2022屆湖北省荊門市鐘祥高三沖刺模擬化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、中國(guó)傳統(tǒng)文化博大精深，明代方以智的物理小識(shí)中有關(guān)煉鐵的記載：“煤則各處產(chǎn)之，臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力。”

2、下列說法中正確的是A物理小識(shí)中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來(lái)煉鐵B文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為烴C生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金D工業(yè)上可通過煤的干餾獲得乙烯、丙烯等化工原料2、某紅色固體粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一種或幾種。為探究其組成，稱取a g該固體粉末樣品，用過量的稀硫酸充分反應(yīng)后(已知:Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O)，稱得固體質(zhì)量為b g。則下列推斷不合理的是A反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子最多有3種B向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固體完全溶解C若ba，則紅色固體粉末一定為純凈物Db的取值范圍:0ba3、某種鈉空氣水電

3、池的充、放電過程原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)B放電時(shí)，電子由鈉箔經(jīng)過導(dǎo)線流向碳紙C充電時(shí)，當(dāng)有0.1mole-通過導(dǎo)線時(shí)，則鈉箔增重2.3gD充電時(shí)，碳紙與電源負(fù)極相連，電極反應(yīng)式為4OH-4e=2H2O+O24、聚苯胺是一種在充放電過程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A放電時(shí)，外電路每通過0.1NA個(gè)電子時(shí)，鋅片的質(zhì)量減少3.25gB充電時(shí)，聚苯胺電極的電勢(shì)低于鋅片的電勢(shì)C放電時(shí)，混合液中的Cl-向負(fù)極移動(dòng)D充電時(shí)，聚苯胺電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)5、下列食品添

4、加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A抗氧化劑B調(diào)味劑C著色劑D增稠劑6、在飽和食鹽水中滴加酚酞溶液后，在以碳棒為電極進(jìn)行電解，下列有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是（ ）A負(fù)極區(qū)先變紅B陽(yáng)極區(qū)先變紅C陰極有無(wú)色氣體放出D正極有黃綠色氣體放出7、天然氣脫硫的方法有多種，一種是干法脫硫，其涉及的反應(yīng)：H2(g)+CO(g)+SO2(g)H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q0)。要提高脫硫率可采取的措施是A加催化劑B分離出硫C減壓D加生石灰8、在25C時(shí)，向amL0.10molL-1的HNO2溶液中逐滴加入0.10molL-1的NaOH溶液。滴定過程中混合溶液的pOHpOH=-lgc(OH

5、-)與NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示。已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，下列說法不正確的是（ ）A25C時(shí)，HNO2電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)是10-4BM點(diǎn)溶液中存在：2c(H+)+c(HNO2)=c(OH-)+c(NO2-)C圖上M、N、P、Q四點(diǎn)溶液中所含離子的種類相同Da=10.809、下列說法不正確的是()ANa-K合金用作快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BMgO是一種常用的耐高溫材料C亞鐵鹽是常用的補(bǔ)血藥劑D石英坩堝常用來(lái)熔融堿10、下列說法不正確的是( )A工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法B侯氏制堿法應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異C播撒碘化銀可實(shí)現(xiàn)人工降雨D鐵是人類最早使用的金屬材料

6、11、下列說法不正確的是 ()A乙醛和丙烯醛()不是同系物，分別與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物BO2與O3互為同素異形體，1H、2H、3H是氫元素的不同核素CC2H6O有兩種同分異構(gòu)體；2-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH(CH3)2D氨基酸分子中均含有羧基(COOH)和氨基(NH2)12、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法不正確的是A反應(yīng)中Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物B總反應(yīng)速率由反應(yīng)的速率決定C升高溫度，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小D當(dāng)有14g N2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol e-13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

7、 ）A標(biāo)況下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微?？倲?shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，38g3H2O2中含有4NA共價(jià)鍵C常溫下，將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子D一定溫度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量一定不相同14、氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上,工作原理如圖所示,其中各電極未標(biāo)出。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）AA池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導(dǎo)電性B兩池工作時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體X為2.24L,則理論上此時(shí)充入標(biāo)準(zhǔn)狀

8、況下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為5.6LCA為陽(yáng)離子交換膜、B為陰離子交換膜D氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序?yàn)閎%a%c%15、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )A用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2OB氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-SO2+Cl2+H2OC磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2OD明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-，恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+Al(OH)316、以丁烯二醛和肼為原料經(jīng)過Diels-Alder反應(yīng)

9、合成噠嗪，合成關(guān)系如圖，下列說法正確的是（ ）A噠嗪的二氯代物超過四種B聚丁烯二醛因無(wú)碳碳雙鍵不能使溴水褪色C丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成后再消去可制得噠嗪D物質(zhì)的量相等的丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，消耗氫氣的量不同17、室溫下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中l(wèi)gc(Ba2+)與的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.210-7、5.610-11)Aa對(duì)應(yīng)溶液的pH小于bBb對(duì)應(yīng)溶液的c(H+)=4.210-7molL-1Cab對(duì)應(yīng)的溶液中減小Da對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(

10、Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)18、下列關(guān)于有機(jī)物1-氧雜-2，4-環(huán)戊二烯()的說法正確的是A與互為同系物B二氯代物有3種C所有原子都處于同一平面內(nèi)D1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗5molO219、古代造紙工藝中常使用下列某種物質(zhì)，該物質(zhì)易導(dǎo)致紙纖維發(fā)生酸性水解，紙張因此變脆、易破損。則該物質(zhì)是( )A明礬B草木灰C熟石灰D漂白粉20、下列屬于非電解質(zhì)的是A酒精B硫酸鋇C液氯D氨水21、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象A向盛有溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸，充分振蕩后滴加KSCN溶液溶液逐漸變?yōu)辄S色，滴加KSCN后溶液變血紅色B向盛有的溶液

11、的試管中通入乙烯溶液逐漸褪色，靜置后觀察到溶液有分層現(xiàn)象C向溶液中滴加氨水，充分反應(yīng)后再加入過量的溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失D向盛有溶液的試管中滴加稀硫酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁AABBCCDD22、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國(guó)科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是A為N N的斷裂過程B 在高溫區(qū)發(fā)生，在低溫區(qū)發(fā)生C為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程D使用Ti

12、-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）磷酸氯喹是一種抗瘧疾藥物， 研究發(fā)現(xiàn)，該藥在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A是一種芳香經(jīng)， B 中官能團(tuán)的名稱為_。（2）反應(yīng) AB 中須加入的試劑a 為_。（3）B 反應(yīng)生成 C 的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式是_。（4）CD 反應(yīng)類型是_， D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（5）FG反應(yīng)類型為_。（6）I是E的同分異構(gòu)體，與E 具有相同的環(huán)狀結(jié)構(gòu)， 寫出任意一種符合下列條件的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。I是三取代的環(huán)狀有機(jī)物， 氯原子和羥基的取代位置與E相同；核磁共振氫譜顯示I 除了環(huán)

13、狀結(jié)構(gòu)上的氫外，還有4組峰， 峰面積比3:1:1:1；I加入NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體。24、（12分）AJ均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：實(shí)驗(yàn)表明：D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣：核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；G能使溴的四氯化碳溶液褪色；1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_（不考慮立體結(jié)構(gòu)），由A生成B的反應(yīng)類型是_反應(yīng)；（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；（3）由E生成F的化學(xué)方程式為_，E中官能團(tuán)有_（填名稱），與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有_（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考

14、慮立體結(jié)構(gòu)）；（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；（5）由I生成J的化學(xué)方程式_。25、（12分）對(duì)氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。+H2SO4H2O已知：苯胺是一種無(wú)色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，熔點(diǎn)6.1，沸點(diǎn)184.4。對(duì)氨基苯磺酸是一種白色晶體，微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置合成對(duì)氨基苯磺酸。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在250 mL三頸燒瓶中加入10 mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放在冰水中冷卻，小心地加入18 mL濃硫酸。步驟2：將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170180，維持此溫度22.5小時(shí)

15、。步驟3：將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50后，倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使對(duì)氨基苯磺酸晶體析出。將燒瓶?jī)?nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，洗滌，得到對(duì)氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。步驟4：將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干可得純凈的對(duì)氨基苯磺酸。（1）裝置中冷凝管的作用是_。（2）步驟2油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有_。（3）步驟3中洗滌沉淀的操作是_。（4）步驟3和4均進(jìn)行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時(shí)，應(yīng)注意先_，然后_，以防倒吸。（5）若制得的晶體顆粒較小，分析可能的原因_（寫出兩點(diǎn)）。26、（10分）如圖是實(shí)驗(yàn)室利用銅與濃硫酸制取二氧化硫并探究它的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A

16、中m的作用_，裝置A中有明顯的一處錯(cuò)誤_。（2）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_。（3）裝置B中的現(xiàn)象_，證明SO2具有_。（4）裝置C中溶液在空氣中不易保存，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)出現(xiàn)渾濁，原因是_。（用離子方程式表示）（5）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。（6）E中的現(xiàn)象是_，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_。27、（12分）硫代硫較鈉 (Na2S2O3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。硫化堿法是工業(yè)上制取硫代硫酸鈉的方法之一。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)裝置如圖所示：(1)利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為保證硫酸順利滴下的操作是_。(2)裝置B中生成的Na2S2O3同時(shí)還生成CO

17、2，反應(yīng)的離子方程式為_；在該裝置中使用多孔球泡的目的是_。(3)裝置C的作用是檢驗(yàn)裝置B中SO2的吸收效果，C中可選擇的試劑是_(填字母)。a.H2O2溶液 b.溴水 c.KMnO4溶液 d.BaCl2溶液(4)Na2S2O3溶液常用于測(cè)定廢水中Ba2+濃度。取廢水20.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫?，加入足鹽K2Cr2O7溶液，得到 BaCrO4 沉淀，過濾洗滌后用適量稀酸溶解，此時(shí) CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量 KI溶液，將Cr2O72- 充分反應(yīng)；然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.100 mol/L的Na2S2O3 溶液進(jìn)行滴定：(I2 +2 S2O32-= S4O62-+

18、2I-)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_。平行滴定3次，消耗Na2S2O3 溶液的平均用量為18.00mL。則該廢水中Ba2+ 的物質(zhì)的量濃度為_mol/L，在滴定過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是_(填字母)。a.滴定管未用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗b.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)c.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理d.滴定管尖嘴處滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)有氣泡28、（14分）H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的名稱是_，H中官能團(tuán)名稱是_；（2）反應(yīng)的反應(yīng)條件為_；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；反應(yīng)類型為_。（4）反應(yīng)除生成H外，還生成了另一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)

19、簡(jiǎn)式為_。（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_種。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 苯環(huán)上一氯取代物只有一種 核磁共振氫譜有4組峰（6）仿照H的合成路線，設(shè)計(jì)一種由B合成的合成路線。_29、（10分）對(duì)煙道氣中進(jìn)行回收再利用具有較高的社會(huì)價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。I. 還原法(1)一定條件下，由和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示，每生成，該反應(yīng)_(填“放出”或“吸收”)的熱量為_。(2)在絕熱恒容的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_，對(duì)此反應(yīng)下列說法正確的是_。a.若混合氣體密度保持不變，則已達(dá)平衡狀態(tài)b.從反應(yīng)開始到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變c.達(dá)平衡后若再充入一定量，平衡常數(shù)保持不變d.分離出，正、

20、逆反應(yīng)速率均保持不變(3)向恒溫恒容密閉容器中通入和，分別進(jìn)行三組實(shí)驗(yàn)。在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，則三組實(shí)驗(yàn)溫度的大小關(guān)系是_(填“”、“”或“”)；實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至平衡時(shí)，反應(yīng)速率_。II.溶液吸收法常溫下，用溶液吸收的過程中，溶液隨吸收物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。(4)常溫下，的二級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值為_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A由物理小識(shí)中記載語(yǔ)句“臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石”可知是以焦炭作為還原劑的方法來(lái)煉鐵，A選項(xiàng)正確；B煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的

21、氮、硫或其它元素，而烴只由C、H兩種元素組成，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高，故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D工業(yè)上可通過石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。2、C【解析】根據(jù)題意紅色固體粉末可能存在六種組成。1、若a g紅色固體粉末只有Cu，加入過量的稀硫酸不反應(yīng)。稱得固體質(zhì)量b g即為銅的質(zhì)量，因此ba，此時(shí)溶液中只含有氫離子和硫酸根離子；2、若a g紅色固體粉末為Cu和Fe2O3的混合物，加入過量的稀硫酸與Cu不反應(yīng)，與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，銅和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，若

22、稱得固體質(zhì)量b g即為原混合物中銅反應(yīng)后剩余的質(zhì)量，因此ba，此時(shí)溶液中含有氫離子和硫酸根離子、二價(jià)鐵離子和銅離子；3、若a g紅色固體粉末為Cu和Cu2O，依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O分析可知，加入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質(zhì)量b g即為原樣品中的銅的質(zhì)量加上Cu2O反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量，因此ba，此時(shí)溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子；4、若a g紅色固體粉末只有Fe2O3，加入過量的稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，反應(yīng)后無(wú)固體剩余，因此b0，此時(shí)溶液中只含有氫離子和硫酸根離子；5、若a g紅色固體粉末只有Cu2O，依據(jù)Cu

23、2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O分析可知，加入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質(zhì)量b g即為Cu2O反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量，因此ba，此時(shí)溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子；6、若a g紅色固體粉末為Cu2O和Fe2O3，加入過量的稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，與Cu2O反應(yīng)生成銅和硫酸銅溶液，銅和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，若稱得固體質(zhì)量b g即為Cu2O反應(yīng)生成的銅再次反應(yīng)后剩余的質(zhì)量，因此ba，此時(shí)溶液中含有氫離子以及硫酸根離子、銅離子、二價(jià)鐵離子；A. 根據(jù)上述分析，反應(yīng)后溶液中大量存在

24、的陽(yáng)離子最多有3種，故A正確。B. 不論以何種形式組成的紅色固體，反應(yīng)后若有固體剩余，一定是銅。由于硫酸過量，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaNO3，形成硝酸，具有氧化性，可與銅反應(yīng)，只要硝酸足夠，可能使反應(yīng)產(chǎn)生的固體完全溶解，故B正確C. 若ba，即ba，根據(jù)上述分析，紅色固體粉末可能的組合為Cu和Fe2O3的混合物；Cu和Cu2O的混合物；只有Cu2O；Cu2O和Fe2O3的混合物，因此紅色固體粉末可能是混合物也可以是純凈物，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)上述六種紅色固體粉末組成的分析，b的取值范圍:0ba，故D正確。答案選C。3、D【解析】A放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子朝正極遷移，陰離子朝負(fù)極遷移，

25、故Na+朝正極移動(dòng)，A項(xiàng)正確；B電池放電時(shí)，鈉箔做負(fù)極，碳紙為正極，電子在外電路中遷移方向是從負(fù)極流向正極，B項(xiàng)正確；C充電時(shí)，鈉箔發(fā)生的電極反應(yīng)為：，所以若有0.1mol e-通過導(dǎo)線，鈉箔處就會(huì)析出0.1mol的鈉單質(zhì)，質(zhì)量增加2.3g，C項(xiàng)正確；D碳紙?jiān)陔姵胤烹姇r(shí)做正極，所以充電時(shí)應(yīng)與電源的正極相連，電極連接錯(cuò)誤；但此選項(xiàng)中電極反應(yīng)式書寫是正確的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。4、B【解析】A. 放電時(shí)，外電路每通過0.1NA個(gè)電子時(shí)，鋅片的質(zhì)量減少0.05mol65g/mol=3.25g，A正確；B. 充電時(shí)，聚苯胺電極為陽(yáng)極，其電勢(shì)高于鋅片(陰極)的電勢(shì)，B錯(cuò)誤；C. 放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

26、，則混合液中的Cl-(陰離子)向負(fù)極移動(dòng)，C正確；D. 充電時(shí)，聚苯胺電極為陽(yáng)極，接電源的正極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；故選B。5、A【解析】A. 抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；B. 調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C. 著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D. 增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選:A。6、C【解析】電解飽和食鹽水，陽(yáng)極氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為： 2Cl2e=Cl2；陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O2e=H22OH，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知

27、，A. 溶液中陰極區(qū)會(huì)發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O2e=H22OH，則酚酞溶液在陰極區(qū)先變紅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 溶液中陰極區(qū)會(huì)發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O2e=H22OH，則酚酞溶液在陰極區(qū)先變紅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O2e=H22OH，有無(wú)色氣體放出，C項(xiàng)正確；D. 陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，則現(xiàn)象描述應(yīng)該為：陽(yáng)極有黃綠色氣體放出，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7、D【解析】H2（g）+CO（g）+SO2（g）H2O（g）+CO2（g）+S（s）H0，正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，A、加入催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，能提高單位時(shí)間脫硫率，選項(xiàng)A不符合題意；B硫是固體，分

28、離出硫?qū)ζ胶鉄o(wú)影響，選項(xiàng)B不符合題意；C、減壓會(huì)使平衡逆向進(jìn)行，脫硫率降低，選項(xiàng)C不符合題意； D加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移動(dòng)，提高脫硫率，選項(xiàng)D符合題意。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡的分析應(yīng)用，影響因素的分析判斷，掌握化學(xué)平衡移動(dòng)原理是關(guān)鍵，正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡的反應(yīng)特征結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析選項(xiàng)判斷，高壓、降溫平衡正向進(jìn)行，固體和催化劑不影響化學(xué)平衡。8、B【解析】已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，同時(shí)溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+ c(NO2-)= c(H+)+ c(Na+)，二式聯(lián)立消去c(OH-)可得

29、：c(NO2-)+ c(HNO2) =c(Na+)，此為NaNO2溶液中的物料守恒式，即P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaNO2，亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼. HNO2電離常數(shù)K=，未滴加氫氧化鈉時(shí)0.1mol/L的HNO2溶液的pOH=11.85，即溶液中c（OH-）=10-11.85mol/L，則根據(jù)水的電離平衡常數(shù)可知c（H+）=10-2.15mol/L，溶液中存在電離平衡HNO2H+NO2，溶液中氫離子濃度和亞硝酸根離子濃度大致相等，所以K=，故A正確；B. 根據(jù)分析可知a=10.80mL，所以當(dāng)加入5.40mL氫氧化鈉溶液時(shí)

30、溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量HNO2和NaNO2，存在電荷守恒：c(OH-)+ c(NO2-)= c(H+)+ c(Na+)，存在物料守恒：c(NO2-)+ c(HNO2) =2c(Na+)，二式聯(lián)立可得2c(H+)+c(HNO2)=2c(OH-)+c(NO2-)，故B錯(cuò)誤；C. M、N、P、Q四點(diǎn)溶液中均含有：H+、OH-、NO2-、Na+，故C正確；D. 已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，同時(shí)溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+ c(NO2-)= c(H+)+ c(Na+)，二式聯(lián)立消去c(OH-)可得：c(NO2-)+ c(HNO2) =c(Na+)，此為NaNO2溶

31、液中的物料守恒式，即P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaNO2，亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL，故D正確；故答案為B。9、D【解析】A、NaK合金常溫下為液體，具有良好的導(dǎo)熱性，常用于快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故A說法正確；B、MgO熔沸點(diǎn)高，常用作耐高溫材料，故B說法正確；C、我國(guó)最常見的貧血癥是缺鐵性貧血，鐵是制造血紅蛋白必不可缺少的原料，因此亞鐵鹽是常用補(bǔ)血?jiǎng)?，故C說法正確；D、石英是SiO2，屬于酸性氧化物，與堿能發(fā)生反應(yīng)，因此石英坩堝不能熔融堿，常用鐵制坩堝，故D說法錯(cuò)誤；答案選D。10、D【解析】A. 氮的固定是把游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變成化合態(tài)氮的過程，分自然固氮和人

32、工固氮，工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法，A正確； B. 侯氏制堿法，應(yīng)用了碳酸氫鈉溶解度小而結(jié)晶析出，經(jīng)分離再受熱分解得到碳酸鈉，B正確；C. 播撒碘化銀、干冰都可實(shí)現(xiàn)人工降雨，C正確； D. 鐵的金屬性比較強(qiáng)，不可能是人類最早使用的金屬材料，人類使用金屬材料，銅比鐵早，D錯(cuò)誤；答案選D。11、A【解析】A乙醛和丙烯醛結(jié)構(gòu)不相似，二者不是同系物，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)都生成醇類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，為同系物，故A錯(cuò)誤；BO2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體；1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為0、1、2，它們?yōu)闅湓氐娜N不同的核素，故B正確；CC2H6O有乙

33、醇和二甲醚兩種同分異構(gòu)體；CH3CH2 CH2CH(CH3)2的最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C，主鏈為戊烷，在2號(hào)C含有1個(gè)甲基，其名稱為2-甲基戊烷，故C正確；D氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2)，如最簡(jiǎn)單的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH)，故D正確；故選A。12、B【解析】A由圖可知，F(xiàn)e+先轉(zhuǎn)化為FeO+，F(xiàn)eO+后續(xù)又轉(zhuǎn)化為Fe+，反應(yīng)前后Fe+未發(fā)生變化，因此Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物，A不符合題意；B由圖可知，反應(yīng)的能壘高于反應(yīng)，因此反應(yīng)的速率較慢，總反應(yīng)速率由反應(yīng)的速率決定，B符合題意；C由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度

34、，平衡逆向移動(dòng)，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小，C不符合題意；D由圖可知，總反應(yīng)方程式為：N2O+COCO2+N2，N元素化合價(jià)從+1價(jià)降低至0價(jià)，當(dāng)有14g N2生成時(shí)，即生成0.5molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol2=1mol，D不符合題意；答案為：B。13、D【解析】A、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，溶液中氯原子總數(shù)為2mol，Cl2中含有2個(gè)氯原子，故溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微?？倲?shù)大于NA，故A錯(cuò)誤；B、雙氧水結(jié)構(gòu)為：，38g3H2O2的物質(zhì)的量為=1mol，由結(jié)構(gòu)式可知，1mol雙氧水中含有3NA共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍

35、化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移小于0.3NA電子，故C錯(cuò)誤；D、1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所對(duì)應(yīng)濃度不同，所以水解程度不同，溶液中的物質(zhì)的量一定也不同，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】本題A選項(xiàng)屬于易錯(cuò)項(xiàng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，溶液中總氯原子為2mol，發(fā)生反應(yīng)后，溶液中含氯微?？倲?shù)小于2mol大于1mol。14、C【解析】A氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導(dǎo)電性，A正確；B電解池中，陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl-2e-=Cl2，X是氯氣，陰極氫離子放電2H+2e-H2，Y是氫氣

36、，2.24氯氣是0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，燃料電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上燃料電池中消耗O2的物質(zhì)的量為0.05mol，標(biāo)況下體積是0.05mol22.4L/mol1.12L，因此此時(shí)充入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為1.12L55.6L，B正確；C電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則A、B均為陽(yáng)離子交換膜，C錯(cuò)誤；D燃料電池中的離子膜只允許陽(yáng)離子通過，而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生OH-，所以反應(yīng)后氫氧化鈉的濃度升高，即b%大于a%，負(fù)極氫氣失電子生成氫離子消

37、耗氫氧根離子，所以a%c%，得到b%a%c%，D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意利用電子守恒進(jìn)行計(jì)算。15、A【解析】A用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2的離子反應(yīng)為2NH3H2O+SO22NH4+SO32-+H2O，故A正確；B氯化鈉與濃硫酸混合加熱，濃硫酸中只有很少的水，氯化鈉幾乎不能電離，故該反應(yīng)的離子方程式就是其化學(xué)方程式，H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl，故B錯(cuò)誤；C磁性氧化鐵的主要成分為四氧化三鐵，溶于稀硝酸的離子反應(yīng)方程式為3Fe3O4+28H+NO3-9Fe3+NO+14H2O，故C錯(cuò)誤；D明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S

38、O42-恰好完全沉淀的離子反應(yīng)方程式為2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+AlO2-+2H2O，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】掌握離子方程式的正誤判斷的常見方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀時(shí)，鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根。16、C【解析】A. 噠嗪的二氯代物只有四種，A錯(cuò)誤；B. 聚丁烯二醛雖無(wú)碳碳雙鍵但含有醛基，能被溴水氧化而使溴水褪色，B錯(cuò)誤；C. 丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成為，再消去可制得噠嗪，C正確；D. 1mol丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，都消耗3mol氫氣，D錯(cuò)誤。故選C。17、D【解析

39、】a點(diǎn)橫坐標(biāo)為0，即lg=0，所以=1，b點(diǎn)lg=2，=100；另一方面根據(jù)HCO3-H+CO32-可得：K a2=，據(jù)此結(jié)合圖像分析解答?！驹斀狻緼由分析可知，K a2=，而a點(diǎn)=1，所以a點(diǎn)有：c(H+)= Ka2=5.610-11，同理因?yàn)閎點(diǎn)=100，結(jié)合K a2表達(dá)式可得5.610-11=，c(H+)=5.610-9，可見a點(diǎn)c(H+)小于b點(diǎn)c(H+)，所以a點(diǎn)pH大于b點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B由A可知，b點(diǎn)c(H+)=5.610-9，B錯(cuò)誤；C由K a2=和KW的表達(dá)式得：K a2=，溫度不變，K a2、Kw均不變，所以不變，C錯(cuò)誤；D根據(jù)電荷守恒有：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H

40、+)=c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)+2 c(CO32-)，a點(diǎn)c(HCO3-)=c(CO32-)代入上面式子得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液結(jié)合圖像判斷的選擇題有兩點(diǎn)關(guān)鍵：一是橫縱坐標(biāo)的含義，以及怎么使用橫縱坐標(biāo)所給信息；二是切入點(diǎn)，因?yàn)閳D像上有，所以切入點(diǎn)一定是與有關(guān)系的某個(gè)式子，由此可以判斷用Ka2的表達(dá)式來(lái)解答，本題就容易多了。18、C【解析】的分子式為C4H4O，共有2種等效氫，再結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和烴的燃燒規(guī)律分析即可?！驹斀狻緼屬于酚，而不含有苯環(huán)和酚羥基，具

41、有二烯烴的性質(zhì)，兩者不可能是同系物，故A錯(cuò)誤；B共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，故B錯(cuò)誤；C中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可提供6個(gè)原子共平面，則中所有原子都處于同一平面內(nèi)，故C正確；D的分子式為C4H4O，1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為1mol（4+）=4.5mol，故D錯(cuò)誤；故答案為C。19、A【解析】早期的紙張生產(chǎn)中,常采用紙表面涂敷明礬的工藝，明礬KAl(SO4)212H2O中鋁離子水解，其水解方程式為：，產(chǎn)生氫離子促進(jìn)纖維素水解，使高分子鏈斷裂，所以紙質(zhì)會(huì)變脆、破損，A項(xiàng)符合題意，答案選A。20、A【解析】A. 酒精是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不

42、能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，A符合題意；B. 硫酸鋇是鹽，難溶于水，溶于水的BaSO4會(huì)完全電離產(chǎn)生Ba2+、SO42-，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B不符合題意；C. 液氯是液態(tài)Cl2單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；D. 氨水是混合物，不是化合物，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。21、B【解析】A.向溶液中滴入稀鹽酸，溶液中的、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，溶液變?yōu)辄S色，再滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，故不選A；B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，但生成1，二溴乙烷溶于四氯化碳，所以不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故選B；C.向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，充分反應(yīng)后再

43、加入過量的溶液相當(dāng)于加入過量強(qiáng)酸，氫氧化鋁溶解，故不選C；D.與稀硫酸反應(yīng)，生成產(chǎn)物中有硫和二氧化硫，所以有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，故不選D。答案：B。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)A，注意酸性情況下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子。22、C【解析】A. 經(jīng)歷過程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪?，并沒有變成氮原子，過程中氮氮三鍵沒有斷裂，故A錯(cuò)誤；B. 為催化劑吸附N2的過程，為形成過渡態(tài)的過程，為N2解離為N的過程，以上都需要在高溫時(shí)進(jìn)行；為了增大平衡產(chǎn)率要在低溫區(qū)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C. 由題中圖示可知，過程完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N原子由Fe區(qū)域向

44、Ti-H區(qū)域傳遞，故C正確；D. 化學(xué)反應(yīng)不會(huì)因加入催化劑而改變吸放熱情況，故D錯(cuò)誤；故選：C。二、非選擇題(共84分)23、硝基 濃硫酸、濃硝酸 +Cl2+HCl 還原反應(yīng) 取代反應(yīng) 【解析】產(chǎn)物中含有苯環(huán)，則A是苯，B為硝基苯，B到C是一個(gè)取代反應(yīng)，考慮到E中氮原子和氯原子處于間位，因此C是間硝基氯苯，D則是硝基被還原后變成了間氨基氯苯，E到F即題目信息中給出的反應(yīng)，從F到G，分子式中少1個(gè)O和1個(gè)H，而多出了一個(gè)Cl，因此為一個(gè)取代反應(yīng)，用氯原子取代了羥基，最后再進(jìn)一步取代反應(yīng)得到H，據(jù)此來(lái)分析本題即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，B是硝基苯，其官能團(tuán)為硝基；（2）硝化反應(yīng)需要用到濃硫酸和濃

45、硝酸組成的混酸；（3）B到C即取代反應(yīng)，方程式為+Cl2+HCl；（4）C到D是硝基被還原為氨基的過程，因此是一個(gè)還原反應(yīng)，D為鄰氨基氯苯，即；（5）根據(jù)分析，F(xiàn)到G是一個(gè)取代反應(yīng)；（6）加入碳酸氫鈉溶液能產(chǎn)生氣體，因此分子中一定含有羧基，結(jié)合其它要求，寫出符合條件的同分異構(gòu)體，為。24、BrCH2CH=CHCH2Br 取代（或水解） HOCH2CH2CH2CHO 羧基、羥基 、 【解析】CH2=CHCH=CH2與Br21:1發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B屬于二元醇，B與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明D中既含CHO

46、、又含OH，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E，E中含羧基和羥基，E脫去1分子水生成F，核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1，則CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生的是1，4-加成，A為BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B為HOCH2CH=CHCH2OH，C為HOCH2CH2CH2CH2OH，D為HOCH2CH2CH2CHO，E為HOCH2CH2CH2COOH，F(xiàn)為；B脫去1分子水生成G，G能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G為；GH應(yīng)該是G與HClO發(fā)生加成反應(yīng)，H應(yīng)該為；HIJ，1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）說明J中含2個(gè)OH，則HI的化學(xué)方程式為

47、2+Ca(OH)22+CaCl2+2H2O，IJ其實(shí)就是醚的開環(huán)了，反應(yīng)為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緾H2=CHCH=CH2與Br21:1發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B屬于二元醇，B與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明D中既含CHO、又含OH，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E，E中含羧基和羥基，E脫去1分子水生成F，核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1，則CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生的是1，4-加成，A為BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B為HOCH2CH=CHCH2OH，C為HOCH2CH2

48、CH2CH2OH，D為HOCH2CH2CH2CHO，E為HOCH2CH2CH2COOH，F(xiàn)為；B脫去1分子水生成G，G能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G為；GH應(yīng)該是G與HClO發(fā)生加成反應(yīng)，H應(yīng)該為；HIJ，1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）說明J中含2個(gè)OH，則HI的化學(xué)方程式為2+Ca(OH)22+CaCl2+2H2O，IJ其實(shí)就是醚的開環(huán)了，反應(yīng)為；（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH=CHCH2Br；A生成B是溴代烴在強(qiáng)堿水溶液中的水解反應(yīng)，也是一種取代反應(yīng)。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2CHO。（3）E為HOCH2CH2CH2COOH，E發(fā)生分子內(nèi)酯

49、化生成F，反應(yīng)的方程式為；E中含有官能團(tuán)的名稱為羧基和羥基；與E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有、。（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）I生成J的化學(xué)方程式為。25、冷凝回流 受熱均勻，便于控制溫度 向過濾器中加入乙醇浸沒沉淀，待乙醇自然流出后，重復(fù)操作23次 拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管 關(guān)閉水龍頭 溶液溫度過高或冷卻結(jié)晶時(shí)速度過快（合理答案即可） 【解析】結(jié)合題給信息進(jìn)行分析：步驟1中，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，為防止暴沸，加入沸石。步驟2中，因?yàn)榉磻?yīng)溫度為170180，為便于控制溫度，使反應(yīng)物受熱均勻，采取油浴方式加熱；步驟3中，結(jié)合對(duì)氨基苯磺酸的物理性質(zhì)，將反應(yīng)產(chǎn)物導(dǎo)入冷水燒杯中，并不斷攪拌有助于對(duì)

50、氨基苯磺酸的析出。再根據(jù)對(duì)氨基苯磺酸與苯胺在乙醇中的溶解性不同，采用乙醇洗滌晶體。步驟4中，利用對(duì)氨基苯磺酸可溶于沸水，通過沸水溶解，冷卻結(jié)晶等操作，最終得到純凈產(chǎn)品?！驹斀狻浚?）冷凝管起冷凝回流的作用，冷卻水從下口進(jìn)入，上口排出；答案為：冷凝回流；（2）油浴加熱優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)物受熱均勻，便于控制溫度；答案為：受熱均勻，便于控制溫度；（3）苯胺是一種無(wú)色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，對(duì)氨基苯磺酸是一種白色晶體，微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇，則洗滌時(shí)選用乙醇。洗滌的操作為向過濾器中加入乙醇浸沒沉淀，待乙醇自然流出后，重復(fù)操作23次；答案為：向過濾器中加入乙醇浸沒沉淀，待乙醇

51、自然流出后，重復(fù)操作23次；（4）抽濾完畢停止抽濾時(shí)，為防止倒吸，先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管，再關(guān)水龍頭；答案為：拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管；關(guān)閉水龍頭；（5）對(duì)氨基苯磺酸微溶于冷水，可溶于沸水，若制得的晶體顆粒較小，可能的原因是溶液溫度過高或冷卻結(jié)晶時(shí)速度過快。答案為：溶液溫度過高或冷卻結(jié)晶時(shí)速度過快（合理答案即可）?！军c(diǎn)睛】冷卻結(jié)晶的晶體大小影響因素：（1）漿料的過飽和度，這個(gè)主要由溫度來(lái)控制，溫度越低過飽和度越低。過飽和度越大，則產(chǎn)生晶核越多，結(jié)晶體粒徑越小。（2）停留時(shí)間，時(shí)間越長(zhǎng)，則產(chǎn)生的結(jié)晶體粒徑越大。（3）容器的攪拌強(qiáng)度，攪拌越強(qiáng)，容易破碎晶體，結(jié)晶體粒徑越小。（4）雜質(zhì)

52、成分，雜質(zhì)成分較多，則比較容易形成晶核，結(jié)晶體粒徑越小。26、平衡氣壓，使液體順流下 蒸餾燒瓶中的液體超過了容器本身體積的2/3 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2SO2+2H2O CuSO4 KMnO4 溶液褪色（紫色變成無(wú)色） 還原性 2S2-+O2+2H2O2S+4OH- 品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，再點(diǎn)燃酒精燈，溶液變成紅色 溴水褪色 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 【解析】（1）裝置A中m的作用為平衡氣壓，使液體順流下，根據(jù)蒸餾燒瓶使用規(guī)則，蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3，圖中已經(jīng)超過其容積的2/3。答案為：平衡氣壓，使液體順

53、流下；蒸餾燒瓶中的液體超過了容器本身體積的2/3。（2）裝置A中銅與濃硫酸制取二氧化硫，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2SO2+2H2O，該反應(yīng)中Cu由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，失電子，被氧化，氧化產(chǎn)物是CuSO4；答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2SO2+2H2O；CuSO4；（3）裝置A中生成SO2氣體，SO2具有還原性，氣體經(jīng)過裝置B中的酸性KMnO4 溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4 溶液褪色（紫色變成無(wú)色）；答案為：KMnO4 溶液褪色（紫色變成無(wú)色）；還原性；（4）裝置C中為Na2S溶液，S2-具有還原性，很容易被空氣中O2氧化生成單質(zhì)S，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)出

54、現(xiàn)渾濁，用離子方程式表示：2S2-+O2+2H2O2S+4OH-；答案為2S2-+O2+2H2O2S+4OH-（5）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的漂白性是可逆的，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，再點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液變成紅色。（6）生成的SO2通入到E中SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水溶液褪色，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；答案為：溴水溶液褪色；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO427、打開分液漏斗上口的玻璃塞或者將活塞上凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸上的小孔 4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2 增大SO2與溶

55、液的接觸面積，使反應(yīng)充分 bc 滴入最后一滴Na2S2O3 溶液藍(lán)色褪去且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù) 0.03mol/L a 【解析】裝置A中利用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，進(jìn)入B裝置，多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，裝置B中利用二氧化硫、硫化鈉和碳酸鈉反應(yīng)制取硫代硫酸鈉；裝置C檢驗(yàn)二氧化硫的吸收效果，需要有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；裝置D進(jìn)行尾氣吸收。(4)滴定過程中，Cr2O72-將碘離子氧化成碘單質(zhì)，然后滴入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的碘單質(zhì)的量，從而確定Cr2O72-的量，進(jìn)而確定鋇離子的量。【詳解】(1)若沒有打開分液漏斗上口的玻璃塞，或沒有將活塞上凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸上的小孔，分液漏斗內(nèi)的液體

56、將不能順利滴下，為保證硫酸順利滴下需打開分液漏斗上口的玻璃塞或者將活塞上凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸上的小孔；(2)根據(jù)已知信息SO2、Na2S、Na2CO3反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，該過程中二氧化硫中硫元素化合價(jià)降低，做氧化劑，硫化鈉中硫元素化合價(jià)升高做還原劑，結(jié)合電子守恒和元素守恒可得離子方程式為：4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2；在該裝置中使用多孔球泡可以增大接觸面積，使反應(yīng)充分；(3)a二氧化硫可以被雙氧水氧化，但沒有明顯現(xiàn)象，故a不選；b溴水可以氧化二氧化硫，且溶液顏色會(huì)發(fā)生變化，故b選；c高錳酸鉀可以氧化二氧化硫，且溶液顏色會(huì)發(fā)生變化，故c選；d二氧化硫與氯化鋇溶液不

57、反應(yīng)，故d不選；綜上所述選bc；(4)滴定終點(diǎn)碘單質(zhì)被完全反應(yīng)，溶液藍(lán)色褪去，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后一滴Na2S2O3 溶液藍(lán)色褪去且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；Cr2O72-將碘離子氧化成碘單質(zhì)，自身被還原成Cr3+，所以有轉(zhuǎn)化關(guān)系Cr2O72-3I2，滴定過程中發(fā)生反應(yīng)I2 +2S2O32-= S4O62-+ 2I-，所以I22S2O32-，鋇離子與Cr2O72-存在轉(zhuǎn)化關(guān)系2Ba2+2BaCrO4Cr2O72-，所以Ba2+和S2O32-存在數(shù)量關(guān)系2Ba2+6S2O32-，所以廢液中Ba2+的濃度為；a滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，會(huì)稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；b滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小，讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低；c錐形瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理，對(duì)待測(cè)液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有影響，故對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不影響；d滴定管尖嘴處滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)有氣泡將使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低；綜上所述選a。28、甲苯 酯基、溴原子 光照 取代反應(yīng) HOCH2CH2OH 4 【解析】由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為甲苯，A中甲基上的氫原子被氯原子取代生成B為，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C為；對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時(shí)還生