廣東省汕頭市下厝初級中學高一化學期末試卷含解析

1、廣東省汕頭市下厝初級中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是 參考答案：A略2. 已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D【考點】化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化【分析】反應X+Y=M+N為吸熱反應，則X、Y的總能量小于

2、M、N的總能量，吸熱反應的反應條件不一定需要加熱，且該反應中斷裂化學鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量【解答】解：A由吸熱反應，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，但無法確定X與M、Y與N的能量高低，故A錯誤；B該反應為吸熱反應，與反應條件無關(guān)，該反應可能需要加熱，也可能不需要加熱，故B錯誤；C該反應為吸熱反應，則斷裂化學鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，故C錯誤；D反應X+Y=M+N為吸熱反應，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，故D正確；故選D3. 下列事實不能用元素周期律解釋的只有（）A堿性：KOHNaOH B元素的金屬性：MgAlC酸性：HNO3H2CO3 D相對原子質(zhì)量：ArK參考答案

3、：DA金屬性KNa，對應堿的堿性KOHNaOH，可用元素周期律解釋，故A不選；B同周期從左向右金屬性減弱，則元素的金屬性：MgAl，可用元素周期律解釋，故B不選；C非金屬性NC，對應最高價含氧酸的酸性HNO3H2CO3，可用元素周期律解釋，故C不選；DAr的相對原子質(zhì)量為39.95，K的相對原子質(zhì)量為39.10，不能利用元素周期律解釋，故D選；故選D。4. 電解熔融的氧化鋁，當電路中通過10mol電子時，理論上析出鋁的質(zhì)量是 A、90g B、180g C、270g D、360g參考答案：A略5. 實驗中欲快速制得H2，最好的方法是A.純鋅與稀H2SO4 B.純鋅和濃H2SO4C.純鋅與稀鹽酸

4、D.粗鋅與稀H2SO4參考答案：D略6. 下列敘述不正確的是 （ ） A. CH4與C4H10互為同系物 B. C5H12有三種同分異構(gòu)體 C. 甲烷與氯氣在三溴化鐵催化下發(fā)生取代反應 D. 苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵參考答案：C略7. 下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（ ）AK+、H+、SO42、OH BNa+、Ca2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32 DNa+、Cu2+、SO42、Cl參考答案：D8. 下列實驗裝置能達到相應目的的是（ ）ABCD實驗裝置目的驗證Fe與稀鹽酸反應放熱測定中和熱制備干燥的NH3分離I2和NH4Cl參考答案：A【詳解

5、】A.若Fe與稀鹽酸反應為放熱反應，根據(jù)空氣的熱脹冷縮原理，集氣瓶內(nèi)的空氣受熱膨脹，壓強增大，U型管內(nèi)的液面左低右高，故A正確；B.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；大小燒杯之間要填滿碎泡沫塑料，大、小燒杯杯口應相平，保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失，故B錯誤；C.氨氣的密度比空氣小，試管內(nèi)的導管應插到試管底部，且應使用棉花塞住試管口，不能使用橡膠塞，故C錯誤；D.碘單質(zhì)易升華，受冷發(fā)生凝華，NH4Cl受熱易分解，遇冷又生成氯化銨，所以不能用加熱的方法分離I2和NH4Cl，故D錯誤。故選A。9. X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核

6、外電子數(shù)比Y的少6個。下列說法中不正確的是()AX的單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體 BY的單質(zhì)可以形成原子晶體CX與Y形成的化合物固態(tài)時為分子晶體 DX與碳形成的化合物為分子晶體參考答案：C10. 下列說法正確的是（ ）A反應條件是加熱的反應都是吸熱反應B化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化C物質(zhì)燃燒一定是放熱反應 D放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生參考答案：BC略11. 用過量鐵塊與稀硫酸反應制取氫氣，采取下列措施：將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉；加入少量NaNO3固體；加入少量CuSO4固體；加入少量CH3COONa固體；加熱；將稀硫酸換成98%硫酸，其中可增大單位時間內(nèi)氫氣收集量的措施有（）AB

7、CD參考答案：B【考點】化學反應速率的影響因素【分析】為加快鐵與鹽酸的反應速率，可增大濃度，升高溫度，形成原電池反應或增大固體的表面積，不改變生成氫氣的總量，則鐵的物質(zhì)的量應不變，以此解答【解答】解：將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉，固體表面積增大，反應速率增大，故正確；加入NaNO3固體，因硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鐵反應不生成氫氣，故錯誤； 滴加幾滴硫酸銅溶液，生成銅，形成原電池反應，加快反應速率，故正確； 加CH3COONa固體，生成弱酸，氫離子濃度降低，反應速率減小，故錯誤；升高溫度，反應速率增大，故正確；將稀硫酸換成98.3%硫酸，與鐵反應不發(fā)生氫氣，故錯誤； 故選B12. 關(guān)于同

8、溫同壓下等體積CO2和CO的敘述：質(zhì)量相等 密度相等 所含分子數(shù)相等 所含碳原子數(shù)相等。 其中正確的是 （ ） A B C D參考答案：C略13. 一定質(zhì)量的某有機物與足量的鈉反應生成V1L氣體。等量的該有機物與適量的純堿(Na2CO3)反應，生成相同狀況下的氣體V2L。若V1V2，那么該有機物可能是下列中的（ ） A.HO(CH2)2OH B.HO(CH2)2COOH C.HOOC-COOH D.(CH3)3CCOOH參考答案：B略14. 碘元素的一種核素I可用于治療腫瘤下列有關(guān)I的說法正確的是（）A質(zhì)量數(shù)是53B質(zhì)子數(shù)是125C中子數(shù)是125D電子數(shù)是53參考答案：D【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)

9、、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系【分析】根據(jù)原子符號的含義、核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)來解答【解答】解：的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為125，則核外電子數(shù)為53，中子數(shù)為12553=72，故選D15. 對于放熱反應H2 + Cl2 2HCl，下列說法正確的是( ) A產(chǎn)物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量 B反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量 C斷開1mol HH鍵和1mol ClCl鍵所吸收的總能量大于形成2mol HCl鍵所放出的能量 D該反應中，化學能只有轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮軈⒖即鸢福築略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有一固體混合

10、物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,為檢驗它們,做了以下實驗.(1)將固體混合物溶于水,攪拌后得無色透明溶液(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成.(3)過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解,試判斷,固體混合物中肯定有_,肯定沒有_,可能有_,對可能有的物質(zhì)可采用濾液中滴加_ 溶液的方法來檢驗.參考答案：Na2CO3 ；Na2SO4、CuSO4、CaCl2 ；NaCl ；硝酸銀略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應可制備Cu2O，該反

11、應中葡萄糖是_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢銅屑可制備CuSO4，實現(xiàn)“變廢為寶”。若將該反應設計成原電池，則正極的電極反應式為_。(3)氧化亞銅(CuCl)是微溶于水、易被氧化的白色固體，廣泛用作有機合成催化劑、化學分析試劑等。用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu和CuO)制備氯化亞銅的部分流程如下：步驟中，當0.2molNH4NO3參加反應時，反應中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則銅參加反應的離子方程式為_。步驟中充分反應后，分離出產(chǎn)品的方法是_。步驟中物質(zhì)X可選用_(填字母)a.SO2 b.Cl2 c.H2O2 d.(NH4)2SO3該物質(zhì)需過量的原因之一

12、是加快反應速率，另一原因是_。參考答案：(1)還原劑 (2) H2O2+2e-+2H+ 2H2O (3) 5Cu+2NO3-+12H+5Cu2+N2+6H2O 過濾 d 防止CuCl被氧化（合理即給分）解析：（1）考查醛基的性質(zhì)，葡萄糖中含有醛基，被新制氫氧化銅懸濁液氧化，葡萄糖為還原劑；（2）考查電極反應式的書寫，發(fā)生的反應是CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O，根據(jù)原電池的工作原理，正極上發(fā)生還原反應，即電極反應式為H2O22H2e=2H2O；（3）考查化學工藝流程，0.2molNH4NO3參加反應時，反應中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，NO3中N的化合價變化了1/0.2=5，即NO3中N

13、被還原成0價，轉(zhuǎn)化成N2，離子反應方程式為5Cu+2NO3+12H5Cu2+N2+6H2O；步驟II得到溶液和沉淀，此操作步驟為過濾；CuSO4CuCl，Cu的化合價降低，因此所加物質(zhì)X為還原劑，a、通入SO2，發(fā)生2Cu2SO22H2O2Cl=2CuClSO424H，最后生成硫酸，不符合流程，故a錯誤；b、Cl2具有強氧化性，故b錯誤；c、H2O2主要體現(xiàn)氧化性，故c錯誤；d、(NH4)2SO3中SO32具有還原性，能與Cu2發(fā)生氧化還原反應，生成CuCl，故d正確；CuCl易被氧化，因此(NH4)2SO3的目的一是加快反應速率，二是防止CuCl被氧化。點睛：學生易錯點是（3）的，學生容易寫成3Cu8H2NO3=3Cu22NO24H2O，忽略了0.2m