廣東省梅州市江南高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省梅州市江南高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某種蛋白酶由100個氨基酸脫水縮合而成，下列敘述正確的是 A該酶分子結(jié)構(gòu)中至少含有99個氨基和99個羧基 B控制該酶合成的基因片段至少有300對堿基 C該酶從細胞中分泌出來需要載體的協(xié)助 D用含該酶的洗衣粉去除奶漬，效果比其他類型的加酶洗衣粉好參考答案：BD略2. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ）A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)OH+H+H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OC銅片插入硝酸銀溶液

2、中 Cu+Ag+Cu2+AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2參考答案：D解：A氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故A錯誤；B澄清石灰水中的氫氧化鈣應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：OH+H+H2O，故B錯誤；C銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故C錯誤；D碳酸鈣溶于稀鹽酸中，反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故D正確；故選D3. 設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正

3、確的是 相對原子質(zhì)量：H:1 O:16 A17 g H2O2中含有9nA個質(zhì)子B1 L 0.1 molL-1CuSO4溶液中含0.1nA個Cu2+ C1molSO2與足量的H2S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子D標準狀況下，22.4 L CH2Cl2含有2nA氯原子參考答案：A略4. 亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO2 4ClO2 + H+ + Cl+ 2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時反應(yīng)緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因可能是 A逸出ClO2使生成物濃度降低 B酸使亞氯酸的氧化性增強C溶液中的H+

4、起催化作用 D溶液中的Cl起催化作用參考答案：D5. 下列情況下，溶液中可能大量存在的離子組是（ ） A無色溶液中：H+、Na+、I、ClOBFeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2 CpH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3、Cl D常溫條件下，=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32參考答案：D略6. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵相同B0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，有0.3NA個電子轉(zhuǎn)移C等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等D1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)

5、，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)分析：A固態(tài)時熵值最小，氣態(tài)時熵值最大；B先判斷過量，然后根據(jù)不足量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；C根據(jù)電子守恒進行判斷；D二氧化氮既是氧化劑也是還原劑，1.5mol二氧化氮與水反應(yīng)生成1mol硝酸解答：解：A同種物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)三種狀態(tài)下，固態(tài)時熵值最小，氣態(tài)時熵值最大，故A錯誤； B0.1mol鐵完全反應(yīng)需要消耗0.15mol氯氣，氯氣不足，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子按照氯氣的物質(zhì)的量計算，0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B錯誤；C等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，鈉失去的電子的物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)移的

6、電子數(shù)相等，故C正確；D1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，生成1mol硝酸，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯誤故選C點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意過氧化鈉與水的反應(yīng)、二氧化氮與水的反應(yīng)，既是氧化劑也是還原劑，本題難度不大7. （2003上海卷）9.天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關(guān)于維生素P的敘述錯誤的是（） A.可以和溴水反應(yīng)B.可用有機溶劑萃取C.分子中有三個苯環(huán)D.1 mol維生素P可以和4 mol NaOH反應(yīng)參考答案：C略8. 材料與人類生活密切相關(guān)，下列物品中最難降解的是A. 真絲圍巾 B. 宣紙 C. PVC塑料卡片 D. 淀

7、粉做的餐具參考答案：CA. 真絲圍巾的主要成分是蠶絲，蠶絲屬于蛋白質(zhì)，是天然有機高分子，容易降解；B. 宣紙的主要成分是纖維素，是天然有機高分子，容易降解；C. PVC塑料卡片的主要成分是聚氯乙烯，難以降解；D. 淀粉是天然有機高分子，淀粉做的餐具容易降解，D正確。本題選C。9. 下列儀器漏斗容量瓶蒸餾燒瓶天平分液漏斗滴定管燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是 A B C D參考答案：C10. 下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是()實驗記錄A無色無色無現(xiàn)象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色溶液白色沉淀D無色無色無色溶液無色溶液參考答案：B略11. 下列說法正確的是A醫(yī)用酒精的濃度通常是95

8、%B單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑參考答案：B略12. 標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為g/mL，質(zhì)量分數(shù)為，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列選項不正確的是A=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V) B用水稀釋該溶液，OH的物質(zhì)的量增加C該溶液中共有6種微粒D若向該溶液中加入少量的NH4Cl固體，則溶液的pH值一定會減小參考答案：A略13. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 1mol ICl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和

9、次碘酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB. 常溫常壓下，56 g丁烯 (C4H8)中含有的共價單鍵總數(shù)為8 NAC. 電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減少64g，閉合回路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD. 質(zhì)量均為3.2g的S2、S4、S6中所含S原子數(shù)相等，都為0.1 NA參考答案：D【詳解】A、ICl與H2O反應(yīng)生成氯化氫和次碘酸ICl+H2O=HIO+HCl，反應(yīng)中各元素化合價均不變，沒有電子的轉(zhuǎn)移，選項A錯誤；B、56 g丁烯 (C4H8)為1mol，1個C4H8中含有10個單鍵，故1mol丁烯 (C4H8)含有的共價單鍵總數(shù)為10 NA，選項B錯誤；C、電解精煉銅時，因陽極粗銅中存在金屬性比銅強的鋅、鐵，也存在

10、金屬性比銅弱的銀、金等，電解時銀、金不失電子產(chǎn)生陽極泥，若陽極質(zhì)量減少64g，則實際失電子數(shù)目不等于2NA，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不等于2NA，選項C錯誤；D、S2、S4、S6的最簡式相同，為S，依據(jù)硫元素守恒計算物質(zhì)的量=0.1mol，其中所含硫原子數(shù)一定為0.1NA，選項D正確；答案選D。14. 一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與標準狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將所產(chǎn)生沉淀濾出，向濾液加水稀釋至500ml，此時所得溶液物

11、質(zhì)的量濃度為（）A0.5mol/L B1mol/LC1.2mol/L D2mol/L參考答案：C解：標準狀況下3.36L氧氣的物質(zhì)的量=0.15mol，所以氧氣獲得電子的物質(zhì)的量為0.15mol4=0.6mol金屬失去的電子等于氧氣與混合氣體反應(yīng)生成硝酸獲得的電子，為0.6mol，向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此時溶液為硝酸鈉溶液根據(jù)硝酸根離子守恒可知，鈉離子物質(zhì)的量等于金屬失去的電子的物質(zhì)的量為0.6mol所以硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.6mol稀釋至500ml，此時所得溶液的物質(zhì)的量濃度=1.2mol/L故選：C15. 下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是

12、（選填序號，選對1個得2分，選錯1個倒扣2分）A銀鏡反應(yīng)實驗后附有銀的試管，可用稀H2SO4清洗 B在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒 C不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗D配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度E在250mL燒杯中加入216mL水和24g NaOH固體，配制質(zhì)量分數(shù)為10% NaOH溶液F不慎接觸過多的氨，及時吸入新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛G. 用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉H. 為了測定某溶液的pH，將用蒸餾水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液中，過一會取出，與標準比色卡進行對比參考答案：

13、答案：B、D、F、G(答對1個得2分，答錯1個倒扣2分，扣完為止，本題不出現(xiàn)負分)二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。（1）只根據(jù)圖所示實驗，不能夠達到實驗?zāi)康牡脑蚴莀。（2）圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_(填化學(xué)式)。參考答案：(1)無論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，兩者的反應(yīng)現(xiàn)象相同，故達不到實驗?zāi)康?(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、 CO2Ca(

14、OH)2=CaCO3H2O (3)NaHCO3【詳解】（1）圖不能達到實驗?zāi)康模攥F(xiàn)象相同，無論是Na2CO3還是NaHCO3都與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，故答案為：無論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，兩者的反應(yīng)現(xiàn)象相同，故達不到實驗?zāi)康?；?）圖、所示實驗中所發(fā)生的化學(xué)方程式均為NaHCO3受熱分解，產(chǎn)生二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁，故答案為：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O；（3）實驗中碳酸鈉直接加熱，溫度較高，碳酸氫鈉不直接加熱，溫度較低，若不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能

15、說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，所以試管B中裝入的固體最好是碳酸氫鈉，故答案為：NaHCO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (12分)實驗測得，某有機物相對分子質(zhì)量為72。（1）若該有機物是烴，其分子式為_，它有_種同分異構(gòu)體。若該烴與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物只有1種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）若該有機物3.6g完全燃燒生成0.15molCO2和0.1molH2O，則該有機物的分子式為_。若它是一種不飽和羧酸，該酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）：_ _，若它是一種不飽和酯，該酯發(fā)生加聚反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)簡式為_。參考答案：(1) C5H12 ； 3 ； （2

16、）C3H4O2 ；+CH3OH CH2 = CHCOOCH3 + H2O；-CH2-CH-n OOCH略18. （13分）已知：A、B、C、D為周期表136號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個未成對電子。請回答下列問題：(1)D 其基態(tài)原子的外圍電子排布式為 。(2)A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是_(填元素符號)。(3)由A、B、C形成的離子CAB與AC2具有相同空間構(gòu)型，則CAB中A原子的雜化方式為_。B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是_ _。(4)D能與AC分子形成D(AC)5，其原因是AC分子中含有_ _。D(AC)5常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D(AC)5晶體屬于 （填晶體類型）。（5）D(AC)5晶體不可能含有的化學(xué)鍵是 。 A金屬鍵 b離子鍵 c氫鍵