廣東省梅州市轉(zhuǎn)水中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、廣東省梅州市轉(zhuǎn)水中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（ ） A0.24mol B0.21mol C0.18mol D0.14mol參考答案：C略2. 下列離子組一定能大量共存的是A甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈藍(lán)色的溶液中

2、：Na+、NO3-、AlO2-、HCO3 -C含大量Al3+的溶液中：K+、NO3-、Na+、ClO-D含大量OH-的溶液中：CO32 -、 Cl-、F-、K+參考答案：D略3. 生物學(xué)家借助新的纖維技術(shù)，成功觀察到小于200 nm的微粒。下列分散系中，分散質(zhì)微粒半徑最小的是（ ） A硝酸鉀溶液 B霧 C蛋白質(zhì)溶液 D石灰乳參考答案：A略4. 將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是( )A電極上發(fā)生還原反應(yīng)B電子沿ZnabCu路徑流動(dòng)C片刻后甲池中c（SO42）增大D片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色參考答案：AD5. 分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一硝基代物的結(jié)構(gòu)可能有幾種（ ）A.

3、6種 B. 7種 C. 8種 D. 9種參考答案：D略6. 下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是：A實(shí)驗(yàn)室制氨氣B測(cè)定鹽酸濃度C從食鹽中提取NaClD石油的分餾 參考答案：A7. 如圖為鎂-次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是A. 該燃料電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B. 電池的總反應(yīng)式為MgClOH2O=Mg(OH)2ClC. 放電過程中OH移向負(fù)極D. 酸性電解質(zhì)的鎂-過氧化氫燃料電池正極反應(yīng)為：H2O22H2e=2H2O參考答案：A該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)式為：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+

4、Cl-，原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。A負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B負(fù)極上鎂失電子，正極上次氯酸根離子得電子，所以電池反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-，故B正確；C原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，故C正確；D. 酸性電解質(zhì)的鎂-過氧化氫燃料電池中，正極上過氧化氫得到電子，反應(yīng)是生成水，電極反應(yīng)為：H2O22H2e=2H2O，故D正確；故選A。8. 美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200oC 左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。 電池總反應(yīng)為：C2H5OH +3O2 2CO2 +

5、3H2O, 電池示意如右圖，下列說法不正確的是 Aa極為電池的負(fù)極 B電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極 C電池正極的電極反應(yīng)式為：4H+ + O2 + 4e= 2H2O D電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D略9. （不定項(xiàng)）下列關(guān)于反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0的圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是()A. N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H92 kJmol1B. 達(dá)到平衡時(shí)N2、H2的轉(zhuǎn)化率()隨n(H2)/n(N2)比值的變化C. 正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化D. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中氨物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化參考答案：A【詳解

6、】A. 根據(jù)圖中能量變化圖可以看出，N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H+2254 kJmol1-2346 kJmol1=92 kJmol1，A項(xiàng)正確；B. 隨n(H2)/n(N2)比值越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率逐漸增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則升高溫度，正、逆速率均增大，但逆速率受溫度影響更大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 該反應(yīng)正方向是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。同一壓強(qiáng)下，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減?。煌粶囟认拢龃髩簭?qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，圖示中壓強(qiáng)變化曲線不正確，

7、D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。10. X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13Y元素的單質(zhì)在X的某種氧化物中可燃下列說法正確的是（）AW的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸BY、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液下構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡C室溫下，0.05 mol/L U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH1DY、Z、U元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：YZU參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).分析：X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的

8、元素，原子序數(shù)依次遞增，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，則Z為Al元素；W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，結(jié)合原子序數(shù)可知，W只能有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則W為Si；X與W位于同一主族，則X為C；Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13，則U最外層有6個(gè)電子，為第VIA元素，U的原子序數(shù)比Si大，則U為S元素；Y元素的單質(zhì)在C的某種氧化物中可燃，而且Y原子序數(shù)比Al小，則Y為Mg元素，結(jié)合元素周期律及元素化合物性質(zhì)解答解答：解：X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，則Z為Al元素；W原子的最

9、外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，結(jié)合原子序數(shù)可知，W只能有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則W為Si；X與W位于同一主族，則X為C；Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13，則U最外層有6個(gè)電子，為第VIA元素，U的原子序數(shù)比Si大，則U為S元素；Y元素的單質(zhì)在C的某種氧化物中可燃，而且Y原子序數(shù)比Al小，則Y為Mg元素，AW為Si，其最高價(jià)氧化物為二氧化硅，與水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；BMg、Al元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液下構(gòu)成原電池，Al失電子，在Mg電極上產(chǎn)生大量氣泡，即Y上有氣泡，故B錯(cuò)誤；C室溫下，U的氣態(tài)氫化物為H2S，H2S是弱酸，所以0.05 mol/L U的氣態(tài)氫化物的水溶液的p

10、H1，故C正確；DY、Z、U分別為Mg、Al、S，其簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：UYZ，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是充分利用原子序數(shù)依次增大及核外電子排布特點(diǎn)推斷元素，難度中等11. 若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為 ( )A1:4 B. 1: 2 C. 2:1 D. 4:1參考答案：B略12. 下列說法不正確的是A變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是因?yàn)橛椭l(fā)生了水解反應(yīng)B用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒C碳酸氫鈉可以用來治療胃酸過多癥D為減弱溫室效應(yīng)，除了減少CO2排放外，還可將

11、CO2轉(zhuǎn)化成其它可燃物質(zhì) 參考答案：A13. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A漂白粉溶液中通入過量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO BNaOH溶液中滴人飽和FeCl3溶液：Fe3+3H2O3H+3Fe（OH）3（膠體） C將氯氣溶于水配制氯水：Cl2+H2OH+Cl+HClO D用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4+10H+3H2O2=2Mn2+3O2 +8H2O參考答案：C略14. 對(duì)下列反應(yīng)KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、Si與燒堿溶液反應(yīng)、Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的

12、是（ ）A B C D 參考答案：答案：B解析：對(duì)于KHCO3溶液與石灰水的反應(yīng)，當(dāng)石灰水少量時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)2KHCO3Ca(OH)2=CaCO3K2CO32H2O，離子方程式為2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O，當(dāng)石灰水過量時(shí)則發(fā)生如下反應(yīng)KHCO3Ca(OH)2=CaCO3KOHH2O，其離子方程式為HCO3OHCa2=CaCO3H2O；對(duì)于Na2SO3溶液與稀鹽酸的反應(yīng)，稀鹽酸少量時(shí)的離子方程式為SO32H=HSO3，當(dāng)稀鹽酸過量時(shí)反應(yīng)的離子方程式則為SO322H=SO2H2O；對(duì)于Si與燒堿溶液的反應(yīng)，不存在量的問題，無論Si過量還是燒堿溶液過量反應(yīng)的離子方程式一定為S

13、i2OHH2O=SiO322H2；對(duì)于Fe與稀硝酸的反應(yīng)，當(dāng)Fe少量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，當(dāng)Fe過量時(shí)反應(yīng)則為3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O，離子方程式分別為Fe4HNO3=Fe3NO2H2O、3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O。因此因反應(yīng)物的量不同而引起的離子方程式不同的反應(yīng)有，即選擇B選項(xiàng)。高考考點(diǎn)：離子方程式的書寫，離子反應(yīng)中量的問題。易錯(cuò)提醒：對(duì)多元弱酸鹽與酸的反應(yīng)要分步完成不清楚或?qū)﹁F與硝酸的反應(yīng)過程不知道（即不知道鐵首先被硝酸氧化為Fe3，只有當(dāng)鐵過量時(shí)又被過量的鐵還原為Fe2）而錯(cuò)選其它選項(xiàng)。備考提示：離子方程式的

14、書寫和正誤判斷是歷年高考試題中必考的題型之一。其中的難點(diǎn)是因量的不同而引起的不同離子反應(yīng)方程式的書寫，有些反應(yīng)是分步完成的只要熟記即可，如多元弱酸鹽與酸的反應(yīng)（Na2CO3、Na2S、Na2SO3等）、鐵與硝酸或濃硫酸的反應(yīng)。對(duì)于題目中類似的反應(yīng)的處理方法可用“少定多變法”來書寫，所謂的“少定”即量少的反應(yīng)物，妻離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定，所謂“多變”即過量的反應(yīng)物，其計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需要量來確定，不受化學(xué)是中的比例制約，是可變的。在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)針對(duì)這部分內(nèi)容進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練。 15. 以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是AHCl Cl2HClONaClO BNaNa2O2Na2CO3Na

15、HCO3CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3 DAlNaAlO2 Al(OH)3Al2O3參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （8分）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O 。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。試回答：（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是 （填寫裝置的序號(hào)）。（2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）： 。（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（4）該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0 g ，研磨

16、后溶解，配制成250 ml 溶液，取25 ml 加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為： 2Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI反應(yīng)完成時(shí)，共用去Na2S2O3 20.0 ml。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反應(yīng)過程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是 （3）反應(yīng)中生成的無機(jī)物的化學(xué)式為 （4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 （5）菲那西汀

17、水解的化學(xué)方程式是_。（6）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有 種。含苯環(huán)且只有對(duì)位兩個(gè)取代基苯環(huán)上含有氨基能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（7）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且只有對(duì)位兩個(gè)取代基，兩個(gè)取代基含有相同碳原子數(shù)，且含有-氨基酸結(jié)構(gòu)，寫出這種同分異構(gòu)體縮聚后高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。參考答案：(1) C10H13NO2 (2分) (2) (3分)(3) SO2、H2O(2分)(4) (2分) (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)18. （10分）下圖中每一個(gè)方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X的化學(xué)式是 ， G的名稱是 。（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是 。（3）CE的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（4）G與Cu反應(yīng)的離子方程式是 。參考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4）