廣東省汕頭市東里中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、廣東省汕頭市東里中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有關(guān)下列圖像說法正確的是（ ）A由圖1可知合成氨反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和H都減小 B圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系C圖3表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對(duì)此反應(yīng)平衡的影響?？芍磻?yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)；T1T2，K2 K1（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對(duì)應(yīng)溫度下平衡常數(shù)）D圖4表示25時(shí)，用0.1 molL-1鹽酸滴定20 mL 0.1

2、 molL-1氨水的pH隨加入鹽酸體積的變化參考答案：B略2. 解釋下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式中，不準(zhǔn)確的是（）A在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Ba2+SO42=BaSO4B向H2O中加入少量Na2O2，產(chǎn)生無色氣體：2Na2O2+2H2O=O2+4OH+4Na+C向Cl2水中滴入適量Fe（NO3）2 溶液，溶液變?yōu)辄S色：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液變藍(lán)色：H2O2+2I+2H+=I2+2H2O參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫分析：A硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，漏掉了生成水的反應(yīng)；B過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫

3、氧化鈉和氧氣；C氯水顯示酸性，酸性條件下硝酸根離子的氧化性最強(qiáng)，硝酸根離子優(yōu)先與亞鐵離子反應(yīng)；D雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)解答：解：A在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+SO42=BaSO4，故A正確；B向H2O中加入少量Na2O2，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=O2+4OH+4Na+，故B正確；C氯水呈酸性，酸性溶液中硝酸根離子的氧化性最強(qiáng)，所以硝酸根離子優(yōu)先參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：6Fe2+8H+2NO3=6Fe3+4H2O+2NO，故C錯(cuò)誤；D向淀粉KI溶液中滴加酸性H2

4、O2溶液，碘離子被雙氧水氧化成碘單質(zhì)，所以溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2I+2H+=I2+2H2O，故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）3. 已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：KBrO3能將I氧化成KIO3，本身被還原為Br2；Br2能將I氧化為I2；KIO3能將I氧化為I2，也能將Br氧化為Br2，本身被還原為I2向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液

5、后，所得產(chǎn)物除水外還有（）ABr、I2 BBr2、Br、I2 CBr2、I2、IO3 DBr2、IO3參考答案：D考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，結(jié)合反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物進(jìn)行規(guī)律應(yīng)用解答：解：KBrO3能將I氧化成KIO3，本身被還原為Br2，KBrO3的氧化性大于KIO3，I的還原性大于Br2；Br2能將I氧化為I2，Br2的氧化性大于I2，I還原性大于Br；KIO3能將I氧化為I2，也能將Br氧化為Br2，本身被還原為I2，KIO3的氧化性大于I2、Br2，I的還原性大于

6、Br2，向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，結(jié)合上述分析即可做出判斷，得到的產(chǎn)物KIO3和Br2；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，主要考查強(qiáng)弱規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物4. 在硫酸鐵溶液中，加入a g 銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且bc，則下列判斷正確的是（ ）A最后得到的溶液中不含有Cu2 B殘余固體一定全部是銅C最后得到的溶液中只含Cu2 D殘余固體可能為鐵、銅混合物參考答案：D略5. （不定項(xiàng)）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使淀粉KI溶液變藍(lán)的溶液：H+、NH4+、Fe2+、B

7、rB滴入酚酞呈紅色的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO、ClC滴入苯酚顯紫色的溶液：Mg2+、NH4+、Cl、SCND滴入甲基橙呈紅色的溶液：K+、Na+、HCO3、NO3參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】A使淀粉KI溶液變藍(lán)的溶液具有氧化性；B滴入酚酞呈紅色的溶液呈堿性；C滴入苯酚顯紫色的溶液含有Fe3+；D滴入甲基橙呈紅色的溶液呈酸性【解答】解：A使淀粉KI溶液變藍(lán)的溶液具有氧化性，具有還原性的Fe2+不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B滴入酚酞呈紅色的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C滴入苯酚顯紫色的溶液含有Fe3+，SCN與鐵離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量

8、共存，故C錯(cuò)誤；D滴入甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下HCO3不能大量共存，故D錯(cuò)誤故選B6. 下列化學(xué)原理表述正確的是（ ）A氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大B同體積同pH的鹽酸和醋酸與足量的鋅反應(yīng)，醋酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量多CNaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+DNa2CO3溶液中滿足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)參考答案：B略7. 準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（ ）A. 用托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)將NaOH固體放在小燒杯或玻璃器皿中B. 將燒杯中未冷卻

9、的NaOH溶液直接注入未經(jīng)干燥的容量瓶中C. 定容時(shí)視線應(yīng)平視凹液面（或平視刻度線），直到凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切D. 將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量水溶解參考答案：B【Ks5u解析】在燒杯中溶解NaOH溶液，待冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，選B。8. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 ( ) A強(qiáng)堿性溶液中： K、Al3、Cl、SO42 B由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013molL1的溶液中，Na、K、Cl、HCO3 C強(qiáng)堿性的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3 D酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、I 參考答案：C略9. 下列說法不正確的是AMnO2能加速H2O2的分解，是因?yàn)镸nO2可以降低反應(yīng)所需的活化能BC