2022年高考化學三輪講練測核心熱點總動員：專題08電解質(zhì)

1、PAGE16核心熱點8：電解質(zhì)【名師精講指南篇】【高考真題再現(xiàn)】1【2022新課標卷理綜化學】濃度均為L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，L溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是（）加入的物質(zhì)結(jié)論A50mL1molL1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，cNa=cSO42B溶液中 cC50mLH2O由水電離出的cHcOH不變D固體反應(yīng)完全后，溶液ol/LBcNa=cHCO3cCO32cH2CO3CcHcNH4=cOHcHCO32 cCO32DcClcNH4cHCO3cCO32【答案】C【考點定位】電解質(zhì)溶液【名師點睛】電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點中的熱點。多年以

2、來全國高考化學試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、olL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的ol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其H=Jmol-1。【答案】（1）NH3H2ONH4OH-降低增大；（2）NH4NO3N2O2H2O；cN2OcH2O2；4（3）-139【考點定位】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡的判斷，化學方程式的書寫，化學反應(yīng)與能量的關(guān)系判斷?！久麕燑c睛】以氨氣、硝酸銨和氮的氧化物為載體考查弱電解

3、質(zhì)電離平衡的影響因素、化學方程式的書寫、平衡常數(shù)表達式的書寫、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及反應(yīng)熱的計算。以元素化合物知識為載體考查基本概念和基本原理是高考命題的主旨，考查考查學生分析問題、解決問題的能力，是化學高考的常見題型。題目難度中等。【考點深度剖析】一、溶液的的酸堿性及olL17中性溶液cHcOHcH1107molL17堿性溶液cHcOHcH7使用中的幾個誤區(qū)（1）100 olL1，若某溶液中水電離出的cH1107molL1（2）室溫下，溶液中的cH1107molL1，說明該溶液是酸性溶液或水解呈酸性的鹽溶液；溶液中的cHKb時，溶液顯酸性，如HCOONH4；當KacNH4cOHcH【答

4、案】C【解析】試題分析：A、CO2溶于水，CO2與H2O反應(yīng)生成的H2CO3是電解質(zhì)，H2CO3水溶液能導(dǎo)電，CO2不是電解質(zhì)，錯誤；B、在LNaHCO3溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可得：cOH-=cHcH2CO3cCO32-，錯誤；C、水的ol2/L2，NaHSO4溶液中水電離出的cH=cOH=11012mol2/L2L=11010mol/L，正確；D、兩溶液等體積混合時，恰好完全反應(yīng)，生成的NH4Cl水解顯酸性，所以cClcNH4cHcOH，錯誤。考點：考查電解質(zhì)的判斷、鹽類的水解、離子濃度比較及計算。5下列敘述正確的是A向L的溴化亞鐵溶液中通入的氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe24Br-3Cl2

5、=2Fe32Br26Cl-B能溶解AlOH3的溶液中，F(xiàn)e3、Na、Cl、ClO一定能大量共存C常溫下，將olL1B10 c1HA2colL1，由水電離出的cH11011B、HA為弱酸，所以10 c2c2c2cL3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下448LCO（2）常溫下向一定體積的01mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是。A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B醋酸的電離程度增大，cH亦增大C溶液中不變D溶液中減?。?）常溫下將015mol/L稀硫酸V1mL與01mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的L與L混合而得，則下列說法正確的是A若反應(yīng)后溶液呈中性，則B若V1=V2,反應(yīng)后

6、溶液ol/L的下列五種溶液的ol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，L3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下448LCO2時，所得溶液為等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液，水解顯堿性，且碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，各離子濃度由大到小的順序為cNacHCO3cCO32cOHcH。（2）常溫下向一定體積的01mol/L醋酸溶液中加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，A、溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，錯誤；B、醋酸的電離程度增大，但溶液的體積增大，cH減小，錯誤；C、加水稀釋，溶液的溫度不變，醋酸的電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)不變，溶液中Ka/w=不變，正確；D、加水稀釋，溶液中水的電離程度增大，溶液中減小，正確。（5）當向含相同濃度Cu2、M