廣東省揭陽市新華中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

1、廣東省揭陽市新華中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. (08惠州調(diào)研)既能與鹽酸反應(yīng)得到氣體，又能與NaOH溶液反應(yīng)得到氣體的單質(zhì)是（）ANaHCO3 BNH4Cl CNH4HCO3 DAl 參考答案：答案：D2. 將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.1mol?L1的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到不溶固體1.28g過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為100mL）向?yàn)V液中滴加2mol?L

2、1NaOH溶液，直至30mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀則原混合物中Fe物質(zhì)的量為（）A2 mol B1.2 mol C0.1mol D1.6 mol參考答案：C考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算.專題：計(jì)算題分析：向?yàn)V液中加入2mol/L NaOH溶液至30mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，說明固體與稀硫酸反應(yīng)后稀硫酸有剩余，故Fe完全反應(yīng)；由于過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為100mL），故固體和硫酸反應(yīng)后的鹽只有硫酸亞鐵，則固體與稀硫酸反應(yīng)后的溶液是硫酸和硫酸亞鐵的混合物，不溶物1.28g為Cu，根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量，其余的硫酸根離子與亞鐵離子構(gòu)成硫酸亞鐵，根據(jù)硫酸根守恒n（F

3、eSO4）=n（H2SO4），設(shè)混合物中Fe為xmol，F(xiàn)e2O3為ymol，根據(jù)Fe元素守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒列方程計(jì)算解答解答：解：與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量=n（NaOH）=2mol/L0.03L=0.03mol，剩余的硫酸的物質(zhì)的量=2.1mol/L0.1L0.03mol=0.21mol0.03mol=0.18mol，剩余硫酸與固體反應(yīng)生成了硫酸亞鐵，根據(jù)硫酸根守恒n（FeSO4）=n（H2SO4）=0.18mol，不溶物為Cu，其物質(zhì)的量為=0.02mol，生成氫氣物質(zhì)的量為=0.04mol，設(shè)混合物中Fe為xmol，F(xiàn)e2O3為ymol，根據(jù)Fe元素守恒：x+2y=0.18根據(jù)電子

4、轉(zhuǎn)移守恒：2x=2y+0.022+0.042聯(lián)立方程，解得x=0.1 y=0.04故選C點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)混合物的計(jì)算，難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意利用原子守恒與電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行解答3. 下列敘述的兩個(gè)量中，前者大于后者的是( ) A0.1mol/L的NaCl溶液在30和60時(shí)的pH B同溫下，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中的c(H+) C25時(shí)，0.2 mol/L與0.1 mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度 D常溫下，等體積且pH都等于5的鹽酸和AlCl3溶液中，已電離的水分子數(shù)目參考答案：A略4. 已知四種鹽的溶解度（s）曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A將NaCl

5、溶液蒸干可得NaCl固體B將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體CMg（ClO3）2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純D可用MgCl2和NaClO3制備Mg（ClO3）2參考答案：B【考點(diǎn)】溶解度、飽和溶液的概念；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【分析】A根據(jù)NaCl的溶解度受溫度的影響不大；B根據(jù)MgCl2能夠水解，水解產(chǎn)生了氫氧化鎂和氯化氫；C根據(jù)Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大，NaCl的溶解度隨溫度升高而減小且受溫度影響較小，D根據(jù)侯德榜制堿法生成NaHCO3的原理；【解答】解：A因NaCl的溶解度受溫度的影響不大，所以將NaCl溶液蒸干可得Na

6、Cl固體，故A正確；B因MgCl2能夠水解，水解產(chǎn)生了氫氧化鎂和氯化氫，加熱水解平衡正向移動，氯化氫易揮發(fā)，所以將MgCl2溶液蒸干可得固體為氫氧化鎂，故B錯(cuò)誤；C因Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大，NaCl的溶解度隨溫度升高而減小且受溫度影響較小，所以Mg（ClO3）2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，故C正確；D反應(yīng)MgCl2+2NaClO3Mg（ClO3）2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生成NaHCO3的原理，因?yàn)镹aCl溶解度小而從溶液中析出，使反應(yīng)向生成Mg（ClO3）2的方向進(jìn)行，故D正確；故選：B；5. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確

7、的是A. 7.8gNa2O2固體中陰陽離子總數(shù)為0.4NAB. t時(shí)，lL pH=6的純水中含OH數(shù)為107NAC. 22.4L乙烯中含有的分子數(shù)為NAD. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA參考答案：D【分析】A.7.8gNa2O2固體中含有陰陽離子總數(shù)為0.3NA；B.純水中pH=6，則c(H+)= c(OH) =106 mol/L，lL純水中含OH數(shù)為106NA；C.未指明此時(shí)是否為標(biāo)況，不能確定22.4L乙烯是否為1mol；D.假設(shè)6.4g全為S2求出極端值，假設(shè)6.4g全為S8求出另一極端值，S2和S8的混合物共6.4g，最終介于兩極端值之間；【詳解】A.

8、7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molNa2O2固體中含有0.2molNa+和0.1mol過氧根離子，所以陰陽離子總數(shù)為0.3NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.純水顯中性，t時(shí),純水的pH=6，則c(H+)= c(OH) =106 mol/L，lL純水中含OH數(shù)為106NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.未指明此時(shí)是否為標(biāo)況，無法確定22.4L乙烯的物質(zhì)的量，以及分子數(shù)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 6.4g S2和S8的混合物共含有6.4g 硫原子，則混合物中含有S原子的物質(zhì)的量為6.4g/32(g/mol)=0.2mol，所含硫原子數(shù)一定為0.2NA，故D項(xiàng)正確；綜上，本題選D。6. 將40的飽和石灰水冷卻至

9、10；或加入少量CaO，但溫度仍保持40，在這兩種情況下均未改變的是 ( )ACa(OH)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量 B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C溶液的質(zhì)量、水的電離平衡 D溶液中Ca2+的數(shù)目、溶液中Ca2+的濃度參考答案：B略7. 堿金屬摻雜形成的C60化合物會顯示超導(dǎo)性，這一性質(zhì)引起了科學(xué)家的注意，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種由K和 C60形成的化合物M，其中C60晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，K填充在由C60形成的所有正八面體和正四面體空隙中，則關(guān)于這種化合物M和C60的說法正確的是 AM和金剛石、石墨都是碳的同素異形體BC60在固態(tài)時(shí)為原子晶體CM的化學(xué)式為K3C60DM的晶體結(jié)構(gòu)和NaCl完全相似參考答案：C略8

10、. 25時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH7）：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)參考答案：

11、AC 9. 某同學(xué)所做下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是參考答案：C略10. 在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)，放出大量氣體，反應(yīng)過程可表示如下：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；H2O2+I2=2HIO；H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O。下列說法正確的是 A. H2O2在上述3個(gè)反應(yīng)中均做氧化劑 B. H2O2氧化性強(qiáng)于HIO，還原性弱于I2 C. 上述過程中每生成1mol氧氣，消耗1mol雙氧水 D. 在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色參考答案：D略11. 三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣

12、和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F在潮濕的空氣中，NF3能與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3下列說法正確的是（）A制取NF3的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1B在NF3與H2O的反應(yīng)中，H2O作還原劑C若在制取NF3的反應(yīng)中有0.5 mol NH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 molDNF3在空氣中一旦泄漏，不易于發(fā)現(xiàn)參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F，該反應(yīng)中NH3NF3氮元素的化合價(jià)由3價(jià)+3價(jià)，一個(gè)氮?dú)夥肿邮?個(gè)電子，所以氨氣作還原劑被氧化；F2F氟元素得電子化合價(jià)降

13、低，由0價(jià)1價(jià)，一個(gè)氟氣分子得2個(gè)電子，氟氣作氧化劑被還原，得失電子最小公倍數(shù)是6，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1；NF3與H2O的反應(yīng)的方程式為3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3該反應(yīng)中氧化劑、還原劑都是NF3，氧化產(chǎn)物是NO，結(jié)合元素化合價(jià)的變化與得失電子的關(guān)系解答【解答】解：A制取NF3的反應(yīng)中，F(xiàn)2為氧化劑，NH3為還原劑，但NH3沒有全部參加氧化反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1，故A正確；B在NF3與H2O的反應(yīng)中，氧化劑、還原劑都是NF3，故B錯(cuò)誤；C若在制取NF3的反應(yīng)中有0.5molNH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol6=0.75

14、mol，故C錯(cuò)誤；DNF3在空氣中泄漏生成NO，NO與空氣反應(yīng)生成紅棕色氣體，可發(fā)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤故選A12. 氨氣跟二氧化氮在一定條件下反應(yīng)可生成氮?dú)夂退?，若反?yīng)使用的是NH和NO，則所得氮?dú)獾哪栙|(zhì)量gmol約為：（） A2900 B2886 C2914 D2960參考答案：答案：B13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1L0.1molL1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的CCl鍵數(shù)為0.4NAC常溫常壓下，4.6g乙醇中含有的原子數(shù)為0.9 NAD常溫常壓下，Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參

15、考答案：C略14. 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（）A向Mg（HCO2）3溶液中滴加過量的NaOH溶液的離子方程式：Mg2+2HCO3+2OHMgCO3+CO32+2H2OB向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42完全沉淀的離子方程式：2Ba2+NH4+Al3+2SO42+4OHAl（OH）3+NH3H2O+2BaSO4C用稀醋酸除去銅綠的離子方程式：4H+Cu2（OH）2CO3=2Cu2+CO2+3H2OD已知：共價(jià)鍵CCC=CCHHH鍵能/kJmol1348610413436則可以計(jì)算出反應(yīng)的H為384 kJmol1參考

16、答案：BA碳酸氫鎂溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3+Mg2+4OH=Mg（OH）2+2H2O+2CO32，故A錯(cuò)誤；B向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42完全沉淀的離子方程式：2Ba2+NH4+Al3+2SO42+4OHAl（OH）3+NH3H2O+2BaSO4，故B正確；C用稀醋酸除去銅綠的離子方程式：4CH3COOH+Cu2（OH）2CO3=2Cu2+CO2+3H2O+4CH3COO，故C錯(cuò)誤；D苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，依據(jù)給出條件不能計(jì)算反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤；故選：B15. 下列事實(shí)或現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)事實(shí)或現(xiàn)象結(jié)論A某鉀鹽中滴加鹽酸

17、，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該鉀鹽是K2CO3或KHCO3B由淀粉得到葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)C常溫下，向相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中的鋁片先溶解完反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快DNH3沸點(diǎn)低于PH3結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高參考答案：BA、使澄清石灰水變渾濁的無色氣體也可能是SO2，故該鉀鹽也可能是K2SO3或KHSO3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、淀粉水解最終的產(chǎn)物是葡萄糖，選項(xiàng)B正確；C、常溫下，濃硝酸能使鋁鈍化，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、NH3存在氫鍵，其沸點(diǎn)比PH3高，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （

18、14分）為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開展如下探究性學(xué)習(xí)：【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同（1）KNa活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；（2）MgCu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2。2KNO32KNO2+O2 2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2 2AgNO32Ag+2NO2+O2【實(shí)驗(yàn)一】探究Fe(NO3)2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)。該小組甲同學(xué)將其溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)。【提出猜想】猜想一：Fe元素只顯+2價(jià)；猜

19、想二：Fe元素只顯_價(jià)；猜想三：Fe元素_。【實(shí)驗(yàn)操作】向一份溶液中滴入KSCN溶液；稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】實(shí)驗(yàn) ；實(shí)驗(yàn) ?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想二成立，則Fe(NO3)2分解的化學(xué)方程式是 。【實(shí)驗(yàn)二】探究Fe(NO3)2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。小組乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)（收集時(shí)操作恰當(dāng)，幾乎沒有空氣）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器；檢查裝置氣密性；取一定質(zhì)量Fe(NO3)2裝于大試管，并重新連接好儀器；加熱；（1）乙同學(xué)使用A裝置收集氣體，恰好收集到27mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學(xué)的正確操作方法是 。（2）乙同學(xué)用帶火星木條檢驗(yàn)量筒內(nèi)氣體時(shí)，發(fā)現(xiàn)木條燃燒，下

20、列判斷中正確的是 。a氣體中只有NO2 b氣體是O2、NO2的混合物c支持燃燒的氣體只有O2 dNO2支持燃燒（3）丙同學(xué)取等質(zhì)量的Fe(NO3)2使用B裝置收集氣體，可收集到 mL氣體?！緦?shí)驗(yàn)三】探究固體混合物的成分。小組丁同學(xué)取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物質(zhì)的量之比可能是 （ ）A1:2:2 B2:1:3 C1:2:3 D3:8:6 參考答案：【實(shí)驗(yàn)一】【提出猜想】+3（1分） 既有+2價(jià)又有+3價(jià)（1分）【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】溶液呈血紅色（1分） 稀酸性KMnO4溶液不褪色（1分）?！緦?shí)

21、驗(yàn)結(jié)論】2Fe(NO3)2Fe2O3+8NO2+O2（2分）【實(shí)驗(yàn)二】（1）用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽里拿出來，正放在實(shí)驗(yàn)臺上（2分）（2）bd（2分） （3）4（2分） 【實(shí)驗(yàn)三】AD（2分）【實(shí)驗(yàn)一】鐵的常見化合價(jià)只有兩種，根據(jù)猜想一，即可確定猜想二、三的答案；實(shí)驗(yàn)結(jié)論是猜想二正確，則生成的氧化物是氧化鐵，與硫酸反應(yīng)后生成硫酸鐵，遇KSCN溶液變血紅色，不能使酸性高錳酸鉀褪色；Fe(NO3)2加熱分解生成物的三種，利用鐵、氮、氧原子守恒便可寫出方程式?！緦?shí)驗(yàn)二】（2）O2不溶于CCl4，氣體呈紅棕色，說明b正確；混合氣體中氧氣含量小于空氣中氧氣含量，木條在空

22、氣中不復(fù)燃而在混合氣體中復(fù)燃，說明NO2支持燃燒。（3）兩份相同的Fe(NO3)2加熱時(shí)最初得到的NO2和O2的一樣多，即通入水中的是的24mLNO2和3mLO2，其中12mLNO2和3mLO2恰好生成硝酸，余下12mLNO2與水反應(yīng)生成4mLNO?！緦?shí)驗(yàn)三】根據(jù)混合粉末充分加熱后未收集到任何氣體，說明產(chǎn)生的NO2和O2的物質(zhì)的量比為41，Cu(NO3)2分解得到的NO2和O2的物質(zhì)的量比為41，故只要KNO3與Fe(NO3)2的物質(zhì)的量比為12即可。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，

23、戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)。甲與乙可以按照原子個(gè)數(shù)比3：1形成化合物A，且每個(gè)A分子中含有10個(gè)電子。請回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，乙單質(zhì)分子的電子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示) 。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。(4)X、Y、Z為三種強(qiáng)電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ； 金屬Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是： 。參考答案：（1） （2）NH3H2O

24、 NH4+ + OH-（3）NaH + H2O = NaOH + H2 1:1（4） NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO18. （15分）釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下： 請回答下列問題：（1）操作的名稱是 。（2）步驟、的變化過程可表示為（HM為有機(jī)萃取劑）：VOSO4 (水層)+ 2HM（有機(jī)層） VOM2（有機(jī)層） + H2SO4(水層)步驟必須加入適量堿，其原因是 。步驟中X試劑為 。 （3）步驟的離子方程式為 （4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。（5）操作得到的廢渣，用 溶解（填試劑），充分反應(yīng)后， （填寫系列操作名稱），稱量得到m g氧化銅。（6）將（5）得到m g氧化銅用氫氣完全還原結(jié)果生成銅為n g，則氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。參考答案：（1）萃?。?分）（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）