福建省泉州市南安第一中學(xué)2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

1、.福建省泉州市南安第一中學(xué)2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能課前導(dǎo)學(xué)】一、原電池必修P40P41ZnCu例1、右圖原電池裝置中，Zn是_極，Cu是_極（填電極的名稱），外電路電子由_經(jīng)過導(dǎo)線流向_；溶液中_離子向Cu極搬動，_離子向Zn極搬動。寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：稀H2SO4Zn極：_Cu極：_FeC總反應(yīng)離子方程式：_例2、寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：正極：_負(fù)極：_硫酸銅溶液總反應(yīng)的離子方程式：_例3、寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：CCu正極：_負(fù)極：_總反應(yīng)的離子方程式：_氯化鐵溶液【小結(jié)】1）原電池的組成條件：_。（2）原電池的工作原理：原電池是把一個自覺的氧化還原

2、反應(yīng)在這樣的一個裝置中實現(xiàn)：即把_能轉(zhuǎn)變成_能，還原劑在_極上失電子，發(fā)生_反應(yīng)，電子經(jīng)過導(dǎo)線流向_極；氧化劑在_極上獲取電子，發(fā)生_反應(yīng)。練習(xí)1、以下裝置中屬于原電池的是()ZnCuZnZnZnCFeC乙醇氯化鈉溶液稀H2SO4稀鹽酸ABCD練習(xí)2、把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。專業(yè).若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，c為負(fù)極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極。則這四種金屬的活動性由強到弱的序次是（）A、abcdB、acdbC、cabdD、bdca二、金屬的腐化與防范選修化學(xué)反應(yīng)原理P23P251、金屬的化學(xué)腐化與電化學(xué)腐化化

3、學(xué)腐化的實質(zhì)是：什么是金屬的化學(xué)腐化？什么是金屬的電化學(xué)腐化？舉例說明。請完成下表化學(xué)腐化電化學(xué)腐化金屬或合金直接與擁有腐化性的化不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸發(fā)生含義學(xué)物質(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)，而反應(yīng)而耗資的過程。耗資的過程。金屬將電子直接轉(zhuǎn)移給有氧化性的金屬將電子間接轉(zhuǎn)移給有氧化性的物質(zhì)。電子得失物質(zhì)。電流腐化對象金屬單質(zhì)較爽朗金屬實例比較鋼鐵的析氫腐化和吸氧腐化析氫腐化吸氧腐化條件正極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)總反應(yīng)式2、金屬的防范選修化學(xué)反應(yīng)原理P25P26練習(xí)3、如圖，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐化時由快到慢的序次是（）FeSnFeZnFeCuFe專業(yè).A.B.C.D.【小結(jié)】（1）金屬腐化快慢判斷規(guī)律

4、：_（2）防范金屬腐化的方法_是一種常用的金屬防腐化方法。鍍層金屬的還原性比被保護(hù)金屬的還原性要_(填“強或弱”)。將還原性較強的金屬作為保護(hù)極，與被保護(hù)金屬相連組成原電池，還原性較強的金屬作為_極發(fā)生氧化反應(yīng)而耗資，被保護(hù)金屬作為_極防范腐化。這種方法稱為_.將被保護(hù)金屬與外加電源的_極相連讓其成為_極，外加電源的_極接到一些廢鐵上，而成為_極，這種方法稱為_.專業(yè).化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能教學(xué)設(shè)計參照答案【課前導(dǎo)學(xué)】一、原電池必修P40P41例1負(fù)正ZnCuH+2-Zn-2e-2+-=H2SO4=Zn,2H+2eZn+2H+Zn2+H22+-2+總反應(yīng)方程式：2+2+例2正極：Cu+2e=Cu負(fù)極

5、：Fe-2e=FeFe+CuFe+Cu例3、正極：2Fe3+2e-=2Fe2+負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+總反應(yīng)方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+【小結(jié)】（1）原電池的組成條件：兩個活性不同樣的電極電解質(zhì)溶液形成閉合回路（2）化學(xué)電能負(fù)氧化正正還原。練習(xí)1、D練習(xí)2、B二、金屬的腐化與防范選修化學(xué)反應(yīng)原理P23P251、金屬的化學(xué)腐化與電化學(xué)腐化化學(xué)腐化的實質(zhì)是：金屬原子失電子被氧化化學(xué)腐化電化學(xué)腐化含義氧化還原反應(yīng)原電池反應(yīng)電子得失電流無電流產(chǎn)生產(chǎn)生稍微電流腐化對象實例金屬與Cl2、O2等直接反應(yīng)鋼鐵在潤濕環(huán)境中被腐化比較鋼鐵的析氫腐化和吸氧腐化析氫腐化吸氧腐化條件強酸性弱酸性、中性、堿性正極反應(yīng)+222-2H+2e-H2HO+O+4e4OH負(fù)極反應(yīng)FeFe2+2e-2Fe2Fe2+4e-總反應(yīng)式Fe+2H+Fe2+H22Fe+2HO+O22Fe(OH)22、金屬的防范選修化學(xué)反應(yīng)原理P25P26練習(xí)3、A【小結(jié)】（1）金屬腐化快慢判斷規(guī)律：金屬