人教版高中化學必修2《元素周期律》課件

1、2022/10/151第一章 物質結構 元素周期律第二節(jié) 元素周期律第2課時新課標人教版高中化學課件系列化學 必修22022/10/101第一章 物質結構 元素周期律第二節(jié) 元2022/10/152 1 2 氫 氦原子序數(shù)元素 名稱 元素 符號 電子排布 化合價 在下表中寫出元素周期表前三周期元素（118號）的符號及原子的核外電子排布（用原子結構示意圖表示）科學探究+ 1 0 HHe第一周期二、元素周期律2022/10/102 1 2 氫 氦原子序數(shù)元素 2022/10/153 3 4 5 6 7 8 9 10 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 原子序數(shù)元素 名稱 元素 符號 電子排布 化合價L

2、iBe B C N O F Ne第二周期+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 二、元素周期律2022/10/103 3 4 5 6 7 8 9 10 鋰2022/10/15411 12 13 14 15 16 17 18 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 原子序數(shù)元素 名稱 元素 符號 電子排布 化合價NaMg Al Si P S Cl Ar第三周期+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 +6+7二、元素周期律2022/10/10411 12 13 14 15 16 12022/10/155思考并討論 隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布呈現(xiàn)

3、什么規(guī)律性的變化？元素的化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？原子半徑呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù) 最高或最低化合價的變化 121 310 11182 18183+1+5- 4- 10+1+71 2+1 0- 4- 10二、元素周期律2022/10/105思考并討論 隨著原子序數(shù)原子核外電子排布的變化2022/10/156+642二、元素周期律原子核外電子排布的變化2022/10/106+642二、元素2022/10/157HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn原子

4、半徑變化二、元素周期律2022/10/107HLiBeBCNHeNaKRbCsFr2022/10/158 結論： 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、化合價和半徑都呈周期性變化！ 元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？疑問二、元素周期律2022/10/108 結論： 隨著原子序數(shù)的遞增，元2022/10/159元素金屬性強弱判斷依據(jù):1.根據(jù)金屬單質與水或酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2.根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應的水化物堿性強弱。堿性越強，則金屬元素的金屬性越強。二、元素周期律2022/10/109元素金屬性強弱判斷依據(jù):1.根據(jù)金屬

5、單2022/10/1510元素非金屬性強弱判斷依據(jù):1.根據(jù)非金屬單質與H2化合生成氫化物的難易或氫化物的穩(wěn)定性程度。越容易與H2化合，則生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。2.根據(jù)非金屬元素最高價氧化物對應的水化物酸性強弱。酸性越強，則元素的非金屬性越強。以第三周期元素為例討論!二、元素周期律2022/10/1010元素非金屬性強弱判斷依據(jù):1.根據(jù)非2022/10/1511科學探究: 取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜,放入試管中。向試管中加入2 mL水,并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。 實驗一現(xiàn)象化學方程式 鎂與冷水反應緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。加熱至沸

6、騰后反應加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色加深。鎂的金屬性比鈉弱結論Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 與金屬鈉對比 二、元素周期律2022/10/1011科學探究: 實驗一現(xiàn)象化學方程式 2022/10/1512列表總結：NaMgAl單質與水（或酸）反應與冷水反應:與冷水反應緩慢，與沸水反應迅速、與酸反應劇烈，放出氫氣。與酸反應：最高價氧化物對應水化物堿性強弱 NaOH強堿Mg(OH)2 中強堿 Al(OH)3兩性氫氧化物 金屬性：NaMgAl劇烈 迅速 二、元素周期律2022/10/1012列表總結：NaMgAl單質與水（或酸2022/10/1513取一小片鋁和一小段鎂帶鎂帶，用砂紙擦去氧

7、化膜,分別放入兩試管，再各加入2 mL 1 mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。實 驗 二 鎂與鋁均能與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡。但鎂反應比鋁劇烈。鎂的金屬性比鋁強Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2科學探究:現(xiàn)象化學方程式 結論二、元素周期律2022/10/1013實 驗 二 鎂與鋁均能與鹽2022/10/1514 非金屬性：Si P S Cl氫化物化學式元素14Si15P16S17Cl化合條件穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應磷蒸氣，困難加熱反應光照或點燃化合很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定科學事實二、元素周期律2022/10/1014 非金屬性

8、2022/10/1515氧化物最高價氧化物的水化物 元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅 酸磷 酸硫 酸高氯酸弱 酸中強酸強 酸更強酸 非金屬性：Si P S Cl科學事實二、元素周期律2022/10/1015氧化物最高價氧化物的水化物 元素12022/10/1516本節(jié)總結： 根據(jù)實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律: Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 對其他周期元素性質進行研究,也可以得到類似的結論。元素周期律 元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。二

9、、元素周期律2022/10/1016本節(jié)總結： 根據(jù)實驗2022/10/15171、從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關系錯誤的是（ ）A.電子層數(shù)逐漸增多B.原子半徑逐漸增大C.最高正價數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負價從-4至-12、已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說法正確的是（ ）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3B.非金屬活潑性：YXZ C.原子半徑：XYZD.原子最外電子層上電子數(shù)的關系：Y=(X+Z)/2練習ABAD二、元素周期律2022/10/10171、從原子序數(shù)11依次增加到17，下2022/10/15183、已知X、Y均為118號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為（ ）A. 19B. 18C. 27D. 94、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是（ ）A. KCl B. NaBr C. LiI D. KF5、下列敘