【五年高考沖刺】專題：“位-構-性”的綜合應用

1、PAGE7專題18“位-構-性”的綜合應用（滿分60分時間25分鐘）姓名：班級：得分：1【2022山東理綜化學】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子充數之和是Z的3倍，下列說法正確的是（）YZXWA原子半徑：XYZCZ、W均可與Mg形成離子化合物D最高價氧化物對應水化物的酸性：YW【答案】C考點：本題通過元素的推斷以及元素、物質性質的比較和推測，考查了原子結構、元素周期律及和元素周期表、原子半徑大小的比較、離子化合物的判斷，以及考生對這些基礎知識和規(guī)律的應用。2【2022浙江理綜化學】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷

2、數為X元素的2倍。下列說法正確的是（）XYXYZWTBY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性【答案】D考點：本題主要是考查位置、結構與性質、元素周期表與元素周期律，涉及O、S、Si、的2倍，y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}：mny（1）元素在周期表中的位置是第_周期、第_族，其單質可采用電解熔融的_方法制備。（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是_，堿性最強的是_填化學式（3）氣體分子mn2的電子

3、式為_，mn2稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是_?！敬鸢浮?第三周期第A族；MgCl2；2HNO3、AlOH3；3CN22NaOH=NaCNNaCNOH2O考點：本題通過元素的推斷考查了考生對元素周期表、元素周期律的掌握情況。通過Mg單質的工業(yè)制法來考查考生對金屬的冶煉方法的掌握情況，通過比較物質的酸堿性、電子式、化學方程式的書寫來考查考生對元素周期律、微粒的結構化學用語的掌握情況。綜合考查了考生的知識與能力。8【2022年高考天津卷】14分下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題（1）Z元素在周期表中的位置為_。（2）表中元素原子半徑最大的是謝元素符號

4、_。（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是_；aY單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁b在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多cY和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687J，已知該化合物的熔、沸點分別為-69和58，寫出該反應的熱化學方程式_。（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMgOH2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1，烴的電子式為_。Q與水反應的化學方程式為_。（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為_，生成硫酸銅物質的量為_?！敬鸢浮浚?）第三周期，A族（2