2022年高考理綜模擬試題（北京卷）

1、PAGE18絕密啟封并使用完畢前2022年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（北京卷）本試卷共16頁(yè)，共300分。考試時(shí)長(zhǎng)150分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16第一部分（選擇題共120分）本部分共20小題，每小題6分，共120分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1細(xì)胞膜的選擇透過(guò)性保證了細(xì)胞內(nèi)相對(duì)穩(wěn)定的微環(huán)境。下列物質(zhì)中，以（自由）擴(kuò)散方式通過(guò)細(xì)胞膜的是ANaB二氧化碳CRNAD胰島素2哺乳動(dòng)物肝細(xì)胞的代謝活動(dòng)十分旺盛，下列細(xì)胞結(jié)構(gòu)與對(duì)應(yīng)功能表述有誤的是A細(xì)胞核

2、：遺傳物質(zhì)儲(chǔ)存與基因轉(zhuǎn)錄B線粒體：丙酮酸氧化與AT處無(wú)初速下落的小球?qū)⒙湓谡路轿恢闷珫|約6cm處，這一現(xiàn)象可解釋為，除重力外，由于地球自轉(zhuǎn)，下落過(guò)程小球還受到一個(gè)水平向東的“力”，該“力”與豎直方向的速度大小成正比，現(xiàn)將小球從赤道地面豎直上拋，考慮對(duì)稱(chēng)性，上升過(guò)程該“力”水平向西，則小球A到最高點(diǎn)時(shí)，水平方向的加速度和速度均為零B到最高點(diǎn)時(shí)，水平方向的加速度和速度均不為零C落地點(diǎn)在拋出點(diǎn)東側(cè)D落地點(diǎn)在拋出點(diǎn)西側(cè)第二部分（非選擇題共180分）本部分共11小題，共180分。21（18分）用圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置研究小車(chē)速度隨時(shí)間變化的規(guī)律。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：a安裝好實(shí)驗(yàn)器材。接通電源后，讓拖著紙帶的

3、小車(chē)沿長(zhǎng)木板運(yùn)動(dòng)，重復(fù)幾次。b選出一條點(diǎn)跡清晰的紙帶，找一個(gè)合適的點(diǎn)當(dāng)作計(jì)時(shí)起點(diǎn)O（t=0），然后每隔相同的時(shí)間間隔T選取一個(gè)計(jì)數(shù)點(diǎn)，如圖2中A、B、C、D、E、F所示。c通過(guò)測(cè)量、計(jì)算可以得到在打A、B、C、D、E點(diǎn)時(shí)小車(chē)的速度，分別記作v1、v2、v3、v4、v5d以速度v為縱軸、時(shí)間t為橫軸建立直角坐標(biāo)系，在坐標(biāo)紙上描點(diǎn)，如圖3所示。結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)步驟，請(qǐng)你完成下列任務(wù)：（1）在下列儀器和器材中，還需要使用的有_和_填選項(xiàng)前的字母。A電壓合適的50H交流電源B電壓可調(diào)的直流電源C刻度尺D秒表E天平含砝碼（2）在圖3中已標(biāo)出計(jì)數(shù)點(diǎn)A、B、D、E對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谠搱D中標(biāo)出計(jì)數(shù)點(diǎn)C對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)點(diǎn)

4、，并畫(huà)出v-t圖像。（3）觀察v-t圖像，可以判斷小車(chē)做勻變速直線運(yùn)動(dòng)，其依據(jù)是_。v-t圖像斜率的物理意義是_。（4）描繪v-t圖像前，還不知道小車(chē)是否做勻變速直線運(yùn)動(dòng)。用平均速度表示各計(jì)數(shù)點(diǎn)的瞬時(shí)速度，從理論上講，對(duì)t的要求是_（選填“越小越好”或“與大小無(wú)關(guān)”；從實(shí)驗(yàn)的角度看，選取的大小與速度測(cè)量的誤差_選填“有關(guān)”或“無(wú)關(guān)”。（5）早在16世紀(jì)末，伽利略就猜想落體運(yùn)動(dòng)的速度應(yīng)該是均勻變化的。當(dāng)時(shí)只能靠滴水計(jì)時(shí)，為此他設(shè)計(jì)了如圖4所示的“斜面實(shí)驗(yàn)”，反復(fù)做了上百次，驗(yàn)證了他的猜想。請(qǐng)你結(jié)合勻變速直線運(yùn)動(dòng)的知識(shí)，分析說(shuō)明如何利用伽利略“斜面實(shí)驗(yàn)”檢驗(yàn)小球的速度是隨時(shí)間均勻變化的。22（16

5、分）2022年將在我國(guó)舉辦第二十四屆冬奧會(huì)，跳臺(tái)滑雪是其中最具觀賞性的項(xiàng)目之一。某滑道示意圖如下，長(zhǎng)直助滑道AB與彎曲滑道BC平滑銜接，滑道BC高h(yuǎn)=10m，C是半徑R=20m圓弧的最低點(diǎn)，質(zhì)量m=60g的運(yùn)動(dòng)員從A處由靜止開(kāi)始勻加速下滑，加速度a=s2，到達(dá)B點(diǎn)時(shí)速度vB=30m/s。取重力加速度g=10m/s2。（1）求長(zhǎng)直助滑道AB的長(zhǎng)度L；（2）求運(yùn)動(dòng)員在AB段所受合外力的沖量的I大??；（3）若不計(jì)BC段的阻力，畫(huà)出運(yùn)動(dòng)員經(jīng)過(guò)C點(diǎn)時(shí)的受力圖，并求其所受支持力FN的大小。23（18分）如圖1所示，用電動(dòng)勢(shì)為E、內(nèi)阻為r的電源，向滑動(dòng)變阻器R供電。改變變阻器R的阻值，路端電壓U與電流I均隨

6、之變化。（1）以U為縱坐標(biāo)，I為橫坐標(biāo)，在圖2中畫(huà)出變阻器阻值R變化過(guò)程中U-I圖像的示意圖，并說(shuō)明U-I圖像與兩坐標(biāo)軸交點(diǎn)的物理意義。（2）a請(qǐng)?jiān)趫D2畫(huà)好的U-I關(guān)系圖線上任取一點(diǎn)，畫(huà)出帶網(wǎng)格的圖形，以其面積表示此時(shí)電源的輸出功率；b請(qǐng)推導(dǎo)該電源對(duì)外電路能夠輸出的最大電功率及條件。（3）請(qǐng)寫(xiě)出電源電動(dòng)勢(shì)定義式，并結(jié)合能量守恒定律證明：電源電動(dòng)勢(shì)在數(shù)值上等于內(nèi)、外電路電勢(shì)降落之和。24（20分）（1）靜電場(chǎng)可以用電場(chǎng)線和等勢(shì)面形象描述。a請(qǐng)根據(jù)電場(chǎng)強(qiáng)度的定義和庫(kù)侖定律推導(dǎo)出點(diǎn)電荷Q的場(chǎng)強(qiáng)表達(dá)式；b點(diǎn)電荷的電場(chǎng)線和等勢(shì)面分布如圖所示，等勢(shì)面S1、S2到點(diǎn)電荷的距離分別為r1、r2。我們知道，電場(chǎng)

7、線的疏密反映了空間區(qū)域電場(chǎng)強(qiáng)度的大小。請(qǐng)計(jì)算S1、S2上單位面積通過(guò)的電場(chǎng)線條數(shù)之比N1/N2。（2）觀測(cè)宇宙中輻射電磁波的天體，距離越遠(yuǎn)單位面積接收的電磁波功率越小，觀測(cè)越困難。為了收集足夠強(qiáng)的來(lái)自天體的電磁波，增大望遠(yuǎn)鏡口徑是提高天文觀測(cè)能力的一條重要路徑。2022年9月25日，世界上最大的單口徑球面射電望遠(yuǎn)鏡FAST在我國(guó)貴州落成啟用，被譽(yù)為“中國(guó)天眼”。FAST直徑為500m，有效提高了人類(lèi)觀測(cè)宇宙的精度和范圍。a設(shè)直徑為100m的望遠(yuǎn)鏡能夠接收到的來(lái)自某天體的電磁波功率為望遠(yuǎn)鏡能夠觀測(cè)到的此類(lèi)天體數(shù)目是N0，計(jì)算FAST能夠觀測(cè)到的此類(lèi)天體數(shù)目N。25（17分）8羥基喹啉被廣泛用作金

8、屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8羥基喹啉的合成路線。已知：iii同一個(gè)碳原子上連有2個(gè)羥基的分子不穩(wěn)定。（1）按官能團(tuán)分類(lèi)，A的類(lèi)別是_。（2）AB的化學(xué)方程式是_。（3）C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（4）CD所需的試劑a是_。（5）DE的化學(xué)方程式是_。（6）FG的反應(yīng)類(lèi)型是_。（7）將下列KL的流程圖補(bǔ)充完整：（8）合成8羥基喹啉時(shí)，L發(fā)生了_（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)還生成了水，則L與G物質(zhì)的量之比為_(kāi)。26（13分）磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知：磷精礦主要成分為Ca5olL1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HL，精制磷酸中H3ol1）27（12

9、分）近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下：（1）反應(yīng)：2H2SO4l2SO2g2H2OgO2gH1=551Jmol1反應(yīng)：SsO2gSO2gH3=297Jmol1反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（2）對(duì)反應(yīng)，在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。LSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號(hào)ABCD試劑組成L1KIamolL1KIL1H2SO4L1H2SO4L1KI實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出

10、現(xiàn)渾濁較A快B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=_。比較A、B、C，可得出的結(jié)論是_。實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率DA，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：_。28（16分）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_（錳被還原為Mn2）。將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl22FeOH310KOH2K2FeO46KCl8H2O，另外還有_。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)

11、取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。由方案中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產(chǎn)生（用方程式表示）。方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是_。根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2_（填“”或“”），而方案實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反

12、，原因是_。資料表明，酸性溶液中的氧化性，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性。若能，請(qǐng)說(shuō)明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案：_。29（17分）癌癥是當(dāng)前嚴(yán)重危害人類(lèi)健康的重大疾病。研究人員利用與癌細(xì)胞在某些方面具有相似性的誘導(dǎo)多能干細(xì)胞（i-2表示）：為保證鰱、鳙的成活率，應(yīng)捕殺鰱、鳙的_。（3）藻類(lèi)吸收利用水體中的N、望遠(yuǎn)鏡和FAST能觀測(cè)到的最遠(yuǎn)距離分別為L(zhǎng)0和L，則可得L=5L0則25（17分）（1）烯烴（2）CH2=CHCH3Cl2CH2=CHCH2ClHCl（3）HOCH2CHClCH2ClClCH2

13、CHOHCH2Cl（4）NaOH，H2O（5）HOCH2CHOHCH2OHCH2=CHCHO2H2O（6）取代反應(yīng)（7）（8）氧化3126（13分）（1）研磨、加熱（2）核電荷數(shù)ol1（2）反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動(dòng)，H2SO4的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大（3）SO2SO424H（4）I是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H可以加快歧化反應(yīng)速率反應(yīng)ii比i快；D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H使反應(yīng)i加快28（16分）（1）2KMnO416HCl2MnCl22KCl5Cl28H2OCl22OHClClOH2O（2）4FeO4220H4Fe33O210H2O的干擾溶液的酸堿性不同理由：FeO42在過(guò)量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3和O2，溶液淺紫色一定是MnO4的顏色方案：向紫色溶液b中滴加過(guò)量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色29（17分）（1）分裂/增殖免疫（2）實(shí)驗(yàn)一：高于可以與抗iEF上的抗原結(jié)合/iEF無(wú)共同的抗原實(shí)驗(yàn)二：細(xì)胞（3）FDCB（4）預(yù)防和治療癌癥30（17分）（1）性狀性狀是否分離（2）1和3a、c