2022屆山西省運(yùn)城市河津高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列我國古代技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A黑火藥爆炸B用鐵礦石煉鐵C濕法煉銅D轉(zhuǎn)輪排字2、已知有機(jī)物M在一定條件下可轉(zhuǎn)化為N。下列說法正確的是A該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)BN分子中所有碳原子共平

2、面C可用溴水鑒別M和NDM中苯環(huán)上的一氯代物共4種3、常溫下，以下試劑不能用來鑒別SO2和H2S的是A滴有淀粉的碘水B氫氧化鈉溶液C硫酸銅溶液D品紅溶液4、在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中B常溫下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g銅C在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D將含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃5、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()A非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵BA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C

3、同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)DA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)6、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）ANH4HCO3受熱易分解，可用作化肥BNaHCO3溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑CSO2具有氧化性，可用于紙漿漂白DAl2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁7、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)與價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是A探究Na與水反應(yīng)可能有O2生成B探究Na2O2與SO2反應(yīng)可能有Na2SO4生成C探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能含有CuSD探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液紅色褪去的

4、原因是溶液酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）A25，pH=1的H2SO4溶液中，H+的數(shù)目為0.2NAB常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個(gè)碳原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中含有的原子數(shù)目為2.5NAD常溫下，1mol濃硝酸與足量Al反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA9、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是ANa2OBAlCl3 CFeCl2 DSiO210、下列過程中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（ ）A液氨作制冷劑B合成氨C大氣固氮D生物固氮1

5、1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A0.5mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖，含有NA個(gè)S-S鍵B將1 mol NH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAD高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA12、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子?；鹆Πl(fā)電時(shí)燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（）A天然海水pH8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解B“氧化”是

6、利用氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-C“反應(yīng)、稀釋”時(shí)加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸D“排放”出來的海水中SO42-的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同13、分子式為C5H12的烴，其分子內(nèi)含3個(gè)甲基，該烴的二氯代物的數(shù)目為A8種B9種C10種D11種14、常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等，通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是A過濾后的溶液中一定沒有S2-BMnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中C常溫時(shí)，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D加入

7、MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2+ + S2-= CuS15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A生活中可用氫氟酸在玻璃器皿上做標(biāo)記B液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，說明HCl是共價(jià)化合物C杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來D“霾塵積聚難見路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)16、下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯和乙醇的敘述中，正確的是A都難溶于水B都能發(fā)生加成反應(yīng)C都能發(fā)生氧化反應(yīng)D都是化石燃料17、部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A離子半徑的大小順序：efghB與x形成簡單化合物的沸點(diǎn)：yzdCx、z

8、、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵De、f、g、h四種元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)18、有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯(cuò)誤的是A濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)B使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性C制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化吸水作用D與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)強(qiáng)酸性19、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的甲醇所含的氫原子數(shù)大于2NAB常溫下，1 mol L-1的Na2CO3溶液中CO32-的個(gè)數(shù)必定小于NAC1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2的分子個(gè)數(shù)為NAD1 mol苯分子中含有3NA個(gè)碳碳雙鍵2

9、0、下列離子方程式中，正確的是（）AFe3+的檢驗(yàn)：Fe3+3KSCNFe（SCN）3+3K+B氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2OH+Cl-+HClOC證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H+3H2O22Mn2+4O2+6H2OD用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2+2Cl-21、常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 AHX、HY起始溶液體積相同B均可用甲基橙作滴定指示劑CpH相同的兩種酸溶液中：D同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關(guān)系式：22、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國科學(xué)家約翰古

10、迪納夫、斯坦利惠廷厄姆和日本科學(xué)家吉野彰，以表彰他們?cè)阡囯x子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。近日，有化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO（二甲亞砜）作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ?，該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）ADMSO電解液能傳遞Li和電子，不能換成水溶液B該電池放電時(shí)每消耗2molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子C給該鋰空氣電池充電時(shí)，金屬鋰接電源的正極D多孔的黃金為電池正極，電極反應(yīng)式可能為O24e-=2O2-二、非選擇題(共84分)23、（14分）茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：(1) C中含氧官能團(tuán)名稱為_。(

11、2) DE的反應(yīng)類型為_。(3) 已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：_。(4) D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5) 寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_。24、（12分）化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：已知：RCHOCH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答：（1）A的化學(xué)名稱是_，AB的反應(yīng)

12、類型是_。（2）BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）CD所用試劑和反應(yīng)條件分別是_。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式是_。F中官能團(tuán)的名稱是_。（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為羰基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有_種。其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有5個(gè)峰，峰面積比為21221的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_。25、（12分）氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解、氧化。（制備）方法一：（資料查閱）(1)儀器X的名稱是_，在實(shí)驗(yàn)過程中，B中試紙的顏色變化是_。(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是_(填操作的編號(hào)

13、)a.檢查裝置的氣密性后加入藥品 b.熄滅酒精燈，冷卻 c.在氣體入口處通入干燥HCld.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 e.停止通入HCI，然后通入(3)反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)含有少量CuO雜質(zhì)，產(chǎn)生的原因是_。方法二：(4)向,溶液中加入一定量NaCl和可生成自色沉淀CuCl離子方程式為_，過濾，沉淀用的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是_(寫名稱)，用乙醇洗滌的原因是_(任寫一點(diǎn))。（含量測定）(5)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于過量的溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的溶液滴定到終點(diǎn)，消耗溶液b mL，反應(yīng)中被還原為，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(CuCl分子量

14、：)（應(yīng)用）利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、和)的百分組成。(6)已知：i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成。ii.保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液能吸收氧氣。出保險(xiǎn)粉和KOH混合溶液吸收的離子方程式：_。D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_、_。26、（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出ClO2，是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知：ClO2的熔點(diǎn)為-59、沸點(diǎn)為11，極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí)，爆炸

15、性則降低。2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O請(qǐng)回答：(1)按上圖組裝好儀器后，首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是_；裝置B的作用是_；冰水浴冷卻的主要目的不包括_（填字母）。a減少H2O2的分解 b降低ClO2的溶解度 c減少ClO2的分解(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成ClO2的化學(xué)方程式： _。(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因?yàn)開。空氣的流速過慢或過快都會(huì)影響NaClO2的產(chǎn)率，試分析原因：_。(4)該套裝置存在的明顯缺陷是_。(5)為防止生成的NaClO2固體被繼續(xù)還原為NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外

16、，還可以選擇的還原劑是_（填字母）A過氧化鈉 B硫化鈉 C氯化亞鐵 D高錳酸鉀(6)若mg NaClO3(s)最終制得純凈的n g NaClO2(s)，則NaClO2的產(chǎn)率是_100%。27、（12分） (NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)又稱摩爾鹽，簡稱FAS，它是淺藍(lán)色綠色晶體，可溶于水，難溶于水乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按要求回答下列問題：. FAS的制取。流程如下：(1)步驟加熱的目的是_。(2)步驟必須在剩余少量鐵屑時(shí)進(jìn)行過濾，其原因是(用離子方程式表示)： _。.NH4+含量的測定。裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)步驟：稱取FAS樣品a g，加水溶解后，將

17、溶液注入Y中 量取b mL c1 mol/LH2SO4溶液于Z中 向Y加入足量NaOH濃溶液，充分反應(yīng)后通入氣體N2，加熱(假設(shè)氨完全蒸出)，蒸氨結(jié)束后取下Z。 用c2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Z中過量的硫酸，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗d mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。(3)儀器X的名稱_；N2的電子式為_。(4)步驟蒸氨結(jié)束后，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，還需要對(duì)直形冷凝管進(jìn)行處理的操作是_；NH4+質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表示)_。. FAS純度的測定。稱取FAS m g樣品配制成500 mL待測溶液。分別取20.00mL待測溶液，進(jìn)行如下方案實(shí)驗(yàn)：(5)方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴

18、定。滴定過程中需用到的儀器中(填圖中序號(hào))_。滴定中反應(yīng)的離子方程式為_。 (6)方案二： 待測液 足量BaCl2溶液過濾洗滌(7)方案一、二實(shí)驗(yàn)操作均正確，卻發(fā)現(xiàn)方案一測定結(jié)果總是小于方案二的，其可能的原因是_；為驗(yàn)證該猜測正確，設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作為_，現(xiàn)象為_。28、（14分）為了緩解溫室效應(yīng)，科學(xué)家提出了多種回收和利用CO2的方案。方案I:利用FeO吸收CO2獲得H2.6FeO(s)+CO2(g)=-2Fe3O4(s)+C(s) H1=-76.0kJ/mol.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H2=+113.4kJ/mol（1）3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(

19、s)+H2(g) H3=_。（2）在反應(yīng)i中,每放出38.0kJ熱量，有_gFeO被氧化。方案II:利用CO2制備CH4300時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入2molCO2和8molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H4，混合氣體中CH4的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。（3） 從反應(yīng)開始到恰好達(dá)到平衡時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_。300時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新達(dá)到平衡時(shí)CH4的濃度_(填字母)。A等于0.8mol/L B等于1.6 mol/L C0.8 mol/L c(CH4)”“

20、”“ v逆；（5）已知: 300時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25L2mol-2；200時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8L2mol-2。則降低溫度，K值增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H4c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)；將該吸收液蒸干、灼燒至恒重，由于碳酸氫鈉受熱分解，故所得固體的成分是Na2CO3。29、 6：1 2.2 4.5 2b2a 0.8 8.19210-2 【解析】（1）ASH3的電子式與氨氣類似；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag，As2O3和HNO3，反應(yīng)為2AsH3+12AgNO3+3H2OAs2O3+12Ag+12HNO3，據(jù)此分析；（2）

21、三元弱酸H3AsO4的三級(jí)電離反應(yīng)為：H3AsO4H+H2ASO4-，H2ASO4-H+HAsO42-，HAsO42-H+AsO43-，Kal（H3AsO4）= ，根據(jù)圖可知，pH=2.2時(shí)，c（H2ASO4-）=c（H3AsO4），則Kal（H3AsO4）=c（H+）=10-2.2，可得，用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3ASO4發(fā)生反應(yīng)生成NaH2ASO4，據(jù)此書寫；同理，Ka2（H2ASO4-）=，pH=7時(shí)，c（H2ASO4-）=c（HAsO42-），則Ka2（H2AsO4-）=c（H+）=10-7，Ka3（HAsO42-）=，pH=11.5時(shí)，c（HAsO42-）=c（AsO4

22、3-），則Ka3（HAsO42-）=c（H+）=10-11.5，反應(yīng)H2AsO4-+AsO43-2HAsO42-的K= = ，據(jù)此計(jì)算；（3）已知：、As2O3（g）+3C（s）=2As（g）+3CO（g）H1= akJmol-1As2O3（g）+3C（s）=As4（g）+CO（g）H2 = b kJmol-1根據(jù)蓋斯定律：2-2得反應(yīng)4As（g）As4（g），據(jù)此計(jì)算；（4）A點(diǎn)達(dá)到平衡，B點(diǎn)處氣體總壓小于平衡時(shí)的氣壓，據(jù)此分析；A點(diǎn)處，氣體總壓的對(duì)數(shù)值lg（p/kPa），則氣體總壓為1kPa，AsS（g）在氣體中體積分?jǐn)?shù)為，由此可得；得出平衡時(shí)AsS（g）的分壓為和S2（g）的分壓，再計(jì)算Kp。【詳解】（1）ASH3的電子式與氨氣類似，電子式為：；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag，As2O3和HNO3，反應(yīng)為2AsH3+12AgNO3+3H2OAs2O3+12Ag+12HNO3，其實(shí)As元素化合價(jià)升高被氧化，AsH3為還原劑，Ag元素化合價(jià)降低被還原，AgNO3為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1；故答案為：；6：1；（2）三元弱酸H3AsO4的三級(jí)電離反應(yīng)為：H3AsO4H+H2ASO4-，H2ASO4-H+HAsO42-，HAsO42-H+AsO43-，第一步電離