2022屆山西省晉中市平遙縣平遙高三下學(xué)期聯(lián)合考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列比較錯(cuò)誤的是A與水反應(yīng)的劇烈程度：KHC1C原子半徑：SiND堿性：Ca(OH)2 Mg(OH)22、從某含有FeCl2、F

2、eCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是( )A試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B操作、操作、操作所用儀器相同C試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2+3、下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是ACl2、Al、H2BF2、K、HClCNO2、Na、Br2DHNO3、SO2、H2O4、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法不正確的是A常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原

3、子數(shù)目為2NAC同溫下，pH=1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NAD已知合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-92.4kJ/mol，當(dāng)該反應(yīng)生成NA個(gè)NH3分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為46.2kJ5、用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO，工作時(shí)，用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后再送入電池；循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A放電時(shí)，電池正極反應(yīng)為O2+4

4、e-+2H2O=4OH-B放電時(shí)，電解質(zhì)中會(huì)生成少量碳酸鹽C電池停止工作時(shí)，鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)D充電時(shí)，電解槽陰極反應(yīng)為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-6、下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是A該溶液中K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe32IFe2I2C和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3SO42Ba23OHFe(OH)3 BaSO4D1 L0.1 molL-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe7、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列

5、說法正確的是（）AZ單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈BX與W的原子核外電子數(shù)相差9CX單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)8、下列反應(yīng)符合事實(shí)且化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是A過量鐵粉與氯氣反應(yīng)：B往溶液中通入少量的：C用稀鹽酸除去銀鏡：D溶液與溶液等體積混合：9、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是（ ）A原子半徑：ZWRB對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：RWCW與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同DY的

6、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸10、用短線“”表示共用電子對(duì)，用“”表示未成鍵孤電子對(duì)的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為則以下敘述錯(cuò)誤的是( )AR為三角錐形BR可以是BF3CR是極性分子D鍵角小于1092811、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A每1molKClO3參加反應(yīng)就有2mol電子轉(zhuǎn)移BClO2是還原產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化DKClO3在反應(yīng)中得到電子12、欲測定Mg（NO3）2nH2O中結(jié)晶水的含量，下列方

7、案中肯定不可行的是A稱量樣品加熱用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量B稱量樣品加熱冷卻稱量Mg（NO3）2C稱量樣品加熱冷卻稱量MgOD稱量樣品加NaOH溶液過濾加熱冷卻稱量MgO13、下列有關(guān)物質(zhì)的用途，說法不正確的是（ ）A水玻璃是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑B碳酸鈉是烘制糕點(diǎn)所用發(fā)酵劑的主要成分之一C硫酸鋇醫(yī)學(xué)上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鋇餐”D金屬鈉可以與鈦、鋯、鈮、鉭等氯化物反應(yīng)置換出對(duì)應(yīng)金屬14、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白煙產(chǎn)生溶液X一定是濃鹽酸B用玻璃棒蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色溶液Y中一定含N

8、a+ C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃氧化性：H2O2Fe3+D用煮沸過的蒸餾水將Na2SO3固體樣品溶解，加稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生Na2SO3樣品中含有SO42AABBCCDD15、垃圾分類并回收利用,可以節(jié)約自然資源,符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對(duì)應(yīng)的垃圾分類標(biāo)志是ABCD16、海洋是一個(gè)資源寶庫，海水資源的開發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來永恒的主題。下面是海水利用的流程圖：下列有關(guān)說法不正確的是A過程中制得NaHCO3是先往精鹽溶液中通入CO2，再通入NH3B氯堿工業(yè)在陽極產(chǎn)生了使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體C反應(yīng)加熱MgCl26H2O應(yīng)在H

9、Cl氣流保護(hù)下制備無水MgCl2D反應(yīng)中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用7080%硫酸富集Br217、脫氫醋酸鈉是FAO和WHO認(rèn)可的一種安全型食品防霉、防腐保鮮劑，它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制備方法如圖：(a雙乙烯酮) (b脫氫醋酸)下列說法錯(cuò)誤的是Aa分子中所有原子處于同一平面Ba.b均能使酸性KMnO4溶液褪色Ca、b均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)Db與互為同分異構(gòu)體18、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NAB22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18 NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥

10、基數(shù)為1.0 NAD1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0 NA19、下列化學(xué)用語正確的是ACH4分子的球棍模型：B乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C1,3-丁二烯的分子式：C4H8D聚丙烯的鏈節(jié)：20、下列關(guān)于硫及其化合物說法錯(cuò)誤的是（ ）A實(shí)驗(yàn)室常將硫磺撒在汞的表面以除去不慎灑落的汞B葡萄酒中添加適量SO2可以起到抗氧化的作用C硫酸鋇可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑D“石膽淺碧色，燒之變白色者真”所描述的“石膽”是指FeSO47H2O21、下列有關(guān)說法正確的是（ ）A水合銅離子的模型如圖，該微粒中存在極性共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵BCaF2晶體的晶胞如圖，距離F

11、-最近的Ca2+組成正四面體C氫原子的電子云圖如圖，氫原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖，為面心立方最密堆積，Cu原子的配位數(shù)均為12，晶胞空間利用率68%22、有機(jī)物在一定條件下可以制備，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A不易溶于水B的芳香族同分異構(gòu)體有3種（不包括）C中所有碳原子可能共平面D在堿性條件下的水解是我們常說的皂化反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）3-正丙基-2,4-二羥基苯乙酮(H)是一種重要的藥物合成中間體，合成路線圖如下：已知：+(CH3CO)2O+CH3COOH回答下列問題：(1)G中的官能固有碳碳雙鍵，羥基，還有_和 _。(2)反應(yīng)所需的

12、試劑和條件是_。(3)物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)式_。(4)的反應(yīng)類型是_。(5)寫出C到D的反應(yīng)方程式_。(6)F的鏈狀同分異構(gòu)體還有_種(含順反異構(gòu)體)，其中反式結(jié)構(gòu)是_。(7)設(shè)計(jì)由對(duì)苯二酚和丙酸制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)_。24、（12分）已知：環(huán)己烯可以通過1，3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到： 實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷： (1)寫出結(jié)構(gòu)簡式： A _；B _(2)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_(3)1 mol A與1 mol HBr加成可以得到_種產(chǎn)物。25、（12分）

13、將圖中所列儀器組裝為一套實(shí)驗(yàn)室蒸餾工業(yè)酒精的裝置，并進(jìn)行蒸餾。(三)(一)(五)(二)(六)(四)（1）圖中、三種儀器的名稱是_、_、_。（2）將以上儀器按(一)(六)順序，用字母a，b，c表示連接順序。e接（_），（_）接（_），（_）接（_），（_）接（_）。（3）儀器中c口是_，d口是_。(填“進(jìn)水口”或“出水口”)（4）蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在_位置。（5）在中注入工業(yè)酒精后，加幾片碎瓷片的目的是_。（6）給加熱，收集到沸點(diǎn)最低的餾分是_。收集到78左右的餾分是_。26、（10分）依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反

14、應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是_。A濃硫酸 B堿石灰 CNaOH固體(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：NH3NO的化學(xué)方程式為_。NONO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。NO2H2OHNO3中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。(4)圖1中，實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_。(5)若要將NH3N2，從原理上看，下列試劑可行的是_。AO2 BNa CNH4Cl DNO227、（12分）二苯甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成，同時(shí)也是有機(jī)顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室以苯與苯甲酰氯為原料，在AlCl3作用下制備二苯甲酮的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所

15、示：相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表：名稱相對(duì)分子質(zhì)量密度/gcm-3熔點(diǎn)/oC沸點(diǎn)/oC溶解性苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇苯甲酰氯140.51.221197遇水分解無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯二苯甲酮1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯已知：反應(yīng)原理為：。該反應(yīng)劇烈放熱。回答下列問題：（1）反應(yīng)裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5 g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30 mL無水苯，攪拌，緩慢滴加6 mL新蒸餾過的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解。混合完后，保持50左右反應(yīng)1.52 h。儀器A的名稱

16、為_。裝置B的作用為_。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是_。能作為C中裝置的是_（填標(biāo)號(hào)）。（2）操作X為_。（3）NaOH溶液洗滌的目的是_。（4）粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去_，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。（5）當(dāng)所測產(chǎn)品熔點(diǎn)為_時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。已知實(shí)驗(yàn)最終所得純品8.0 g，則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_ %（保留三位有效數(shù)字）。28、（14分）一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl(l)+KAlSi3O8(s) KCl(l)+NaAlSi3O8(s)，完成下列填空：（1）上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是_；Cl原子與Si原子可構(gòu)成有5個(gè)原子核的分子

17、，其分子的空間構(gòu)型為_。（2）用最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式，表示氧離子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)_。（3）Na和O2反應(yīng)形成Na2O和Na2O2的混合物，陰陽離子的個(gè)數(shù)比為_；NaAlSi3O8改寫成氧化物形式是_。（4）某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)： 1.52.53.03.54.08000.0540.0910.1270.1490.1658300.4810.5750.6260.6690.6858600.5150.6240.6710.6900.6899500.6690.7110.7130.714

18、0.714分析數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；在950時(shí)，欲提高熔出鉀的速率可以采取的一種措施是_。（5）Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，該方法可行的原因是_。（6）鋁可用于冶煉難熔金屬，利用鋁的親氧性，還可用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻，涂在金屬表面上，然后在高溫下煅燒，可在金屬表面形成耐高溫的涂層TiC，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。29、（10分）含硫化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，其吸收和處理也十分重要。回答下列問題：1.SO2具有還原性，寫出將SO2氣體通入 FeCl3溶液中

19、的離子方程式_，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向。_2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是_，請(qǐng)結(jié)合離子方程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋_。3.等體積等物質(zhì)的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后，溶液顯_性。此時(shí)溶液中濃度相等的微粒是_。4.已知：H2S：Ki11.3107Ki27.11015 H2CO3：Ki14.3107Ki25.61011含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸收。寫出離子反應(yīng)方程式。_常溫時(shí)，等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數(shù)：N前_N后（填“”或“N，故C正確；D元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水

20、化物堿性越強(qiáng)，金屬性CaMg，所以堿性Ca(OH)2Mg(OH)2，故D正確；故選A。2、C【解析】工業(yè)廢液中加入試劑a為過量的鐵，操作為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu，濾液X為氯化亞鐵溶液；濾渣Y中加入試劑b為鹽酸，溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并通入氯氣，氯化亞鐵氧化為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體?！驹斀狻緼、由最終得到FeCl3及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會(huì)引入硫酸根雜質(zhì)離子，故A錯(cuò)誤；B、上述分析可知，操作、是過濾，操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾，所用儀器不同，故B錯(cuò)誤；C、濾液X，濾液Z中均含有FeCl2，c為氯

21、氣，把亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl22Cl-+2Fe3+，故C正確；D、亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)分離、提純過程的分析判斷，明確離子性質(zhì)和除雜方法，注意除雜試劑不能引入新的雜質(zhì)，掌握亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化。3、B【解析】物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個(gè)反面入手。一是熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，二是物質(zhì)所含元素的化合價(jià)。如果物質(zhì)所含元素處于中間價(jià)態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，處于最低價(jià)，只有還原性，處于最高價(jià)，只有氧化性?！驹斀狻緼.Cl2中Cl元素化合

22、價(jià)為0價(jià)，處于其中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，而金屬鋁和氫氣只有還原性，A錯(cuò)誤；A. F2只有氧化性，F(xiàn)2化合價(jià)只能降低，K化合價(jià)只能升高，所以金屬鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，和高錳酸鉀反應(yīng)表現(xiàn)還原性，B正確；C. NO2和水的反應(yīng)說明NO2既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，溴單質(zhì)既有氧化性又有還原性，C錯(cuò)誤；D. SO2中硫元素居于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題主要考察對(duì)氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，還原性是在氧化還原反應(yīng)里，物質(zhì)失去電子或電子對(duì)偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價(jià)態(tài)的

23、物質(zhì)一般具有還原性，元素在物質(zhì)中若處于該元素的最高價(jià)態(tài)和最低價(jià)態(tài)之間，則既有氧化性，又有還原性。4、C【解析】A2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，則Cl2 e-，35.5g的氯氣為0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，A正確；B甲酸甲酯和葡萄糖的最簡式都為CH2O，則60g混合物含有的碳原子數(shù)目為=2NA，B正確；C溫度未知，pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)不一定為0.1NA，C不正確；D反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-92.4kJ/mol表示生成2molNH3時(shí)，放熱92.4kJ，則當(dāng)該反應(yīng)生成NA個(gè)NH3分子時(shí)，反應(yīng)放

24、出的熱量為46.2kJ，D正確；故選C。5、C【解析】A. 放電時(shí)，電池正極通入空氣中的O2，在堿性溶液中得電子生成OH-，A正確；B. 放電時(shí)，正極通入空氣中的CO2，會(huì)與KOH反應(yīng)生成少量K2CO3，B正確；C. 電池停止工作時(shí)，鋅粉仍會(huì)與KOH溶液發(fā)生緩慢反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. 充電時(shí)，電解槽陰極(放電時(shí)，Zn轉(zhuǎn)化為ZnO)Zn表面的ZnO得電子，生成Zn和OH-，電極反應(yīng)式為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-，D正確；故選C。6、D【解析】A、三價(jià)鐵與苯酚會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe32I2Fe2I2，B錯(cuò)誤；C、不符合配比關(guān)系，正確的

25、離子方程式為2Fe33SO423Ba26OH2Fe(OH)3 3BaSO4，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)原子守恒，鐵離子的物質(zhì)的量為0.2mol，與足量Zn反應(yīng)生成0.2mol鐵，為11.2g，D正確；答案選D。7、D【解析】若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z是S元素；根據(jù)其再周期表中的相對(duì)位置，X、Y、W分別是N、O、Cl?！驹斀狻緼. O的非金屬性大于S，氧氣與氫氣反應(yīng)比硫蒸氣與氫氣反應(yīng)劇烈，故A錯(cuò)誤；B. N與Cl的原子核外電子數(shù)相差17-7=10，故B錯(cuò)誤；C. 同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，氧氣氧化性強(qiáng)于氮?dú)?，故C錯(cuò)誤；D. 同周期元素從左到右非金屬

26、性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，酸性HClO4H2SO4，故D正確。8、D【解析】本題考查化學(xué)用語，意在考查知識(shí)再現(xiàn)及知識(shí)遷移能力?！驹斀狻緼.氯氣氧化性強(qiáng)，與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵，故A錯(cuò)誤；B.SO2與NO3-在酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；C.稀鹽酸與銀不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHCO3混合時(shí)OH-過量，故D正確；答案：D【點(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)B，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，SO2具有強(qiáng)還原性，所以要注意氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。9、C【解析】已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半

27、徑最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，這說明Y是第A組元素；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序數(shù)最大，所以R是Cl元素?！驹斀狻緼、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：ZWR，A正確；B、同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：RW，B正確；C、H2S與MgS分別含有的化學(xué)鍵是極性鍵與離子鍵，因此W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全不相同，C不正確；D、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是碳酸，屬

28、于二元弱酸，D正確。答案選C。10、B【解析】A在中含有3個(gè)單鍵和1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，空間上為三角錐形，故A正確；BB原子最外層含有3個(gè)電子，BF3中B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，B原子沒有孤電子對(duì)，所以R不是BF3，故B錯(cuò)誤；C由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，R分子的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，R是極性分子，故C正確；D三角錐形分子的鍵角為107，鍵角小于10928，故D正確；答案選B。11、A【解析】A. 根據(jù)化學(xué)方程式，KClO3中Cl元素由+5價(jià)下降到+4價(jià)，得到1個(gè)電子，所以1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)2KClO3+H2C

29、2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O中，化合價(jià)升高元素是C，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物CO2是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素是Cl，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故B正確；C. 化合價(jià)升高元素是C元素，所在的反應(yīng)物H2C2O4是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C正確；D. 反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O中，KClO3中Cl元素化合價(jià)降低，得到電子，故D正確；故選A。12、B【解析】受熱易分解，其分解反應(yīng)為：。【詳解】A稱量樣品加熱用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量，根據(jù)水的質(zhì)量以及結(jié)晶水合物的質(zhì)量可以求解，A正確；B因硝酸鎂易分解，稱量樣品

30、加熱無法恰好使結(jié)晶水合物恰好分解為硝酸鎂，B錯(cuò)誤；C稱量樣品加熱冷卻稱量MgO，根據(jù)硝酸鎂分解的方程式以及氧化鎂的質(zhì)量可測定的結(jié)晶水含量，C正確；D稱量樣品加NaOH將硝酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，過濾加熱氫氧化鎂分解生成氧化鎂冷卻稱量MgO，根據(jù)鎂原子守恒求解無水硝酸鎂的質(zhì)量，據(jù)此求解結(jié)晶水含量，D正確。答案選B。13、B【解析】A. 水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，故A正確；B. 碳酸氫鈉是烘制糕點(diǎn)所用發(fā)酵劑的主要成分之一，故B錯(cuò)誤；C. 硫酸鋇醫(yī)學(xué)上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鋇餐”，故C正確；D. 金屬鈉的還原性比鈦、鋯、鈮、鉭的還原性強(qiáng)，可以與其氯化物反應(yīng)置換出對(duì)應(yīng)金屬，故

31、D正確；題目要求選擇錯(cuò)誤選項(xiàng)，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，平時(shí)注意掌握常見元素化合物的性質(zhì)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累和運(yùn)用。14、D【解析】A.若X為濃硝酸，蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X也會(huì)產(chǎn)生白煙，溶液X不一定是濃鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，由于玻璃中含有鈉元素，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以應(yīng)改用鉑絲取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)，此時(shí)若火焰為黃色，則Y溶液中一定含有鈉離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.在酸性條件下，F(xiàn)e(NO3)2溶液中含有的NO3具有強(qiáng)氧化性，優(yōu)先把 Fe2+氧化成Fe3+，使得溶液變黃，因而不能判斷氧化性：H2O2Fe3+，C項(xiàng)錯(cuò)

32、誤；D. Na2SO3和稀鹽酸反應(yīng)生成SO2，溶液中沒有SO32-，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說明Na2SO3固體變質(zhì)被部分或全部氧化成Na2SO4，白色為BaSO4沉淀，即Na2SO3樣品中含有SO42，D項(xiàng)正確。故選D。15、A【解析】根據(jù)垃圾分類標(biāo)志的含義判斷。【詳解】廢棄礦泉水瓶屬于可回收利用的垃圾。本題選A。16、A【解析】A. 先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解度，則通入氣體的順序不合理，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 氯堿工業(yè)在陽極上氯離子放電生成氯氣，使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，B項(xiàng)正確；C. 加熱促進(jìn)鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)制備，C項(xiàng)正確；D. 用純堿吸收溴，主要反應(yīng)是

33、3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2，生成的NaBr、NaBrO3與硫酸反應(yīng)，得到Br2，達(dá)到富集目的，D項(xiàng)正確；答案選A。17、A【解析】Aa分子中有一個(gè)飽和碳原子，所有原子不可能都共面，故A錯(cuò)誤； Ba、b分子中均含有碳碳雙鍵，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；Ca、b分子中均含有酯基，均能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，b與二者分子式均為C8H8O4，但結(jié)構(gòu)不同，則互為同分異構(gòu)體，故D正確；答案選A。【點(diǎn)睛】有機(jī)物的官能團(tuán)決定了它的化學(xué)性質(zhì)，熟記官能團(tuán)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。18、B【解析】分析：A、膠體是大

34、分子的集合體；B、根據(jù)氬氣的組成解答；C、根據(jù)丙三醇的結(jié)構(gòu)分析；D、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)分析。詳解：A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g162.5g/mol0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1 NA，A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是一個(gè)Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18 NA，B正確；C、1分子丙三醇含有3個(gè)羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol，其中含有羥基數(shù)是3 NA，C錯(cuò)誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl

35、分子數(shù)小于1.0 NA，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)屬于自由基取代反應(yīng)，每個(gè)氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。19、A【解析】A正確；B、結(jié)構(gòu)簡式中，只有單鍵可以省略，碳碳雙鍵等不可以省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是CH2=CH2，B錯(cuò)誤；C、C4H8是丁烯的分子式，1,3-丁二烯的分子式為C4H6，C錯(cuò)誤；D、丙烯的分子式為CH2=CH-CH3，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，其鏈節(jié)應(yīng)該是，D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】A選項(xiàng)是一個(gè)?？嫉某鲱}方式，一定要注意球棍模型和比例模型的說法，也要注意比例模型中原子半徑的比例大小是否符合實(shí)際情況

36、；簡單分子的分子式的確定可以直接套用通式來確定，考生需要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中記憶各類有機(jī)物的通式，以及減氫原子的規(guī)律。20、D【解析】A常溫下，硫磺能與汞反應(yīng)生成硫化汞，從而防止汞的揮發(fā)，A正確；B葡萄酒中添加SO2，可減少葡萄中單寧、色素的氧化，B正確；C硫酸鋇不溶于水不于酸，不能被X光透過，可作消化系統(tǒng)檢查的內(nèi)服藥劑，C正確；D“石膽”是指CuSO45H2O，D錯(cuò)誤；故選D。21、B【解析】A水合銅離子中水中的氧原子提供孤對(duì)電子與銅離子形成配位鍵，水中的H原子和O原子形成極性共價(jià)鍵，但不存在這離子鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；BCaF2晶體的晶胞中，F(xiàn)-位于體心，而Ca2+位于頂點(diǎn)和面心，距離F-最近的Ca2

37、+組成正四面體，B選項(xiàng)正確；C電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少，H原子最外層只有一個(gè)電子，所以不存在大多數(shù)電子一說，只能說H原子的一個(gè)電子在原子核附近出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D金屬Cu中Cu原子堆積模型為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12，但空間利用率為74%，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了配合物、離子晶體、電子云、最密堆積等知識(shí)，解題關(guān)鍵是對(duì)所給圖要仔細(xì)觀察，并正確理解掌握基本概念。22、D【解析】A根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可以看出，它屬于氯代烴，是難溶于水的，故A正確；BBr和甲基處在苯環(huán)的相間，相對(duì)的位置，Br取代在甲基上，共有三種，故B正確；C苯環(huán)和雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，可能共面，

38、酯基中的兩個(gè)碳原子，一個(gè)采用sp2雜化，一個(gè)采用sp3雜化，所有碳原子可能共面，故C正確；D皂化反應(yīng)僅限于油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合，得到高級(jí)脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應(yīng)，屬于芳香族化合物，故D錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、酮基 醚基 H2O/H+加熱 取代反應(yīng) +CH3COOH+H2O 3 【解析】A轉(zhuǎn)化到B的反應(yīng)中，A中的羰基轉(zhuǎn)化為B中的酯基，B在酸性條件下發(fā)生水解得到C，即間苯二酚，間苯二酚在ZnCl2的作用下，和CH3COOH發(fā)生在酚羥基的鄰位上引入了COCH3，E的分子式為C3H6，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式，可知E為丙烯，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，D和F發(fā)生取代

39、反應(yīng)，D的羥基上的H被CH2CH=CH2取代，根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)簡式，以及M到H的反應(yīng)條件，可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成，則M的結(jié)構(gòu)簡式為。【詳解】(1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式，其官能團(tuán)有碳碳雙鍵，羥基外，還有結(jié)構(gòu)式中最下面的部分含有醚鍵，最上端的部分含有羰基（酮基）； 答案為酮基、醚鍵；(2)B中含有酯基，在酸性條件下發(fā)生水解才能得到轉(zhuǎn)化為酚羥基，在反應(yīng)條件為H2O/H+加熱；(3)根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)簡式，以及M到H的反應(yīng)條件，可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成，則M的結(jié)構(gòu)簡式為；(4) F的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，結(jié)合D和G的結(jié)構(gòu)簡式，D的羥基上的H被CH2CH=CH2取代，因此反應(yīng)的反

40、應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(5)C的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，可知C（間苯二酚）在ZnCl2的作用下，和CH3COOH發(fā)生在酚羥基的鄰位上引入了COCH3，化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O；(6)F的分子式為C3H5Cl，分子中含有碳碳雙鍵，可用取代法，用Cl取代丙烯中的氫原子，考慮順反異構(gòu)，因此其同分異構(gòu)體有（順）、（反）、（F），除去F自身，還有3種，其反式結(jié)構(gòu)為；(7)對(duì)苯二酚的結(jié)構(gòu)簡式為，目標(biāo)產(chǎn)物為，需要在酚羥基的鄰位引入COCH2CH3，模仿C到D的步驟；將OH轉(zhuǎn)化為OOCCH2CH3，利用已知。已知信息中，需要酸酐，因此可以利用丙酸得到丙酸酐，在進(jìn)行反應(yīng)，因此合成流程為。24、 A

41、 4 【解析】根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應(yīng)為1，3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息反應(yīng)生成A，則A為，結(jié)合A發(fā)生信息中反應(yīng)生成B，則B為，結(jié)合C的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為。(1)通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式是，B的結(jié)構(gòu)簡式是；(2)A是 ，A與H2發(fā)生加成反應(yīng)后產(chǎn)物為，名稱為乙基環(huán)己烷，與甲基環(huán)己烷互為同系物，故合理物質(zhì)序號(hào)為A；(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是，其分子中含有的2個(gè)碳碳雙鍵上的4個(gè)C原子都不等效，所以Br原子加成到4個(gè)C原子上的產(chǎn)物都不相同，故其與HBr加成時(shí)

42、的產(chǎn)物有4種。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、加工信息、利用信息及分析推斷能力，注意(3)中A發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物種類判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)。25、冷凝管 蒸餾燒瓶 錐形瓶 i h a b f g w 進(jìn)水口 出水口 h(或蒸餾燒瓶支管口處) 防止暴沸 甲醇 乙醇 【解析】(1)根據(jù)常見儀器的結(jié)構(gòu)分析判斷； (2)按組裝儀器順序從左到右，從下到上，結(jié)合蒸餾裝置中用到的儀器排序；(3)冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出；(4)溫度計(jì)測量的是蒸汽的溫度；(5)加碎瓷片可以防止暴沸；(6)工業(yè)酒精中含有少量甲醇，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，圖中、三種儀器的名稱分別為冷凝

43、管、蒸餾燒瓶、錐形瓶，故答案為：冷凝管；蒸餾燒瓶；錐形瓶；(2)按蒸餾裝置組裝儀器順序從左到右，從下到上，正確的順序?yàn)椋篹ihabfgw，故答案為：i；h；a；b；f；g；w；(3)冷凝水應(yīng)是下進(jìn)上出，延長熱量交換時(shí)間，達(dá)到較好的冷凝效果，因此儀器中c口是進(jìn)水口，d口是出水口；故答案為：進(jìn)水口；出水口；(4)蒸餾裝置中溫度計(jì)測量的是蒸汽的溫度，溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處（或h），故答案為：蒸餾燒瓶的支管口（或h）；(5)為防止燒瓶內(nèi)液體受熱不均勻而局部突然沸騰(爆沸)沖出燒瓶，需要在燒瓶內(nèi)加入幾塊沸石，故答案為：防止暴沸；(6)工業(yè)酒精中含有少量甲醇，水的沸點(diǎn)為100，酒精的沸點(diǎn)在78

44、左右，甲醇的沸點(diǎn)低于78，給加熱，收集到沸點(diǎn)最低的餾分是甲醇，收集到78左右的餾分是乙醇；故答案為：甲醇；乙醇。26、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O A 4NH3+5O24NO+6H2O 無色氣體變紅棕色 1：2 H2O2 AD 【解析】(1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，會(huì)與酸發(fā)生反應(yīng)；(3)在工業(yè)上氨氣被催化氧化產(chǎn)生NO，NO與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到HNO3。根據(jù)電子守恒、一種守恒配平方程式，判斷氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量的比，根據(jù)物質(zhì)的顏色判斷反應(yīng)現(xiàn)象；(4)只用一種物質(zhì)將NO直接

45、轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，還原產(chǎn)物無污染；(5)若要將NH3N2，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，氨氣被氧化，加入的物質(zhì)應(yīng)該有強(qiáng)的氧化性?！驹斀狻?1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，能與酸發(fā)生反應(yīng)，而不能與堿反應(yīng)，因此不能使用濃硫酸干燥，可以使用堿石灰、NaOH固體干燥，故合理選項(xiàng)是A；(3)NH3與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；NO在室溫下很容易與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2

46、，NO是無色氣體，NO2是紅棕色氣體，所以反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是看到氣體由無色變?yōu)榧t棕色；NO2被水吸收得到HNO3，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應(yīng)中，NO2既作氧化劑，又作還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2。(4)圖中實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2；(5)若要將NH3N2，由于N元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，氨氣被氧化，則加入的物質(zhì)應(yīng)該有強(qiáng)的氧化性。A.O2可以將NH3氧化為N2，A符合題意；B.金屬Na具有強(qiáng)的還原性，不能氧化NH3，B不符合題意；C.NH4Cl中N元素化合價(jià)也是-3價(jià)，不能與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)猓珻不

47、符合題意；D.NO2中N元素化合價(jià)也是+4價(jià)，能與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)?，D符合題意；故合理選項(xiàng)是AD?！军c(diǎn)睛】本題考查了氮元素的單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化、氣體的制取、干燥、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用等。掌握N元素的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)規(guī)律、氧化還原反應(yīng)中電子得失與元素化合價(jià)的升降、反應(yīng)類型的關(guān)系、物質(zhì)的作用關(guān)系等基礎(chǔ)知識(shí)和基本理論是本題解答的關(guān)鍵。27、恒壓滴液漏斗 防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn) 控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高 bc 分液 洗去殘留的HCl 苯 48.5 84.4 【解析】苯與苯甲酰氯為原料，在AlCl3作用下制備二苯甲酮，實(shí)驗(yàn)過程中不能有水，防止三氯化鋁水解，裝置

48、B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高。尾氣中有HCl，極易溶于水，用C中裝置吸收。反應(yīng)混合液冷卻，加濃鹽酸后，靜置分層，分液后在有機(jī)層中加NaOH溶液洗去殘留的HCl，用無水MgSO4干燥得粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去苯，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品?！驹斀狻浚?）由裝置圖：儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗。實(shí)驗(yàn)過程中不能有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高。尾氣中有HCl，極易溶于水，用C中裝置吸收，能作

49、為C中裝置的是bc（填標(biāo)號(hào)）。故答案為：恒壓滴液漏斗；防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)；控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高；bc；（2）制備二苯甲酮的反應(yīng)混合物，冷卻、加濃鹽酸后分成兩相，有機(jī)相和水相，用分液的方法分離，操作X為分液。故答案為：分液；（3）分液后得到的有機(jī)相中含有HCl，NaOH溶液洗滌的目的是洗去殘留的HCl 。故答案為：洗去殘留的HCl ；（4）苯和二苯甲酮互溶，沸點(diǎn)不同，粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去苯，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。故答案為：苯；（5）純凈物具有固定的熔點(diǎn)，二苯甲酮的熔點(diǎn)為48.5，當(dāng)所測產(chǎn)品熔點(diǎn)為48.5時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。30mL苯（密度0.88gmL1）的物質(zhì)的量為mol=0.34mol，6 mL新蒸餾過的苯甲酰氯物質(zhì)的量為mol=0.05210mol，由制備方程式可知，苯過量，所以產(chǎn)品的理論產(chǎn)量為0.05210mol182gmol1=9.482g，則本實(shí)驗(yàn)中