廣東省梅州市琴江中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省梅州市琴江中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，若電解質(zhì)溶液是強堿溶液，下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是()A負極反應(yīng)式：O22H2O4e=4OHB負極反應(yīng)式：CH48OH8e=CO26H2OC隨著放電的進行，溶液中的氫氧根離子濃度不變D放電時溶液中的陰離子向負極移動參考答案：D略2. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A. 三氯化鐵溶液中： K+、H+、SO42、SCNB. 次氯酸

2、鈉溶液中： Fe2+、K+、I、OHC. 使酚酞試液變紅的溶液中： NH4+、Na+、Cl-、NO3-D. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中： Na+、K+、CO32-、OH參考答案：D【詳解】A.三氯化鐵溶液中，F(xiàn)e3+會與SCN反應(yīng)生成紅色絡(luò)合物，不能大量共存，故A不符合題意；B.次氯酸鈉具有強氧化性，能氧化Fe2+和I，且Fe2+和OH還能反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，故不能大量共存，故B不符合題意；C.使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，NH4+能與OH-反應(yīng)，故不能大量共存，故C不符合題意；D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能為酸溶液，也可能是堿溶液，這四種離子在酸溶液中不能共存，但在堿溶液中可以共存，故屬

3、于可能大量共存，故D符合題意。故選D。【點睛】解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存。3. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是A. 常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4NAB. 氨氣分子中含0.6NA個N-H鍵C. 鐵、Cu片、稀硫酸組成的原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時，流過

4、外電路的電子為0.3NAD. 4時，20g2H216O中含有共用電子對數(shù)為2NA參考答案：D試題分析：A、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為：=0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子，含有的陰陽離子總數(shù)為0.3NA，故A錯誤；B、不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算4.48L氨氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為：=0.1mol，0.1mol鐵與稀硫酸反應(yīng)生成0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，流過外電路的電子為0.2NA，故C錯誤；D、20g2H216O的物質(zhì)的量為：=1mol，1mol水分子中含有2mol氧氫

5、鍵，所以含有共用電子對數(shù)為2NA，故D正確；故選D?！久麕燑c晴】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷。注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。本題中的易錯項為A，過氧化鈉中含有的陰離子為過氧根離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子。4. 下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小順序排列的是 0.5molNH3標況下22.4LHe4時18mL水0.8molNa3PO4A、 B、 C、 D、參考答案：D略5. 兩種溶液分別采取下

6、列措施，下列有關(guān)敘述中正確的是 A加適量的CH3COONa晶體后，兩溶液的pH均變大B使溫度都升高30后，兩溶液的pH均不變C加水稀釋100倍后，醋酸溶液的pH變化會大些D加足量的鋅充分反應(yīng)后，鹽酸產(chǎn)生的氫氣多些參考答案：A略6. 下列各圖為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中正確的是()A2341119B210111819C61121324D67143132參考答案：D解析2號元素及其他稀有氣體元素應(yīng)在周期表的最后一個縱行，1號元素應(yīng)位于第1周期開始的位置。7. 下列微粒中，最外層是8個電子，并與Li相差兩個電子層的是( )AF BMg2CS2 DNa參考答案：C略8. 油脂是多種

7、高級脂肪酸的甘油脂。油脂的下列敘述和用途中，與其含有不飽和的碳碳雙鍵有關(guān)的是A油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)B利用油脂在堿性條件下水解（皂化反應(yīng) cellulose）可以制得甘油和肥皂C植物油經(jīng)過氫化（加氫），可以變成脂肪D油脂是有機體組織里儲存能量的重要物質(zhì)參考答案：C略9. 將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入100mL、1mol/L的HCl中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是（ ）A. 3：1：1 B. 6：3：2 C. 1：2：3 D. 1：1：1參考答案：A【詳解】鈉和稀鹽酸、水都反應(yīng)，鎂和鋁分別與稀鹽酸反應(yīng)的方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+

8、3H2，0.3molMg、Al完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol，實際上n（HCl）=1mol/L0.1L=0.1mol，所以鎂和鋁都剩余，根據(jù)2NaH2可知，0.3molNa完全反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量是0.15mol，鎂和鋁都剩余，所以二者與酸反應(yīng)生成氫氣的量相等，根據(jù)氫原子守恒得生成氫氣的量是0.1mol2=0.05mol，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1。答案選A。10. 下列物質(zhì)中，不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是 AFe BAl2O3 CNaHCO3 DCO2參考答案：A略11. 按鈉、鉀、銣、

9、銫的順序，下列有關(guān)敘述正確的是（）A其氫氧化物中堿性最強的是NaOHB單質(zhì)還原能力最強的是銫C單質(zhì)熔點最低的是鈉D原子半徑逐漸減少參考答案：B【考點】堿金屬的性質(zhì)【分析】A金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；B金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強；C離子半徑越大、離子電荷越小，金屬鍵越弱，金屬晶體的熔點越低；D同主族自上而下原子半徑增大【解答】解：A同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故氫氧化物中堿性最弱的是NaOH，堿性最強的是CsOH，故A錯誤；B同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，故單質(zhì)還原能力最弱的是鈉，單質(zhì)還原能力最強的是銫，

10、故B正確；C鈉、鉀、銣、銫的離子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，金屬晶體的熔點依次降低，故C錯誤；D同主族自上而下原子電子層增多，原子半徑增大，故D錯誤故選B12. 下列實驗操作中錯誤的是（）A分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干C蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口D稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中參考答案：B略13. 不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是 A、H2O的熱穩(wěn)定性比H2S大B、硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁C、水在常溫下是液體，而H2S是氣體D、氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易參考答案：C略14

11、. 將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中已知NaAlO2與CO2反應(yīng)生成Al（OH）3，則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為（）A. B. C. D. 參考答案：C將二氧化碳氣體通入含有NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中， CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)（有沉淀CaCO3生成），當(dāng)Ca(OH)2消耗完畢后再與氫氧化鈉反應(yīng)（此時無沉淀）；最后與NaAlO2反應(yīng)（有沉淀氫氧化鋁生成），以上過程中圖形應(yīng)是：出現(xiàn)沉淀（CaCO3），沉淀保持不變，沉淀增加；過量的CO2還可以繼續(xù)與碳酸鈉反應(yīng)得到碳酸氫鈉，過量的CO2還可以使CaCO3沉淀

12、溶解，最后只有氫氧化鋁沉淀，所以接著的圖形應(yīng)該為：沉淀保持不變，沉淀（CaCO3）減少，沉淀保持不變，故整個過程的圖形應(yīng)為：出現(xiàn)沉淀（CaCO3），沉淀保持不變，沉淀增加，沉淀保持不變，沉淀（CaCO3）減少，沉淀保持不變，滿足以上關(guān)系的圖象為C，故C正確。15. 20世紀初，通過粒子散射實驗提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是（ ） A盧瑟福 B湯姆生 C阿伏加德羅 D玻爾參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 現(xiàn)有失去標簽的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，它們分別是Ba(NO3)2、H2SO4、Na2SO4、K2CO3的一種，為了鑒別他們，進行了如下實驗：在得到的沉淀中加入足量稀

13、鹽酸，沉淀迅速溶解，并產(chǎn)生無色無味的氣體。根據(jù)以上實驗事實，回答下列問題：（1）從得到沉淀所使用的玻璃儀器有_。（2）乙、丁的名稱分別是：乙_，丁_。（3）請寫出在得到的沉淀中加入足量稀鹽酸的離子反應(yīng)方程式_。參考答案：(1)漏斗、燒杯、玻璃棒 (2)硝酸鋇 硫酸 (3) BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2【分析】本題的突破口是：乙與甲、丙、丁混合都有沉淀析出，乙應(yīng)為Ba(NO3)2，將得到的沉淀物加入足量的鹽酸中，中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣味，則只有碳酸鋇沉淀符合該要求，然后根據(jù)各個反應(yīng)推測出相應(yīng)物質(zhì)?！驹斀狻恳遗c甲、丙、丁混合都有沉淀析出，乙應(yīng)為Ba(NO3)2，將得到的沉淀

14、物加入足量的鹽酸中，中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣味，只有碳酸鋇沉淀符合該要求，甲為K2CO3；根據(jù)反應(yīng)可知丁為H2SO4，則丙為Na2SO4。(1)從得到沉淀與溶液的混合物中分離出沉淀，要用過濾方法，所使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；(2)乙是硝酸鋇；丁是硫酸；得到的沉淀物碳酸鋇，加入足量稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋇、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2?！军c睛】本題考查物質(zhì)的鑒別的知識。本題突破口是由乙與甲、丙、丁混合都有沉淀析出判斷乙物質(zhì)成分。為了確定物質(zhì)的組成，通過設(shè)計的實驗步驟中不同的現(xiàn)象，從而得出正確的結(jié)論，要根據(jù)它們的性質(zhì)選擇所用的試劑，然

15、后由現(xiàn)象得出結(jié)論。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D、E和F表示含有10個電子的微粒，請回答：（1）A離子為單核離子且A原子在所在周期中原子半徑最大，A離子是_；（填離子符號）（2）D是由兩種元素組成的分子，其水溶液呈堿性，D的結(jié)構(gòu)式是_；（3）向含B微粒溶液中加入含F(xiàn)微粒溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入含F(xiàn)微粒溶液沉淀溶解，寫出該過程的離子方程式_（4）向含E微粒溶液中加入含F(xiàn)微粒溶液，并加熱生成 C和D，寫出該離子方程式_。參考答案：(1) Na+ (2) (3)Al3+3OH-=Al（OH）3，Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O (4)NH4+OH-=N

16、H3+H2O分析：含有10個電子的微粒有：Ne、CH4、NH3、H2O、HF、NH4+、OH-、H3O+、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+等，根據(jù)各離子的組成和性質(zhì)解答該題。詳解：含有10個電子的微粒有：Ne、CH4、NH3、H2O、HF、NH4+、OH-、H3O+、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+等，則（1）A離子為單核離子且A原子在所在周期中原子半徑最大，則A為Na元素，A離子是Na+；（2）由兩種元素組成的分子，其水溶液呈堿性的物質(zhì)是NH3，結(jié)構(gòu)式為；（3）向含B微粒溶液中加入含F(xiàn)微粒溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入含F(xiàn)微粒溶液沉淀溶解，則B為Al3+，F(xiàn)為OH-，反應(yīng)的離

17、子方程式分別為：Al3+3OH-=Al（OH）3，Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；（4）由以上分析可知E為NH4+，F(xiàn)為OH-，C為NH3，D為H2O，反應(yīng)的離子方程式為NH4+OH-=NH3+H2O。18. 請按下列要求寫出符合題意的離子方程式（1）NH4HCO3溶液和過量NaOH溶液加熱 （2）用FeCl3溶液腐蝕銅箔電板 （3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： （4）銅與稀硝酸反應(yīng)： （5）向氯化鋁溶液中加入過量氨水： 參考答案：（1）NH4+HCO3+2OH=NH3+CO32+2H2O；（2）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（3）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（4）3C

18、u+2NO3+8H+=2NO+3Cu2+4H2O；（5）Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3 NH4+【考點】離子方程式的書寫；物質(zhì)的量的相關(guān)計算【分析】（1）氫氧化鈉過量，且在加熱條件下二者反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水；（2）鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（4）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水；（5）氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨【解答】解：（1）NH4HCO3溶液和過量NaOH溶液加熱，反應(yīng)的離子方程式為：NH4+HCO3+2OH=NH3+CO32+2H2O，故答案為：NH4+HCO3+2OH=NH3+CO32+2H2O；（2）FeCl3溶液腐蝕銅箔電板，反應(yīng)