2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)對點(diǎn)特訓(xùn)：金屬及其化合物

1、PAGE9對點(diǎn)特訓(xùn)：金屬及其化合物12022江蘇四市聯(lián)考在火星上工作的美國“勇氣號”“機(jī)遇號”探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及其硫酸鹽的信息，用以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水。以下敘述正確的是AFe2O3與Fe3O4互為同素異形體B檢驗(yàn)從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品粉碎加水溶解過濾向?yàn)V液中滴加KSCN溶液C將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，有沉淀產(chǎn)生D制備Al用電解法，制備Fe、Cu可用還原法答案：D解析Fe2O3與Fe3O4是鐵的不同氧化物，不是單質(zhì)，兩者不互為同素異形體，選項(xiàng)A錯誤；樣品粉碎后加水不能溶解氧化鐵，應(yīng)溶于鹽酸再加KSCN溶液檢驗(yàn)，選項(xiàng)

2、B錯誤；鹽酸的酸性大于碳酸，將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，不反應(yīng)，選項(xiàng)C錯誤；由金屬活潑性可知金屬冶煉方法，選項(xiàng)D正確。22022菏澤二模下列關(guān)于Fe、Cu、Mg、Al四種金屬元素的說法中正確的是A四種元素的單質(zhì)都能和鹽酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣B制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法C將Mg棒和Al棒作為原電池的兩個電極插入NaOH溶液中，Mg棒上發(fā)生氧化反應(yīng)D鐵銹的主要成分是四氧化三鐵，銅銹的主要成分是氧化銅答案：B解析Cu單質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；根據(jù)電解質(zhì)溶液的實(shí)際情況考慮，Mg的金屬性大于Al，但是Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，Al與NaOH溶液反

3、應(yīng)，所以Al棒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)C錯誤；銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，選項(xiàng)D錯誤。32022湖北七市聯(lián)考美國普度大學(xué)研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝如圖所示。下列有關(guān)該工藝的說法錯誤的是A鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al3H2Oeqo=,suolKAlSO42，加入的BaOH2時生成和1molAlOH3沉淀的物質(zhì)的量最大為，再加入OH2，生成、溶解1molAlOH3，故沉淀的總物質(zhì)的量減少，沉淀的物質(zhì)的量的趨勢是從0增大到最大，然后減小，最后保持不變?nèi)渴荁aSO4，敘述與示意圖不相符，選項(xiàng)C錯誤；在NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為：NaAlO2HCl

4、H2O=AlOH3NaCl、AlOH33HCl=AlCl33H2O，敘述與示意圖不相符，選項(xiàng)D錯誤。5下圖為與水相關(guān)的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系水作反應(yīng)物或生成物，部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未列出。下列說法錯誤的是A上圖所示的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B比較鎂、鐵與水的反應(yīng)條件，可知鐵的金屬性比鎂弱C工業(yè)上常用NO2與水的反應(yīng)原理制取硝酸D實(shí)驗(yàn)室中可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO2答案：D解析銅和稀HNO3反應(yīng)生成NO，選項(xiàng)D錯誤。62022齊齊哈爾五校聯(lián)考鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：下列說法中錯誤的是A中除加試劑外，還需要進(jìn)行過濾操作Ba、b中鋁元素的化合價相同C中需要通入過

5、量的氨氣D進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁答案：C解析鋁土礦中的二氧化硅不溶于鹽酸，需要過濾除去，a中的氯化鐵能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，需要過濾除去，選項(xiàng)A正確；a中氯化鋁中鋁元素的化合價為3，b中偏鋁酸根離子中鋁元素的化合價為3，選項(xiàng)B正確；中是將偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，需要通入二氧化碳，選項(xiàng)C錯誤；進(jìn)行的操作是加熱，是氫氧化鋁分解生成氧化鋁，故d一定是氧化鋁，選項(xiàng)D正確。72022浙江卷某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)制備七水合硫酸亞鐵FeSO47H2O，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法不正確的是A溶解燒渣選用足量硫酸，

6、試劑X選用鐵粉B固體1中一定有SiO2，控制ol/L，所以cOH為105mol/L，ol，S的物質(zhì)的量為eqf56,32mol，所以A的化學(xué)式為Fe3S4，選項(xiàng)A正確；SO2具有漂白性，但不能漂白石蕊，所以將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅但不褪色，選項(xiàng)B錯誤；H2SO3為弱酸，在離子方程式中不能拆開，選項(xiàng)C錯誤；溶液G為無色，I2反應(yīng)完全，H2SO3不一定反應(yīng)完全，所以溶液G中還可能存在SOeqoal2,3，選項(xiàng)D錯誤。132022蕪湖模擬某化學(xué)興趣小組利用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究，下列說法正確的是A若A處通入CO，B處為Fe2O3，則玻璃管中紅棕色的Fe2O3變?yōu)楹谏蔫F粉B若為水蒸氣與鐵

7、粉的反應(yīng)，可用C裝置收集氫氣C氨氣與CuO反應(yīng)驗(yàn)證氨氣的還原性時，可在C中加水，同時撤去D裝置D若C中為澄清石灰水，CO還原鐵的某種氧化物，C中生成3g沉淀，則該氧化物為Fe3O4答案：A解析玻璃管中現(xiàn)象為紅棕色粉末變成黑色，紅棕色的Fe2O3變?yōu)楹谏蔫F粉，選項(xiàng)A正確；氫氣一般采用排水法或向下排空氣法收集，選項(xiàng)B錯誤；氨氣易溶于水，為防止倒吸，應(yīng)在B、C間添加防倒吸裝置，選項(xiàng)C錯誤；由題意知3g沉淀為碳酸鈣的質(zhì)量，則碳酸鈣的物質(zhì)的量為eqf3g,100g/mol，由CO還原鐵的某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中得到沉淀，則設(shè)金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量為，根據(jù)氧元素守恒可知COOCO2

8、CaCO3161moleqf16,eqf1,，解得，則氧化物中金屬元素與氧元素的質(zhì)量比為eqf,73，F(xiàn)e3O4中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為eqf563,164218，選項(xiàng)D錯誤。141經(jīng)典天津卷向盛有10mL1molL1NH4AlSO42溶液的燒杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：NH4AlSO42溶液中，離子濃度由大到小的順序是_。寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：。若在NH4AlSO42溶液中改加L1BaOH2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_mol。22022海南卷KAlSO4212H2O明礬是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采

9、用廢易拉罐主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：eq易拉罐eqo,su點(diǎn)加入NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，則此時是NHeqoal,4與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為NHeqoal,4OH=NH3H2O。10mL1molL1NH4AlSO42溶液中，Al3物質(zhì)的量為，NHeqoal,4的物質(zhì)的量為，SOeqoal2,4的物質(zhì)的量為，L1BaOH2溶液中，Ba2物質(zhì)的量為，OH物質(zhì)的量為，其中SOeqoal2,4與Ba2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，NHeqoal,4與Al3共消耗OH，同時生成AlOH3沉淀，過量的會溶解的AlOH3，故最終反應(yīng)生成沉淀為。2易拉罐的主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)，試劑的作用是將Al溶解，HCl溶液和H2SO4溶液可溶解Al及Fe、Mg雜質(zhì)，會引入Fe2、Mg2，氨水不溶解Al；NaOH溶液可溶解Al，但不溶解Fe、Mg雜質(zhì)，故d項(xiàng)符合。選用NaOH溶液溶解易拉罐，主要發(fā)生反應(yīng)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23