《質(zhì)量守恒定律》課件2

1、課題1 質(zhì)量守恒定律第五單元 化學(xué)方程式生日宴會會中我們們發(fā)現(xiàn)生生日蠟燭燭會越燒燒越短。金屬生銹銹后質(zhì)量量變大了了。1、結(jié)合生活中遇到的現(xiàn)象，提出問題： 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢？2、你的猜想是 （變大、變小、或不變）；一、質(zhì)量量守恒定定律想一想物質(zhì)在發(fā)發(fā)生化學(xué)變化化時(shí)，反應(yīng)應(yīng)物的質(zhì)量總和和與生成物物的質(zhì)量總和和之間存在在什么關(guān)關(guān)系呢？提出問題題課題1質(zhì)量守恒恒定律生成物的的質(zhì)量總總和反反應(yīng)物的的質(zhì)量總總和等于大于小于我們的猜猜想：可可能。制定計(jì)劃劃玻璃管注意觀察察：1、錐形瓶瓶內(nèi)白磷磷燃燒的的現(xiàn)象；2、氣球的的變化情情況；3、化學(xué)反反應(yīng)前后后質(zhì)量的的變化情情況。白磷燃燒燒前后質(zhì)量總

2、和和的測定方案1細(xì)沙劇烈燃燒燒，產(chǎn)生生大量白白煙，放放出大量量熱氣球先鼓鼓起后癟癟掉,文字表達(dá)式：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷結(jié)論：反反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量總和和生生成物物質(zhì)量總總和現(xiàn)象：天平仍保保持平衡衡。m（P）m（O2）m（P2O5）=實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后（1）實(shí)驗(yàn)原原理：鐵鐵+硫酸銅銅銅+硫酸亞鐵鐵（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)磕康模鸿F鐵與硫酸酸銅反應(yīng)應(yīng)前后的的質(zhì)量變變化；（3）實(shí)驗(yàn)的的步驟：首先；然后，不動砝砝碼和游游碼，取取下燒杯杯，將鐵鐵絲的一一端放入到硫硫酸銅溶溶液中，過一會會取出，觀察現(xiàn)現(xiàn)象；反應(yīng)后后；實(shí)驗(yàn)完完畢，整整理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)儀器（砝碼碼回盒，游碼回回零）稱量燒杯杯、硫酸酸銅、鐵鐵絲的質(zhì)質(zhì)量再次放到到天平上上稱

3、量，看天平平是否平平衡【方案二】方案2鐵釘放入入硫酸銅溶溶液活動與探探究討論和交交流 鐵與硫酸銅反應(yīng) 白磷燃燒 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵絲表面 ，溶液變?yōu)?。發(fā)出 ，產(chǎn)生 。 反應(yīng)前后天平 是否平衡結(jié)論 鐵與硫酸銅反應(yīng) 白磷燃燒 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵絲表面 ，溶液變?yōu)?。發(fā)出 ，產(chǎn)生 。氣球先變大后又縮小 反應(yīng)前后天平 是否平衡 結(jié)論平衡反應(yīng)前后后物質(zhì)的的總質(zhì)量量不變平衡黃光淺綠色大量白煙煙變紅分析實(shí)驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象象：反應(yīng)原理理：鐵+硫酸銅銅硫酸亞鐵結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量總和和=生成物質(zhì)質(zhì)量總和和鐵釘表面面有紅色固體體物質(zhì)析出出，溶液由藍(lán)色變成成淺綠色色。 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 m(Fe)+m(C

4、uSO4)=m(FeSO4) +m(Cu)天平平衡衡參加反應(yīng)應(yīng)的各物質(zhì)的的質(zhì)量總和生成的各各物質(zhì)的的質(zhì)量總總和質(zhì)量守恒恒定律:水通電分解的微觀展示化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：分子原子分解為新分子重組反應(yīng)前后后原子的的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒沒有改變變。1、現(xiàn)有31g紅磷與40g氧氣恰好好完全反反應(yīng)，則則生成五五氧化二二磷的質(zhì)質(zhì)量_g。2、6g的碳在充充足的氧氧氣中燃燃燒，生生成二氧氧化碳22g，則有_g氧氣參加加反應(yīng)。7116比一比，看誰快快1、碳酸鈉鈉與鹽酸酸的反應(yīng)應(yīng)碳酸鈉+鹽酸 氯化化鈉+水+二氧化碳碳Na2CO3+ HClNaCl +H2O+ CO2實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)現(xiàn)象：；天平指針針的變化化：；產(chǎn)生大量量氣泡偏

5、右自主探究究12討論和評評價(jià)碳酸鈉粉粉末稀鹽酸2、鎂條在在空氣中中燃燒鎂+氧氣氧氧化化鎂Mg+O2MgO點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)現(xiàn)象：；氧化鎂的的質(zhì)量比比鎂的；發(fā)出耀眼眼的白光光大點(diǎn)燃應(yīng)用質(zhì)量量守恒定定律要注注意:1、質(zhì)量守守恒定律律適用于于化學(xué)反應(yīng)應(yīng)。2、“總和”意味著把把各種狀態(tài)態(tài)的反應(yīng)物物和生成成物都計(jì)計(jì)算在內(nèi)內(nèi)。如沉淀、肉眼看不不見的氣體也應(yīng)考慮慮。3、參加化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)的各物物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量總和和并不是各物質(zhì)的的任意質(zhì)量之和和，不參參加反應(yīng)應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量不能計(jì)計(jì)算在內(nèi)內(nèi)。水通電分分解（圖圖解）OHHOHH水分子水通電分分解（圖圖解）OHHOHHOHHOHH水分子氫分子氧分子重播化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：分

6、子原子分解為新分子重組反應(yīng)前后后原子的的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒沒有改變變?；瘜W(xué)反應(yīng)應(yīng)的過程程，就是是參加反反應(yīng)的各各物質(zhì)的的原子重重新組合合生成其其他物質(zhì)質(zhì)的過程程。在這這個(gè)過程程中：1、原子子的種類類沒有改改變2、原子子的數(shù)目目沒有增增減3、原子子的質(zhì)量量沒有改改變所以反應(yīng)應(yīng)前后、各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量總和相相等1、100g的水和100g酒精混合合，質(zhì)量量等于200g，這是否否符合質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律？為什么么？2、2體積的氫氫氣和1體積的氧氧氣反應(yīng)應(yīng)，生成成3體積的水水。這是是否符和和質(zhì)量守守定律，為什么么？練一練3、已知5 g硫和5 g氧氣恰好好完全反反應(yīng)可生生成二氧氧化硫（）克克；那么么5 g硫和8

7、 g氧氣反應(yīng)應(yīng)可生成成二氧化化硫（）克克。4、在化學(xué)學(xué)反應(yīng)前前后，肯肯定沒有有發(fā)生變變化的是是（）原子數(shù)數(shù)目分子子數(shù)目元素種種類物物質(zhì)種類類原子子種類物物質(zhì)的總總質(zhì)量A.B.C.D.1010B1、 蠟燭+O2 CO2+H2O中，蠟燭一定含有（ ）元素，可能含有（ ）元素。點(diǎn)燃引 課新 授練 習(xí)小 結(jié)跟綜練習(xí)習(xí)：2、2AB2+B2=2C中，C的化學(xué)式式為（）。H和COAB3主 頁上一頁下一頁退 出3、根據(jù)質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律解解釋以下下現(xiàn)象：高錳酸鉀鉀受熱分分解后，剩余固固體的質(zhì)質(zhì)量比原原反應(yīng)物物的質(zhì)量量小。小結(jié)：在化學(xué)反反應(yīng)中有有五不變、兩改變變、兩個(gè)個(gè)可能改改變1、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；2、元

8、素種類不變3、原子種類不變 4、原子數(shù)目不變 5、原子質(zhì)量不變五不變1、物質(zhì)的種類2、分子的種類兩改變化學(xué)反應(yīng)應(yīng)前后分分子的數(shù)數(shù)目一個(gè)可能能改變質(zhì)量守恒恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)質(zhì)量總和，等等于反應(yīng)應(yīng)后生成成的各物物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量的質(zhì)質(zhì)量總和和。談?wù)勀愕牡氖斋@1、蠟燭在在空氣中中燃燒，蠟燭的的質(zhì)量為為什么會會變小？2、鐵生銹銹后，質(zhì)質(zhì)量為什什么會變變大？解釋日常常生活中中的一些些現(xiàn)象3、木炭在在空氣中中燃燒，木炭的的質(zhì)量為為什么變變小，該該反應(yīng)是是否遵守守質(zhì)量守守恒定律律？木炭在氧氧氣中燃燃燒生成成二氧化化碳的反反應(yīng)可以用文文字表示示為:碳點(diǎn)燃二氧化碳+氧氣“和”“反應(yīng)條件”“生成”反應(yīng)物生

9、成物二、化學(xué)學(xué)方程式式22CO點(diǎn)燃CO+化學(xué)方程程式的讀讀法在點(diǎn)燃的的條件下下，碳和和氧氣反反應(yīng)生成成二氧化化碳。在點(diǎn)燃的的條件下下，每一一個(gè)碳原原子和一一個(gè)氧分分子反應(yīng)應(yīng)，生成成一個(gè)二二氧化碳碳分子。宏觀上（質(zhì)讀）：微觀上（粒子讀讀）：化學(xué)方程程式的讀讀法在點(diǎn)燃的的條件下下，每12份質(zhì)量的的碳和32份質(zhì)量的的氧氣反反應(yīng)生成成44份質(zhì)量的的二氧化化碳。質(zhì)量上（量讀）：化學(xué)方程程式2KClO32KCl+3O2如何讀?MnO2質(zhì)讀氯酸鉀在在二氧化化錳的作作用下加加熱分解解成氯化化鉀和氧氣氣.每245份質(zhì)量的的氯酸鉀鉀完全分分解能生生成149份質(zhì)量的的氯化鉀鉀和96份質(zhì)量的的氧氣.量讀粒子讀兩個(gè)氯酸

10、酸鉀分子子能分解解生成兩兩個(gè)氯化化鉀分子子和三個(gè)分分子的氧氧氣三、課堂堂練習(xí)1、從物質(zhì)種類類，質(zhì)量量和反應(yīng)應(yīng)條件等方面考考慮，下下列反應(yīng)應(yīng)的化學(xué)學(xué)方程式式能提供供給你哪哪些信息息？（1）粗銅絲絲表面的的氧化銅銅與氫氣氣在加熱熱條件下下反應(yīng)。銅絲表面面的氧化化銅可以以用氫氣氣除去。這個(gè)反應(yīng)應(yīng)需在加加熱的條條件下方方能進(jìn)行行。每80份質(zhì)量的的CuO與2份質(zhì)量的的完完全反應(yīng)應(yīng)可生成成64份質(zhì)量的的Cu與18份質(zhì)量的的水。利用這個(gè)個(gè)反應(yīng)可可制取銅銅。本課題你你有哪些些收獲？質(zhì)量守恒恒定律內(nèi)容：參參加化學(xué)學(xué)反應(yīng)的的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量總和等等于反應(yīng)應(yīng)后生成成的各物物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量總和和解釋：反反應(yīng)前后后原子的的

11、種類、數(shù)目、質(zhì)量都都沒有改改變一、質(zhì)量量守恒定定律1.內(nèi)容：參參加化學(xué)學(xué)反應(yīng)的的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量總和等等于反應(yīng)應(yīng)后生成的各物物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量總和和。2.解釋：反反應(yīng)前后后原子的的種類、數(shù)目、質(zhì)量都都沒有改改變。二、化學(xué)學(xué)方程式式1.定義：用化學(xué)式式來表示示化學(xué)反反應(yīng)的式式子2.意義：表示反應(yīng)應(yīng)物、生生成物和和反應(yīng)條條件表示各各物質(zhì)之之間的質(zhì)質(zhì)量比自我診斷斷檢測題題C1、化學(xué)反反應(yīng)前后后,肯定沒有有發(fā)生變變化的是是()原子數(shù)目目分子數(shù)數(shù)目元素種種類物質(zhì)的的總質(zhì)量量物物質(zhì)的種種類A B C D D2、紅磷在在密閉容容器（含含有空氣氣）內(nèi)燃燃燒，容容器內(nèi)有有關(guān)的量量隨時(shí)間間變化的的關(guān)系的的圖像（）ABC

12、D時(shí)間元素種類時(shí)間原子數(shù)目時(shí)間物質(zhì)的總質(zhì)量時(shí)間原子種類3、將25g氯酸鉀和和6g二氧化錳錳的混合合物加熱熱一段時(shí)時(shí)間后，得到殘殘余固體體質(zhì)量為為22g，則產(chǎn)生生氧氣_g。4、煤的氣氣化是提提高煤的的利用率率，減少少環(huán)境污污染的有有效措施施。煤的的氣化過過程中發(fā)發(fā)生了化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)C +H2O =CO+X。請你寫寫出X的化學(xué)式式。9H25.將25g氯酸鉀和和6g二氧化錳錳的混合合物加熱熱一段時(shí)時(shí)間后，得到殘殘余固體體的質(zhì)量量為22g，則產(chǎn)生生氧氣_g。6.煤的汽化化是提高高煤的利利用率、減少環(huán)環(huán)境污染染的有效效措施之之一。煤煤的汽化化過程中中發(fā)生了了化學(xué)反反應(yīng)C+H2O=CO+X。請你寫出出X的化學(xué)式式。9H27.某礦石O2Fe2O3SO2，則該礦礦石中一定含有有_和_元素?？煽赡芎杏衉元素鐵硫氧8.已知銅綠綠CuO+CO2+H20，則銅綠綠中含有有_元素加熱銅、碳、氫、氧氧9.黑火藥爆爆炸原理理：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3XX的化學(xué)式式是_點(diǎn)燃CO2點(diǎn)燃10.該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的 和 與反應(yīng)后生成 的各微粒的個(gè)數(shù)比為： 。21211.在A+BC+D的反應(yīng)中中