2022屆山西省祁縣高考仿真卷化學試題含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、中國傳統(tǒng)文化博大精深，明代方以智的物理小識中有關(guān)煉鐵的記載：“煤則各處產(chǎn)之，臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力?！毕铝姓f法中正確的是A物理小識中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵B文中說明以煤炭作為燃料被

2、普遍使用，煤的主要成分為烴C生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金D工業(yè)上可通過煤的干餾獲得乙烯、丙烯等化工原料2、一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+O2（g）2NO（g），曲線a表示該反應(yīng)在溫度T時N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。敘述正確的是（ ）A溫度T時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B溫度T時，混合氣體的密度不變即達到平衡狀態(tài)C曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應(yīng)放熱3、實驗室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示。下列實驗操作或敘述不正確的是（ ）A試劑加入順序：先加濃

3、硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯B實驗時水浴溫度需控制在5060C儀器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率D反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品4、下列表示正確的是（ ）A中子數(shù)為8的氧原子符號：OB甲基的電子式：C乙醚的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OCH3DCO2的比例模型：5、圖是NO2(g)CO(g) CO2(g)NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量B若X表示C

4、O的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率C若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度D若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度6、核能的和平利用對于完成“節(jié)能減排”的目標有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無污染，成為當前研究的一個熱門課題。其反應(yīng)原理為。下列說法中正確的是（ ）AD和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素B通常所說的氫元素是指 C、是氫的三種核素，互為同位素D這個反應(yīng)既是核反應(yīng)，也是化學反應(yīng)7、在某水溶液樣品中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴加鹽酸，沉淀部分消失，并有無色無味的氣體產(chǎn)生由此判斷該溶液中肯定不存在的離子是（）AAg+BSO4

5、2CCO32DNH4+8、NH5屬于離子晶體。與水反應(yīng)的化學方程式為：NH5+H2ONH3H2O+H2，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。有關(guān)NH5敘述正確的是（ ）A與乙醇反應(yīng)時，NH5被氧化BNH5中N元素的化合價為+5價C1molNH5中含有5molN-H鍵D1molNH5與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol9、298K時，用0.01molL-1NaOH溶液滴定10mL0.01molL-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示（已知：25時，H2A的Ka1=10-1.75，Ka2=10-7.19）。下列說法不正確的是（ ）Aa點所得溶液中：V0=5mLBB點所得溶液中：c(H2A)c(H)=

6、 c(A2-)c(OH-)CC點所得溶液中：c(Na)3 c(HA-)DD點所得溶液中A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-6.8110、本草綱目記載的燒酒工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次價值數(shù)倍也”。該方法與分離下列物質(zhì)的原理相同的是A苯和水B硝酸鉀和氯化鈉C食鹽水和泥沙D乙酸丁酯和1-丁醇11、Anammox法是一種新型的氨氮去除技術(shù)。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法正確的是A1moLNH4+所含電子數(shù)為11NAB30g N2H2中含有的共用電子對數(shù)目為4 NAC過程II屬于還原反應(yīng)，過程IV屬于氧化反應(yīng)D過程I中反應(yīng)得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：212、下列

7、實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（ ）A實驗：振蕩后靜置，溶液仍分層，且上層溶液顏色仍為橙色B實驗：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色C實驗：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D實驗：當溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象13、萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是Aa和b都屬于芳香烴Ba和c分子中所有碳原子均處于同一平面上C在一定條件a、b和c均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)Db和c均能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀14、實驗室制備硝基苯時，經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)(5060)、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和操作能達到目的

8、的是A配制混酸B硝化反應(yīng)C洗滌分離D干燥蒸餾15、下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A配制0.4000molL-1的NaOH溶液將稱取的4.0g固體NaOH置于250mL容量瓶中，加入適量蒸餾水溶解并定容至容量瓶刻度線B收集NH4Cl和Ca(OH)2混合物在受熱時產(chǎn)生的氣體用排水法收集，在實驗結(jié)束時，應(yīng)先移出導管，后熄滅酒精燈C探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度Na2S2O3溶液的試管中同時加入2mL 0.1mol/L H2SO4溶液，察實驗現(xiàn)象D證明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)向含少量NaCl的NaI溶液中滴入適量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成AABB

9、CCDD16、磷酸氯喹在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒(2019nCOV)的感染，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A基態(tài)C1原子的核外電子有17種運動狀態(tài)BC、N、O、P四種元素中電負性最大的是OCH3PO4分子中磷原子的價層電子對數(shù)為4D與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中手性碳原子個數(shù)不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、某同學對氣體A樣品進行如下實驗：將樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)氣體A易溶于水；將A的濃溶液與MnO2 共熱，生成一種黃綠色氣體單質(zhì)B，B通入石灰乳中可以得到漂白粉。（1）寫出A、B的化學式：A_，B_。（2）寫出A的濃溶液與MnO2 共熱的化學方程式：_。（3）寫出B通入石灰乳中制

10、取漂白粉的化學方程式：_。18、M為一種醫(yī)藥的中間體，其合成路線為：（1）A的名稱_。（2）C中含有的含氧官能團名稱是_。（3）F生成G的反應(yīng)類型為_。（4）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 遇到FeCl3溶液顯紫色 苯環(huán)上一氯代物只有兩種（5）H與乙二醇可生成聚酯，請寫出其反應(yīng)方程式_（6）寫出化合物I與尿素（H2N - CO - NH2）以2:1反應(yīng)的化學方程式_（7）參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH= CH2）為原料，合成，寫出合成路線流程圖（無機試劑任選）_。19、將一定量的Cu和濃硫酸反應(yīng)（裝置中的夾持、加熱儀器省略），反應(yīng)后，圓底燒瓶內(nèi)的混

11、合液倒入水中，得到藍色溶液與少量黑色不溶物。(1)反應(yīng)后藍色溶液呈酸性的原因有_，_。(2)為檢驗反應(yīng)產(chǎn)生氣體的還原性，試劑 a 是_。(3)已知酸性：H2SO3H2CO3H2S。反應(yīng)后測得 Na2S 和 Na2CO3 混合溶液中有新氣體生成。該氣體中 _ (填“含或不含”) H2S，理由是_； (4)少量黑色不溶物不可能是 CuO 的理由是_。查閱資料后發(fā)現(xiàn)該黑色固體可能是 CuS 或 Cu2S 中的一種或兩種，且 CuS 和 Cu2S 在空氣中煅燒易轉(zhuǎn) 化成 Cu2O 和 SO2。稱取 2.000g 黑色固體，灼燒、冷卻、最后稱得固體 1.680g。(5) 灼燒該固體除用到酒精燈、坩堝、坩

12、堝鉗、三腳架等儀器，還需要_。 確定黑色固體灼燒充分的依據(jù)是_，黑色不溶物其成分化學式為_。20、綠礬（FeSO47H2O）外觀為半透明藍綠色單斜結(jié)晶或顆粒，無氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。I醫(yī)學上綠礬可用于補血劑甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe顆粒的制備，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：甘氨酸（NH2CH2COOH）檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇（1）向綠礬溶液中，緩慢加入NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀FeCO3。該反應(yīng)的離子方程式為_。（2）制備(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸（

13、NH2CH2COOH）的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是_。洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是_（填序號）。A熱水 B乙醇 C檸檬酸II綠礬晶體受熱分解的反應(yīng)為2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O，實驗室用圖I所示裝置驗證其分解產(chǎn)物。請回答下列問題： （1）加熱前通入氮氣的目的是_。（2）實驗中觀察到裝置B現(xiàn)象為_。（3）C裝置和D裝置能否調(diào)換_（填“能”或“否”）。（4）樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗裝置A中的殘留物含有Fe2O3的方法是

14、_。（5）該裝置有個明顯缺陷是_。III測定綠礬樣品中鐵元素的含量。稱取m g綠礬樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用 c molL1 KMnO4 溶液滴定至終點。耗KMnO4溶液體積如圖II所示，（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+MnO48H+=5Fe3+Mn2+4H2O），該晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_（用含m、c的式子表示）。21、Fe、Cu、Cr都是第四周期過渡元素,回答下列問題。（1）FeCl3是一種常用的凈水劑，氯元素的原子核外有_種不同運動狀態(tài)的電子；有_種不同能級的電子，基態(tài)Fe3+的電子排布式為_。（2）實驗室中可用KSCN或K4Fe(CN)6來檢驗Fe3+。Fe

15、Cl3與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學式是_；K4Fe(CN)6與Fe3+反應(yīng)可得到一種藍色沉淀KFeFe(CN)6，該物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示(K+未畫出)，則一個晶胞中的K+個數(shù)為 _。（3）Cu2+能與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)形成配離子。該配離子中含有的化學鍵類型有 _ (填字母) a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵, 乙二胺中共有_個鍵，C原子的雜化方式為 _。（4）金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.0gcm-3，則銅原子的直徑約為_pm。（5）Cr是周期表中第B族元素，化合價可以是0+6的整數(shù)價態(tài)?；卮鹣?/p>

16、列問題。某化合物的化學式為Na3CrO8，其陰離子結(jié)構(gòu)可表示為，則Cr的化合價為_。CrO42-呈四面體構(gòu)型,結(jié)構(gòu)為，Cr2O72-由兩個CrO42-四面體組成，這兩個CrO42-四面體通過共用一個頂角氧原子彼此連接,結(jié)構(gòu)為。則由n(n1)個CrO42-通過頂角氧原子連續(xù)的鏈式結(jié)構(gòu)的化學式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A由物理小識中記載語句“臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石”可知是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵，A選項正確；B煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素，而烴只由C、H兩種元素組成，B選項錯誤；C生鐵的含碳量比鋼的

17、含碳量較高，故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金，C選項錯誤；D工業(yè)上可通過石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料，D選項錯誤；答案選A。2、A【解析】A 故K，故A正確；B反應(yīng)物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故V不變，則密度不變，故B錯誤；C由圖可知，b曲線氮氣的平衡濃度減小，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不可能是由于催化劑影響的，故C錯誤；D由圖可知，b曲線化學反應(yīng)速率快(變化幅度大)，氮氣的平衡濃度減小，升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即H0，故D錯誤；故答案為A。3、D【解析】A混合時應(yīng)先加濃硝酸，再加入濃硫酸，待冷卻至室溫

18、后再加入苯，故A正確；B制備硝基苯時溫度應(yīng)控制在5060，故B正確；C儀器a的作用為使揮發(fā)的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正確；D儀器a為球形冷凝管，蒸餾需要的是直形冷凝管，故D錯誤；答案選D。4、B【解析】A中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)量數(shù)=8+8=16，該原子正確的表示方法為，故A錯誤；B甲基為中性原子團，其電子式為，故B正確；CCH3OCH3為二甲醚，乙醚正確的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH3，故C錯誤；D二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為，故D錯誤；故選B?！军c睛】電子式的書寫注意事項：（1)陰離子和復(fù)雜陽離子要加括號，并注明所帶電荷數(shù)，簡單陽離子

19、用元素符號加所帶電荷表示。（2）要注意化學鍵中原子直接相鄰的事實。（3）不能漏寫未參與成鍵的電子對。5、D【解析】A.反應(yīng)的焓變H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，又1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)不可能完全反應(yīng)到底，所以放出小于234 kJ熱量，故A錯誤；B.兩種反應(yīng)物的化學平衡，增加一種物質(zhì)的量，會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C.氣體形成的平衡體系中氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后體積不變，所以密度不變，故C錯誤；D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，化學平衡逆向進行，二氧化碳濃度減小，故D正確；故選D。6、C【解析】A 項、D和T是質(zhì)量數(shù)不同，

20、質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種核素，故A錯誤；B項、是氫元素的一種核素，氫元素是指核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)為1的原子，符號為H，故B錯誤；C項、的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同核素，互為同位素，故C正確；D項、該反應(yīng)是原子核內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)，屬于核反應(yīng)，不是化學反應(yīng)，故D錯誤；故選C。7、A【解析】向樣品中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可能含有硫酸根離子或碳酸根離子或銀離子；再滴加鹽酸，沉淀部分消失，并有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明樣品中含有碳酸根離子，碳酸根離子與銀離子不能共存，所以樣品中一定不存在銀離子。故選A?！军c睛】由于沉淀部分消失，一定有碳酸根離子，并且碳酸根離子與銀離子不能共存。8、A【解析】

21、反應(yīng)NH5+H2ONH3H2O+H2，NH5的5個H原子中有1個H原子，化合價由1價變?yōu)?價，水中H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以NH5作還原劑，水作氧化劑，【詳解】ANH5也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣，則乙醇作氧化劑，NH5作還原劑而被氧化，A正確；BNH5的電子式為，N元素的化合價為3價，B錯誤；CNH5的電子式為，1 mol NH5中含有4molN-H鍵，C錯誤；D1 mol NH5與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol0-(-1)=1mol，D錯誤；故選A。9、A【解析】Aa點所得溶液中，pH=1.75，則c(H2A)= c(HA-)，所以H2A與NaOH反應(yīng)發(fā)生后

22、，c(H2A)c(HA-)，V05mL，A不正確；BB點時，H2A與KOH剛好完全反應(yīng)生成KHA，溶液中存在三個平衡體系：HA-H+A2-，HA-+H2OH2A+OH-，H2OH+OH-，由此得出所得溶液中：c(H2A)c(H)= c(A2-)c(OH-)，B正確；CC點時，c(HA-)= c(A2-)，依據(jù)電荷守恒c(Na)+c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)=3c(HA-)+ c(OH-)，因為pH=7.19，c(H+)3 c(HA-)，C正確；DD點所得溶液中，A2-水解平衡常數(shù)Kh1= =10-6.81，D正確；故選A。10、D【解析】據(jù)混合物的成分及性質(zhì)，選

23、擇合適的分離提純方法?！驹斀狻俊八釅闹啤焙幸掖嫉难趸a(chǎn)物乙酸，可利用它們沸點的差異，以蒸餾方法除去乙酸。A. 苯不溶于水，密度比水小，可用分液法分離，A項不符；B. 硝酸鉀和氯化鈉都易溶于水，但溶解度受溫度的影響不同，通常用結(jié)晶法分離，B項不符；C. 食鹽水與泥沙，是不相溶的固液混合物，用過濾法分離，C項不符；D. 乙酸丁酯和1-丁醇，是互溶的、沸點不同的液體混合物，可蒸餾分離，D項符合。本題選D。11、B【解析】A一個銨根離子含有10個電子，則1moLNH4+所含電子數(shù)為10NA，故A錯誤；B一個N2H2（H-N=N-H）分子中含有4個共用電子對，30g N2H2的物質(zhì)的量=1mol，含

24、有的共用電子對數(shù)目為4 NA，故B正確；C過程II中，聯(lián)胺分子中N元素化合價是2，N2H2中N元素化合價是1，化合價升高，屬于氧化反應(yīng)，過程IV中，NO2-中N元素化合價是+3，NH2OH中N元素化合價是1，化合價降低，屬于還原反應(yīng)，故C錯誤；D過程I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的反應(yīng)方程式為：NH4+NH2OH=N2H4+H2O+H+，則得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1，故D錯誤；答案選B?！军c睛】準確判斷反應(yīng)中各物質(zhì)中N元素的化合價，利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷解答是關(guān)鍵。12、D【解析】A、溴單質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成溴化鈉，易溶于水，所以苯層中不存在溴單質(zhì)，所以苯層為無色

25、，故A不正確；B、常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；阻止反應(yīng)進行，鐵片不能溶解，高錳酸鉀溶液不變色，故B不正確；C、銅和稀硝酸發(fā)生生成一氧化氮氣體在廣口瓶中遇到空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故不正確；D、飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色后制的氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，光線通過出現(xiàn)一-條光亮的通路，故D正確；故選D。13、C【解析】Aa中不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，只有b屬于芳香族化合物，但含有O元素，不屬于芳香烴，A錯誤；Ba、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型，則a和c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，B錯誤；Ca含碳碳雙鍵、b含苯環(huán)、c含-CHO，均可與氫氣發(fā)生加成

26、反應(yīng)，C正確；D. b中無醛基，不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，c分子中含有醛基，可以與新制Cu(OH)2懸濁液共熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀，D錯誤；故合理選項是C。14、C【解析】A、配制混酸時，應(yīng)先將濃硝酸注入燒杯中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻，故A錯誤；B、由于硝化反應(yīng)控制溫度5060，應(yīng)采取5060水浴加熱，故B錯誤；C、硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)混合物應(yīng)采取分液操作，故C正確；D、蒸餾時為充分冷凝，應(yīng)從下端進冷水，故D錯誤。答案：C。【點睛】本題考查了硝基苯的制備實驗，注意根據(jù)實驗原理和實驗基本操作，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)特點和差異答題。15、C【解

27、析】A容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能用于溶解溶質(zhì)，即不能在容量瓶中溶解NaOH，A錯誤；BNH3極易溶于水，其收集方法不能用排水法，B錯誤；CNa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可以通過黃色沉淀出現(xiàn)快慢來比較化學反應(yīng)速率的快慢，從而探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，C正確；D由于NaCl量較少，可能濃度商c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)而未出現(xiàn)沉淀。只有在CI和I濃度相同情況下才可以比較，D錯誤。答案選C。【點睛】A項需要注意的是NaOH溶液易變質(zhì)，通常不能直接正確地配制一定物質(zhì)的量的濃度的NaOH溶液（即NaOH不能作基準物質(zhì)），而需要通過滴定來測定

28、NaOH溶液的濃度。16、D【解析】A基態(tài)C1原子的核外有17個電子，每個電子運動狀態(tài)均不相同，則電子有17種運動狀態(tài)，故A正確；B非金屬性越強，元素的電負性越強，非金屬性：CPNO，四種元素中電負性最大的是O，故B正確；CH3PO4分子中磷原子的價層電子對數(shù)=4+(5+3-24)=4，故C正確；D磷酸氯喹分子中只有一個手性碳，如圖(所示)：，與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中含有5個手性碳原子，如圖(所示): ，故D錯誤；答案選D?！军c睛】計算價層電子對數(shù)時，利用的是成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)之和。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCl Cl2 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2

29、+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 【解析】B為一種黃綠色氣體單質(zhì)B，則黃綠色氣體B為Cl2，將A的濃溶液與MnO2 共熱，生成氯氣，則氣體A為HCl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知A為HCl，B為Cl2，故答案為：HCl，Cl2；(2)A的濃溶液與MnO2共熱生成氯化錳氯氣和水，反應(yīng)的化學方程式為：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O；(3)B通入石灰乳中制取漂白粉是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaC

30、l2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。18、甲苯 醛基 取代反應(yīng) 、 （也可寫成完全脫水） 【解析】(l)根據(jù)圖示A的結(jié)構(gòu)判斷名稱； (2)根據(jù)圖示C的結(jié)構(gòu)判斷含氧官能團名稱；(3)根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G；(4)D的結(jié)構(gòu)為，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基，遇到FeCl3溶液顯紫色說明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對位，根據(jù)以上條件書寫D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；(5)H與乙二醇在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯；(6)結(jié)合流程圖中I和E

31、的反應(yīng)機理書寫化合物I與尿素（H2N - CO - NH2）以2:1反應(yīng)的化學方程式；(7)參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH= CH2）與溴單質(zhì)發(fā)生1，4加成，生成，在堿性條件下水解生成，再經(jīng)過催化氧化作用生成，用五氧化二磷做催化劑，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成，最后和氨氣反應(yīng)生成。【詳解】(l)根據(jù)圖示，A由苯環(huán)和甲基構(gòu)成，則A為甲苯；(2)根據(jù)圖示，C中含有的含氧官能團名稱是醛基；(3)根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G；(4)D的結(jié)構(gòu)為，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基，遇到FeCl3溶液顯紫色說明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，苯環(huán)上一氯代物只有兩種

32、，說明醛基和酚羥基屬于對位，則 D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或；(5)H與乙二醇可生成聚酯，其反應(yīng)方程式（也可寫成完全脫水）；(6)化合物I與尿素（H2N - CO - NH2）以2:1反應(yīng)的化學方程式；(7)參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH= CH2）與溴單質(zhì)發(fā)生1，4加成，生成，在堿性條件下水解生成，再經(jīng)過催化氧化作用生成，用五氧化二磷做催化劑，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成，最后和氨氣反應(yīng)生成，則合成路線為：。19、反應(yīng)后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，硫酸有剩余 硫酸銅溶液水解呈酸性 溴水或酸性高錳酸鉀 不含 硫化氫和二氧化硫反應(yīng) 氧化銅能與稀硫酸反應(yīng) 玻璃棒；泥三角 充分灼燒的

33、依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g; CuS 和Cu2S 【解析】（1）銅和濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸會變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，生成的硫酸銅水解顯酸性；（2）檢驗二氧化硫的還原性，可以用具有氧化性的物質(zhì)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯；（3）依據(jù)硫化氫和二氧化硫反應(yīng)進行分析；（4）氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)；（5）依據(jù)現(xiàn)象進行分析；【詳解】（1）隨著反應(yīng)的進行濃硫酸會變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，使溶液顯酸性，生成的硫酸銅水解使溶液顯酸性，故答案為：反應(yīng)后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，硫酸有剩余；硫酸銅溶液水解呈酸性；（2）二氧化硫有還原性，所以可以用溴水或者酸性高

34、錳酸鉀溶液檢驗，故答案為，溴水或酸性高錳酸鉀；（3）Na2S 和 Na2CO3 混合溶液中通入二氧化硫，不會生成硫化氫，因為硫化氫和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，故答案為：不含；硫化氫和二氧化硫反應(yīng)；（4）少量黑色不溶物不可能是 CuO，因為氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)，故答案為：氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)；（5）灼燒固體時除了需要酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器外，還需要玻璃棒，泥三角，充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g, 設(shè)CuSxmol，Cu2Symol，96x+160y=2；(x+y)80=1.68，解得，x=0.02，y=0.005，故兩者都有，故答案為：玻璃棒；泥三角

35、；充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g; CuS 和Cu2S。20、Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+ H2O 防止二價鐵被氧化 B 將裝置內(nèi)空氣排盡（或隔絕空氣或防止Fe2+被氧化） 白色粉末變藍 否 取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3 沒有尾氣處理裝置 【解析】(1)FeCl2溶液中，加入NH4HCO3，可以認為Fe2結(jié)合HCO3電離出來的CO32，H與HCO3結(jié)合生成CO2和水；(2)檸檬酸除了酸性還有還原性，可以起到防氧化的作用；(3)產(chǎn)物易溶于水，難溶于乙醇，洗滌時，為了防止溶解損失，應(yīng)

36、該用乙醇洗滌；綠礬分解，其產(chǎn)物中有SO2、SO3和水，用無水硫酸銅驗證水，用BaCl2溶液驗證SO3，品紅溶液驗證SO2。【詳解】(1) FeCl2溶液中，加入NH4HCO3，可以認為Fe2結(jié)合HCO3電離出來的CO32，H與HCO3結(jié)合生成CO2和水，離子方程式為Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+ H2O；(2)根據(jù)表中信息，檸檬酸除了酸性還有還原性，可以起到防氧化的作用，因此另一個作用是防止二價鐵被氧化；(3)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，為了防止溶解損失，可以用乙醇洗滌，答案選B；II(1)加熱前通氮氣，排除裝置中的空氣，防止樣品，加熱是被氧化；(2)產(chǎn)物中有水，無水硫酸銅，遇到水蒸氣，變藍色；(3)SO3會溶于水，生成H2SO4，如果C、D裝置調(diào)換位置，SO3會溶于品紅溶液，不能進入C中，被檢驗到；(4)檢驗Fe2O3，可以檢驗Fe3，用KSCN溶液，方法為取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3；(5)品紅溶液只能用于檢驗SO2，不能吸收SO2，SO2為有毒氣體，需要進行尾氣出