高一下學(xué)期化學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力教學(xué)設(shè)計(jì)

1、業(yè)精于勤荒于嬉,行成于思?xì)в陔S！精品文檔，歡迎你閱讀并下載！高一下學(xué)期化學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力教學(xué)設(shè)計(jì)必修二第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（第2課時(shí)）教案學(xué)業(yè)要求素養(yǎng)目標(biāo)1.了解原子核外電子排布規(guī)律，能畫出1-201.能獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖?，F(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)進(jìn)行2.了解原子結(jié)構(gòu)與元素原子得、失電子能力交流，逐步提升科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。的關(guān)系。2.能充分利用實(shí)驗(yàn)、數(shù)據(jù)等證據(jù)提煉出原子結(jié)構(gòu)與元素得失電子能力的關(guān)系，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的意識(shí)。重點(diǎn)、難點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力的關(guān)系。教學(xué)方法：引導(dǎo)探究實(shí)驗(yàn)歸納【引入】上

2、節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)，知道了原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子核外電子分層排布，請(qǐng)同學(xué)們【學(xué)生】畫鈉、鎂、鉀、硫、氯、氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖?！就队啊库c、鎂、鉀、硫、氯、氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖?！練w納】鈉、鎂、鉀是金屬元素，原子最外層電子數(shù)小于4個(gè)，易失電子，硫、氯、氧是非金屬元素，原子最外層電子數(shù)大于4個(gè)，易得電子。元素原子得失電子的能力與原子最外層電子數(shù)有關(guān)?！舅伎加懻摗客ㄟ^前面的學(xué)習(xí)，你已經(jīng)可以從質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)、最外層電子數(shù)、電子層數(shù)等方面描述原子的結(jié)構(gòu)了，原子結(jié)構(gòu)中的哪些要素會(huì)影響原子得失電子的能力為什么？【學(xué)生】分組討論，匯報(bào)結(jié)果、原因?！練w

3、納】元素原子得失電子能力可能與原子的最外層電子數(shù)、核電荷數(shù)和電子層數(shù)有關(guān)系?！具^渡】原子結(jié)構(gòu)是如何影響元素原子得失電子能力的強(qiáng)弱的呢？下面我們來探究原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力?！景鍟吭咏Y(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力【探究】比較鈉、鎂、鉀元素原子的失電子能力【教師】預(yù)測(cè)鈉、鎂、鉀元素原子的失電子能力依據(jù)：金屬活動(dòng)順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au【學(xué)生】思考，回答。鈉、鎂、鉀元素原子的失電子能力：KNaMg【思考】如何驗(yàn)證鈉、鎂、鉀元素原子的失電子能力：KNaMg？【教師】元素原子失電子能力的強(qiáng)弱要通過具體的單質(zhì)失電子能力（單質(zhì)的

4、還原性）來體現(xiàn)。在多數(shù)情況下，可以通過比較的金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易程度來判斷元素原子失電子能力的強(qiáng)弱。通常所說的元素的金屬性、非金屬性分別與元素原子的失電子能力和得電子能力相對(duì)應(yīng)?！狙菔尽拷處熝菔緦?shí)驗(yàn)1：用小刀切下一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放入盛有水（20）并滴加有幾滴酚酞的溶液的燒杯中，立即蓋上表面皿；取一小段鎂條，用砂紙除去表面的氧化膜，放入盛有等量水（20）并滴加有幾滴酚酞的溶液的另一只燒杯中，立即蓋上表面皿。實(shí)驗(yàn)2:取兩只燒杯，向其中加入等量的水并加入幾滴酚酞溶液。用小刀分別切下一小塊金屬鈉和一小塊金屬鉀，用濾紙吸干表面的煤油，同時(shí)將金屬鈉和金屬鉀放入上述兩

5、只燒杯中，立即蓋上表面皿?！緦W(xué)生】觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫方程式?！窘處煛磕銈兛吹搅耸裁船F(xiàn)象？得到了什么結(jié)論?【學(xué)生】回答觀察到的現(xiàn)象和得到的結(jié)論。鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅鎂與水反應(yīng)的現(xiàn)象：沒有氣泡產(chǎn)生，溶液不變紅。鉀與水反應(yīng)的現(xiàn)象：浮、熔、游、爆、紅結(jié)論：失電子能力：KNaMg【思考】你能從原子結(jié)構(gòu)的角度對(duì)鈉、鎂、鉀失電子能力強(qiáng)弱進(jìn)行解釋嗎？要求：分組討論，每組將討論結(jié)果記錄下來?！緦W(xué)生】分組匯報(bào)討論結(jié)果?！窘處煛繗w納學(xué)生匯報(bào)結(jié)果：1.Na、Mg的核外均有3個(gè)電子層，Mg的核電荷數(shù)比Na大，Mg的原子核對(duì)最外層電子吸引能力強(qiáng)，Mg更難失去電子。即失電子能力：NaMg2.Na、K的最外層電

6、子數(shù)相同，都是1，Na原子核外有3個(gè)電子層，K原子核外有4個(gè)電子層，K最外層電子離核遠(yuǎn)，K的原子核對(duì)最外層電子吸引能力弱，K更易失去電子。即失電子能力：KNa【教師】總結(jié)：若原子的電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大，最外層電子離核越近，原子越難失電子；若原子的最外層電子數(shù)相同，則電子層數(shù)越多，最外層電子離核越遠(yuǎn)，原子越容易失電子?！窘處煛磕隳軓脑咏Y(jié)構(gòu)的角度分析硫、氯兩種元素哪種元素原子的得電子能力強(qiáng)？【學(xué)生】分組討論，匯報(bào)。S、Cl的核外均有3個(gè)電子層，Cl的核電荷數(shù)比S大，Cl的原子核對(duì)最外層電子吸引能力強(qiáng)，Cl比S易得到電子?！窘處煛繗w納:若原子的電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大，最外層電子離核越

7、近，原子越容易得電子；若原子的最外層電子數(shù)相同，則電子層數(shù)越多，最外層電子離核越遠(yuǎn)，原子越難得電子?！舅伎肌磕隳苡媚切┗瘜W(xué)反應(yīng)來證明氯元素原子的得電子能力比硫強(qiáng)？提示：金屬元素原子失電子能力強(qiáng)弱可以利用金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱來判斷；因此，非金屬元素原子得電子能力強(qiáng)弱可以利用非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱來判斷。【學(xué)生】分組討論，匯報(bào)結(jié)果。Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，說明氧化性：Cl2S，得電子能力：ClS；Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS，說明氧化性：Cl2S，得電子能力：ClS?！究偨Y(jié)展示】元素原子得失電子能力與原子的最外層電子數(shù)、核電荷數(shù)和電子層數(shù)均有關(guān)系。若原子的電子層數(shù)相同

8、，則核電荷數(shù)越大，最外層電子離核越近，原子越難失電子、越容易得電子；若原子的最外層電子數(shù)相同，則電子層數(shù)越多，最外層電子離核越遠(yuǎn)，原子越容易失電子、越難得電子?！炯磿r(shí)訓(xùn)練】1.關(guān)于鈉、鉀的有關(guān)性質(zhì)，下列說法正確的是（）A.鈉與水的反應(yīng)更劇烈B.鈉原子電子層數(shù)少，失電子能力比鉀強(qiáng)C.鉀原子與鈉原子最外層電子數(shù)相同，鉀原子更容易失電子D.鈉比鉀活潑2.下列對(duì)氯、硫元素及其單質(zhì)性質(zhì)說法錯(cuò)誤的是（）A.Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子B.硫原子得電子能力比氯原子強(qiáng)C.Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，說明氧化性：Cl2SD.Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS3某同學(xué)探究元

9、素的金屬性、非金屬性實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)幫助他完成下列問題：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，溶液變成紅色將鎂條用砂紙打磨后放入試管中，加入少量水鎂表面有細(xì)小氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺紅色后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液將用砂紙打磨過的鎂條投入一定濃度的鹽酸中劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體將用砂紙打磨過的鋁條投入同體積同濃度的鹽反應(yīng)平緩，產(chǎn)生無(wú)色氣體中向新制的Na2S溶液中滴加新制氯水生成淡黃色沉淀（1）由實(shí)驗(yàn)可知，金屬性NaMg（填“”或“”，下同）。（2）由實(shí)驗(yàn)可知，金屬性MgAl。

10、（3）由實(shí)驗(yàn)可知，非金屬性SCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?！疚业氖斋@】用圖示的方式描述原子結(jié)構(gòu)對(duì)元素原子得電子能力的影響。【課后鞏固】1.下列單質(zhì)中，與水反應(yīng)最劇烈的是（）A.KB.LiC.NaD.Mg2.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉原子和鎂原子的失電子能力強(qiáng)弱B.根據(jù)電子層數(shù)和核電荷數(shù)，判斷鈉原子與鉀原子的失電子能力強(qiáng)弱C.根據(jù)電子層數(shù)和核電荷數(shù)，判斷硫原子與氯原子得電子能力強(qiáng)弱D.元素的金屬性、非金屬性分別與元素原子失電子能力和得電子能力相對(duì)應(yīng)3.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)在a.b.c.d四只燒杯中分別加入50ml冷水，再各滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）、金屬塊，觀察現(xiàn)象。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證：最外層電子數(shù)相同的原子，電子層數(shù)越多，原子失電子能力越強(qiáng)；電子層數(shù)相同的原子，核電荷數(shù)越大，原子越難，越容易。（2）反應(yīng)最劇烈的燒杯中金屬是（填字母）A.鈉B.鎂C.鋁D.鉀（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b.c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)你幫助選擇下列合適的方法（填字母）。（已知鎂、鋁常溫下與水基本不反應(yīng)）A.把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末B.把燒杯中的冷水換成熱水C.把燒杯中的冷水換成鹽酸4.（1）比較下列兩組元素原子得電子能力的強(qiáng)