廣東省汕頭市鳳翔中學2022-2023學年高二化學模擬試題含解析

1、廣東省汕頭市鳳翔中學2022-2023學年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 恒溫下，將1 mol N2和3 mol H2在體積為2 L的容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，2 s時測得NH3的體積分數(shù)為25%。則下列說法中不正確的是()A用N2濃度的減少表示的平均反應(yīng)速率為0.2 molL1s1B2 s時N2的轉(zhuǎn)化率為40%C2 s時混合氣體中n(N2):n(H2) :n(NH3)3:9:4D2 s時NH3的濃度為0.4 molL1參考答案：A解析：設(shè)N2轉(zhuǎn)化了x m

2、olN23H22NH3初始(mol) 1 3 0轉(zhuǎn)化(mol) x 3x 2x2 s末(mol) 1x 33x 2x0.25，x0.4 mol則v(N2) 0.1 molL1s1N2的轉(zhuǎn)化率 100%40%2 s時混合氣體N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為：0.6 mol,1.8 mol,0.8 mol，即n(N2)n(H2)n(NH3)394。2 s時c(NH3) 0.4 molL1。2. 在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)（未配平）。溫度為T0時，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng)，Z時濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是( ) A該反

3、應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱HOB增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動C圖a中反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%D發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：參考答案：A3. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 則反應(yīng)HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的焓變?yōu)椋?） A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D+92.3kJmol-1參考答案：D略4. 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)由強到弱的順序排列正確的是（ ）A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氫化物穩(wěn)定性：H2SHFH2OC堿性：NaOHAl(OH)3Mg(OH)2 D氧化性

4、：F2 Cl2 Br2 I2 參考答案：D略5. 下列關(guān)于煉鋼和煉鐵的說法中,錯誤的是()A.煉鐵是用還原劑將鐵從其氧化物中還原出來的過程B.煉鋼是生鐵被氧化劑氧化的過程C.煉鐵高爐中加入石灰石的目的是除去脈石D.煉鋼轉(zhuǎn)爐中加入生石灰是作造渣劑參考答案：B解析：煉鋼是降低生鐵中碳的百分含量,將碳轉(zhuǎn)化為CO2排出。6. 右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）高考資源網(wǎng)A通常情況下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CW的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強參考答案：D略

5、7. （多選題）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有A乙酸 B乙醇 C油脂 D氯化鈉參考答案：AD試題分析：溶于水或在熔融狀態(tài)下能被自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，則氯化鈉和乙酸是電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，油脂是混合物，答案選AC。8. 據(jù)來自國際互聯(lián)網(wǎng)消息，目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血。我國政府關(guān)心人民健康，現(xiàn)已啟動“醬油補鐵工程”。這里的鐵指的是：（ ）（A）鐵單質(zhì) （B）鐵元素 （C）硫酸鐵 （D）四氧化三鐵參考答案：B略9. 電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝?。?） A電子的運動軌跡圖像 B原子的吸收光譜C電子體積大小的圖像 D原子的發(fā)射光譜參考答案：B略10. 某原電池

6、結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是A銅棒表面有氣泡產(chǎn)生B鋅棒發(fā)生還原反應(yīng)C電子從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒D該電池的總反應(yīng)：Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu參考答案：D略11. 可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3，如果SO2的起始濃度為2 mol/L ，2min后SO2的濃度為1.8mol/L，則用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：A、1mol(Lmin) B、0.9mol(Lmin)C、0.2mol(Lmin) D、0.1mol(Lmin)參考答案：D略12. 不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是 A.做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌 B.做碘升華實驗后的燒杯用酒精洗滌C.盛裝苯酚后

7、的試管用鹽酸洗滌 D.實驗室用KClO3制取2后的試管用稀HCl洗滌參考答案：B13. 下列關(guān)于自發(fā)過程的敘述中，正確的是()A只有不需要任何條件就能夠自動進行的過程才是自發(fā)過程B需要加熱才能夠進行的過程肯定不是自發(fā)過程C同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)在不同條件下都有自發(fā)進行的可能D非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程參考答案：C略14. (三個選項)下列金屬中，其離子溶于水中會造成水體污染的是A鉛 B鉻 C鈉 D汞參考答案：ABD15. 下列實驗現(xiàn)象中，由于發(fā)生取代反應(yīng)而引起的是（）A乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B甲烷和氯氣的混合氣體在光照后，瓶壁上有油狀液滴附著C苯滴加到溴水中，振

8、蕩后水層接近無色D將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復多次，有刺激性氣味產(chǎn)生參考答案：B考點：取代反應(yīng)與加成反應(yīng) 專題：有機反應(yīng)分析：根據(jù)有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，注意掌握常見的有機反應(yīng)類型有取代、加成、氧化等解答：解：A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溴和乙烯發(fā)生反應(yīng)生成1，2二溴乙烷，使溴水褪色，屬于加成反應(yīng)，故A不符合；B、甲烷與氯氣在光照的條件下，甲烷中H原子被氯原子取代生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷，其中只有一氯甲烷是氣體，其余三種為液體，反應(yīng)為取代反應(yīng)，故B符合；C、苯滴加到溴水中，溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，苯萃取

9、溴水中的溴使溶液褪色，故C不符合；D、乙醇和氧氣在銅存在下加熱生成乙醛，屬于氧化反應(yīng)，故D不符合；故選：B點評：本題考查了取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等概念，比較簡單，掌握常見有機反應(yīng)類型二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (12分) 某學生為測定某氨水中NH3?H2O的物質(zhì)的量濃度，進行如下實驗(已知硫酸銨溶液呈弱酸性)：I將濃度為0.1000 molL1的標準硫酸溶液裝入洗滌、潤洗后的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記錄讀數(shù)； II用堿式滴定管移取20.00 mL待測液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；III在錐形瓶下墊一張白紙，滴定，記錄讀數(shù)。IV再重復上述操作兩次。試填空：(1)裝

10、入標準溶液后，調(diào)節(jié)液面之前應(yīng)進行的操作是 ；(2) III步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是 ； (3)滴定過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ，判斷滴定終點依據(jù)的實驗現(xiàn)象是 ； (4)硫酸溶液讀數(shù)如下表所示，按所得數(shù)據(jù)可得氨水中NH3?H2O的物質(zhì)的量濃度為_。滴定前滴定后第一次0.7016.15第二次0.0516.35第三次0.3515.70(5)下列操作中會使所測NH3?H2O的物質(zhì)的量濃度偏低的是_。aI步操作中未用標準酸溶液潤洗滴定管bI步操作中改用酚酞試液做酸堿指示劑cII步操作中用待測液潤洗錐形瓶dIII步操作后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部有氣泡且未處理e讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯

11、視讀數(shù)參考答案：（1）檢查并排出尖嘴部分的氣泡 （2分）（2）便于觀察溶液中顏色的變化，準確判斷滴定終點 （2分）（3）NH3H2O+H+=NH4+H2O （2分） 溶液由黃色剛好變?yōu)槌壬冶３职敕昼姴煌噬?分）（4）0.1540 molL1 （2分）（5）bde（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 13分）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱H分別為2858kJmol-1、2830kJmol-1和7265kJmol-1。請回答下列問題：（1）用太陽能分

12、解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_；（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示。（注：T1、T2均大于300）；下列說法正確的是_（填序號）溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為(CH3OH)= 該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時增大（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_；（5）在直

13、接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應(yīng)式為_、正極的反應(yīng)式為_。參考答案：（1）2858kJ （2分）（2）CH3OH(l)+O2(g) CO(g)+2H2O(l) H=-443.5kJmol-1（3分）（3）（填序號）（2分）（4）(2- a)/2 （2分）（5）2CH3OH12e2H2O= 2CO212H（2分）3O212e12H=6H2O （2分）略18. 在一定體積的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)化學平衡常數(shù)的表達式：K= ；（2）該反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；（3）下列說法中能說明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是 A容器中壓強不變 B混合氣體中c(CO)不變C混合氣體的密度不變 Dc(CO) = c(CO2)E單位時間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等（4）為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 A降低溫度 B使用催化劑C增大壓強 D循環(huán)利用和不斷補