廣東省梅州市泗水學校2022年高一化學上學期期末試題含解析

1、廣東省梅州市泗水學校2022年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中，不能使品紅溶液褪色的是ACl2 BHCl CSO2 D活性炭參考答案：B略2. 下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是A分液漏斗 B普通漏斗 C容量瓶 D蒸餾燒瓶參考答案：C3. 除去粗鹽溶液中的Ca2、Mg2、SO42等雜質(zhì)，需依次加入稍過量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，過濾后，最終滴加稀鹽酸調(diào)至中性。其中X、Y分別是A. Na2CO3 Ba(NO3)2 B. Na2CO3 AgNO3C. BaC

2、l2 Na2CO3 D. Na2CO3 BaCl2參考答案：C粗鹽提純時，用過量的氯化鋇除去硫酸根離子，用過量的碳酸鈉去除去鈣離子，用過量的NaOH溶液除去鎂離子，在除雜時不能引入新的雜質(zhì)，所以若先加稍過量的NaOH溶液，則后加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，接著加碳酸鈉去除去鈣離子和過量的鋇離子，過濾，最后加鹽酸來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉?，F(xiàn)先加稍過量的NaOH溶液，則后加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，接著加碳酸鈉去除去鈣離子和過量的鋇離子，最后加鹽酸來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以X溶液、Y溶液分別為：BaCl2，Na2CO3，故選C。4. 在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（）

3、A. HClH2 B. CO2CO C. FeCl3FeCl2 D. SO2SO3參考答案：D試題分析：AHClH2中H元素的化合價降低，需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如加入Zn，故A不選；BCO2CO中C元素的化合價降低，需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如加入碳，故B不選；CFeCl3FeCl2中Fe元素的化合價降低，需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如加入鐵，故C不選；DSO2SO3中S元素的化合價升高，則需要加入合適的氧化劑來實現(xiàn)，如加入氧氣，故D選。故選D。【名師點睛】本題考查氧化還原反應，明確還原劑、氧化劑中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并熟悉常見的氧化還原反應來解答。需要加入合適的氧化劑來

4、實現(xiàn)氧化還原反應，說明所給物質(zhì)一定具有還原性，在反應過程中做還原劑，失去電子、化合價升高。據(jù)此進行推斷即可。5. 實驗室中欲制氫氣,最好的方法是 （ ） A.純鋅與稀硫酸反應 B.純鋅與濃硫酸反應C.純鋅與稀鹽酸反應 D.粗鋅(含鉛、銅雜質(zhì))與稀硫酸反應 參考答案：D略6. 木炭分別與濃硫酸、濃硝酸共熱，產(chǎn)生的氣體同時分別由X、Y導管通入盛有足量的氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如右圖）下列有關敘述正確的是（） A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇CZ導管逸出的氣體無二氧化碳DZ導管逸出的氣體未見紅棕色參考答案：B【考點】濃硫酸的性質(zhì)；硝酸的化學性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響

5、；二氧化硫的化學性質(zhì)【分析】根據(jù)反應，判斷X為NO2和CO2，Y為SO2和CO2，生成NO2和SO2發(fā)生反應生成硫酸和NO，故有硫酸鋇生成由于硝酸的存在，二氧化碳與氯化鋇不能生成碳酸鋇沉淀從溶液中逸出【解答】解：X是CO2和SO2的混合氣，Y為SO2和CO2，XY混合之后SO2和NO2會發(fā)生氧化還原反應SO2 +NO2+H2O=H2SO4+NOA、因H2SO4能與氯化鋇反應生成BaSO4，同時沒有BaCO3生成，故A錯誤；B、因H2SO4能與氯化鋇反應生成BaSO4，故B正確；C、因CO2不與氯化鋇反應，從導管中逸出，故C錯誤；D、反應生成的NO在Z導管口與空氣中的氧氣反應生成NO2，呈紅棕色

6、，故D錯誤；故選：B7. 2011年3月11日，日本發(fā)生9級地震，引起核泄漏，放射性物質(zhì)進入大氣。原子核內(nèi)中子數(shù)是A53 B78 C131 D184參考答案：B略8. 欲除漆包銅線表面的油漆，可將銅線放在酒精燈火焰上灼燒后，再將其放入某種試劑中，即可除凈，該試劑是 A乙醇 B醋酸 C硝酸 D硫酸 參考答案：A9. 用下列裝置完成相關實驗，合理的是A圖：證明非金屬性由強到弱的順序是NCSi B圖：收集NO2或NH3C圖：海水蒸餾時接收蒸餾水 D圖：探究濃硫酸的脫水性參考答案：BA硝酸易揮發(fā)生成的CO2中含有硝酸蒸汽，硝酸也能使硅酸鈉轉化為硅酸，因此圖不能證明非金屬性強弱，A錯誤；BNO2或NH3

7、與空氣不反應，可以用排空氣法收集，因此可以用圖收集NO2或NH3，其中收集NO2是長口進短口出，收集氨氣是短口進長口出，B正確；C蒸餾時錐形瓶不能密封，C錯誤；D鮮梨塊懸在濃硫酸上方，不能驗證脫水性，如鮮梨塊變干，可說明濃硫酸的吸水性，D錯誤，答案選B?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握實驗原理及實驗裝置的作用為解答的關鍵，明確實驗基本操作和物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意實驗的評價性和操作性分析，選項D是易錯點。10. 制取相同質(zhì)量的Cu(NO3)2 ,下列各組反應中，消耗HNO3 的量最多的是 ACu+ HNO3(濃) BCu + HNO3(稀)CCuO + HNO3 DCu(OH)2 +

8、HNO3 參考答案：A11. 分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（）A. Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物B. Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物C. 根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D. 根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)參考答案：AA、Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物，正確；B、Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2為過氧化物，但不屬于堿性氧化物，錯誤；C、分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是否具有丁達爾

9、現(xiàn)象，錯誤；D、根據(jù)是否在水溶液中或者熔融狀態(tài)下完全電離，電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，錯誤。答案選A。12. 對于某些常見離子的檢驗及結論一定正確的是（）A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42C加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C【考點】常見離子的檢驗方法【分析】A、能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；B、氯化鋇中含有鋇離子和氯離子，不溶于鹽酸的沉淀可能是硫酸鋇，有可能氯

10、化銀；C、氯化鈉中產(chǎn)生沉淀的只有氯離子，沉淀為氯化銀；D、與碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子很多，如鋇離子、鈣離子、鎂離子等【解答】解：A、無色氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故A錯誤；B、產(chǎn)生沉淀可能是硫酸鋇，還可能是氯化銀，原溶液不一定有硫酸根存在，故B錯誤；C、產(chǎn)生沉淀一定是氯化銀，故原溶液中一定存在Ag+，故C正確；D、白色沉淀可能是碳酸鋇、碳酸鈣等，故無法判斷原溶液存在的離子，故D錯誤；故選C13. 下列化合物Fe3O4 AlCl3 FeCl2 FeCl3 NaHCO3 H2SiO3，其中不能通過化合反應制取的有 A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：A略14.

11、 某溶液中放入鋁片后生成大量氣泡，則在此溶液中()A可能含有大量的H B可能含有大量的OHC可能含有大量的H或OH D不可能含有H和OH參考答案：C略15. 微量元素硒（Se）對人體有保健作用，已知硒為第四周期第A族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，下列對硒元素性質(zhì)的描述不正確的是（）A硒化氫不穩(wěn)定B最高氧化物的化學式是SeO3C硒與鐵反應可生成FeSeD酸性強弱順序：HClO4H3AsO4H2SeO4參考答案：D考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：根據(jù)Se位于元素周期表中的第四周期第A族，硒與氧同主族，非金屬性OSe，并利用類推法來解答解答：解：A硒與

12、氧同主族，非金屬性OSe，則硒的氫化物H2Se不穩(wěn)定，故A正確；B、Se位于元素周期表中的第四周期第A族，最高化合價為+6價，最高價氧化物為SeO3，故B正確；C、因Se非金屬性較差，則硒與Fe反應生成低價化合物FeSe，故C正確；D、非金屬性ClSeAs，則最高價氧化物的水化物的酸性HClO4H2SeO4H3AsO4，故D錯誤；故選D點評：本題考查學生利用元素周期律來解答，明確同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性是解答本題的關鍵，難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質(zhì)實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端

13、出氣管口附近放有脫脂棉。（1）A中所放試劑為_，B中所放試劑為_，二者反應的化學方程式為_，該反應中的氧化劑是_。（2）C中試劑是_；D中試劑的作用是_。（3）E中現(xiàn)象是_； F中現(xiàn)象是_，其反應的化學方程式為_。（4）F管中脫脂棉的作用是_，H中試劑為_。（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是_。（用或填寫）。參考答案：(1)濃鹽酸 MnO2 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O MnO2 (2)飽和食鹽水 吸收氯氣中的水蒸氣 (3)干燥的紅色布條不褪色 有棕黃色的煙產(chǎn)生 Cu+Cl2CuCl2 (4)防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管

14、 NaOH溶液 (5)解析：本題考查實驗方案設計與評價，（1）根據(jù)實驗目的，裝置是制備氯氣，制備氯氣反應方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，因此分液漏斗中盛放濃鹽酸，圓底燒瓶中盛放MnO2，氧化劑是化合價降低的物質(zhì)，即MnO2為氧化劑；（2）制備的氯氣中混有HCl和H2O(g)，根據(jù)實驗目的，需要制備純凈、干燥的氯氣，因此裝置C的作用是除去氯氣中HCl，一般用飽和食鹽水，裝置D的作用是干燥氯氣，或吸收氯氣中的水鎮(zhèn)通過其，盛放的是濃硫酸；（3）干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，即E的現(xiàn)象是干燥的紅色布條不褪色；F中發(fā)生CuCl2CuCl2，銅和氯氣反應產(chǎn)生棕黃色的煙；

15、（4）E中產(chǎn)生棕黃色的煙，容易阻塞導管，因此脫脂棉的作用是防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管；氯氣有毒，需要尾氣處理，即裝置H的作用是吸收過量的氯氣，即H中盛放NaOH溶液；（5）裝置中有空氣，如果先加熱，銅和空氣中氧氣發(fā)生反應，生成CuO，因此先加熱，產(chǎn)生的氯氣排盡裝置中的空氣，當裝置中充滿黃綠色氣體，再點燃，即先后順序是。點睛：解決實驗題時，一般先找準實驗目的，本題實驗目的是制備純凈干燥的氯氣，且氯氣和銅反應，設計時一般按照制備氣體除雜裝置干燥裝置反應或收集尾氣處理裝置，像本題中學生容易混淆的是除去氯氣中HCl和氯氣尾氣吸收，除去氯氣中氯化氫常用飽和食鹽水，除去過量的氯氣常

16、用氫氧化鈉溶液。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，請回答下列問題：(1)寫出元素名稱 M_，N_。(2)寫出M2W2的電子式_；Z2X4結構式_。(3)X、Z、W形成的化合物中可用作化肥的鹽所含化學鍵的類型是_。(4)ZX3在X2W中溶解度很大的原因主要是_。(5)火箭發(fā)動機曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應的化學方程式_。(6)均由X、W、M、N四種元素組成的兩種化合物相互反應，有刺激性氣

17、味氣體放出，將該氣體通入硝酸鋇溶液中的離子方程式_。參考答案：(1)鈉 硫 (2) (3)離子鍵和共價鍵 (4)NH3和H2O分子有極性，且NH3分子和H2O分子之間可以形成氫鍵，相似相溶 (5) N2H4+ 2H2O2=N2+4H2O (6)3Ba2+ +3SO2+ 2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+【分析】元素X 、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，W與N同主族，結合原子序數(shù)可知，W處于第二周期、 N處于第三周期，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，則X只能為H元素， Y、Z處于第二周期， X、Y、Z、W四原子序數(shù)之和為22 ，最外層電子數(shù)之和為16，故Y、Z、W原子序數(shù)

18、之和為21，最外層電子數(shù)之和為15，可推知Y為C元素、Z為N元素、W為O元素，則N為S元素；X與M同主族，M原子序數(shù)大于0，故M為Na，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)元素名稱：M為鈉，N為硫；(2)M2W2為Na2O2，其電子式為；Z2X4為N2H4，結構式；(3)X、Z、W形成的化合物中可用作化肥的鹽為NH4NO3，所含化學鍵的類型是離子鍵和共價鍵；(4)ZX3在X2W中溶解度很大的原因主要是NH3和H2O分子有極性，且NH3分子和H2O分子之間可以形成氫鍵，相似相溶；(5)火箭發(fā)動機曾經(jīng)利用N2H4作燃料、H2O2作助燃劑,產(chǎn)物環(huán)保無污染,反應生成氮氣與水,二者反應的方程式為:N2H4+ 2H2O2=N2+4H2O；(6)均由X、W、M、N四種元素組成的兩種化合物NaHSO4和NaHSO3相互反應，有刺激性氣味氣體SO2放出，將SO2氣體通入硝酸鋇溶液中反應生成硫酸鋇、一氧化氮，反應的離子方程式為3Ba2+ +3SO2+ 2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H