2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：8.1點點突破-弱電解質(zhì)的電離平衡

1、PAGE8考綱要求教學(xué)建議1了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。本章概念抽象、原理復(fù)雜、計算繁瑣，是考生較為頭疼的知識板塊之一。對于本章的復(fù)習(xí)，首先要牢記水溶液中存在各種平衡的原理，找共性，知個性，澄清基本的思維認(rèn)知；在打牢教材知識基礎(chǔ)上，重點突破4個難點：酸堿中和滴定、溶液中的粒子濃度關(guān)系、溶度積的計算及沉淀溶解圖像分析；最后理清四大平衡常數(shù)之間的相互關(guān)系。做到原理清、關(guān)系明、難點通，思維的出發(fā)點和落腳點統(tǒng)一到“離子平衡”這一觀點上來。2理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3了解水的電離、離子積常數(shù)KW。的含義及其測定方法，能進(jìn)行olL1醋酸的電離度為。CH3COOHC

2、H3COOH起始/molL1c00變化/molL1ccc平衡/molL1cccccKaeqfcc,cc2，eqrfKa,c，cHceqrcKa同理：對于一元弱堿如NH3H2OKbc2，cOHceqrcKb。對點訓(xùn)練1判斷正誤正確的打“”，錯誤的打“”。1H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：Kaeqfc2HcCOoal2,3,cH2CO32弱電解質(zhì)的電離平衡右移，電離常數(shù)一定增大3電離常數(shù)大的酸溶液中的cH一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的cH大4對于L1的氨水，加水稀釋后，溶液中cNHeqoal,4、cOH變小5某一弱電解質(zhì)，電離度越大，電離常數(shù)就越大6向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，eqfcNH

3、oal,4,cNH3H2O先增大再減小2下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是A電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大BCH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為KaeqfcCH3COOH,cHcCH3COOC電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)DCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離常數(shù)減小解析：選C電離常數(shù)是溫度函數(shù)只與溫度有關(guān)，故A、D錯誤，C正確；電離常數(shù)是弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時，電離產(chǎn)生的離子濃度的乘積與未電離的電解質(zhì)分子的濃度的比，因此CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為KaeqfcHcCH3COO,cCH3COOH，B錯誤。3已知下面三個數(shù)據(jù)：104、104、1010分別是下列有關(guān)的三種酸的

4、電離常數(shù)25，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCNHNO2=HCNNaNO2、NaCNHF=HCNNaF、NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判斷下列敘述中不正確的是AKHF104BKHNO21010C根據(jù)兩個反應(yīng)即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序為HFHNO2HCNDKHCNKHNO2KHF解析：選B相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析可知，亞硝酸的酸性大于氫氰酸而小于氫氟酸，所以亞硝酸的電離常數(shù)為104，故B錯誤。4下列曲線中，可以描述乙酸甲，K105和一氯乙酸乙，K103在水中的電離度與濃度關(guān)系的是解析：選B這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時，電離程度：C

5、H3COOHCH2ClCOOH，排除A、C兩項；當(dāng)濃度增大時，弱電解質(zhì)的電離程度均減小，排除D項。5碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的olL1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCOeqoal,3H的平衡常數(shù)K1_。已知：10106解析：H2CO3HHCOeqoal,3K1eqfcHcHCOoal,3,cH2CO3eqf1010,105107。答案：107知識點三一元強(qiáng)酸堿與一元弱酸堿的比較1一元強(qiáng)酸HCl與一元弱酸CH3COOH的比較1相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較項目cHL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液cL1至pH7，消耗NaOH溶液的體積為V、Vy，則下列判斷正確的是A為弱酸，VVyCy為弱酸，VVy解析：選C由題