素從上到下元素的金屬性

25、逐漸增強，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱。10、D【解析】A. “碳海綿”是一種氣凝膠，它能把漏油迅速吸進來，可見它對有機溶劑有很強的吸附性，A項正確；B. 內部應有很多孔隙，充滿空氣，吸附能力強，B項正確；C. “碳海綿”吸進的油又能擠出來回收說明它有很強的彈性，C項正確；D. 它是處理海上原油泄漏最好的材料，說明它的密度較小，吸附性好，D項錯誤；答案選D。11、C【解析】電解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如圖所示，電極周圍PbCl42-得電子轉化為Pb，則電極為陰極，陰極的電極反應是發(fā)生還原反應，電極反應方程式為PbCl42+2e=Pb+4Cl；電極為陽極，根據(jù)陰離子放電順序

26、，陽極發(fā)生的電極反應：2H2O4e=4HO2，以此解題?！驹斀狻緼. 根據(jù)分析，電極為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電極反應：2H2O4e=4HO2，陽極區(qū)的溶質主要是H2SO4，故A正確；B. 電極周圍PbCl42-得電子轉化為Pb，則電極為陰極，陰極的電極反應是發(fā)生還原反應，電極的電極反應式為PbCl42+2e=Pb+4Cl，故B正確；C. 當有2. 07 g Pb生成時，即生成Pb的物質的量為=0.01mol，根據(jù)電極反應式為PbCl42+2e=Pb+4Cl，轉移電子的物質的量為0.02mol，電解液中的陽離子為氫離子，則通過陽離子交換膜的陽離子為0.02 mol，故C錯誤；D.

27、陰極電解一段時間后溶液為HCl和NaCl的混合溶液，根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液”，繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復其濃度且實現(xiàn)物質的循環(huán)利用，故D正確；答案選C。12、D【解析】A亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，則喝補鐵劑時，加維生素C效果較好，故A錯誤；B瓷器的成分為硅酸鹽，主要原料為黏土，不是石灰石，故B錯誤；C“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，與磁鐵的磁性有關，則司南中的“杓”含F(xiàn)e3O4，故C錯誤；D聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D正確；答案選D。13、C

28、【解析】A 、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應，產物與二氧化硫有關，二氧化硫少量反應生成亞硫酸鈉，二氧化硫過量反應生成亞硫酸氫鈉，故A不選；B、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，產物與反應條件有關，故B不選；C、鐵與硫反應生成硫化亞鐵，產物不受反應物的用量或濃度或反應條件影響，故C選；D、鐵粉與濃硝酸反應生成二氧化氮，與稀硝酸反應生成一氧化氮，產物與硝酸濃度有關，故D不選；故選C。14、D【解析】1個OH 含有10個電子，1mol OH 含有的電子數(shù)目為10NA，故A錯誤；碳酸根離子水解，所以1L 1 molL-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32數(shù)目小于 NA，故B錯誤；苯中

29、不含碳碳雙鍵，故C錯誤；24 克O3 中氧原子的數(shù)目1.5NA，故D正確。15、B【解析】A項、pH c(H+) 溫度 溶液顏色較i明顯變淺 CrO42- 酸性 Cr3+ Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O Fe-2e-=Fe2+，6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O， Fe3+e-=Fe2+， Fe2+繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率 【解析】（1）根據(jù)實驗vi的現(xiàn)象可知酸性條件下Cr2O72-發(fā)生水解；實驗ii與實驗i對比，當60水浴時，溶液顏色較i明顯變淺，根據(jù)溫度對化學反應平衡的影響效果作答；（2）根據(jù)單

30、一變量控制思想分析；（3）因K2C2O7中存在平衡：試管c中加入NaOH溶液，消耗H，促使平衡向正反應方向進行；（4）依據(jù)實驗vi中現(xiàn)象解釋； （5）實驗中Cr2O72應在陰極上放電，得電子被還原成Cr3，據(jù)此作答；根據(jù)圖示，實驗iv中陽極為鐵，鐵失去電子生成Fe2，F(xiàn)e2與Cr2O72在酸性條件下反應生成Fe3，F(xiàn)e3在陰極得電子生成Fe2，繼續(xù)還原Cr2O72，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)實驗vi的現(xiàn)象可知酸性條件下Cr2O72-發(fā)生水解，其離子方程式為： 實驗ii與實驗i對比，當60水浴時，溶液顏色較i明顯變淺，說明平衡向正反應方向移動，即正反應為吸熱反應，H0故答案為；（2）根據(jù)單一變

31、量控制思想，結合實驗i、ii可知，導致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素為60水浴即溫度，故答案為溫度；（3）因K2C2O7中存在平衡：試管c中加入NaOH溶液，消耗H，促使平衡向正反應方向進行，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，溶液顏色較i明顯變淺，鉻元素主要以CrO42-形式存在，故答案為溶液顏色較i明顯變淺；CrO42-；（4）實驗vi中，滴入過量稀硫酸發(fā)現(xiàn)，溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈墨綠色，結合給定條件說明+6價的Cr元素變?yōu)?3價，所以在酸性條件下，+6價Cr可被還原為+3價，故答案為酸性；+3；（5）實驗中Cr2O72應在陰極上放電，得電子被還原成Cr3，電解質環(huán)境為酸性，因此Cr2O72放電的

32、反應式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O，故答案為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O；根據(jù)圖示，實驗iv中陽極為鐵，鐵失去電子生成Fe2，其離子方程式為：Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2與Cr2O72在酸性條件下反應生成Fe3，其離子方程式為：6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O，F(xiàn)e3在陰極得電子生成Fe2，F(xiàn)e3+e-=Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72，F(xiàn)e2循環(huán)利用提高了Cr2O72的去除率，故答案為Fe-2e-=Fe2+，6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O， Fe3+e-=Fe2+， Fe2+繼

33、續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率。20、100 mL容量瓶和膠頭滴管 不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產生的綠色沉淀恰好溶解 減小H2O2自身分解損失 2CrO2- 3H2O2 2OH=2CrO4H2O 除去過量的H2O2 在不斷攪拌下，向“冷卻液”中加入6 molL1的醋酸至弱酸性，用pH試紙測定略小于，先加入一滴0.5 molL1 Pb(NO3)2溶液攪拌片刻產生少量沉淀，然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀，靜置，向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液，若無沉淀生成，停止滴加Pb(NO3)2溶液，靜置、過濾、洗滌、干燥沉淀得PbCrO4 【解析】Cr(OH)3為兩性

34、氫氧化物，在CrCl3溶液中滴加NaOH溶液可生成NaCrO2，“制NaCrO2(aq)”時，控制NaOH溶液加入量，應再不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產生的綠色沉淀恰好溶解，再加入6%H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應生成Na2CrO4， “氧化”時H2O2滴加速度不宜過快，可減小H2O2自身分解損失，經(jīng)煮沸可除去H2O2，冷卻后與鉛鹽溶液作用制得PbCrO4，以此解答該題?！驹斀狻浚?）實驗時需要配置100mL3molL1CrCl3溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是100mL容量瓶和膠頭滴管，其中膠頭滴管用于定容，故答案為：100mL容量瓶和膠頭滴管；（2）Cr(OH)3為兩性

35、氫氧化物，呈綠色且難溶于水，加入氫氧化鈉溶液時，不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產生的綠色沉淀恰好溶解，可防止NaOH溶液過量，故答案為：不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產生的綠色沉淀恰好溶解；（3）“氧化”時H2O2滴加速度不宜過快，可防止反應放出熱量，溫度過高而導致過氧化氫分解而損失，反應的離子方程式為2CrO2+3H2O2+2OH2CrO42+4H2O，故答案為：減小H2O2自身分解損失；2CrO2+3H2O2+2OH2CrO42+4H2O；（4）煮沸可促使過氧化氫分解，以達到除去過氧化氫的目的，故答案為：除去過量的H2O2；（5）“冷卻液”的主要成分為Na2CrO4，要想制備PbC

36、rO4，根據(jù)已知信息由Pb(NO3)2提供Pb2+，但要控制溶液的pH不大于7.2，以防止生成Pb(OH)2沉淀，由信息的圖象可知，溶液的pH又不能小于6.5，因為pH小于6.5時CrO42的含量少，HCrO4的含量大，所以控制溶液的pH略小于7即可，結合信息，需要先生成少許的PbCrO4沉淀，再大量生成。所以實驗操作為在不斷攪拌下，向“冷卻液”中加入6molL1的醋酸至弱酸性（pH略小于7），將溶液加熱至沸騰，先加入一滴0.5 molL1Pb(NO3)2溶液攪拌片刻產生少量沉淀，然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀，靜置，向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液，若無沉淀生成，停止滴加，靜置、過濾、洗滌、干燥；故答案為：在不斷攪拌下，向“冷卻液”中加入6 molL1的醋酸至弱酸性，用pH試紙測定略小于，先加入一滴0.5 molL1 Pb(NO3)2溶液攪拌片刻產生少量沉淀，然