廣東省汕頭市東仙初級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省汕頭市東仙初級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A. B. C. D. 參考答案：D試題分析：碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，可除雜，故正確；鐵可置換出銅，生成硫酸亞鐵，可除雜，故正確；二氧化碳與氫氧

2、化鈉溶液反應(yīng)，可除雜，故正確；生成氯化鈣，生成新雜質(zhì)，可直接用過濾的方法，故錯誤；故選D。2. 取一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體，通入足量Ba(OH)2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質(zhì)量相等，則混合氣體中，碳原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為 A181209 B2844 C12 D11參考答案：A略3. 下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在l0-9m10-7m之間B. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分C. 把FeCl3飽和溶液與冷水混合，以制取Fe(OH)3膠體D. 除去Fe(OH)3膠體中的H+、C

3、l-，可用滲析的實(shí)驗(yàn)方法參考答案：CA. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在l0-9m10-7m之間，A正確；B. 膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分，B正確；C. 把FeCl3飽和溶液與冷水混合，不能制取Fe(OH)3膠體，應(yīng)該是滴入沸騰的蒸餾水中，C錯誤；D. 膠體不能透過半透膜，除去Fe(OH)3膠體中的H+、Cl-，可用滲析的實(shí)驗(yàn)方法，D正確，答案選C。4. 下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是 ( )A. NaHSO4NaOH；H2SO4NaOH B. NaHCO3H2SO4；Na2CO3HCl

4、C. Cu(OH)2HCl；Cu(OH)2CH3COOH D. BaCl2H2SO4；Ba(OH)2H2SO4參考答案：AA. NaHSO4NaOH的離子方程式為H+OH-=H2O；H2SO4NaOH的離子方程式為H+OH-=H2O，故A正確；B. NaHCO3H2SO4的離子方程式為HCO3-+ H+= CO2+ H2O；Na2CO3HCl的離子方程式為CO32-+ 2H+= CO2+ H2O，故B錯誤；C. Cu(OH)2HCl的離子方程式為Cu(OH)2+ 2H+= Cu2+ 2H2O；Cu(OH)2CH3COOH的離子方程式為Cu(OH)2+2CH3COOH= Cu2+2CH3COO-

5、+2H2O，故C錯誤；D. BaCl2H2SO4的離子方程式為Ba2+ SO42-= BaSO4；Ba(OH)2H2SO4的離子方程式為Ba2+ SO42-+ 2H+ 2OH-= BaSO4+2H2O，故D錯誤；故選A。5. 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因是A. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化B. 元素原子的最外層電子排布呈周期性變化C. 元素的化合價呈周期性變化D. 元素原子半徑呈周期性變化參考答案：A元素化學(xué)性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是原子核外電子排布的周期性變化，原子核外電子排布的周期性變化決定了原子半徑的周期性變化、元素化合價的周期性變化、金屬

6、性和非金屬性的周期性變化，答案選B。6. 用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NAB. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC. 通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4LD. 5.6gFe參加化學(xué)反應(yīng)時一定轉(zhuǎn)移0.2 NA個電子參考答案：BA、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LH2O含有的分子數(shù)，A錯誤；B、常溫常壓下，1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量是1.06g106g/mol0.01mol，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，B正確；C、NA個CO2分子的物質(zhì)的量是1

7、mol，通常狀況下占有的體積不是22.4L，C錯誤；D、5.6gFe的物質(zhì)的量是5.6g56g/mol0.1mol，參加化學(xué)反應(yīng)時不一定轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，例如與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，D錯誤，答案選B。點(diǎn)睛：選項(xiàng)A和C是解答的易錯點(diǎn)，注意使用氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)計算時必需考慮氣體摩爾體積的適用范圍、條件等，即氣體摩爾體積只能適用于氣體（包括混合氣體），另外氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)影響，不是固定不變的，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積才是22.4L/mol。7. 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是( )液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物 氫氟酸、鹽酸、水玻璃均為混合物明礬、小蘇打、燒

8、堿均為電解質(zhì) 牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽A. B. C.D.參考答案：B中液氯屬于單質(zhì)；中漂粉精溶于水形成溶液；中Na2O2不屬于鹽類。8. 下列有關(guān)硅元素的敘述中，正確的是 （ ） A. 不溶于水，也不溶于任何酸 B. 是良好的半導(dǎo)體材料C. 硅是地殼中含量最多的元素 D. 水玻璃可用作木材防火劑參考答案：D略9. 在某無色強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是：ANH4+、 NO3-、Na+、Cl- BNa+、S2-、 K+ 、OH- CMnO4-、K+、Na+、SO32- DK+、SO42-、 HCO3-、Na+參考答案：A10. 下列實(shí)驗(yàn)操作

9、中正確的是()A. 過濾操作時，用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾B. 蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C. 萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘D. 分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口放出參考答案：DA、過濾時，玻璃棒起到引流的作用，不能用玻璃棒進(jìn)行攪拌，否則容易使濾紙破損，故A錯誤；B、當(dāng)有大量晶體析出時停止加熱，故B錯誤；C、因?yàn)榫凭c水互溶，因此不能用酒精作萃取碘水中碘的萃取劑，故C錯誤；D、分液時，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，避免污染，故D正確。11. 短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依

10、次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。下列說法不正確的是A. 簡單離子半徑大小關(guān)系：YZRB. 簡單陰離子的還原性：WYZC. 氫化物的沸點(diǎn)：YZD. C和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一參考答案：C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則C為NH3；D是淡黃色固體化合物，則D為Na2O2；E是單質(zhì)，根據(jù)

11、C+EF可知反應(yīng)為氨的催化氧化，則E為O2，F(xiàn)為NO；A是四元化合物，且A既能與酸反應(yīng)生成B能與Na2O2反應(yīng)生成O2，能與堿反應(yīng)生成NH3，則A為(NH4)2CO3或NH4HCO3，因此W為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，R為Na元素，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.Y為N元素，Z為O元素，R為Na元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，元素的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以簡單離子半徑大小關(guān)系：N3-O2-Na+，故A正確；B.W為H元素，Y為N元素，Z為O元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，非金屬性O(shè)NH，所以陰離子的還原性：HNO，故B正確；C.Y為

12、N元素，Z為O元素，N、O兩種元素的氫化物，水分子間、氨分子間都存在氫鍵，水分子間的氫鍵比氨分子間的氫鍵強(qiáng)，所以水的沸點(diǎn)高些，所以氫化物的沸點(diǎn)：ZY，故C錯誤；D.工業(yè)上利用氨的催化氧化生成一氧化氮是制取硝酸的重要反應(yīng)之一，故D正確。故選C。12. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中不正確的是（）A、在給定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度B、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)較快，說明化學(xué)反應(yīng)速率快，所以不能通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間來改變反應(yīng)的限度C、改變反應(yīng)條件，可以在一定程度上改變一個化學(xué)反應(yīng)的限度D、當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分濃度不變，（正）（逆）0參考答案：D當(dāng)一個

13、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，（正）（逆）0，故D錯誤；第卷填空題（非選擇題，共52分）13. 下列不需要用到二氧化硅的是 （ ） A光導(dǎo)纖維 B計算機(jī)芯片 C石英鐘表 D普通玻璃參考答案：B略14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為34。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是A. X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B. 原子半徑大小:XWC. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D. Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某

14、些化合物可作水的消毒劑參考答案：D試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，則Y為O元素，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F或Cl元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，W只能為Cl元素，AX與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應(yīng)，故A錯誤；B一般說來，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小XY，ZW，故B錯誤；C化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O、NaClO3，

15、NaClO3存在離子鍵和共價鍵，故C錯誤；DY的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，對應(yīng)的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故D正確。故選D。15. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是 A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為： MN B.t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 C.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍 參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 計算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸 溶解 轉(zhuǎn)移、洗滌 定容

16、、搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 。（從下列中選用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水 C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 D. 定容時俯視溶液的液凹面 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (10分)X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用

17、微粒符號完成下列問題：(1)Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性_強(qiáng)于_。(2)M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小_。(3)M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比_,其電子式為_。該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有_和_。(4)將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案：略18. 某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：回答下列問題：（1）寫出所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體B_，沉淀D_。（2）寫出、兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（3）寫出、兩個反應(yīng)的離子方程式：_（4）設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液F中所含溶質(zhì)的陽離子：_。（5）分別寫出Al2O

18、3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：Al2O3_Fe2O3_參考答案：(1)Al2O3 Fe2O3 (2) Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O (3)Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3 + 3NH4+ AlO2- + H2O + H+Al(OH)3 + H2O (4)取少量F溶液于試管，再滴加少量硫氰化鉀溶液，溶液呈紅色 (5)Al2O3：做耐火材料，冶煉金屬鋁的原料等Fe2O3：做油漆顏料，冶煉金屬鐵的原料等解析：由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應(yīng)，則沉淀D為Fe2O3，反應(yīng)中生成的沉淀為Al(OH)3，受熱分解生成B為Al2O3，反應(yīng)為KAl(SO4)2、氨水的反應(yīng)，則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4、NH3?H2O，由上述分析可知，