第二課時(shí)-同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律課件

1、預(yù)測同主族元素的性質(zhì)第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用第二課時(shí)預(yù)測同主族元素的性質(zhì)第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用第二課時(shí)1以第A族、第A族元素為例，掌握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論初步解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3能根據(jù)同主族中熟悉元素的性質(zhì)特點(diǎn)預(yù)測不熟悉元素的性質(zhì)。4了解元素周期表中各個(gè)區(qū)域元素的應(yīng)用。1以第A族、第A族元素為例，掌握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)原子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，具氧化性核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大 原子核與最外層電子之間的吸引力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，具氧化性核電荷數(shù) 7 7 7 7 0 +7

2、 +7 +7 -1 -1 -1 -1 HF HCl HBr HI 無 HClO4 HBrO4HIO4鹵族元素性質(zhì)的相似性 7 7 鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變184.4113.54.93 gcm3紫黑色固體I2變化規(guī)律58.78-7.23.119 gcm3(20)深紅棕色液體Br2-34.6-1013.214 gL(0)黃綠色氣體Cl2-188.1-219.61.69gL(15)淡黃綠色氣體F2沸點(diǎn)熔點(diǎn)密度色態(tài)單質(zhì)依次加深依次升高依次升高依次升高鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變184.4113.54.93 gcm2、鹵族元素單質(zhì)與氫氣化合的反應(yīng)條件氫化物的穩(wěn)定性反應(yīng)程度反應(yīng)條件I2Br2Cl2F2暗處光照或點(diǎn)

3、燃加熱不斷加熱爆炸劇烈緩慢緩慢很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定易分解表現(xiàn)為：（1）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2 Cl2 Br2 I 2 （2）鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF HCl HBr HI 2、鹵族元素單質(zhì)與氫氣化合的反應(yīng)條件氫化物的穩(wěn)定性反應(yīng)程度反3、鹵素間的相互置換(1) Cl2 2Br = 2ClBr2 (2) Cl2 2I = 2ClI2 (3) Br2+ I = BrI2 思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序及、的還原性強(qiáng)弱順序結(jié)論： 氧化性：Cl2Br2I2 還原性：3、鹵素間的相互置換(1) Cl2 2Br =小結(jié) 對A族元素原子從上到下，電子層數(shù)依次增多，原

4、子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。其單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)在依次的增大。對其它的主族而言適應(yīng)嗎？小結(jié) 對A族元素原子從上到下，電子層數(shù)依次增堿金屬元素堿金屬元素 堿金屬元素原子結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu)1.相同點(diǎn)：原子最外層電子都只有一個(gè)電子。2.遞變規(guī)律：Li Cs ，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，核對最外層電子的引力下降。都易失電子，具強(qiáng)還原性。Li Cs越來越容易失電子，還原性逐漸增強(qiáng)。 化學(xué)性質(zhì)決定 堿金屬元素原子結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu)1.相同點(diǎn)：原子最外層電請你小結(jié)同一主族元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？ 自上而下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為什么有這樣的變

5、化規(guī)律： 同一主族元素，最外層電子數(shù)相同。自上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子的能力逐漸增強(qiáng)，得電子的能力逐漸減弱。請你小結(jié)同一主族元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？ 在周期表中元素原子的變化規(guī)律元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)原子序數(shù)遞增原子半徑增大元素原子失電子能力增強(qiáng)，元素原子得電子能力減弱。在周期表中元素原子的變化規(guī)律元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA Po At非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) 0 1B Al

6、 SiGe As Sb Te 2 3元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律 逐漸減小逐漸增大逐漸增大逐漸減小金屬性減、非金屬性增金屬性增、非金屬性減最高正價(jià)+1+7最高正價(jià)=族序數(shù) 堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱形成：難易穩(wěn)定性：弱強(qiáng) 形成：易難穩(wěn)定性：強(qiáng)弱元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律 逐漸減小逐漸增大金屬性減、非金 你能理解“位(位置)構(gòu)(結(jié)構(gòu))性(性質(zhì))”三者之間的關(guān)系嗎？思考與交流 你能理解“位(位置)構(gòu)(結(jié)構(gòu))性(性質(zhì)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位素化學(xué)性質(zhì)相同 相似性 遞變性(從上至下,金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱)同周期同主族遞變性(從左到右,

7、金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng))電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱(主族)最外層電子數(shù) = 最高正價(jià)數(shù)8 最外層電子數(shù)= 最低負(fù)價(jià)數(shù)原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置和性質(zhì)。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。1、F 沒有正價(jià)，O 通常不顯示正價(jià)；2、金屬元素只有正化合價(jià)而無負(fù)價(jià)。 原子序數(shù)= 核電荷數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)元素周期表及元素周期律的三大意義 學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具 研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì) 論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性 預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找新的半導(dǎo)體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、尋找新的礦物質(zhì)。元素周期表及元素周期律

8、的三大意義 學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的課堂練習(xí)：1、相鄰三個(gè)周期的主族元素A、B、C、D、E，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的電子層內(nèi)層已填滿電子。其中B的最外層有4個(gè)電子。A與B，B與C都能生成氣態(tài)的化合物。D與E生成離子化合物。在離子化合物中它們化合價(jià)的絕對值相等。試回答：它們各是什么元素？H、C、O、F、Na課堂練習(xí)：1、相鄰三個(gè)周期的主族元素A、B、C、D、E，它們 2、用A表示質(zhì)子數(shù)，B 中子數(shù)，C 核外電子數(shù)， D 最外層電子數(shù)，E 電子層數(shù) 填寫下列各空： 原子(核素)種類由_決定 元素種類由_決定 元素同位素由 _決定 元素在周期

9、表中的位置由_決定 元素的原子半徑由_決定 元素主要化合價(jià)由_決定 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定 價(jià)電子通常是指_A BABD EA EDDD 2、用A表示質(zhì)子數(shù)，B 中子數(shù)，C 核外電（3）實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)周期性變化是由于_ _周期性 變化的必然結(jié)果。 （2）內(nèi)容：元素性質(zhì)的周期性變化主要體現(xiàn)在 _、_ _、_ _等方面。（1）定義：_隨著原子_ _的規(guī)律叫做元素周期律。元素的性質(zhì)原子序數(shù)原子核外電子排布的周期性變化元素原子元素主要化合價(jià)的半徑的周期性變化周期性變化的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的原子核外電子排布的周期性變化填空（3）實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)周期性變化是由于_（2）內(nèi)容：例1：下列各組元素性質(zhì)遞

10、變情況錯(cuò)誤的是（ ） ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高 CB、C、N、O、F 原子半徑依次增大 DLi、Na、K、Rb 的金屬性依次增強(qiáng)例2 ：某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為 （ ） AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO4CB例1：下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（ ）例2 ：某例題3：周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為12。寫出這些化合物的化學(xué)式是_ _。 例題4：已知A為A族元素，B為A族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A

11、、B為同一周期元素。下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是 ( ) An = m+1 Bn = m + 11 Cn = m + 25 Dn = m + 10 例題3：周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周例題5：X、Y兩元素處于同一主族相鄰周期，則X、Y兩元素的原子序數(shù)相差不可能為下列哪一數(shù)值 ( ) A2 B8 C10 D18 例題6：第114號元素是化學(xué)家和物理學(xué)家很感興趣的元素，試推測此元素在周期表中的位置 ( ) A第八周期A族 B第六周期A族 C第七周期B族 D第七周期A族 例題5：X、Y兩元素處于同一主族相鄰周期，則X、Y兩元素的原1.主族元素的最高正化合價(jià)一般等于其_序數(shù)，非金屬元素的

12、負(fù)化合價(jià)等于_。2.鹵族元素的原子最外層上的電子數(shù)是_，其中，非金屬性最強(qiáng)的是_。鹵素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是_(以X表示鹵素)。主族 8-主族序數(shù)(8-最高正價(jià)) 7 F HXO 注:氟元素?zé)o最高價(jià)氧化物及其水合物，因?yàn)榉責(zé)o正化合價(jià) 1.主族元素的最高正化合價(jià)一般等于其_序數(shù)，非金屬元3.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是 ( )A.O、S、Na的原子半徑依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱AB 3.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是 ( )AB4.某元素X的原子序數(shù)為52，下列敘述正確的是 (

13、 )A.X的主要化合價(jià)是-2、+4、+6B.X可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物C.X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比HBrO4的酸性強(qiáng)D.X原子的還原性比碘原子強(qiáng)AD 4.某元素X的原子序數(shù)為52，下列敘述正確的是 5.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是 ( )A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹.氯化鈹化學(xué)式中鈹原子的最外層電子 數(shù)是8C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 AC 5.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中6.X、Y是元素周期表中 A族中的兩種元素,下列敘述中能說明X的非金屬比Y強(qiáng)的是 （ ）A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物沸點(diǎn)低C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來C6