人教版化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量》課件推薦1

1、第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化（第3課時）第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化（第3課時）第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量一、導(dǎo)入新課【復(fù)習(xí)回顧】為什么有的化學(xué)反應(yīng)吸熱、有的反應(yīng)放熱？因為反應(yīng)物與生成物的總能量不一樣高、或者舊鍵斷裂吸收的總能量與新鍵生成所釋放的總能量不相同。能源一次能源：直接從自然界取得的能源。二次能源：一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源。一、導(dǎo)入新課【復(fù)習(xí)回顧】為什么有的化學(xué)反應(yīng)吸熱、有的反應(yīng)放熱一、導(dǎo)入新課一次能源：風(fēng)能水能石油原煤天然氣二次能源：電力蒸汽一、導(dǎo)入新課一次能源：風(fēng)能水能石油原煤天然氣二次能源：電力蒸一、導(dǎo)入新課現(xiàn)代社會中使用最為普遍的能源？電能又稱電力（二次能

2、源）電力是怎樣產(chǎn)生的？一、導(dǎo)入新課現(xiàn)代社會中使用最為普遍的能源？電能又稱電力（二、推進(jìn)新課1.火力發(fā)電原理及過程一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化二、推進(jìn)新課1.火力發(fā)電原理及過程一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化二、推進(jìn)新課(2)存在的問題：經(jīng)多次轉(zhuǎn)換，能量損耗大，燃料的利用率低；環(huán)境污染嚴(yán)重。(3)燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，而氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移?；瘜W(xué)能（燃料）熱能機(jī)械能電能燃燒蒸汽發(fā)電機(jī)（蒸汽輪機(jī)）(1)能量轉(zhuǎn)換二、推進(jìn)新課(2)存在的問題：經(jīng)多次轉(zhuǎn)換，能量損耗大，燃料的二、推進(jìn)新課?什么樣的化學(xué)反應(yīng)才具備將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的前提呢？請說明原因?；瘜W(xué)能 電能直接考慮火力發(fā)電的利弊，研究新的發(fā)電方

3、式方式之一就是嘗試將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能-就像電池。其好處就是減少中間環(huán)節(jié)能損，高效、清潔利用燃料，不浪費能源，更方便。人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1二、推進(jìn)新課?什么樣的化學(xué)反應(yīng)才具備將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的前提二、推進(jìn)新課【實驗6-3】(1)分別將鋅片和銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象。(2)用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，觀察、比較導(dǎo)線連接前后的現(xiàn)象。(3) 用導(dǎo)線在鋅片和銅片之間串聯(lián)一個電流表，觀察電流表的指針是否偏轉(zhuǎn)。人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1二、推進(jìn)新課【實驗6-3】人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推二、推進(jìn)新課稀H

4、2SO4ZnCu實驗現(xiàn)象離子方程式思考問題尋找答案你對問題2的想法鋅表面有氣泡產(chǎn)生，銅表面無明顯現(xiàn)象Zn +2H+ = Zn 2+ +H21.反應(yīng)中，哪種物質(zhì)失電子，哪種物質(zhì)得電子？2.什么方法可使Zn與H+分開，不讓H+直接在Zn表面得電子？用導(dǎo)線將鋅表面的電子引出來人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1二、推進(jìn)新課稀H2SO4ZnCu實驗現(xiàn)象離子方程式思考問題你二、推進(jìn)新課稀H2SO4ZnCu實驗現(xiàn)象離子方程式思考問題尋找答案組內(nèi)交流 列出想法大量氣泡從銅片逸出，鋅片部分溶解Zn +2H+ = Zn 2+ +H21.H+得到的電子是Cu失去的嗎？2.在這個過程

5、中Cu起什么作用？3.你怎樣才能知道導(dǎo)線中有電子通過？Cu起傳導(dǎo)電子的作用?？捎秒娏鞅恚襞荩y電流及方向。人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1二、推進(jìn)新課稀H2SO4ZnCu實驗現(xiàn)象離子方程式思考問題組二、推進(jìn)新課稀H2SO4ZnCu實驗現(xiàn)象解釋現(xiàn)象思考問題尋找答案組內(nèi)交流 列出想法鋅表面無氣泡，銅表面有氣泡，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)。A電子由Zn 導(dǎo)線 銅片 H+ 定向移動產(chǎn)生電流，故電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)1.電子從Zn到H+經(jīng)歷了哪些途徑？2.你認(rèn)為這個過程能量是如何轉(zhuǎn)化的？化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1二、推

6、進(jìn)新課稀H2SO4ZnCu實驗現(xiàn)象解釋現(xiàn)象思考問題組內(nèi)二、推進(jìn)新課稀H2SO4ZnCuA【實驗現(xiàn)象】銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片不斷溶解，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)?！緦嶒灲Y(jié)論】導(dǎo)線中有電流通過（產(chǎn)生電能）人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1二、推進(jìn)新課稀H2SO4ZnCuA【實驗現(xiàn)象】銅片上有氣泡產(chǎn)二、推進(jìn)新課2.原電池(1)定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置叫做原電池。(2)電極：電子流入的電極，通常是不活潑金屬或石墨電極現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生或質(zhì)量增加作用：導(dǎo)電電子流出的電極，通常是活潑金屬現(xiàn)象：質(zhì)量減小或溶解作用：提供電子正極：負(fù)極：人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1人教版化

7、學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1二、推進(jìn)新課2.原電池(1)定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置叫二、推進(jìn)新課(3)電極反應(yīng)式負(fù)極：Zn 2e- = Zn2+ 氧化反應(yīng)正極：2H+ +2e- = H2 還原反應(yīng)(4)總反應(yīng)式（兩個電極反應(yīng)之和） Zn + 2H+ = Zn2+ + H2Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2原電池反應(yīng)的本質(zhì)是：氧化還原反應(yīng)。人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1二、推進(jìn)新課(3)電極反應(yīng)式負(fù)極：Zn 2e- = 二、推進(jìn)新課較活潑金屬較不活潑金屬負(fù) 極正 極發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)e-電流電子流出，電流流入電子流入，電流流出(5)

8、原電池原理：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，從而產(chǎn)生電流，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能。（電流方向呢？）人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1二、推進(jìn)新課較活潑金屬較不活潑金屬負(fù) 極正 極發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)二、推進(jìn)新課原電池工作原理分析： Zn極 電子:從Zn極流出 電流:經(jīng)導(dǎo)線流入Zn極 電極:負(fù)極（-） 電極反應(yīng):Zn - 2e- = Zn2+ 反應(yīng)類型: 氧化反應(yīng) 外電路Zn極:Zn變成Zn2+進(jìn)入溶液中Zn極周圍溶液的電荷:有多余的正電荷離子移向:陽離子(Zn2+、H+)移向正極內(nèi)電路閉合回路Cu極電子：經(jīng)導(dǎo)線流入Cu極電流：從Cu極流出

9、電極：正極（+）電極反應(yīng)：2H+ + 2e- =H2 反應(yīng)類型:還原反應(yīng)Cu極：表面上有氣泡產(chǎn)生Cu極周圍的電荷:有多余的負(fù)電荷離子移向:陰離子(SO42-、OH-)移向負(fù)極兩極上進(jìn)行陰陽離子作定向移動 （電解質(zhì)導(dǎo)電）人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1二、推進(jìn)新課原電池工作原理分析： Zn極外電二、推進(jìn)新課電子(電流)流動方向：電解質(zhì)溶液中離子的移動方向：陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動。原氧負(fù)，電還陰；帶負(fù)電的（陰離子）移向化合價升高的一極（負(fù)極）；電子不下溶液，離子不上導(dǎo)線?！柏?fù)極出電子，電子回正極”【記憶】人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1人教版化學(xué)化

10、學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1二、推進(jìn)新課電子(電流)流動方向：原氧負(fù)，電還陰；“負(fù)極出電二、推進(jìn)新課3.原電池的特點：(1)氧化反應(yīng)(負(fù)極)、還原反應(yīng)(正極)分別在兩極上發(fā)生。有電流產(chǎn)生(電能)。利用原電池原理 可制作各種電池，如干電池、鉛蓄電池、銀鋅電池、鋰電池、氫氧燃料電池。(2)正負(fù)兩極上進(jìn)出電子總數(shù)相等，根據(jù)電子守恒原理可進(jìn)行許多有關(guān)電極反應(yīng)的計算。人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1二、推進(jìn)新課3.原電池的特點：(1)氧化反應(yīng)(負(fù)極)、還原反二、推進(jìn)新課(4)電極： 負(fù)極有損耗（金屬溶解或燃料氣體失去電子變成離子進(jìn)入溶液中）。 正極有新物質(zhì)生成（陽離子或非金

11、屬單質(zhì)得到電子被還原成氣體或金屬單質(zhì)或生成離子進(jìn)入溶液中）。(3)加快反應(yīng)速率。例如，實驗室制H2時，由于鋅太純，反應(yīng)一般較慢，可加入少量CuSO4以加快反應(yīng)速率。人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1二、推進(jìn)新課(4)電極：(3)加快反應(yīng)速率。例如，實驗室制H二、推進(jìn)新課【探究】構(gòu)成原電池的條件稀H2SO4ZnZn稀H2SO4CuCu稀H2SO4ZnC(不可以)(不可以)(可以)形成條件一：通常用活潑性不同的兩種材料作電極負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬或非金屬（如石墨等）人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1二、推進(jìn)新課【探

12、究】構(gòu)成原電池的條件稀H2SO4ZnZn稀H二、推進(jìn)新課稀鹽酸ZnCu酒精ZnCu(不可以)(可以)形成條件二：兩極之間填充電解質(zhì)溶液；人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1二、推進(jìn)新課稀鹽酸ZnCu酒精ZnCu(不可以)(可以)形成二、推進(jìn)新課稀鹽酸ZnCu(可以)ZnCu稀鹽酸稀鹽酸(不可以)形成條件三：必須形成閉合回路人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1二、推進(jìn)新課稀鹽酸ZnCu(可以)ZnCu稀鹽酸稀鹽酸(不可二、推進(jìn)新課稀H2SO4CuC(不可以)形成條件四：必須存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1人教

13、版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1二、推進(jìn)新課稀H2SO4CuC(不可以)形成條件四：必須存在二、推進(jìn)新課4.構(gòu)成原電池的條件：(1) 有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（化學(xué)能）關(guān)鍵。(2) 有活性不同的兩極。(3) 有電解質(zhì)溶液（內(nèi)電路）。(4) 電極、電解質(zhì)溶液必形成閉合回路。稀H2SO4ZnCuA人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1二、推進(jìn)新課4.構(gòu)成原電池的條件：(1) 有自發(fā)進(jìn)行的氧化還二、推進(jìn)新課5.判斷原電池正、負(fù)極的方法由組成原電池的兩極材料判斷：一般是活潑的金屬為負(fù)極活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷：電流是由正極流向負(fù)極

14、；電子流動方向是由負(fù)極流向正極。根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。由電極現(xiàn)象判斷：質(zhì)量減小或溶解的一極為負(fù)極；質(zhì)量不變有氣泡產(chǎn)生或質(zhì)量增加的為正極。人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1二、推進(jìn)新課5.判斷原電池正、負(fù)極的方法由組成原電池的兩極二、推進(jìn)新課1.下列裝置中，能組成原電池的是( ) 酒精稀H2SO4稀H2SO4(A)(B)(C)(D)(E)D、E人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1二、推進(jìn)新課1.下列裝置中，能組成原電池的是( 二、推進(jìn)新課原電池中正負(fù)極的判斷（原氧負(fù)）一般是活潑的金屬為負(fù)極 2.下列裝置是不是原電池？若是，指出正負(fù)極。人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1人教版化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量課件推薦1二、推進(jìn)新課原電池中正負(fù)極的判斷（原氧負(fù)）2.下列裝置是不是四、課堂小結(jié)氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+ 銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)2H+2e- =H2陰離子