2022年高考化學(xué)易錯練兵：專題02氧化還原反應(yīng)

1、PAGE7專題2氧化還原反應(yīng)1下列變化發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是A明礬、硫酸鐵凈水B小蘇打作發(fā)酵劑C用次氯酸鈉溶液對餐具消毒D用硅膠干燥劑除去食品中的水氣解析次氯酸鈉具有強氧化性，消毒過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。答案C2具有中間價態(tài)的物質(zhì)既可被氧化又可被還原，下表中的內(nèi)容有錯誤的是選項具有中間價態(tài)的物質(zhì)還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物AFe2FeFe3BSOeqoal2,3SSOeqoal2,4CH2O2H2OO2DN2NH3N2H4答案D3科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2olO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1moleC上述反應(yīng)中O2作氧化劑D上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)解析根據(jù)題給條件，“O2olO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mole，B選項正確；題述

2、反應(yīng)中氧元素的化合價升高，O2作還原劑，C選項錯誤；題述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，D選項錯誤。答案B4對于反應(yīng)KMnO4HCl濃=KClMnCl2Cl2H2O未配平，若有參加反應(yīng)，下列說法不正確的是A轉(zhuǎn)移電子B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為52C參加反應(yīng)的HCl為D氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為18答案D5根據(jù)下表中信息，判斷下列敘述中正確的是序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3濃鹽酸Cl2A表中組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化B氧化性強弱比較：KClO3Fe3Cl2Br2C表中組反應(yīng)的離子方

3、程式是2MnOeqoal,43H2O26H=2Mn24O26H2OD表中組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e解析Cl2與FeBr2反應(yīng)，Cl2少量時只氧化Fe2，Cl2足量時氧化Fe2和Br，A正確；氧化性的強弱順序為：KClO3Cl2Br2Fe3，B錯；C中反應(yīng)不符合得失電子守恒，錯誤；D中組反應(yīng)KClO36HCl濃=KCl3Cl23H2O的還原產(chǎn)物是Cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e，錯誤。答案A6R2Oeqoaln,8在一定條件下可以把Mn2氧化成MnOeqoal,4，若反應(yīng)中R2Oeqoaln,8變?yōu)镽Oeqoal2,4，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52，則n值為A1B2C

4、3D4解析根據(jù)得失電子守恒，2molMn22molMnOeqoal,4，失25mol10mole，所以每1molR2Oeqoaln,82molROeqoal2,4得2mole，故可知R2Oeqoaln,8中R的化合價為7價。因此n2。答案B7鉍Bi位于元素周期表中第A族，其價態(tài)為3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉NaBiO3溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳MnSO4溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)實驗現(xiàn)象如表所示：加入溶液適量鉍酸鈉溶液過量的雙氧水適量KI淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為AI2、H2O2、KMnO

5、4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2答案C8NaNO2是一種食品添加劑，能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是MnOeqoal,4NOeqoal,2eqMn2NOeqoal,3H2O未配平。下列敘述中正確的是A該反應(yīng)中NOeqoal,2被還原B反應(yīng)過程中溶液的olNaNO3需消耗中的粒子是OH解析Mn化合價：72，N化合價：35，N的化合價升高，被氧化，在酸性條件下，消耗H，ol氧化劑得到3mol電子B氧化產(chǎn)物為FeNO33和Fe2SO43C參加反應(yīng)的HNO3中20%作氧

6、化劑D氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14解析依題意，化學(xué)反應(yīng)方程式為24FeSO46HNO3氧化劑24HNO3酸=8FeNO338Fe2SO433N2O15H2O。HNO3轉(zhuǎn)化成N2O，1mol氧化劑得到4mol電子，A項錯誤；鐵元素的化合價由2價升至3價，氧化產(chǎn)物為硝酸鐵、硫酸鐵，B項正確；若參與反應(yīng)的硝酸有30mol，則作氧化劑的硝酸為6mol，C項正確；作氧化劑的HNO3與還原劑FeSO4的物質(zhì)的量之比為14，D項正確。答案A10含有的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示還原產(chǎn)物只有NO。下列有關(guān)判斷正確的是Aa是FeNO32Bn1Col電子生成X，則X的化學(xué)式為_。3根據(jù)上述反應(yīng)可推知_。a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3AsO4KBrO3c還原性：AsH3Xd還原性：XAsH34將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。eqeq解析1從反應(yīng)物與生成物可看出，除KBrO3外發(fā)生化合價變化的是AsH3與H3AsO4，已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑，故AsH3失去電子，是還原劑。2得1mole，即一個5價的溴原子得5e，變?yōu)閑qoBr,suol。4通過該實驗?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱_填“能”或