廣東省梅州市星聚中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析

1、廣東省梅州市星聚中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 工業(yè)上接觸法制硫酸的生產(chǎn)中,下列措施有利于提高SO2轉(zhuǎn)化率的是()V2O5作催化劑通入過量O2兩次氧化SO2、O2循環(huán)使用通過熱交換器進行熱交換通入過量的SO2A.B.C.D.參考答案：B解析：用催化劑只能增大化學反應速率,不影響化學平衡;中通入過量的SO2,必然導致SO2的轉(zhuǎn)化率降低。2. 取濃度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12(假定為室溫，且忽略體積變化)，則原溶液的濃度

2、為 ( )A0.01molL1 B0.017molL1 C0.05molL1 D0.50molL1參考答案：C略3. 25時，pH值都等于11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離出的OH濃度 A相等，均為103 molL-1 B相等，均為1011 molL-1 CNaOH溶液中為103 molL-1 DNa2CO3溶液中為103 molL-1參考答案：D4. 關(guān)于化學反應中能量變化的說法中錯誤的是 A右圖所示的反應為放熱反應B化學反應中有物質(zhì)變化也有能量變化C需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應D化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量參考答案：A略5. 下列物質(zhì)一定屬于同系物的是 A和

3、B、和 C和 D、和參考答案：AC略6. 以下實驗能獲得成功的是 A用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和丙烯 B將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分離 D將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色參考答案：D略7. 近些年探測，海底“可燃冰”(天然氣水合物)儲量極為豐富，其開發(fā)技術(shù)亦日趨成熟。開發(fā)利用“可燃冰”將產(chǎn)生的環(huán)境效益有()可取代一些核電站，減少核廢料的污染無CO2排放，減緩全球變暖速度可取代水電站，改善大氣質(zhì)量 部分替代煤和石油，減輕對大氣的污染A BC D參考答案：B略8. 關(guān)于下列說法：Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；BaS

4、O4是一種難溶于水的強電解質(zhì)；冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；太陽能、氫能和海洋能都屬于新能源；置換反應都屬于離子反應。其中正確的是A B C D參考答案：A略9. 氨是一種重要的化工產(chǎn)品。下列關(guān)于氨氣的性質(zhì)描述正確的是 A紅棕色 B無氣味 C難液化 D極易溶于水參考答案：D略10. 下列各組的兩種元素，能形成離子化合物的是 A、Mg、Cl B、Si、O C、Al、He D、H、C參考答案：A11. 99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值為A0.4 B2 C12 D13.6參考答案：C12. 工業(yè)制備CuSO4的方法是在

5、稀H2SO4中加入銅粉后，從容器下部吹入細小的空氣泡，將Cu粉不斷溶解。為提高制備CuSO4的反應速率，同時達到保護環(huán)境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是將稀硫酸改用濃H2SO4加入少量Ag粉加入少量Zn粉將稀H2SO4加熱A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有參考答案：C13. 下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是A氫氧燃料電池 B鋅錳電池 C鎳鎘電池 D鉛蓄電池參考答案：A略14. 下列能正確表示水解的離子方程式是（ ）ACH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ BBr- + H2O HBr + OH-CCO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-DNH4

6、+ + H2O NH3H2O + H+參考答案：D15. 下列各組中的比值等于2：1的是（）ApH為12的燒堿溶液與Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度之比BK2S溶液中c（K+）與c（S2）之比C相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c（H+）之比D10mL0.5mol/L的鹽酸與5mL0.5mol/L的鹽酸溶液中的c（H+）之比參考答案：A考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算；鹽類水解的應用.專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題分析：A根據(jù)兩者都是強堿，NaOH是一元堿，Ba（OH）2是二元堿分析；BS2會水解，導致數(shù)目減少；C醋酸為弱電解質(zhì)，濃度不同

7、，電解程度不同；DH+濃度相同解答：A兩者都是強堿，NaOH是一元堿，Ba（OH）2是二元堿，pH相同，所以NaOH的濃度是Ba（OH）2的2倍，故A正確；B因為S2會水解，導致數(shù)目減少，比值會大于2，故B錯誤；C醋酸是弱電解質(zhì)，濃度越高，電離度越低，所以比值小于2，故C錯誤；DHCl是強酸，濃度相同，H+濃度相同，比值是1，故D錯誤故選A點評：本題考查較為綜合，涉及電解質(zhì)的強弱以及鹽類水解知識，題目難度中等，易錯點為C，注意醋酸是弱電解質(zhì)，濃度越高，電離度越低二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (12分)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3的FeS

8、O4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入_。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_。方法二：在下圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。(1)在試管里加入的試劑是_。(2)在試管里加入的試劑是_。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_。參考答案：方法一：

9、(1)稀硫酸、鐵屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2方法二：(1)稀硫酸、鐵屑(2)NaOH溶液(3)檢驗試管出口處排出的氫氣的純度；當排出的H2純凈時，要夾緊止水夾(4)實驗在密閉的環(huán)境中進行，生成的Fe(OH)2沒有與O2接觸解析：Fe(OH)2的制備關(guān)鍵在于防止氧化，所以蒸餾水要加熱除氧，膠頭滴管要伸入液面以下。方法二的示意圖是將生成的FeSO4通過壓強差壓入NaOH溶液中，從而能在密閉的環(huán)境中生成Fe(OH)2。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）有機物甲的分子式為C3H7Br，在適宜的條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 已知：B分子中只含有一個甲基。試

10、回答下列問題：（1）用系統(tǒng)命名法寫出甲的名稱 ；（2）甲與NaOH溶液共熱的化學方程式 ；（3）甲與NaOH醇溶液共熱的化學方程式為 ；（4）B的結(jié)構(gòu)簡式，E的結(jié)構(gòu)簡式_。參考答案：略略18. 原子形成化合物時，電子云間的相互作用對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)會產(chǎn)生影響。 試回答：(1)BF3分子的立體結(jié)構(gòu)為_形，NF3分子的立體結(jié)構(gòu)為_形。(2)碳原子有4個價電子，在有機化合物中價電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同。 在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子進行sp3雜化的分子是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_， 存在一個鍵的分子是(寫名稱)_。(3)H2O、NH3、CH4分子中鍵角由大到小的順序為_，原因是 _ _。(4)

11、由于電荷的作用，陰、陽離子形成化合物時離子的電子云會發(fā)生變化，使離子鍵逐 漸向共價鍵過渡。陽離子電荷數(shù)越大、陰離子半徑越大時，電子云變化越大，導致所形成的化合物在水中的溶解度越小。據(jù)此，四種鹵化銀在水中的溶解度由大到小的順序為_。參考答案：略19. （1）已知：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g)H =196.6kJmol12NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)H =113.0kJmol1則反應NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的H =_kJmol1一定條件下，將NO2與SO2 按體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_。a體系壓強保持不變b混合氣體顏色保持不變cSO3與NO的體積比保持不變d每消耗1molSO3的同時生成1molNO2（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右圖所示。該反應H _0（填“”或“”）。實際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104kPa左右，選擇此壓強的理由是 （3）甲醇（CH3OH）燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右上。甲醇進入 極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應為 。（4）101 kPa時，若16 gCH3OH完全燃燒生成液態(tài)水