初中化學(xué)金屬知識點(diǎn)歸納總結(jié)

1、本文格式為Word版，下載可任意編輯 初中化學(xué)金屬知識點(diǎn)歸納總結(jié) 初中化學(xué)是化學(xué)科學(xué)的啟蒙課，剛接觸化學(xué)這門科目，好多學(xué)生都對課本上的化學(xué)物質(zhì)和試驗(yàn)現(xiàn)象感興趣，那么（關(guān)于）金屬的知識點(diǎn)有哪些呢?下面是百分網(wǎng)我為大家整理的初中化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)，希望對大家有用! 初中化學(xué)金屬知識 一、金屬材料： 金屬材料包括純金屬以及它們的合金。 二、金屬的物理性質(zhì) 1、在常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤(大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色); 2、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點(diǎn)較高、延展性、能彎曲、硬度較大、密度較大。 三、金屬之最 1、地殼中含量最多的金屬元素鋁 2、人體中含量最多的金屬元素鈣 3、目前世界

2、年產(chǎn)量最多的金屬鐵(鐵鋁銅) 4、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀(銀銅金鋁) 5、熔點(diǎn)最高的金屬鎢 6、熔點(diǎn)最低的金屬汞 7、硬度最大的金屬鉻 8、密度最大的金屬鋨 9、密度最小的金屬鋰 四、金屬的分類 五、金屬的應(yīng)用 物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。 1、銅、鋁電線導(dǎo)電性好、價格低廉 2、鎢燈絲熔點(diǎn)高 3、鉻電鍍耐腐蝕性 4、鐵菜刀、鐮刀、錘子等 5、汞體溫計液柱 6、銀保溫瓶內(nèi)膽 7、鋁銀粉、錫箔紙 六、合金 1、合金：由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金

3、屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金是混合物。目前已制得的純金屬只有90多種，而合金已達(dá)幾千種。 2、合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，抗腐蝕性強(qiáng)。 3、合金的熔點(diǎn)一般比組成它的純金屬的熔點(diǎn)低。 4、常見的合金： 5、鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體具有良好的相容性,可用來造人造骨。 鈦和鈦合金的優(yōu)點(diǎn)：熔點(diǎn)高、密度小;可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好;抗腐蝕性能好。 6、生鐵和鋼性能不同的原因：含碳量不同。 初三化學(xué)知識 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 1. 分子 (1)概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒，化學(xué)變化中可分。 (2)三個基本性質(zhì)(一小二動

4、三間隔)。 (3)影響因素(溫度、壓強(qiáng))。 2. 原子 (1)概念：原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化中不可分 。 (2)三個基本性質(zhì)(一小二動三間隔)。 (3)構(gòu)成：原子核(質(zhì)子+、中子)和核外電子-。 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 3. 離子 (1)概念：帶電的原子或原子團(tuán)。 (2)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。 4. 元素 (1)概念：具有一致核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。 (2)質(zhì)子數(shù)決定元素種類。 (3)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。 注：最外層電子數(shù)一致其化學(xué)性質(zhì)不一定都一致(Mg，He最外層電子數(shù)

5、為2)。最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相像(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。 5. 化合價和化學(xué)式 (1)化合價 a. 寫法及意義： MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。 b. 幾種數(shù)字的含義： Fe2+：每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。 3 Fe2+：3個亞鐵離子。 c. 化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價為零。 (2)化學(xué)式 寫法： a. 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬尋常用元素符號表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)獾确墙饘贇怏w的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2。 b. 化合物：正價在前，負(fù)價在后(NH3、CH4除外)。 意義： 如化學(xué)式H

6、2O的意義：4點(diǎn); 化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn)。 計算： a. 計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之和。 b. 計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比。 c. 計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 初中化學(xué)知識重點(diǎn) 1.化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。 2.金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆 3.原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根(如NH4+、OH-); 酸根也不一定是原子團(tuán)(如Cl-叫氫氯酸根) 4.緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)

7、變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。) 5.原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。 6.原子不一定比分子小(不能說分子大，原子小) 分子和原子的根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。 7.同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。 8.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。 9.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。(第一層為最外層2個電子) 10.具有一致核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。 (由于粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán))只有具有一致核電荷數(shù)的單核粒子(一個原子一個核

8、)一定屬于同種元素。 11.溶液中不一定： (1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質(zhì)而言) (2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(由于溫度沒確定，宛如溫度則一定) (3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。 (4)一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。 13.有單質(zhì)和化合物加入或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價的改變。 14.分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變;置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變;復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變。(注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化) 15.單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。 16.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 (前面的N為-3價，后面的N為+5價) 17.鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。 18.陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。 19.在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元