【押題專練】專題4：離子反應(yīng)

1、PAGE13專題04離子反應(yīng)1下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是A與鋁反應(yīng)生成大量氫氣的溶液中：Mg2、K、HCOeqoal,3、NOeqoal,3BL的NaNO3溶液中：K、I、Cl、SOeqoal2,4C鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中：FeCN63、NHeqoal,4、Cl、NOeqoal,3D空氣中：SO2、NO、N2、NH32常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是Aol/L的溶液：K、Fe2、SOeqoal2,4、NOeqoal,3解析：選C。1的溶液，顯酸性，Ag分別與Cl、SOeqoal2,4結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B能使酚酞試液變紅的溶液，溶液顯堿

2、性，堿溶液中不能大量存在HCOeqoal,3，故B錯誤；fc（OH）,c（H）1012的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；OH1012molL1的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Fe2，酸溶液中Fe2、NOeqoal,3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯誤；故選C。3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是AL1NaOH溶液：K、Na、SOeqoal2,4、COeqoal2,3BL1Na2CO3溶液：K、Ba2、NOeqoal,3、ClCL1FeCl3溶液：K、NHeqoal,4、I、SCNDcH/cOH11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NOeqo

3、al,3解析：選A。Ba2與COeqoal2,3不能共存；Fe3與I或SCN不能共存；H與ClO不能大量共存。4常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A滴入甲基橙顯紅色的溶液中：Na、NOeqoal,3、I、SOeqoal2,4B水電離出的cH1012mol/L的溶液中：K、AlOeqoal,2、CH3COO、SiOeqoal2,3CcH/cOH1012的水溶液中：K、ClO、SOeqoal2,4、S2Oeqoal2,3D加入SCN呈紅色的溶液中：OH、K、NOeqoal,3、Cl解析：選B。滴入甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，H、NOeqoal,3、I因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故

4、A錯誤；水電離出的cH1012mol/L的溶液為酸或堿溶液，堿溶液中各離子之間不反應(yīng)，可共存，故B正確；cH/cOH1012的水溶液顯酸性，H、ClO結(jié)合生成弱電解質(zhì)，H、S2Oeqoal2,3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；加入SCN呈紅色的溶液中含F(xiàn)e3，F(xiàn)e3、OH結(jié)合生成沉淀而不能大量共存，故D錯誤。5能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)加入另一種強(qiáng)電解質(zhì)使水電離出的cH11013mol/L時又一定能發(fā)生反應(yīng)的離子組是Na、Ba2、Cl、HCOeqoal,3K、NHeqoal,4、CH3COO、SOeqoal2,4Ca2、Cu2、NOeqoal,3、SOeqoal2,3Fe3、Na、

5、SCN、ClAl3、Na、HCOeqoal,3、NOeqoal,3Fe2、Na、NOeqoal,3、IAg、NHeqoal,4、OH、NOeqoal,3Na、K、CH3COO、NOeqoal,3ABCD6下列離子方程式或電離方程式正確的是ANaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3NaHSOeqoal2,3B向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiOeqoal2,3CO2H2OH2SiO3COeqoal2,3C將一小塊鈉投入稀醋酸中：2Na2H2NaH2D在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2HS2Oeqoal2,3SSO2H2O解析：選B。NaHSO3的電離方程式：NaHSO3NaHSOeqoal

6、,3，HSOeqoal,3HSOeqoal2,3，溶液呈酸性，故A錯誤；碳酸酸性大于硅酸，所以向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiOeqoal2,3CO2H2OH2SiO3COeqoal2,3，故B正確；醋酸為弱酸，將一小塊鈉投入稀醋酸中：2Na2CH3COOH2Na2CH3COOH2，故C錯誤；稀硝酸具有氧化性，在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H3S2Oeqoal2,38NOeqoal,38NO6SOeqoal2,4H2O，故D錯誤。7能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是AFe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O36H2I2Fe2I23H2OBLNH4AlSO42溶液與LBaOH2溶液

7、等體積混合：Al32SOeqoal2,42Ba24OH2BaSO4AlOeqoal,22H2OC用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnOeqoal,46H5H2O22Mn25O28H2OD向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClOSO2H2O=HClOHSOeqoal,3解析：選A。溶于過量氫碘酸溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是Fe2O36H2I2Fe2I23H2O，故A正確；溶液與LBaOH2溶液等體積混合發(fā)生的離子反應(yīng)為NHeqoal,4Al32SOeqoal2,42Ba24OH2BaSO4AlOH3NH3H2O，故B錯誤；4溶液時，溶液里的氯離子也能被MnOeq

8、oal,4氧化，故C錯誤；2氣體時，生成的HClO有強(qiáng)氧化性能將溶液里的SOeqoal2,3氧化為SOeqoal2,4，故D錯誤；答案為A。8下列各組物質(zhì)或物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是A向NaClO溶液中通入過量SO2：ClOSO2H2O=HClOHSOeqoal,3BNa2S投入水中：S22H2OH2S2OHC向含1molAlCl3溶液中投入4molNa：Al34Na2H2O=AlOeqoal,24Na2H2D向明礬溶液中滴加BaOH2溶液，恰好使SOeqoal2,4沉淀完全：2Al33SOeqoal2,43Ba26OH=AlOH33BaSO49下列選項中，離子方程式

9、書寫正確的是A向FeNO32和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe24HNOeqoal,3=3Fe32H2ONOB泡沫滅火器的滅火原理：2Al33COeqoal2,33H2O2AlOH33CO2C向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：Ag2NH3H2OAgNH3eqoal,22H2OD用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2NH3H2O=NHeqoal,4HSOeqoal,3解析：選C。NO32和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸，只有碘離子被氧化，正確的離子方程式為：6I8H2NOeqoal,3=2NO4H2O3I2，故A錯誤；B泡沫滅火器的滅火原理：鋁離子與碳酸根離子發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，該反應(yīng)不是可逆反

10、應(yīng)，正確的離子方程式為：2Al33COeqoal2,33H2O2AlOH33CO2，故B錯誤；C向硝酸銀溶液中加入足量的氨水，生成銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ag2NH3H2O=AgNH3eqoal,22H2O，故C正確；D用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣，反應(yīng)生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：SO22NH3H2O=2NHeqoal,4SOeqoal2,3，故D錯誤；故選B。10下列離子方程式正確的是A金屬鈉與水反應(yīng)：NaH2ONaH2B氯化銨溶液顯酸性的原因：NHeqoal,4H2ONH3H2OHCAlCl3溶液中加入足量氨水：Al34NH3H2OAlOeqoal,24NHeqoal,42

11、H2OD氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液：2Fe3H2S2Fe2S2H解析：選D。金屬鈉與水反應(yīng)：2Na2H2O2Na2OHH2，故A錯誤；水解可逆，氯化銨溶液顯酸性的原因：NHeqoal,4H2ONH3H2OH，故B錯誤；氫氧化鋁難溶于氨水，AlCl3溶液中加入足量氨水：Al33NH3H2OAlOH33NHeqoal,4，故C錯誤；氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液：2Fe3H2S2Fe2S2H，故D正確。11某固體混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、BaOH2、AlCl3、Na2SO3中的若干種，取適量該混合物加入適量水充分?jǐn)嚢?，得到白色沉淀A與無色溶液B。取適量A加入稀硝酸至過量，白色

12、沉淀部分溶解取少量B逐滴加入稀硫酸至過量，不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解取少量B滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，最終得無色溶液根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，以下推測正確的是A無法判斷固體中FeCl2是否存在B中使高錳酸鉀溶液褪色的是亞硝酸根離子CB的0.43 golA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為_。3C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：_。4在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_。5向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反應(yīng)后得到0.78 g沉淀，則E溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_mol/L。解析：由可知，D中含有Cu2；由可知，C中

13、含有Al3，E中含有OH；由可知，只有B、C中含有K；由可知，A中含有HCOeqoal,3，C、D中含有SOeqoal2,4。綜上所述，A、B、C、D、E五種常見化合物分別為：NaHCO3、KNO3、KAlSO42、CuSO4、NaOH。520mL2mol/LKAlSO42完全轉(zhuǎn)化為AlOH3沉淀的質(zhì)量為0.02 L2mol/L78 g/mol3.12 g，根據(jù)Al33OH=AlOH3和AlOH3OH=AlOeqoal,22H2O，可知存在兩種情況，一是NaOH不足，二是NaOH使部分AlOH3溶解，設(shè)NaOH的物質(zhì)的量濃度為c，當(dāng)NaOH不足時，Al33OH=AlOH33mol78 g0.0

14、3 Lc0.78 g解得c1mol/L當(dāng)NaOH使部分AlOH3溶解時，設(shè)NaOH的物質(zhì)的量為，Al33OH=AlOH31mol3mol78 g03.12 gAlOH3OH=AlOeqoal,22H2O78 g1molgeqf78g,（）geqf1mol,解得：則NaOH的物質(zhì)的量濃度為c5mol/L。答案：1KNO3CuSO42Na2CO33Al33H2OAlOH3膠體3H4Ca22HCOeqoal,32OH=CaCO32H2OCOeqoal2,351或515某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示探究。已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：離子陽離子Na、Mg2、X陰離子Cl、SOeqoal2,3、Y、NOeqoal,3請回