高三二輪復(fù)習(xí)化學(xué)專項(xiàng)訓(xùn)練

1、市高三二輪復(fù)習(xí)化學(xué)專項(xiàng)訓(xùn)整理：盧立 C 的原子核外電子數(shù)之和的兩倍；C 元素與其它三種元素均能形成離子化合物。試回元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖。a、b、c、d、e 五種常見(jiàn)共價(jià)化合物分子分別由上述四種元素中的兩種構(gòu)成，其中 白性，b、c a、d 兩種分子，試寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方(3)HHSOHO是同一主族元素，B、DA、C 兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)C、D 組成的常見(jiàn)化合物，其水溶液呈堿性，原因是 DC的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正 乙有10 個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為S2HSHSO33S+6OH2S2+ SO32HS+OHS23、X、Y、Z 是短周期元素的三種常見(jiàn)氧化物

2、X 跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不Y 和X 的組成元素相同Y的化學(xué)式是1 mol Z 在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6 mol 的氫氧化鈉才能完全中和，Z 的化學(xué)式是生成 X 和 Z，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2SO3,（2 分） SO3,（2分） P2O5,（2 分Na3PO4、H2O，（2 分2P 5SO2 P2O5（2分4A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A 是最外層為一個(gè)電子的非金屬元素，C 3 倍；C D 可形成兩種固體化合物，其中一種為淡黃色固體；BC A、B、C 三種元素可形A：B：C4：2：3，請(qǐng)回答下列問(wèn)CD元素原子的物質(zhì)的量之比為 A:B:C:D = 4:

3、2:3 的晶體名稱為請(qǐng)寫出與 A2C 和 BA3 分子中電子數(shù)相同,且仍由 A、B、C 元素中任意兩種元素組成的粒寫出由 B、C 元素組成元素原子質(zhì)量比為 B:C = 7 :12 的化合物的化學(xué)式.略 （2）硝酸銨；酸；NH +H NH （3）NH +、H （4）N O 2 （以上均用表示（用表示數(shù)（m）即（nm）0第n（n2）周期根據(jù)周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)，周期表中應(yīng)有（1）和（1分）（1分） （2）（1分Al2O3+2KOH2KAlO2+H2O（2 分 BCOFPS通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含SN鍵，其共用電子對(duì)偏從電負(fù)性角度，判斷A

4、lCl3是離子化合物，還是共價(jià)化合物的方法是（寫出判斷的方法和結(jié)論證明上述所得到的結(jié)論7、發(fā)射航天飛機(jī)的火箭常用氮的氫化物肼(N2H4)作。試回答下列有關(guān)問(wèn)題 N2H4 + H3O+N2H5+ + H2ON2H4 + H2ON2H5+N2H5+ + H2O+ OH-N2H5+ + H2ON2H4 + H3O+A肼水解顯酸B肼在水中電離出C肼是二元弱D肼是二元弱 NH3 H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài) NH3 電離方程式為 。25時(shí)，0.2 molL1 0.2 molL1HCl 溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的 pH=a(a7)。則混合溶液中由水

5、電離出的 c(H) 中，c(H+)c(NH3H2O)= (a 的關(guān)系式表示)。(2)NH4+(3)大(每空2分，共8 分（P4）O2P4O10過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出白磷（P4）和 O2 反應(yīng)生成 P4O10 的熱化學(xué)方程式：原子之間一個(gè)氧原子（如圖丙。當(dāng)形成 P4O101mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：PP Xx=寫出1molP4 與O2 反應(yīng)生成固態(tài)P4O6 的反應(yīng)熱); （3）585（2分 9、20 世紀(jì)80 年代科學(xué)家應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類似于 與 C60 有相似的結(jié)構(gòu)但穩(wěn)定性較差。科學(xué)家，將 N2 進(jìn)行冷凍N60分子團(tuán)，該分子已知 N60分子中每個(gè)N

6、原子最外層個(gè)電子N60穩(wěn)定性較差的原因可能1molN60受熱分解為N2時(shí)放出的熱量N60潛在的商業(yè)用途可能 NN的鍵能較 13 用作高能量的或火箭所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能 I1 隨原子序數(shù)變化的曲線圖。NaAr之間六種元素用 上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化（1） 見(jiàn)上圖（右分（2分第三周期，A（2分（2分11、化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)的能量。如： 297KJmol1根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷 CCl4 的穩(wěn)定性測(cè) CBr 鍵的鍵能范圍CBr 鍵能RBrRClRF（2分（4）不贊同，H2O 的

7、熔沸點(diǎn)高于 H2S 是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，與鍵能無(wú)關(guān)。（2 分） （TiO2TiO2+ 、SO 4TiO2+ 、SO 4。用金紅石主要成分（TiO2）顏料鈦白粉（TiO2，涉及的工業(yè)流程大致如下O2、反應(yīng)的化學(xué)方程反應(yīng)的化學(xué)方程TiO2+（x+1)H OTiO2xH O +2H + （3 分） TiO +2Cl +TiCl +TiCl +13、A、B、C、D 四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，離子半徑依次減小，A Cl112的兩種離子化合物，A D B與 C 的原子序數(shù)之和，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （3）1molC的氫氧化物與1molB單質(zhì)在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽、水。（4）B、C 形

8、成的化合物溶于水時(shí)，溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序g222222223232222+24)c(F)c(OH) 14、科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4N4H4(SO4)2的物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定，該物質(zhì)易SO42-N4H44+N4H4+4，但它N4分子，N4分子不能被植物吸收。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： N4和N2的關(guān)系正確的A同種單質(zhì) B同位素 C同分異構(gòu)體 D 已知白磷、NH +、N H 4+的空間構(gòu)型均為四面體，NH +的結(jié)構(gòu)式為( 4 4 表示共用電子對(duì)由 N 原子單方面提供)，白磷(P4)的結(jié)構(gòu)式為，請(qǐng)畫出NH4+的4 已知液氨中存在著平衡 。(1)D（2分）(2)不能（2分）(3) （

9、3分(4)8NH34CsOHN44CsNH26H24H2O（3分 增大。X、W 同主族，Y、Z 為同周期的相鄰元素。W Y、Z 原子最外層電子數(shù)之和。Y3個(gè)共價(jià)鍵。Z 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍，試推斷：X、Z二種元素的元素符號(hào)X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是 ,W的最高價(jià)氧化物的水化物在由 X、Y、Z、W 四種元素形成的常見(jiàn)化合物或單質(zhì)中,.H4NHNH3+H2O4分4（2分23，回答下列問(wèn)題：（其中釩元素的化合價(jià)為+5價(jià)若用氧化物的形式表示，該化合物的化學(xué)式為 . (2)V2O5,V2O5VO2+,再用鹽酸、硫VO + H C O VO+ CO + H 2 2 其中還原劑是

10、 ,0.9g 草酸,則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 . 17A、B、C、D、EB是地殼A、C B、DB、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)E 的原子半徑最??；通常條件下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體。 F中既存在離子鍵又存試比較D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱（填寫化學(xué)式4Cl2+2OH-Cl-+ClO-18、A、B、C、D、E20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次遞增，并且其中只B 中一層電子數(shù)是另一層的兩倍；C 中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍；D 中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和；E 的正二價(jià)陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同。畫出 E 原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖（只要求寫出兩種，用化學(xué)式表示由C與E形

11、成的化合物高溫時(shí)與單質(zhì)B 反應(yīng)生成兩種化合物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化離子方程上述元素形成的化污染空氣的化合物與強(qiáng)氧化性單質(zhì)常溫下反應(yīng)生成兩種化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH4 CO2、CaO3 次增大：AE、B F 分別同主族；A、E 分別都能與D 按原子個(gè)數(shù)比11 2l 形成化合物；B、C 分別都能與 D 按原子個(gè)數(shù)比 11 12 形成化合物。寫出只含有 A、B、D、E 四種元素的兩種無(wú)水鹽的化學(xué)。ADllFFBFCDFFBFCD 下列三種物質(zhì)形成的晶體。由高到低的順序（用a、b、c 表示aF與B形成的化合bB與D形成的穩(wěn)定化合cF的單FNaHCO3 （1分）CH3COONa（1分（或其它有機(jī)酸的鹽

12、氫鍵（1分） 正四面體（1分） HOOH（2分（2分）9907kJmol（2分成功地了次氟酸后，這種論點(diǎn)被劇烈地動(dòng)搖了。他們是在 0以下將氟化物從細(xì)冰末以下兩種結(jié)構(gòu)式，能正確表示次氟酸結(jié)構(gòu)的，理由A.HOB.HF“=）請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)：2HOF=2HF+O2 的反應(yīng)熱(H)的近似值為 kJ/mol。于碘化鈉又表現(xiàn)有還原性（對(duì)于高錳酸鉀則M 的化學(xué)式為 ，寫出次氟酸M分解的兩種催化劑 和 （寫化學(xué)式A（1分）AOF原子的最外層電子數(shù)8，B O F 原子的最外層電子數(shù)不等于 8（1 分）O（1分， （1分，（1 分 H2O2（1 分）HOF+H2O（熱）=H2O2+HF（1 分MnO2 、FeCl3（2分有Z1們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間，任意兩種都能反應(yīng)生成鹽和水；元素與上述三種元素位于相