2022屆福建華安、長泰等四校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（ ）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A光照時甲烷與氯氣反應(yīng)后的混合氣體能使紫色石蕊溶液變紅生成的氯甲烷具有酸性B向

2、溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X一定具有氧化性C兩支盛0.1molL-1醋酸和次氯酸的試管中分別滴加等濃度Na2CO3溶液，觀察到前者有氣泡、后者無氣泡Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)Ka(HClO)D向淀粉溶液中滴加H2SO4并加熱，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱，未見磚紅色沉淀淀粉沒有水解AABBCCDD2、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是ANH3NO2HNO3BMg(OH)2MgCl2(aq) 無水MgCl2CFe2O3FeFeCl2DNaCl(aq) NaOH(aq) NaHCO33、下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是A溴水B品紅

3、溶液C酸性高錳酸鉀溶液D滴入酚酞的氫氧化鈉溶液4、下列說法正確的是()A鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連B0.01 mol Cl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.021021C反應(yīng)3C(s)CaO(s)=CaC2(s)CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0D加水稀釋0.1 molL1CH3COOH溶液，溶液中所有離子的濃度均減小5、CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：NH3+CO2+H2O,下列有關(guān)三聚氰胺的說法正確的是A分子式為C3H6N3O3B屬于共價化合物C分子中既含極性鍵，又含

4、非極性鍵D生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)6、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A氫氧根離子的電子式BNH3H2O的電離NH3H2ONH4+OH-CS2的結(jié)構(gòu)示意圖D間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式7、CuI是有機合成的一種催化劑，受熱易氧化。實驗室可通過向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO42NaISO22H2O2CuI2H2SO4Na2SO4)。下列實驗原理和裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A制備SO2B制備CuI并制備少量含SO2的溶液C將CuI與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀D加熱干燥濕的CuI固體8、2019年7月1日起，上海、西安等地紛紛開始實行垃圾分類。這體現(xiàn)了我

5、國保護(hù)環(huán)境的決心，而環(huán)境保護(hù)與化學(xué)知識息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不可用填埋法處理，屬于有害垃圾B各種玻璃制品的主要成分是硅酸鹽，不可回收利用，屬于其他(干)垃圾C廢棄的聚乙烯塑料屬于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色D含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成 CO2和H2O9、以PbO為原料回收鉛的過程如下：.將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液；.電解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如圖所示。下列判斷不正確的是A陽極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2SO4B電極的電極反應(yīng)式為PbCl42+2e=Pb+4ClC當(dāng)有2.

6、07 g Pb生成時，通過陽離子交換膜的陽離子為0.04 molD電解過程中為了實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，可向陰極區(qū)補充PbO10、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A25、l0IKPa下，NA個C18O2分子的質(zhì)量為48gB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中含有的電子數(shù)為10NAC1mol白磷(P4)分子中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為4NAD1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.l NA11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A1 mol甲基(CH3)所含的電子數(shù)為10NAB常溫常壓下，1 mol分子式為C2H6O的有機物中，含有CO鍵的數(shù)目為NAC14g由乙烯和

7、環(huán)丙烷()組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中含有共用電子對的數(shù)目為4NA12、下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是 選項目的實驗A驗證某氣體表現(xiàn)還原性將某氣體通入溴水中，溴水褪色B制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸溶液中滴加濃硫酸C制備硅酸膠體向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加濃鹽酸至溶液呈強酸性D配制0.2mol/L的CH3COOH溶液準(zhǔn)確量取100mL2mol/L的CH3COOH溶液，加入燒杯中稀釋后迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，然后加蒸餾水定容AABBCCDD13、下列說法不正確的是( )A金屬汞一旦活落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深理處理B氨氮廢水(含NH4

8、+及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理C做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加人沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加D用pH計、電導(dǎo)率僅(一種測量溶渡導(dǎo)電能力的儀器)均可檢測乙酸乙酯的水解程度14、氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3bO2+cCl2+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是( )A由反應(yīng)可確定：氧化性：HClO4HClO3B變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4Cl2+I2+6H2O12H+8Cl-+2IO3-C若氯酸分解所得混合氣體，1 mol混合

9、氣體質(zhì)量為47.6 g，則反應(yīng)方程式可表示為26HClO3 15O2+8Cl2+10HClO4+8H2OD若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-15、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A30g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為5NAB1molD2O與1molH2O中，中子數(shù)之比為2：1C含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NAD密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5（g），增加2NA個P-Cl鍵16、25C時，向10mL0.10molL-1的一元弱酸HA(Ka =1.010-3)中逐滴加入0.10molL-1NaOH溶液

10、，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）Aa點時，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B溶液在a點和b點時水的電離程度相同Cb點時，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)DV =10mL時，c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)17、化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列敘述正確的是A用碳酸氫鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體B汽車尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應(yīng)C電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染D油脂、糖類以及蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)18、已知：Mn(sS(sMn(s則

11、下列表述正確的是（ ）AHBHCMn(sDMnO2(19、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：NO3-、Cl、S2、Na+Bc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、ClC由水電離的c(H+)=11012molL1的溶液中：Na+、K+、Cl、HCO3-Dc(Fe3+)=0.1molL1的溶液中：K+、Cl、SO42-、SCN20、從制溴苯的實驗中分離出FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設(shè)計能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿用裝置甲制取氯氣按圖示通入裝置乙中能使Br-全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)B用裝置丙分液時先從下口放出水層，換一容器從

12、上口倒出有機層C檢驗溶液中是否氧化完全，取水層少許滴加硝酸銀溶液，看有無沉淀生成D用裝置丁將分液后的水層溶液蒸發(fā)至有大量晶體析出時，停止加熱，余熱蒸干21、下圖所示為某同學(xué)設(shè)計的檢驗濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的實驗裝置圖。下列說法正確的是A若按順序連接，可檢驗所有氣體產(chǎn)物B若裝置只保留a、b，同樣可以達(dá)到實驗?zāi)康腃若圓底繞瓶內(nèi)碳粉過量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到25，溶液的pH5.6D實驗結(jié)束后，應(yīng)按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置22、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是ANH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥BSiO2熔點高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C乙醇能使蛋白質(zhì)變性，75%乙醇可消殺病毒、細(xì)菌DN

13、a2S具有還原性，可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：(1) C中含氧官能團(tuán)名稱為_。(2) DE的反應(yīng)類型為_。(3) 已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：_。(4) D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5) 寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_

14、。24、（12分）美國藥物學(xué)家最近合成一種可能用于治療高血壓的有機物K，合成路線如下：其中A屬于碳?xì)浠衔?，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3%；E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰。H常溫下呈氣態(tài)，是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一。G和H以1：3反應(yīng)生成I。試回答下列問題：（1）A的分子式為：_。（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：D：_；G：_。（3）反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有_。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）E有多種同分異構(gòu)體，符合“既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)”條件的E的同分異構(gòu)體有_種，寫出符合上述條件且核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。25、（12分

15、）亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為5.5，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關(guān)實驗裝置如圖所示。(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用_(填字母代號)裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 (2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為 a_(按氣流方向，用小寫字母表示)。(3)實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：實驗室也可用 B 裝置制備 NO ， X裝置的優(yōu)點為_。檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是_，然后進(jìn)行其

16、他操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時，停止實驗。 (4)已知：ClNO 與H2O反應(yīng)生成HNO2和 HCl。設(shè)計實驗證明 HNO2是弱酸：_。(僅提供的試劑：1 molL-1鹽酸、 1 molL-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用c molL-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是_，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(已知： Ag2CrO4為磚紅色固體； Ks

17、p(AgCl)1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)110-12)26、（10分）乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下：已知：苯胺易被氧化；乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點沸點溶解度(20 )乙酰苯胺114.33050.46苯胺6184.43.4醋酸16.6118易溶實驗步驟如下：步驟1：在50 mL圓底燒瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。步驟2：控制溫度計示數(shù)約105 ，小火加熱回流1 h。步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。（1

18、）步驟1中加入鋅粉的作用是_。（2）步驟2中控制溫度計示數(shù)約105的原因是_。（3）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是_。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有_、_(填儀器名稱)。（4）步驟3得到的粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純，該提純方法是_。27、（12分）硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O）的方法之一，流程如下：已知：Na2S2O3在空氣中強熱會被氧化，Na2S2O35H2O（M=248g/moL）在35 以上的干燥空氣中易失去結(jié)晶水，可用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O35H2O并探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。I制備N

19、a2S2O35H2O設(shè)計如下吸硫裝置：（1）寫出A瓶中生成Na2S2O3和CO2的離子方程式_。（2）裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效果，裝置B中試劑可以是_A 濃硫酸 B 溴水 C FeSO4溶液 D BaCl2溶液II測定產(chǎn)品純度（1）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：第一步：準(zhǔn)確稱取a gKIO3（M=214g/moL）固體配成溶液；第二步：加入過量KI和H2SO4溶液，滴加指示劑；第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c（Na2S2O3）_ mol /L。（列出算式即可）（已知：IO3+5I+6H+3I2

20、+3H2O，2S2O32+I2S4O62+2I）（2）滴定過程中下列實驗操作會造成結(jié)果偏高的是_（填字母）A 滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗B 滴定終點時俯視讀數(shù)C 錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待取液潤洗D 滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達(dá)滴定終點時未發(fā)現(xiàn)有氣泡探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時，1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。甲同學(xué)設(shè)計如圖實驗流程：（1）甲同學(xué)設(shè)計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有_和_。（2）乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中所加試劑順序顛倒，你認(rèn)為理由是_。28、（14分）某廢渣中含有Al 2O3和Cr2O3(三氧化二鉻)，再次回收利用工

21、藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}:（1）濾液1中陰離子為CrO42-和AlO2-，X的電子式是_。寫出濾液1與過量氣體X反應(yīng)生成Al(OH) 3的離子方程式:_。（2）“熔燒”中反應(yīng)之一是4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X，該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)；若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成_mol Na2CrO4。（3）“還原”中加入適量稀硫酸，調(diào)節(jié)pH=5，氧化產(chǎn)物為SO42-。寫出離子方程式_。（4）已知該廢料中含鉻元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，wt這樣廢料經(jīng)上述流程提取mkgCr2O3。則該廢料中鉻元素回收率為_(用代數(shù)式表示)。(已知回收率等于實際回收質(zhì)量與理論質(zhì)量

22、之比)29、（10分）CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料。回答下列問題：（1）CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示：過程的熱化學(xué)方程式為_。關(guān)于上述過程的說法不正確的是_（填序號）。a實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離b可表示為CO2H2H2O（g）COcCO未參與反應(yīng)dFe3O4、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的H其他條件不變，在不同催化劑（、）作用下，反應(yīng)CH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g）進(jìn)行相同時間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態(tài)_（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點，原因是_。（2）

23、在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，加入NiAl2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)CH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g）。研究表明CO的生成速率（CO）1.3102p（CH4）p（CO2）molg1s1，某時刻測得p（CO）20kPa，則p（CO2）_kPa，（CO）_molg1s1。達(dá)到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計算式為Kp_（kPa）2。（用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計算）（3）CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸（H2C2O4）。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，所得

24、溶液中，則此時溶液的pH_。（已知常溫下H2C2O4的Ka16102，Ka26105，lg60.8）參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)生成氯甲烷和HCl，HCl使紫色石蕊溶液變紅，A錯誤；B若X是NH3則生成白色的BaSO3，得到相同現(xiàn)象，B錯誤； CKa(CH3COOH)Ka1(H2CO3)Ka(HClO)，所以2CH3COOH+ Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2，產(chǎn)生氣泡，Na2CO3和HClO不會反應(yīng)，無氣泡，C正確； D加入新制的Cu(OH)2懸濁液之前要先加入NaOH中和H2SO4，不然新制的

25、Cu(OH)2懸濁液和硫酸反應(yīng)了，就不會出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，D錯誤。答案選C?！军c睛】Ka越大，酸性越強，根據(jù)強酸制弱酸原則，Ka大的酸可以和Ka小的酸對應(yīng)的鹽反應(yīng)生成Ka小的酸。2、D【解析】A. NH3NO2不能一步轉(zhuǎn)化，氨氣催化氧化得到NO而不能直接得到NO2，選項A錯誤；B. MgCl2(aq) 無水MgCl2，氯化鎂為強酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生氫氧化鎂和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，最后得到的氫氧化鎂灼燒得到氧化鎂，而不能一步得到無水氯化鎂，選項B錯誤；C. FeFeCl3，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵不是生成氯化亞鐵，無法一步轉(zhuǎn)化生成氯化亞鐵，選項C錯誤；D. NaCl(aq) NaOH(aq) NaHCO3

26、，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，反應(yīng)均能一步轉(zhuǎn)化，選項D正確。答案選D。【點睛】本題考查金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點、反應(yīng)條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。3、B【解析】A二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯誤；B二氧化硫與品紅化合生成無色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故B正確；C二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；D滴入酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與堿反

27、應(yīng)，消耗氫氧根離子，使紅色溶液褪色，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫為酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色；二氧化硫中硫為+4價，屬于中間價態(tài)，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強還原性而不是漂白性。4、C【解析】A. 根據(jù)電鍍原理易知，鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的負(fù)極相連作電解池的陰極被保護(hù)，銅與電源的正極相連作陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A項錯誤；B. 0.01 mol Cl2通入足量水中發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+H

28、2OH+Cl-+HClO，為可逆反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6.021021，B項錯誤；C. 反應(yīng)3C(s)CaO(s)=CaC2(s)CO(g)中S0，因在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則G=H-TS0，那么H必大于0，C項正確；D. CH3COOH為弱酸，發(fā)生電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋0.1 molL1CH3COOH溶液過程中，CH3COO-與H+的離子濃度減小，但一定溫度下，水溶液中的離子積不變，則OH-的濃度增大，D項錯誤；答案選C。5、B【解析】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C3H3N3O3，A錯誤；B、由不同種元素組成，分子中的化學(xué)鍵全部是共價鍵，屬于共價化合物，

29、B正確；C、同種元素原子形成的共價鍵是非極性鍵，不同種元素原子形成的共價鍵是極性鍵，則分子中只含極性鍵，C錯誤；D、酸堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)不是中和反應(yīng)，D錯誤；答案選B。6、A【解析】A. 氫氧根離子的電子式為，A項正確；B. NH3H2O為弱堿，電離可逆，正確為NH3H2ONH4+OH-，B項錯誤；C. 表示S原子，S2的結(jié)構(gòu)示意圖最外層有8個電子，C項錯誤；D. 是對二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式，D項錯誤；答案選A。7、D【解析】A.Cu與濃硫酸在加熱時發(fā)生反應(yīng)生成SO2，圖中固液加熱裝置可制備，A正確；B.硫酸銅與NaI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI、SO2，可用該裝置

30、制備CuI并制備少量含SO2的溶液，B正確；C.分離沉淀與溶液，可選該裝置進(jìn)行過濾，C正確；D.加熱干燥濕的CuI固體，由于CuI易被氧化，因此不能用該裝置加熱，D錯誤；故合理選項是D。8、A【解析】A廢舊電池中含有重金屬鎳、鎘等，填埋會造成土壤污染，屬于有害垃圾，A項正確；B普通玻璃的主要成分是硅酸鹽，屬于可回收物，B項錯誤；C聚乙烯結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，無法使溴水褪色，C項錯誤；D棉麻的主要成分是纖維素，其燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O；但絲毛的主要成分是蛋白質(zhì)，其中還含有氮元素，燃燒產(chǎn)物不止CO2和H2O；合成纖維成分復(fù)雜，所以燃燒產(chǎn)物也不止CO2和H2O，D項錯誤；答案選A。9、C【解析】

31、電解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如圖所示，電極周圍PbCl42-得電子轉(zhuǎn)化為Pb，則電極為陰極，陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為PbCl42+2e=Pb+4Cl；電極為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O4e=4HO2，以此解題?！驹斀狻緼. 根據(jù)分析，電極為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O4e=4HO2，陽極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2SO4，故A正確；B. 電極周圍PbCl42-得電子轉(zhuǎn)化為Pb，則電極為陰極，陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極的電極反應(yīng)式為PbCl42+2e=Pb+4Cl，故B正確；C. 當(dāng)有2. 07 g Pb生成時，

32、即生成Pb的物質(zhì)的量為=0.01mol，根據(jù)電極反應(yīng)式為PbCl42+2e=Pb+4Cl，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol，電解液中的陽離子為氫離子，則通過陽離子交換膜的陽離子為0.02 mol，故C錯誤；D. 陰極電解一段時間后溶液為HCl和NaCl的混合溶液，根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液”，繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復(fù)其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，故D正確；答案選C。10、A【解析】A、NA個分子，其物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為148g=48g，故正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，故錯誤；C、白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，4個P處于頂點

33、，1mol白磷分子中含有化學(xué)鍵物質(zhì)的量為6mol，故錯誤；D、NaClO溶液中有水，水是由氫元素和氧元素組成，即氧原子的物質(zhì)的量大于0.1mol，故錯誤；故答案選A。11、C【解析】A.1個甲基中含有9個電子，則1 mol甲基(CH3)所含的電子數(shù)為9NA，A錯誤；B.分子式為C2H6O的有機物可能是乙醇CH3CH2OH（1個乙醇分子中含1個CO鍵），也可能是二甲醚CH3-O-CH3（1個二甲醚分子中含2個CO鍵），故不能確定其中含有的CO鍵的數(shù)目，B錯誤；C.乙烯和環(huán)丙烷()的最簡式都是CH2，1個最簡式中含有3個原子，14g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量是1mol，

34、因此含有的原子總數(shù)為3NA，C正確；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳呈液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算四氯化碳物質(zhì)的量，D錯誤；故答案是C。12、B【解析】A若某氣體具有強氧化性將溴單質(zhì)氧化，溴水也會褪色，故A錯誤；B向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可生成SO2，且濃硫酸溶于水放熱，降低了SO2的溶解度，能夠達(dá)到實驗?zāi)康?，故B正確；C硅酸膠體中加入加入過量鹽酸可使膠體聚沉，故C錯誤；D量取一定體積的濃醋酸在燒杯中稀釋后，迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，要用蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2-3次，洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶，否則會造成溶質(zhì)的損失，導(dǎo)致最終溶液濃度偏低，濃醋酸的少量揮發(fā)，也會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，導(dǎo)致最終溶液濃度偏低，

35、故D錯誤；故答案為B。13、A【解析】A金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面，加硫磺粉處理，且金屬汞不能深埋處理，易污染土壤和地下水，故A錯誤；B氨氮廢水中N為-3價，可利用氧化還原反應(yīng)原理發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，所以可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理，故B正確；C做蒸餾實驗時，蒸餾燒瓶中忘記加人沸石，需要停止加熱，冷卻后補加，故C正確；D乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸為電解質(zhì)，且乙酸電離顯酸性，則乙酸濃度越大，酸性越強，導(dǎo)電能力也越強，所以用pH計、電導(dǎo)率儀(一種測量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度，故D正確；故答案為A。14、D【解析】A. aHClO3bO2+cCl2+

36、dHClO4+eH2O反應(yīng)中，HClO3是氧化劑，HClO4、O2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：HClO3HClO4，故A錯誤；B. 變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為I2被Cl2繼續(xù)氧化生成IO3-：5C12+I2+6H2O=12H+10Cl-+2IO3-，故B錯誤；C. 由生成的Cl2和O2的混合氣體平均分子量為47.6g/mol，則，可得n（Cl2）：n（O2）=2：3，由電子守恒得化學(xué)反應(yīng)方程式為8 HClO3=3O2+2 Cl2+4 HClO4+2H2O，故C錯誤；D. 若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，由C可知，化學(xué)反應(yīng)方程式為8 HClO3=3O2+2 Cl2+4 HClO4+2H2O，電子轉(zhuǎn)移

37、數(shù)為20e-，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律和計算，注意把握氧化還原反應(yīng)中的強弱規(guī)律，易錯點為C，注意得失電子守恒在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用。15、C【解析】A30g丙醇物質(zhì)的量為：0.5mol，存在的共價鍵總數(shù)為0.5mol11NA5.5NA，故A錯誤；B1molD2O與1molH2O中，中子數(shù)之比為10：85：4，故B錯誤；C0.2mol H2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)如果只生成二氧化硫則轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2NA，如果只生成氫氣則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度降低，所以反應(yīng)中既有二氧化硫又有氫氣生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA小于0.4NA，故C正確；D三

38、氯化磷與氯氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，密閉容器中1 mol PCl3與1moCl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加小于2NA個PCl鍵，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意丙醇分子結(jié)構(gòu)特點，注意濃硫酸的特性。16、A【解析】Aa點時，pH=3，c(H+) = 10-3 molL-1，因為Ka =1.010-3，所以c(HA) = c(A)，根據(jù)電荷守恒c(A) + c(OH) = c(Na+) + c(H+)和c(HA) = c(A)即得c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故A正確；Ba點溶質(zhì)為HA和NaA，pH3，水電離出的c(OH)1

39、011；b點溶質(zhì)為NaOH和NaA，pH11，c(OH) = 10-3，OH是由 NaOH電離和水電離出兩部分之和組成的，推斷出由水電離處的c(OH) c(H+)， 即c(HA) c(H+) ，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】判斷酸堿中和滴定不同階段水的電離程度時，要首先判斷這一階段溶液中的溶質(zhì)是什么，如果含有酸或堿，則會抑制水的電離；如果是含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的溶液，則會促進(jìn)水的電離；水的電離程度與溶液pH無關(guān)。17、C【解析】A碳酸氫鈉溶液遇乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，遇苯分層，遇乙醇互溶不分層，現(xiàn)象不同，能一次性鑒別，A錯誤；B汽車尾氣中的氮氧化合物主要來自排氣管處氮

40、氣和氧氣反應(yīng)生成NO，NO和氧氣生成NO2，而不是來自汽油與氧氣反應(yīng)，B錯誤；C電子垃圾含有重金屬，能污染土壤和水體，電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染，C正確；D油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)，糖類中多糖能水解，單糖不能水解，D錯誤。答案選C。18、D【解析】A. 硫與氧氣反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)焓變小于0，H20，故A錯誤；B. 反應(yīng)放出熱量多少未知，無法判斷H3和H1大小，故B錯誤；C. Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)；H1，S(s)+O2(D. Mn(s)S(s)Mn(s)根據(jù)蓋斯定律-得：MnO2(s)+SO故選D。19、B【解析】A. pH=

41、1的溶液呈酸性，H+、NO3-與S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項A錯誤；B. c(H+)/c(OH)=1012的溶液呈酸性，H+、NH4+、Al3+、NO3-、Cl相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項B正確；C. 由水電離的c(H+)=11012molL1的溶液可能為強酸性也可能為強堿性，HCO3-均不能大量存在，選項C錯誤； D. c(Fe3+)=0.1molL1的溶液中：Fe3+與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項D錯誤；答案選B。20、B【解析】A乙中Cl2應(yīng)當(dāng)長進(jìn)短出，A錯誤；B分液操作時，先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，B正確；C無論氧化是否完全，滴加硝酸銀溶

42、液都會產(chǎn)生沉淀，C錯誤；DFeCl3會水解，水解方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，蒸發(fā)時，應(yīng)在HCl氛圍中進(jìn)行，否則得不到FeCl3，得到Fe(OH)3，D錯誤。答案選B。21、B【解析】濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，應(yīng)該先過無水硫酸銅檢驗水，再過品紅溶液檢驗二氧化硫，過酸性高錳酸鉀氧化除去二氧化硫，過品紅溶液驗證二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，所以選項A錯誤。若裝置只保留a、b，只要看到酸性高錳酸鉀溶液沒有褪色就可以證明二氧化硫完全被吸收，所以選項B正確。酸雨的要求是pH小于5.6，而本實驗中生成的二氧化硫會導(dǎo)致酸雨，所以溶液的

43、pH一定小于5.6，同時隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸就不再反應(yīng)，所以還有剩余的稀硫酸，溶液的pH就會更小，選項C錯誤。從下往上、從左往右是實驗裝置的安裝順序，拆卸順序應(yīng)該相反，選項D錯誤。22、C【解析】ANH4HCO3中含有植物生長需要的N元素，可用作氮肥，與其受熱易分解的性質(zhì)無關(guān)，A項錯誤；BSiO2傳導(dǎo)光的能力非常強，常用于制光導(dǎo)纖維，與SiO2熔點高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系，B項錯誤；C75%乙醇能殺菌消毒，利用乙醇能使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)，C項正確；D硫化鈉與Cu2+和Hg2+反應(yīng)生成硫化物沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有體現(xiàn)還原性，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分

44、)23、羰基和酯基 消去反應(yīng) 【解析】(1)由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團(tuán)為：酯基、羰基；(2)對比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E；(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為；(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫；(5)由EFG轉(zhuǎn)化可知，可由加熱得到，而與CH2(COOCH3)2加成得到，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到

45、，然后發(fā)生催化氧化得到，最后發(fā)生消去反應(yīng)得到?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈為HOOC(CH2)4COOH；B為。(1)由C結(jié)構(gòu)簡式可知C中含氧官能團(tuán)為：酯基、羰基；（2）對比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E，故D生成E的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為；(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)

46、環(huán)境的氫，符合條件的同分異構(gòu)體為：；(5)與H2在Ni催化下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，與O2在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生，與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生，再與CH2(COOCH3)2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生，故合成路線流程圖為：?！军c睛】本題考查有機物的合成的知識，涉及官能團(tuán)的識別、有機反應(yīng)類型的判斷、限制條件同分異構(gòu)體的書寫、合成路線設(shè)計等，(4)中同分異構(gòu)體的書寫為易錯點、難點,關(guān)鍵是對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)理解發(fā)生的反應(yīng)，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運用能力。24、C5H12 CH3CHO C6H12O62C2H5OH + 2CO2 4 HCOOC(CH3)3 【解析】A屬

47、于碳?xì)浠衔?，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3%，因此A中=，則A為C5H12；H常溫下呈氣態(tài)，是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一，H為HCHO，根據(jù)流程圖，B為鹵代烴，C為醇，D為醛，E為酸；F為乙醇，G為乙醛，G和H以1：3反應(yīng)生成I，根據(jù)信息，I為，J為，E和J以4：1發(fā)生酯化反應(yīng)生成K，E為一元羧酸，E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰，E為，則D為，C為?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，A的分子式為C5H12，故答案為：C5H12；（2）根據(jù)上述分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為；G為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，故答案為：；CH3CHO；（3）根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)是葡萄糖的分解反應(yīng)；反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)，

48、屬于取代反應(yīng)；反應(yīng)是醛和醛的加成反應(yīng)；反應(yīng)是醛的氫化反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)是酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故答案為：；（4）反應(yīng)是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H12O62C2H5OH + 2CO2；反應(yīng)是在催化劑作用下，與氫氣共熱發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：C6H12O62C2H5OH + 2CO2；（5）既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，表明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基和酯基，E為，E的同分異構(gòu)體屬于甲酸酯，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為HCOOC4H9，因為丁基有4種結(jié)構(gòu)，故E的同分異構(gòu)體有4種，其中核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡

49、式為HCOOC(CH3)3，故答案為：4；HCOOC(CH3)3。25、A（或B） MnO2+4H+2Cl-Mn2+ Cl2+2H2O（或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O） fgcbdejh 隨開隨用，隨關(guān)隨停 排干凈三頸燒瓶中的空氣 用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍(lán)，說明HNO2是弱酸 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化 【解析】（1）二氧化錳和濃鹽酸加熱下制備氯氣，發(fā)生裝置屬于固液加熱型的（或KMnO4與濃鹽酸常溫下制備Cl2）。（2）制得的氯氣中會混有水蒸氣和氯化氫，用飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸吸收水分，用向上

50、排空氣法收集氯氣，最后進(jìn)行尾氣處理。（3）實驗室也可用 B 裝置制備 NO，X裝置的優(yōu)點為隨開隨用，隨關(guān)隨停。通入一段時間氣體，其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡，防止NO被空氣中的氧氣氧化。（4）要證明HNO2是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明NaNO2能發(fā)生水解，結(jié)合題給試劑分析。以K2CrO4溶液為指示劑，用c molL-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化；根據(jù)(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+)，然后結(jié)合m=nM來計算。【詳解】（1）可以用二氧化錳和濃鹽酸加熱下制備氯氣，發(fā)生裝置屬于固液加熱型的，反應(yīng)的化學(xué)方程

51、式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O，離子方程式為：MnO2+4H+2Cl-Mn2+ Cl2+2H2O，（或用KMnO4與濃鹽酸常溫下制備Cl2，發(fā)生裝置屬于固液不加熱型，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O）故答案為A（或B）；MnO2+4H+2Cl-Mn2+ Cl2+2H2O（或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O）。（2）制得的氯氣中會混有水蒸氣和氯化氫，用飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸吸收水分，用向上排空氣法收集氯氣，最后進(jìn)行尾氣處理，故其連接順序為 fgcbdejh；故答案為fgcbdejh。

52、（3）實驗室也可用 B 裝置制備 NO ，X裝置的優(yōu)點為隨開隨用，隨關(guān)隨停，故答案為隨開隨用，隨關(guān)隨停。檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡，防止NO被空氣中的氧氣氧化，故答案為排干凈三頸燒瓶中的空氣；（4）要證明HNO2是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明NaNO2能發(fā)生水解，根據(jù)題目提供的試劑，應(yīng)證明NaNO2溶液呈堿性；故設(shè)計的實驗方案為：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍(lán)，說明HNO2是弱酸，故答案為用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍(lán)，說明HNO2是弱酸。以K2CrO

53、4溶液為指示劑，用c molL-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化；取Z中所得液體m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL中滿足：n(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+)=c0.02L=0.02cmol，則250mL溶液中n(ClNO)=0.2cmol，m（ClNO）=nM=0.2cmol65.5g/mol=13.1cg，亞硝酞氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(13.1cgm g)100=，故答案為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化；【點睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計，為高頻考點和常見題型

54、，主要考查了方程式的書寫，實驗裝置的連接，實驗方案的設(shè)計，氧化還原反應(yīng)，環(huán)境保護(hù)等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力。26、防止苯胺被氧化，同時起著沸石的作用 溫度過高，未反應(yīng)的乙酸蒸出，降低反應(yīng)物的利用率；溫度過低，又不能除去反應(yīng)生成的水 若讓反應(yīng)混合物冷卻，則固體析出沾在瓶壁上不易處理 吸濾瓶 布氏漏斗 重結(jié)晶 【解析】（1）鋅粉起抗氧化劑作用，防苯胺氧化，另外混合液加熱，加固體還起到防暴沸作用；（2）乙酸有揮發(fā)性，不易溫度太高，另外考慮到水的沸點為100，太低時水不易蒸發(fā)除去；（3）“趁熱”很明顯是防冷卻，而一旦冷卻就會有固體析出；抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有吸濾瓶和布

55、氏漏斗；（4）粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純，該提純方法是重結(jié)晶。27、2S2+ CO32+ 4SO2 3S2O32+ CO2 B （或） B 堿性 還原性 可以排除BaS2O3的干擾 【解析】I(1)根據(jù)圖示信息可知，吸硫裝置A制取Na2S2O3的反應(yīng)物為SO2、Na2S和Na2CO3，主產(chǎn)物為Na2S2O3，根據(jù)得失電子數(shù)守恒得出SO2、Na2S、Na2S2O3的計量數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒得出Na2CO3的計量數(shù)和另一種產(chǎn)物CO2，據(jù)此分析； (2)二氧化硫具有還原性、漂白性；II(1)根據(jù)KIO3的量求出I2，再根據(jù)S2O32-與I2的關(guān)系求出Na2S2O3的物質(zhì)的量及濃度；(2)滴定時的誤差分析，需利

56、用c(標(biāo))V(標(biāo))=c(待)V(待)，c(待)=分析；(1) 甲同學(xué)的實驗流程中通過加入BaCl2 產(chǎn)生白色沉淀B 來證明Na2S2O3 與氯水反應(yīng)時有SO42-生成；(2) 在證明Na2S2O3的還原性時由于不知道BaS2O3 是否是沉淀，所以應(yīng)先加BaCl2 溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀再加足量氯水產(chǎn)生白色沉淀，即可證明Na2S2O3具有還原性?！驹斀狻縄(1) 根據(jù)圖示信息可知，吸硫裝置A制取Na2S2O3的反應(yīng)物為SO2、Na2S和Na2CO3，主產(chǎn)物為Na2S2O3，SO2、Na2S中硫元素由+4價和2價變?yōu)?2價，根據(jù)得失電子數(shù)守恒得出SO2、Na2S、Na2S2O3的計量數(shù)分別為4、

57、2和3，再根據(jù)質(zhì)量守恒得出Na2CO3的計量數(shù)為1，根據(jù)碳原子和氧原子數(shù)守恒可知另一種產(chǎn)物CO2，且計量數(shù)為1，故方程式為：2S2+ CO32+ 4SO23S2O32+ CO2；(2)二氧化硫具有還原性、漂白性，所以可以用品紅、溴水或溶液，來檢驗二氧化硫是否被完全吸收，若SO2吸收效率低，則二氧化硫有剩余，B中的溶液會褪色；II(1) KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI；n(KIO3)=mol，設(shè)參加反應(yīng)的Na2S2O3為xmol；所以x=，則c(Na2S2O3)= =molL1（或）molL1，(2) A.滴定管末

58、用Na2S2O3溶液潤洗，則Na2S2O3溶液會被稀釋，滴定時消耗待測液體積偏大，導(dǎo)致純度偏低，故A不符合題意；B. 滴定終點時俯視讀數(shù)，使Na2S2O3溶液體積偏小，滴定時消耗待測液體積偏小，導(dǎo)致純度偏高，故B符合題意；C.錐形瓶用蒸餾水潤洗，對實驗結(jié)果沒影響，純度不變，故C不符合題意；D. 滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達(dá)滴定終點時未發(fā)現(xiàn)有氣泡，待測液體積偏大，導(dǎo)致樣品純度偏低，故D不符合題意；故答案選B；(1)甲同學(xué)通過測定Na2S2O3溶液的pH=8；說明該鹽的水溶液顯堿性；甲同學(xué)的實驗流程中通過加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀B來證明Na2S2O3與氯水反應(yīng)時有SO42生成,即證明S2O32具

59、有還原性；(2)在證明Na2S2O3的還原性時由于不知道BaS2O3是否是沉淀，所以應(yīng)先加BaCl2溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀再加足量氯水產(chǎn)生白色沉淀，即可證明Na2S2O3具有還原性，故乙可排除BaS2O3的干擾。【點睛】本題易錯點在于第(2)題中和滴定的誤差分析，首先要清楚標(biāo)準(zhǔn)液和待測液，裝在滴定管中的液體不一定必須是標(biāo)準(zhǔn)液，待測液也可以裝在滴定管中，該題中的Na2S2O3是待測液，分析時一定要注意。28、AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-Cr2O328CrO42-+3S2O32-+34H+=6SO42-+8Cr3+17H2O【解析】Al2O3與Na2CO3反應(yīng)生成NaAlO2和X氣體CO2，Cr2O3與Na2