【知識(shí)精講】專題10：電解質(zhì)溶液與離子平衡

1、PAGE10專題十電解質(zhì)溶液與離子平衡考向一弱電解質(zhì)的電離與水的離子積考綱要求1了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。2了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3了解水的電離，水的離子積常數(shù)。的定義。了解測(cè)定溶液ol/L，ol/L時(shí)，不用251L2A2A2A2A2A25LCH3COOH溶液時(shí)，混合溶液的ol/L，ol/L，兩種溶液H與OH-離子濃度相等，但由于氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應(yīng)后氨水過(guò)量，溶液呈堿性，則所得溶液的ol/LB將ol/LCol/L的溶液一定呈堿性。如25，L的鹽酸或氫氧化鈉溶液中由水電離出的cH

2、都為1013mol/L。6誤認(rèn)為酸堿恰好中和時(shí)溶液一定呈中性。如強(qiáng)酸和弱堿恰好中和溶液呈酸性，強(qiáng)堿和弱酸恰好中和溶液呈堿性，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好中和溶液呈中性。考向二鹽類(lèi)的水解與離子濃度比較（1）考綱要求1了解鹽類(lèi)水解的原理、影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。2了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。（2）命題規(guī)律電解質(zhì)溶液是高考的必考題型，通常考查、鹽類(lèi)的水解、沉淀溶解平衡以及三大守恒關(guān)系。通常以粒子濃度大小比較、守恒關(guān)系的應(yīng)用、酸堿中和滴定等形式進(jìn)行考查。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問(wèn)題是高考的熱點(diǎn)之一，這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多,靈活性、綜合性較強(qiáng),有較好的區(qū)分度,它能有效地測(cè)試考

3、生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、電離度、水的電離、1Lol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0cNacAlO2-cOH-BcNacAlO2-cOH-cCO32-CcNacHCO3-cCO32-cOH-DcNacHCO3-cOH-cH【答案】D【解析】試題分析：向1L含和的溶液中緩慢通入二氧化碳，首先進(jìn)行的反應(yīng)為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉消耗二氧化碳，生成碳酸鈉；然一、鹽類(lèi)水解1概念：在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)3水解規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。（1）多元弱酸鹽分步水解，如CO32-H2OHCO3-OH

4、-，HCO3-H2OH2CO3OH-。（2）通常弱酸根或弱堿的陽(yáng)離子的水解程度都很小，如LNaAc溶液中Ac-離子的水解百分率不足1%。（3）同一溶液中有多種離子水解時(shí)，若水解顯同性，則相互抑制，各離子的水解程度都比同等條件下單一離子的水解程度小，如LNa2CO3和LNaAc混合溶液中CO32-、Ac-的水解程度都要比LNa2CO3溶液，LNaAc溶液中CO32-、Ac-的水解程度??；若水解顯不同性，則相互促進(jìn)，各離子的水解程度都比同等條件下單一離子的水解程度大，如LNH4Cl和LNaAc混合溶液中NH4、Ac-的水解程度都要比LNH4Cl溶液，LNaAc溶液中NH4、Ac-的水解程度大。4電

5、離平衡與水解平衡的共存（1）弱酸的酸式鹽溶液，如：NaHSO3、NaH2Bn在水溶液中有如下平衡：AnBmsnAmaqmBn-aq根據(jù)化學(xué)平衡原理，它的平衡常數(shù)表達(dá)為：KsnBn-mKsBn，可以通過(guò)比較任意狀態(tài)時(shí)的濃度商Qc與溶度積KsL：氨水NH4Cl溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A4種溶液ol/L時(shí)，溶液的L對(duì)照組溶液，向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，測(cè)得溶液abcdM對(duì)照組溶液中加1滴堿對(duì)照組溶液中加1滴酸點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH，說(shuō)明FeabcdM對(duì)照組溶液中加1滴堿對(duì)照組溶液中加1滴酸B對(duì)照組溶液的組成可能是LKClC依據(jù)曲線c和d說(shuō)明Fe3水解平衡發(fā)生了移動(dòng)D通過(guò)儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動(dòng)的方向【答案】B考點(diǎn)：考查了影響水解平衡的因素的相關(guān)知識(shí)。誤區(qū)警示：水解平衡分析中的常見(jiàn)誤區(qū):1誤認(rèn)為水解平衡正向移動(dòng)，離子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固體，平衡向水解方向移動(dòng)，但Fe3的水解程度減小。2誤認(rèn)為弱酸強(qiáng)堿鹽都因水解而顯堿性。但NaHSO3因?yàn)樗崾剿岣碾婋x能力大于水解能力，其溶液顯酸性。3