2022屆泰安市重點(diǎn)名校中考化學(xué)猜題卷含解析

1、2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1結(jié)合微觀示意圖回答。下列關(guān)于物質(zhì)變化的說法中，正確的是（ ）A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2H2O+O2B反應(yīng)前后，分子的種類一定發(fā)生改變C當(dāng)34份質(zhì)量的H2O2參加反應(yīng)時(shí)，生成32份質(zhì)量的O2D反應(yīng)物中的氧元素，在反應(yīng)后完全轉(zhuǎn)移到O22下列物質(zhì)中,由分子構(gòu)成的是A氯化鈉 B金剛石 C水 D氫氧

2、化鈉3下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A稱量 5.3 克蔗糖B傾倒液體C點(diǎn)燃酒精燈D讀取液體體積4下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是AKMnO4BSO2CC6H12O6DO25下列實(shí)驗(yàn)正確的是（）A滴加液體B加入酒精C稱量NaOH固體D驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律6某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+2O2CO2+2H2O，下列關(guān)于X的說法正確的是（ ）AX由碳、氫、氧三種元素組成BX的相對(duì)分子質(zhì)量為10CX中碳、氫元素的質(zhì)量比為1：4DX屬于有機(jī)化合物7下列各組物質(zhì)間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是XYZAFeFeCl2Fe2O3BCa(OH)2NaOHNaClCAgNO3Ba(NO3)2BaSO4DH2O

3、O2CO2AABBCCDD8水電解過程中一定發(fā)生改變的是A元素種類B原子個(gè)數(shù)C分子種類D原子的質(zhì)量9下列操作不正確的是（）A稀釋B取固體藥品C加熱液體D過濾10下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化C圖中的三種化合物都屬于氧化物D反應(yīng)前后甲與丁變化的質(zhì)量比為8:311下列說法不正確的是（ ）ANaOH有腐蝕性BH2O2能分解CH2O是常用的溶劑DAl在常溫下不能與O2反應(yīng)12如圖表示汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過程，下列說法錯(cuò)誤的是A圖中單質(zhì)的化學(xué)式為N2B該反應(yīng)使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D生成單質(zhì)與化合物的

4、分子個(gè)數(shù)比為1213下列關(guān)于二氧化碳的認(rèn)識(shí)中，正確的是二氧化碳比一氧化碳多一個(gè)氧原子；二氧化碳可供綠色植物光合作用；久未開啟的菜窖中二氧化碳的含量增大；二氧化碳能使干燥的石蕊紙花變紅ABCD14有一溶液X是下列四種物質(zhì)中的一種，將其分別滴加到盛有碳酸鈉溶液、硝酸鋇溶液、氯化鈉溶液的試管中，出現(xiàn)的現(xiàn)象如下表。則溶液X是下列選項(xiàng)中的（）試管中盛放物質(zhì)碳酸鈉溶液硝酸鋇溶液氯化鈉溶液現(xiàn)象有氣泡冒出有白色沉淀無明顯現(xiàn)象A稀硫酸BMgSO4溶液CKOH溶液D稀鹽酸15我國化學(xué)家候德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法為純堿工業(yè)技術(shù)發(fā)展做出了杰出貢獻(xiàn)。純堿制備過程中的某一步是向NH4HCO3溶液中加入NaCl可以得到NH4C

5、l和NaHCO3。反應(yīng)過程中涉及到的四種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A上述過程中涉及到的化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)B在20時(shí)將25gNH4Cl加入50g水中充分?jǐn)嚢韬蟮玫絅H4Cl的飽和溶液C將60時(shí)四種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10析出晶體最多的是NH4HCO3D在060之間，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3二、填空題（本大題共1小題，共6分）16圖是常見固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：t3時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)開t1時(shí)，將10g A物質(zhì)放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是_（填“飽和”或“不飽和”）溶液欲使t2時(shí)C物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴?/p>

6、飽和溶液，可采取的方法是_（任填一種方法）現(xiàn)有30的不飽和KNO3溶液，與該溶液有關(guān)的量有：水的質(zhì)量 溶液中KNO3的質(zhì)量 KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 30時(shí)KNO3的溶解度 溶液的質(zhì)量在該不飽和溶液中加硝酸鉀至飽和，不變的量有_（填序號(hào)，下同）將該不飽和溶液恒溫蒸發(fā)至飽和，不變的量有_三、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共25分）17（8分）實(shí)驗(yàn)室有甲乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學(xué)習(xí)小組為了研究其變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): (電子秤示數(shù)單位為克)滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說明反應(yīng)后溶液呈_性。上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為_克。計(jì)算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。某同學(xué)另取10克乙瓶中的固體樣品,

7、用100克15%的稀硫酸按同樣方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他認(rèn)為不管固體樣品變質(zhì)程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊試液，請(qǐng)計(jì)算說明他做出此判斷的原因_。18（8分）某同學(xué)按如圖裝置用大理石和稀鹽酸制取干燥的CO1的儀器名稱是_；B瓶盛放的試劑是_；若只改變A裝置中的藥品，利用本套裝置還可以制取另一種純凈干燥氣體，寫出制取該氣體的化學(xué)方程式_若上述（1）實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)很劇烈，據(jù)此提出以下實(shí)驗(yàn)措施其中安全可行的是_（填字母）a改用分液漏斗 b用體積較小的錐形瓶c加熱反應(yīng)物 d將反應(yīng)溶液加水稀釋四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）下表為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度。我國西北地區(qū)有很多咸水湖，其中

8、最大的是柴達(dá)木盆地的察爾汗鹽池。某鹽湖附近的農(nóng)民通過“冬天撈堿。夏天曬鹽”獲得大量湖鹽。這里的“堿”指純堿(主要成分是碳酸鈉)，鹽指氯化鈉。溫度/010203040溶解度氯化鈉35.735.835.936.137.1碳酸鈉7.012.521.539.749.0 (1)請(qǐng)據(jù)圖表簡(jiǎn)要解釋“冬天撈堿，夏天曬鹽”其中的道理_。小勤同學(xué)取該湖鹽樣品進(jìn)行探究。該湖鹽樣品的成分是什么？猜想一：只有Na2CO3：猜想二：只有NaCl；猜想三：Na2CO3和NaCl。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量樣品于試管中，向其中加入足量的_溶液；過濾，得沉淀和濾液，向沉淀中加入足量稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀部分白色沉淀消失猜想三成

9、立（拓展延伸）為進(jìn)一步確定該湖鹽樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小勤同學(xué)再取該湖鹽樣品10.00g做了如圖所示的補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)(假定每步均完全反應(yīng)或吸收)。反應(yīng)結(jié)束之后通入足量空氣的目的是_。裝置A中氫氧化鈉溶液的作用是_(用化學(xué)方程式表示)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得裝置E增重0.44g，請(qǐng)根據(jù)圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)計(jì)算該湖鹽樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_？(寫出計(jì)算步驟，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解析】A、由反應(yīng)微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2，選項(xiàng)A不正確；B、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后分子的種類一定發(fā)生改變，選項(xiàng)B正確；

10、C、由方程式可知，當(dāng)68份質(zhì)量的H2O2參加反應(yīng)時(shí)生成32份質(zhì)量的O2，選項(xiàng)C不正確；D、由物質(zhì)的組成和變化可知，反應(yīng)物中的氧元素，在反應(yīng)后一部分轉(zhuǎn)移到水中，一部分轉(zhuǎn)移到O2中，選項(xiàng)D不正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了反應(yīng)前后的物質(zhì)種類及其原子種類等方面的關(guān)系問題，解題的關(guān)鍵是依據(jù)質(zhì)量守恒、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)并結(jié)合圖示依據(jù)相關(guān)的知識(shí)進(jìn)行分析。2、C【解析】A、硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、水是由水分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確；D、氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。3、D【解析】A、托盤天平的

11、使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯(cuò)誤。B、向試管中傾倒液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口緊挨；圖中瓶塞沒有倒放，所示操作錯(cuò)誤。C、使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯(cuò)誤。D、量取液體時(shí)，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中所示操作正確。故選：D。4、B【解析】試題分析：氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；A、高錳酸鉀屬于化合物，錯(cuò)誤；B、二氧化硫?qū)儆谘趸铮_；C、葡萄糖屬于化合物，錯(cuò)誤；D、氧氣屬于單質(zhì)，錯(cuò)誤。故選B考點(diǎn)：物質(zhì)的分類。5、B【解析】A、使用膠頭滴管滴加少量

12、液體時(shí)，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁。應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯(cuò)誤；B、使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，添加酒精時(shí)要用漏斗，圖中所示操作正確；C、氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿，具有很強(qiáng)的腐蝕性，直接放在濾紙上會(huì)腐蝕托盤，應(yīng)把氫氧化鈉放在小燒杯中，圖中所示操作錯(cuò)誤；D、鹽酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律不能將稀鹽酸和Na2CO3粉末在燒杯中混合，而應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中所示操作錯(cuò)誤。故選B。6、D【解析】試題分析：由X+2O2CO2+2H2O可知，左邊4個(gè)氧原子；右邊4個(gè)氧原子，1個(gè)碳

13、原子，4個(gè)氫原子；根據(jù)元素守恒，兩邊的原子種類和個(gè)數(shù)應(yīng)該相等，所以左邊還差了1個(gè)C和4個(gè)H，那么X的化學(xué)式就是CH4。A、X的化學(xué)式就是CH4，由碳、氫兩種元素組成，錯(cuò)誤；B、X的化學(xué)式就是CH4，相對(duì)分子質(zhì)量為12+14=16，錯(cuò)誤；C、X的化學(xué)式就是CH4，碳、氫元素的質(zhì)量比為12：（14）=3：1，錯(cuò)誤；D、CH4是含碳的化合物，屬于有機(jī)化合物，正確?？键c(diǎn)：考查質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用的知識(shí)。7、D【解析】A鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；氯化亞鐵不能轉(zhuǎn)化成氧化鐵；B氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉不能轉(zhuǎn)化成氯化鈉。C硝酸銀和氯化鋇反

14、應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸；硫酸鋇不會(huì)轉(zhuǎn)化成硝酸銀；D水通電條件下生成氫氣和氧氣，氧氣和碳完全燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和和堿的溶液反應(yīng)生成鹽和水；選D點(diǎn)睛：要熟記常見的化學(xué)方程式8、C【解析】水電解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)前后，元素種類不變，原子種類不變，原子總個(gè)數(shù)不變，原子的質(zhì)量不變，分子種類一定改變，即水分子消失，生成了新的氫分子和氧分子。故選C?！军c(diǎn)睛】凡是化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量不變。9、D【解析】A、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸沿器壁緩緩地注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，一定不能把水注

15、入濃硫酸中，選項(xiàng)正確；B、取用粉末狀藥品，試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，選項(xiàng)正確；C、給試管中的液體加熱時(shí)，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的1/3，選項(xiàng)正確；D、過濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選D。10、D【解析】根據(jù)題目給出反應(yīng)的微觀示意圖分析，該反應(yīng)為甲烷與水在一定條件下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)方程式為： ?！驹斀狻緼、反應(yīng)物甲烷和水是都是化合物，所以該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，不符合題意；B、反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，不符合題意；C、圖中水和一氧化碳屬于氧化物，甲烷不含氧元素，不屬于氧化物

16、，不符合題意；D、根據(jù)反應(yīng)方程式，反應(yīng)前后甲與丁變化的質(zhì)量比為16：6=8:3，符合題意。故選D。11、D【解析】A、NaOH有腐蝕性，故不符合題意；B、H2O2在二氧化錳催化下能分解產(chǎn)生氧氣，故不符合題意；C、H2O是常用的溶劑，故不符合題意；D、Al在常溫下，其表面能形成致密的氧化物薄膜，故Al在常溫下能與O2反應(yīng)，符合題意。12、C【解析】A、反應(yīng)中單質(zhì)只有氮?dú)猓浠瘜W(xué)式為N2，故A正確；B、反應(yīng)前的CO、NO都是污染空氣的有害氣體，而反應(yīng)后生成的N2和CO2為空氣中含有的無害氣體；故B正確；C、反應(yīng)的反應(yīng)物都是化合物，不符合單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的置換反應(yīng)的特點(diǎn)，反應(yīng)不屬于置換反

17、應(yīng)；故C不正確；D、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NON2+2CO2，生成單質(zhì)與化合物的分子個(gè)數(shù)比為1：2；故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】利用微觀示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后利用反應(yīng)的化學(xué)方程式解決所提出的問題。13、A【解析】1個(gè)二氧化碳分子比1個(gè)一氧化碳分子多一個(gè)氧原子，而不是二氧化碳比一氧化碳多一個(gè)氧原子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。二氧化碳是植物光合作用的原料，可供綠色植物光合作用，故選項(xiàng)說法正確。久未開啟的菜窖中蔬菜進(jìn)行呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳，含有較多的二氧化碳，故選項(xiàng)說法正確。二氧化碳不能使干燥的石蕊紙花變紅，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：A。14、A【解析】A、稀硫酸與碳酸鈉與反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w

18、，稀硫酸與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，與氯化鈉溶液不反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。B、MgSO4溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鎂白色沉淀和硫酸鈉，沒有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、KOH溶液與碳酸鈉溶液不反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與硝酸鋇溶液不反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。15、C【解析】A、上述過程中碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化銨與碳酸氫鈉，符合“兩種化合物反交換離子成應(yīng)產(chǎn)生兩種新的化合物”屬于復(fù)分解反應(yīng)；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；B、在20時(shí)，氯化銨的溶解度小于40g，將25gNH4Cl加入50g水中充分?jǐn)嚢韬?，溶解固體質(zhì)量小于20g，可以得到NH4Cl的飽和溶液；故選

19、項(xiàng)正確，但不符合題意；C、將60時(shí)，將等質(zhì)量的四種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10析出晶體最多的是NH4HCO3；故選項(xiàng)錯(cuò)誤，但符合題意；D、在060之間，NH4Cl的溶解度最小為30g，則NaHCO3的溶解度最大為10g，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；故選：C。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、A、B、C 不飽和 降低溫度（或加入溶劑水） 【解析】（1）在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。t3時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)锳BC。（2）t1時(shí)，A的溶解度為40g, 溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。飽

20、和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。將20g A物質(zhì)放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是120g,是不飽和溶液；欲使t2時(shí)C物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取的方法是降低溫度（或加入溶劑水）。?）在該不飽和溶液中加硝酸鉀至飽和，不變的量有溶劑的量，溫度沒有改變，溶解度也沒有改變；將該不飽和溶液恒溫蒸發(fā)至飽和，蒸發(fā)掉的是溶劑，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。溶解度受溫度影響，蒸發(fā)過程中溫度沒變，溶解度也不變。點(diǎn)睛：在溶解度曲線圖上，溶劑的量都是100g,所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，只需要比較溶質(zhì)的多少即可。溶解度變大時(shí)，溶質(zhì)不變，溶解度減小時(shí)溶質(zhì)

21、質(zhì)量等于減小后的溶解度三、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共25分）17、酸 2.2 53% 用100g15%的稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稀硫酸一定過量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊試液。 【解析】本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)質(zhì)量守恒分析得到二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色，滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說明反應(yīng)后溶液呈酸性。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為80.00g+90g-167.80g=2.2g；（3）設(shè)固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+C

22、O2106 44x 2.2g x=5.3g固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=53%； （4）若樣品完全變質(zhì)，樣品全部變成碳酸鈉。設(shè)：與10g碳酸鈉反應(yīng)需硫酸的質(zhì)量為y，Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 106 98 10g y y=9.25g，所需稀硫酸的質(zhì)量=61.64g。61.64g100g，稀硫酸過量；若樣品沒有變質(zhì)，樣品中有10g的氫氧化鈉。設(shè)：與10g氫氧化鈉反應(yīng)需硫酸的質(zhì)量為z，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 10g z z=12.25g，所需稀硫酸的質(zhì)量=81.67g。81.67g100g，稀硫酸過量；所以不管固體樣品變質(zhì)程度如何，加入100g15%稀硫酸后，稀硫酸一定過量。他做出此判斷的原因是用