2022屆山東省青島五校聯(lián)考中考化學(xué)最后沖刺濃縮精華卷含解析

1、2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1水是生命之源，下列有關(guān)水的說(shuō)法不正確的是A海水通過(guò)沙子和木炭后，煮沸即可得到淡水B把水煮沸可以達(dá)到殺菌和降低水的硬度的目的C水的電解實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明水是由氫元素和氧元素組成的D愛(ài)護(hù)水資源主要從節(jié)約用水和防治水體污染兩方面采取措施2正確的實(shí)驗(yàn)操作對(duì)

2、實(shí)驗(yàn)結(jié)果、人身安全非常重要，下列基本實(shí)驗(yàn)操作的圖示正確的是ABCD3一氧化二氮和一氧化碳是環(huán)境污染性氣體，可在催化劑表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體。該反應(yīng)前后分子種類(lèi)變化的微觀示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A甲的化學(xué)式為N2OB該反應(yīng)是置換反應(yīng)C反應(yīng)前后原子總數(shù)不變D生成的丙與丁分子個(gè)數(shù)比為1：14如圖為甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A20時(shí)，100g甲飽和溶液中含甲物質(zhì)的質(zhì)量是25gB20時(shí)，等質(zhì)量甲、乙兩種溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等C甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度解D50時(shí)，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至20，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等5實(shí)驗(yàn)室配制40g溶質(zhì)質(zhì)量

3、分?jǐn)?shù)為 7的氯化鈉溶液（1g 以下用游碼），下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是ABCD6如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列說(shuō)法中，正確的是A反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)沒(méi)有改變Bn=3C反應(yīng)過(guò)程中原子種類(lèi)發(fā)生了變化D該反應(yīng)生成了兩種單質(zhì)7下列實(shí)驗(yàn)操作中（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)物質(zhì)目的主要試驗(yàn)操作AH2、CH4氣體鑒別點(diǎn)燃， 火焰上方罩干冷燒杯，觀察現(xiàn)象B與NaOH中和后鹽酸是否有剩余檢驗(yàn)滴加 AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生沉淀CKNO3 （CuSO4）溶液除雜加過(guò)量的 Ba（OH）2溶液，過(guò)濾、洗滌DBa（NO3）2、NaNO3溶液分離加過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾、洗滌，再分

4、別向?yàn)V渣和濾液中滴加適量的稀硝酸AABBCCDD8圖中所示實(shí)驗(yàn)操作正確的是A移走蒸發(fā)皿B傾倒液體C熄滅酒精燈D聞藥品氣味9C3N4是一種新型材料，它的硬度比金剛石還大，可用切割工具在C3N4中C元素的化合價(jià)為+4，則N元素的化合價(jià)是（ ）A4B1C3D+310下列鑒別物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（ ）A用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸B用水鑒別生石灰和石灰石C用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳D用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸二、填空題（本大題共1小題，共4分）11將一定量的Zn加入含有Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可以得到固體和溶液。其中會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小的化學(xué)反應(yīng)方程

5、式為_(kāi)；若反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色，此時(shí)溶液中一定含有的金屬離子有_，可能含有的金屬離子有_。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12取50.00g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳?xì)怏w后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量（假設(shè)反應(yīng)后CO2完全逸出）與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示（保留兩位小數(shù)）（相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 ）（1）計(jì)算原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)及其質(zhì)量_（保留兩位小數(shù)）四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13在實(shí)驗(yàn)室里常常將固體藥品配成溶液進(jìn)行化學(xué)

6、反應(yīng)，以提高反應(yīng)速率。試從微粒的角度說(shuō)明溶質(zhì)在溶液中是怎樣存在的，由此說(shuō)明為什么在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)比較快。14如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線根據(jù)圖回答：_時(shí)，a和c的溶解度相等t3時(shí)，把20克a、b、c三種物質(zhì)分別加入到盛有50克水的燒杯中不斷攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系_（填字母，下同）若將溫度降低到t1時(shí)，溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為_(kāi)A ca=b B ba=cC abc D bact1時(shí)，從含有a、c兩種溶質(zhì)的飽和溶液中分離出 c的辦法是：_五、探究題（本大題共2小題，共13分）15如圖是某食品包裝中的干燥劑。下面是興趣小組對(duì)干燥劑的探究過(guò)程，請(qǐng)參與到其中去，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

7、干燥劑能吸水的原因是_（用化學(xué)方程式表示）。同學(xué)們對(duì)放置一段時(shí)間干燥劑的成分進(jìn)行探究干燥劑現(xiàn)在的成分是什么？猜想1：含有CaO 猜想2：含有Ca（OH）2 猜想3：含有CaCO3實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1取少量干燥劑于試管中，向試管中加入少量的水，用手觸摸試管外壁試管外壁有熱感含有_2向步驟1加水后的試管中滴入無(wú)色酚酞試液無(wú)色酚酞試液變紅色含有Ca（OH）23向步驟2反應(yīng)后的試管中加入足量的_含有CaCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（實(shí)驗(yàn)分析）小明同學(xué)認(rèn)為步驟2不能確定Ca（OH）2是否存在，原因是_。小明同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)根據(jù)小明的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，干燥劑中含有的物質(zhì)是_。16某興趣小組同學(xué)對(duì)CO和CO2兩種

8、常見(jiàn)氣體進(jìn)行如圖探究活動(dòng)。探究I實(shí)驗(yàn)室制取CO2時(shí)，大理石的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)1：取等純度、等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石，分別加入足量等濃度的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成氣體的體積隨時(shí)間變化的情況如圖1所示。分析圖中_（選填序號(hào)）點(diǎn)，可得出“塊狀大理石與稀鹽酸的反應(yīng)速率較慢”的結(jié)論。A ac B ab C be D bde點(diǎn)表達(dá)的含義是_。探究，驗(yàn)證CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)2：小組同學(xué)按照?qǐng)D2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前，K1、K2均關(guān)閉；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，打開(kāi)K2，當(dāng)裝置C中溶液變渾濁時(shí)，立即關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，觀察到裝置B中溶液始終無(wú)明顯變化。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到裝置A中_，證明CO有還原性?！把b置C

9、中溶液變渾濁”的原因是_（用化學(xué)方程式表示）；取少量反應(yīng)后裝置B中的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到_。據(jù)此，小組同學(xué)得出“CO2能與堿溶液反應(yīng)”的結(jié)論。裝置B、C都能有效防止一氧化碳污染空氣，其中裝置B中可觀察到氣球漲大，裝置C中與之相關(guān)的現(xiàn)象是_。探究探究裝置B中反應(yīng)物是否有剩余實(shí)驗(yàn)3：小紅取實(shí)驗(yàn)2結(jié)束后裝置B中的溶液少許，先向其中加入足量的BaCl2溶液，然后滴入酚酞溶液，根據(jù)觀察到的現(xiàn)象得出“裝置B中的氫氧化鈉有剩余”的結(jié)論。加入足量BaCl2溶液的作用是_。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】A、海水通過(guò)沙子和木炭后，能夠除去不溶于水的物質(zhì)、色素、異味等

10、，煮沸可以除去溶于水的鈣鎂化合物，但是有些溶于水的物質(zhì)不能除去，不能得到淡水，故A選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、把水煮沸可以殺菌同時(shí)可降低水中鈣、鎂離子的含量（降低硬度），故B選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、電解水生成氫氣和氧氣，說(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成的，故C選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、愛(ài)護(hù)水資源，一方面要節(jié)約用水，一方面要防治水體污染，故D選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選：A。2、D【解析】A、該裝置左邊的長(zhǎng)頸漏斗與大氣相通，未構(gòu)成封閉體系，無(wú)論該裝置氣密性是否良好，導(dǎo)管口都不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，不能判斷氣密性是否良好，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、量取液體時(shí)，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中俯視刻度，操作錯(cuò)誤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、過(guò)濾液體時(shí)，要注意

11、“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄滅酒精燈時(shí)，不能用嘴吹滅酒精燈，應(yīng)用燈帽蓋滅，圖中所示操作正確，故選項(xiàng)正確。故選D。3、B【解析】由反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件由催化劑，可以書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：；A、由微粒的構(gòu)成可知，甲的化學(xué)式為，故說(shuō)法正確；B、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量保持不變，故說(shuō)法正確；D、由化學(xué)方程式可知，生成丙與丁的分子個(gè)數(shù)比1：1，故說(shuō)法正確。故選：B。4、D【解析】A、20時(shí)，甲的溶解度是25g，根據(jù)溶解度概念可知，125

12、g甲飽和溶液中含甲的質(zhì)量是25g，故A錯(cuò)誤；B、20時(shí)，等質(zhì)量甲、乙兩種溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量不能確定，故B錯(cuò)誤；C、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故C錯(cuò)誤；D、50時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)溶解度都隨溫度的降低而降低，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至20，有溶質(zhì)析出，仍為飽和溶液，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】在比較飽和溶液改變溫度后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小時(shí)，首先根據(jù)溶解度曲線判定溶液的狀態(tài)，再根據(jù)一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，判定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。5、D【解析】A. 瓶塞倒放會(huì)污染藥品，氯化鈉不純，溶質(zhì)質(zhì)量分

13、數(shù)偏小，此選項(xiàng)不符合題意；B. 該實(shí)驗(yàn)中需要稱(chēng)量氯化鈉的質(zhì)量為：40g7=2.8g，藥品和砝碼位置放反以后，被稱(chēng)藥品的質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，故氯化鈉的質(zhì)量偏少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，此選項(xiàng)不符合題意；C. 溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁有水會(huì)造成水的量變多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，此選項(xiàng)不符合題意；D. 俯視讀數(shù)，量取水的體積偏少，造成水的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，此選項(xiàng)符合題意。故選D。6、B【解析】由變化過(guò)程的微粒結(jié)構(gòu)以及變化過(guò)程可知，該反應(yīng)的方程式為：CH4+H2OCO+3H2；【詳解】A、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，故錯(cuò)誤；B、由化學(xué)方程式可知，n=3，故正確；C、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，

14、原子的種類(lèi)、數(shù)目及其質(zhì)量均不改變，故錯(cuò)誤；D、生成物一氧化碳屬于化合物，故錯(cuò)誤。故選B。7、D【解析】A、氫氣、甲烷燃燒均能生成水，火焰上方罩干冷燒杯，觀察現(xiàn)象，不能鑒別氫氣和甲烷，不符合題意；B、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉也能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能用AgNO3溶液檢驗(yàn)，鹽酸是否剩余，不符合題意；C、加過(guò)量的氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，雖然除去了硫酸銅，但是引入了新的雜質(zhì)氫氧化鋇，不符合題意；D、向混合溶液中加入過(guò)量的碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和硝酸鈉，過(guò)濾，洗滌，再向?yàn)V渣和濾液中滴加適量的稀硝酸，碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)

15、生成硝酸鋇、二氧化碳和水，過(guò)量的碳酸鈉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，能達(dá)到分離的目的，符合題意。故選D?！军c(diǎn)睛】除雜選擇試劑的原則是：不增（不引入新的雜質(zhì)）、不減（不能將原物質(zhì)反應(yīng)掉）、不繁（整個(gè)過(guò)程不繁瑣）。8、D【解析】A、正在加熱的蒸發(fā)皿溫度較高，為防止?fàn)C傷手，不能用手直接拿熱的蒸發(fā)皿，應(yīng)用坩堝鉗夾取，圖中所示操作錯(cuò)誤。B、向試管中傾倒液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口緊挨；圖中瓶塞沒(méi)有倒放，所示操作錯(cuò)誤。C、使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄滅酒精燈時(shí)，不能用嘴吹滅酒精燈，應(yīng)用燈帽蓋滅，圖中所示操作錯(cuò)誤。D、聞氣體的氣味時(shí)，應(yīng)用手在瓶口輕輕的扇動(dòng)，使極少量的

16、氣體飄進(jìn)鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，圖中所示操作正確。故選：D。9、C【解析】C3N4中C元素的化合價(jià)為+4，設(shè)鐵元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+4）3+4x=0，則x=3價(jià)。故選C10、A【解析】A、用酚酞無(wú)法鑒別食鹽水和稀醋酸，因?yàn)榉犹谥行院退嵝匀芤褐卸疾粫?huì)變色；B、水可以鑒別生石灰和石灰石，因?yàn)樯铱梢院退磻?yīng)放出大量的熱，而石灰石沒(méi)有變化；C、燃著的木條可以鑒別空氣和二氧化碳，因?yàn)槎趸贾心緱l會(huì)立刻熄滅，而在空氣中可以繼續(xù)燃燒；D、用氯化鋇溶液可以鑒別稀鹽酸和稀硫酸，因?yàn)楹笳邥?huì)和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色的沉淀；故選A.二、填空題（本大題

17、共1小題，共4分）11、 Al3+ 、Zn2+ 、Cu2+ （或鋁離子、鋅離子、銅離子） Ag+（銀離子） 【解析】題目中所涉及的金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序是：Al、Zn、Cu、Ag，鋅不與硝酸鋁反應(yīng)，則先發(fā)生反應(yīng)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，在發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。反應(yīng)中，每消耗340份質(zhì)量的硝酸銀，就會(huì)生成189份質(zhì)量的硝酸鋅，溶液的質(zhì)量逐漸減小。反應(yīng)中，每消耗188份質(zhì)量的硝酸銅，就會(huì)生成189分質(zhì)量的硝酸鋅，溶液的質(zhì)量增大。若反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色，則溶液中含有銅離子，則對(duì)應(yīng)的可能有三種情況：a、反應(yīng)沒(méi)有進(jìn)行完全，此時(shí)溶液中含有鋁離子、鋅離

18、子、銅離子、銀離子；b、反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，溶液中含有鋁離子、鋅離子、銅離子；c、反應(yīng)完全反應(yīng)，反應(yīng)部分反應(yīng)，此時(shí)溶液中含有鋁離子、鋅離子、銅離子。綜合分析可知，溶液中一定含有鋁離子、鋅離子、銅離子，可能含有銀離子。故答案為：、Al3+，Zn2+，Cu2+（或鋁離子、鋅離子、銅離子）、Ag+（銀離子）。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12、20.00% 溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，6.63g、10.50g 【解析】（1）由圖像可知，反應(yīng)結(jié)束時(shí)消耗的鹽酸為50.0g，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，設(shè)原NaOH溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則由原子守恒可得 ： ，解得x10g，則原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。答：

19、原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%；（2）由圖像可知產(chǎn)生二氧化碳消耗的鹽酸的質(zhì)量大于沒(méi)有產(chǎn)生二氧化碳消耗的鹽酸的質(zhì)量，所以溶液中溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉；設(shè)：它們的質(zhì)量分別為x、y，生成的碳酸氫鈉為z，則 x6.63g； z5.25g； y=15.75g，原溶液中碳酸氫鈉的質(zhì)量=15.75g-5.25g=10.5g。答：NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，質(zhì)量分別為6.63g、10.50g。四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13、溶液中溶質(zhì)是以分子或離子的形式存在，所以在溶液中構(gòu)成反應(yīng)物的微粒接觸面積大，反應(yīng)速率快【解析】根據(jù)增大物質(zhì)的接觸面積，可以提高反應(yīng)速率

20、進(jìn)行解答?！驹斀狻拷猓喝芤褐腥苜|(zhì)是以分子或離子的形式存在，所以在溶液中構(gòu)成反應(yīng)物的微粒接觸面積大，反應(yīng)速率快。14、t1 C B 升溫結(jié)晶 【解析】（1）通過(guò)分析溶解度曲線可知，t1時(shí)，a和c的溶解度相等；（2）在t3時(shí)a物質(zhì)的溶解度為50g，b物質(zhì)的溶解度等于38g，丙的溶解度小于20g，所以把20克a、b、c三種物質(zhì)分別加入到盛有50克水的燒杯中不斷攪拌，a中20g能全部溶解，b能溶解19g，c能溶解的小于10g，所以在t3時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是abc，故選C；若將溫度降低到t1時(shí)，t1時(shí)，b物質(zhì)的溶解度最大，a、c物質(zhì)溶解度相等，a、b物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，c物質(zhì)的

21、溶解度隨溫度的降低而增加，所以當(dāng)降溫到t1時(shí)，ab有晶體析出，c溶液中析出的晶體部分溶解，所以將t3時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是ba=c，故選B。（3）a的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，c 的溶解度隨溫度升高而減小，所以t1時(shí)，從含有a、c兩種溶質(zhì)的飽和溶液中分離出c，可采取升溫結(jié)晶的辦法。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、CaO+H2OCa（OH）2 氧化鈣 稀鹽酸 產(chǎn)生氣泡 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 氧化鈣與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氧化鈣 CaO、Ca（OH）2和CaCO3 【解析】（1）干燥劑能吸水的原因：氧化鈣和水

22、反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaO+H2OCa（OH）2。故填：CaO+H2OCa（OH）2。（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1取少量干燥劑于試管中，向試管中加入少量的水，用手觸摸試管外壁，試管外壁有熱感，是因?yàn)檠趸}和水反應(yīng)放熱，說(shuō)明干燥劑中含有氧化鈣；2向步驟1加水后的試管中滴入無(wú)色酚酞試液，無(wú)色酚酞試液變紅色，說(shuō)明溶液顯堿性；3向步驟2反應(yīng)后的試管中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)樘妓徕}和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下所示：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1取少量干燥劑于試管中，向試管中加入少量的水，用手觸摸試管外壁試管外壁有熱

23、感含有氧化鈣2向步驟1加水后的試管中滴入無(wú)色酚酞試液無(wú)色酚酞試液變紅色含有Ca（OH）23向步驟2反應(yīng)后的試管中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡含有CaCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 實(shí)驗(yàn)分析小明同學(xué)認(rèn)為步驟2不能確定Ca（OH）2是否存在，原因是氧化鈣與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氧化鈣。故填：氧化鈣與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氧化鈣。改進(jìn)實(shí)驗(yàn)加入足量水后得到0.2g固體，說(shuō)明干燥劑中含有0.2g碳酸鈣，則干燥劑中其它物質(zhì)質(zhì)量：0.85g0.2g0.65g；如果干燥劑中除去碳酸鈣外只有氧化鈣，則氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：CaO+H2OCa（OH）2，Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH， 而得到固體質(zhì)量是1g，說(shuō)明除去碳酸鈣外不只含有氧化鈣，即干燥劑中含有碳酸鈣、氧化鈣和氫氧