2022學(xué)年湖南省永州市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷

1、2022學(xué)年湖南省永州市高一（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）1中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A用膽礬煉銅B用鐵礦石煉鐵C燒結(jié)粘土制陶瓷D打磨磁石制指南針【考點(diǎn)】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系【分析】A膽礬的化學(xué)式為CuSO45H2O，整個(gè)過程中Cu元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，一定發(fā)生化學(xué)變化；B鐵礦石主要成份為Fe2O3，煉鐵得到Fe單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)；C制陶瓷的原料是粘土，發(fā)生化學(xué)變化生成硅酸鹽產(chǎn)品；D打磨磁石制指南針，只是改變物質(zhì)的外形，沒有新物質(zhì)生成【解答】解：A膽礬的化學(xué)式為CuSO45H2O，由CuSO45

2、H2OCu，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故A不選；B鐵礦石主要成份為Fe2O3，由Fe2O3Fe，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故B不選；C制陶瓷的原料是粘土，發(fā)生化學(xué)變化生成硅酸鹽產(chǎn)品，故C不選；D打磨磁石制指南針，只是改變物質(zhì)的外形，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)，故選D；故選D2下列金屬中，表面自然能形成致密的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A金B(yǎng)鈉C鐵D鋁【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；鈉的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)【分析】由表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化可知，只有氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)，可保護(hù)內(nèi)層金屬，以此來(lái)解答【解答】解：由表面自然形成的

3、氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化可知，只有氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)，可保護(hù)內(nèi)層金屬，而Na、Fe的氧化物均不是致密的結(jié)構(gòu)，金性質(zhì)穩(wěn)定，以單質(zhì)存在，故選D3下列氣體不能用排空氣法收集的是（）AH2BCl2CNODNO2【考點(diǎn)】氣體的收集【分析】常用的氣體的收集方法有排水法和排空氣法，若密度比空氣的大，采用向上排空氣法，若密度比空氣的小，采用向下排空氣法，如果氣體能和空氣反應(yīng)，則不能用排空氣法來(lái)收集【解答】解：NO難溶于水可以用排水法收集，由于NO能和空氣中的氧氣反應(yīng)，生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集其它選項(xiàng)均可利用排空氣法收集，氫氣用向下排空氣法收集，氯氣用向上排空氣法收集，二氧化氮用向上排空氣法

4、收集，故選C4如果你家里的食用花生油混有水分，你將采用下列何種方法分離（）A過濾B蒸餾C分液D萃取【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【分析】食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，可用分液的方法分離，據(jù)此解答【解答】解：A過濾可以把不溶于液體的固體物質(zhì)和液體分離，食用花生油和水是互不相溶的液體，不能用過濾的方法，故A錯(cuò)誤；B蒸餾通常用于分離提純沸點(diǎn)差別較大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸點(diǎn)相差較小，且不互溶，故B錯(cuò)誤；C食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，分層，可用分液的方法進(jìn)行分離，下層液體水先從分液漏斗中流出，上層液體花生油從上口倒出，故C正確；D萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一

5、種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)，食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，分層，無(wú)須加萃取劑，故D錯(cuò)誤；故選C5下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（）ASSO3BFe（OH）2Fe（OH）3CN2NH3DNa2O2Na2CO3【考點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物【分析】A硫不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫；B氫氧化亞鐵被氧氣氧化，和水反應(yīng)生成氫氧化鐵；C氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣；D過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉【解答】解：A硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故A選；B氫氧化亞鐵和水、氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2O

6、22H2O=4Fe（OH）3，故B不選；C工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N23H22NH3，能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成，故C不選；D過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)為2Na2O2CO22Na2CO3O2，故D不選；故選A6下列有關(guān)膠體的說法不正確的是（）A分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體FeCl3溶液BFeCl3溶液和Fe（OH）3膠體都能透過濾紙C當(dāng)一束強(qiáng)可見光通過Fe（OH）3膠體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的“通路”D將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3膠體【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)【分析】A溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1100nm

7、之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm；B溶液和膠體都能透過濾紙；C膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無(wú)此現(xiàn)象；DNaOH溶液與飽和的FeCl3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀；【解答】解：A溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，所以分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體FeCl3溶液，故A正確；B膠體粒子直徑較大，可通過濾紙，溶液中溶質(zhì)粒子小也能通過濾紙，所以FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體都能透過濾紙，故B正確；C因膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，產(chǎn)生光亮的通路，而溶液沒有此性質(zhì)，故C正確；DNaOH溶液與飽和的FeCl3溶

8、液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)向沸水中滴飽和氯化鐵溶液制備膠體，故D錯(cuò)誤；故選D7下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的敘述中，不正確的是（）A氫氧化鈉不能用于治療胃酸過多B二氧化硫可廣泛應(yīng)用于食品的漂白C水玻璃浸泡過的木材既能防腐又能耐火D氫氟酸（HF）可用于刻蝕玻璃【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【分析】A氫氧化鈉為強(qiáng)堿，具有腐蝕性；B二氧化硫有毒；C硅酸鈉具有較高熔沸點(diǎn)，耐高溫不易燃燒；D氫氟酸能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)【解答】解：A氫氧化鈉為強(qiáng)堿，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故A正確；B二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故B錯(cuò)誤；C硅酸鈉具有較高熔沸點(diǎn)，耐高溫不易燃燒，既能防腐又能耐火材料，故C正確

9、；D氫氟酸能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，腐蝕玻璃，故D正確；故選B8下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3CuFe2Cu2B氫氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：OHHH2OC鈉與水的反應(yīng)：Na2H2ONa2OHH2D鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al2OH2H2O2AlO23H2【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；B氫氧化鐵為難溶物，離子方程式中不能拆開；C離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；D鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣【解答】解：A氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3CuFe2Cu2，故A錯(cuò)誤；B氫氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，正確

10、的離子方程式為：Fe（OH）33H3H2OFe3，故B錯(cuò)誤；C鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na2H2O2Na2OHH2，故C錯(cuò)誤；D金屬鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al2OH2H2O2AlO23H2，故D正確；故選D9在無(wú)色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（）ANa、K、HCO3、OHBMg2、Al3、SO42、NO3CK、Cu2、NH4、NO3DH、Na、NO3、CO32【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答【解答】解：AHCO3、OH結(jié)合生成水和碳酸根離子，不

11、能共存，故A不選；B該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故B選；CCu2為藍(lán)色，與無(wú)色不符，故C不選；DH、CO32結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故D不選；故選B10下列有關(guān)試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（）A氫氧化鈉溶液保存在具有玻璃塞的試劑瓶中B少量的鈉保存在煤油中C硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的分類【分析】A氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液；B鈉性質(zhì)活潑，容易與氧氣、水反應(yīng)，密度大于煤油密度；C依據(jù)二價(jià)鐵離子容易被氧化為三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子氧化鐵生成二價(jià)鐵離子解答；D濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解【解答】解：

12、A氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液，用磨口玻璃塞盛放容易將瓶塞與試劑瓶粘到一起，故A錯(cuò)誤；B鈉密度大于煤油，保存煤油中可以隔絕空氣，故B正確；C硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，而鐵能夠還原三價(jià)鐵使其成為硫酸亞鐵，所以硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中可防止氧化亞鐵的變質(zhì)，故C正確；D濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，所以應(yīng)保存在棕色玻璃試劑瓶中，故D正確；故選：A11瓦斯中甲烷與氧氣的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)極易爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的質(zhì)量之比為（）A1：4B1：2C1：1D2：1【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】令甲烷與氧氣的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，根據(jù)m=nM計(jì)算

13、甲烷、氧氣的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算判斷【解答】解：令甲烷與氧氣的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，甲烷的質(zhì)量為：1mol16g/mol=16g、氧氣的質(zhì)量為：2mol32g/mol=64g，所以甲烷與氧氣的質(zhì)量之比為1：4，故選A12下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問題的敘述中不正確的是（）A聞化學(xué)藥品的氣味時(shí)都不能使鼻子湊近藥品B點(diǎn)燃可燃性氣體之前要先檢查純度，以免發(fā)生爆炸C金屬鈉著火時(shí)應(yīng)使用干燥的沙土滅火D凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理【分析】A聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品，避免出現(xiàn)中毒；B可燃性氣體與空氣混合后點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸；C燃燒需要同時(shí)滿足有

14、可燃物，由氧氣或空氣，能達(dá)到燃燒所需的最低溫度即著火點(diǎn)，只要消除燃燒條件的任意一個(gè)就能滅火，鈉易與水、氧氣反應(yīng)，與沙土不反應(yīng)；D給試管加熱時(shí)，可以直接加熱，不需要墊上石棉網(wǎng)【解答】解：A聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品，避免出現(xiàn)中毒，正確方法為：用手輕輕在試劑瓶口煽動(dòng)，讓少量的藥品氣味進(jìn)入鼻孔，故A正確；B可燃性氣體與空氣混合后點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸，為防止點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃前必須要先檢驗(yàn)可燃性氣體的純度，故B正確；C鈉著火時(shí)生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣從而促進(jìn)鈉燃燒，鈉著火時(shí)宜用沙子隔絕空氣撲滅，故C正確；D受熱面積比較小的可加熱儀器，不需要墊上石棉網(wǎng)，如在給試管中的

15、藥品加熱時(shí)，可以直接給試管加熱，故D錯(cuò)誤故選D13NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水中含有的水分子數(shù)為NAB1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NAC常溫常壓下，22gCO2中含有的氧原子數(shù)為NAD500mL1mol/LMgCl2溶液中含有Cl數(shù)目為【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體；B鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；C計(jì)算二氧化碳物質(zhì)的量n=，1mol二氧化碳含2mol氧原子；D離子濃度=溶質(zhì)濃度離子數(shù)，結(jié)合n=CV=計(jì)算離子數(shù)；【解答】解：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水物質(zhì)的量不是1mol，不能計(jì)算含有的水分子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯

16、化亞鐵和氫氣，1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；中物質(zhì)的量=，含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；LMgCl2溶液中含有Cl數(shù)目=1mol/L2NA=NA，故D錯(cuò)誤；故選C14下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（）A檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠯B除去CO中的CO2C實(shí)驗(yàn)室制取氯氣D加熱分解NaHCO3固體【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】A觀察鉀離子的火焰顏色時(shí)需要通過藍(lán)色鈷玻璃；B二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而CO不反應(yīng)；C在加熱條件下二氧化錳才能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；D碳酸氫鈉分解生成水，大試管口應(yīng)該稍稍向下傾斜【解答】解：A通過焰色反應(yīng)判斷是否含有鉀離子時(shí)，需要通過藍(lán)色鈷玻璃觀察

17、以便濾去鈉的黃色，圖示操作方法不合理，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯(cuò)誤；BCO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用氫氧化鈉溶液可以除去CO中混有的二氧化碳?xì)怏w，故B正確；C圖示裝置制取氯氣時(shí)，需要用酒精燈加熱，圖示裝置沒有加熱裝置，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；D該反應(yīng)中有水生成，為了避免大試管炸裂，裝置中大試管口應(yīng)該稍稍向下傾斜，圖示裝置不合理，故D錯(cuò)誤；故選B15氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl22NH3N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣下列說法錯(cuò)誤的是（）A該反應(yīng)中NH3被還原B該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙D生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【分

18、析】反應(yīng)3Cl22NH3=N26HCl中，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價(jià)升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3可與HCl反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，以此解答【解答】解：AN元素化合價(jià)由3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，故A錯(cuò)誤；BCl元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2為氧化劑，故B正確；C反應(yīng)生成HCl，NH3可與HCl反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，故C正確；DN元素化合價(jià)由3價(jià)升高到0價(jià)，則生成1molN2時(shí)有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確故選A16某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：NH4、Cl、Mg2、Ba2、K、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一

19、份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質(zhì)量根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（）AK一定不存在B該溶液中含CO32離子的濃度為L(zhǎng)CCl可能存在DBa2一定不存在，Mg2可能存在【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法【分析】根據(jù)題意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有Cl、CO32、SO42第二份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4，一定不存在Mg2第三份溶液利用發(fā)生的離子反應(yīng)，經(jīng)過計(jì)算、推得一定存在CO32、SO42，一定不存在Ba2；根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子的電荷守

20、恒，即可推出K一定存在，由K物質(zhì)的量的變化分析Cl的情況【解答】解：根據(jù)題意，Ba2和SO42，可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4，因此兩者不能共存Ba2和CO32可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3，因此兩者也不能共存第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生ClAgAgCl、CO322AgAg2CO3、SO422AgAg2SO4，所以可能含有Cl、CO32、SO42第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4，而沒有沉淀產(chǎn)生說明一定不存在Mg2故可確定一定含有NH4，一定不存在Mg2根據(jù)反應(yīng)NH4OHNH3H2O，產(chǎn)生NH3為，可得NH4也為第三份加足量BaC

21、l2溶液后，得干燥沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)CO32Ba2BaCO3、SO42Ba2BaSO4，因?yàn)锽aCO32HClBaCl2CO2H2O而使BaCO3溶解因此溶液中一定存在CO32、SO42，一定不存在Ba2由條件可知BaSO4為，物質(zhì)的量為=，BaCO3為=，物質(zhì)的量為=，則CO32物質(zhì)的量為，CO32物質(zhì)的量濃度為=L，A由上述分析可得，溶液中一定存在CO32、SO42、NH4，一定不存在Mg2、Ba2而CO32、SO42、NH4物質(zhì)的量分別為、，CO32、SO42所帶負(fù)電荷分別為2、2，共，NH4所帶正

22、電荷為，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K一定存在，故A錯(cuò)誤；B由上述分析可得，CO32物質(zhì)的量為，CO32物質(zhì)的量濃度為L(zhǎng)，故B錯(cuò)誤；CCO32、SO42、NH4物質(zhì)的量分別為、，CO32、SO42所帶負(fù)電荷分別為2、2，共，NH4所帶正電荷為，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K一定存在，且K物質(zhì)的量，當(dāng)K物質(zhì)的量時(shí)，溶液中還必須存在Cl，故C正確；D溶液中一定存在CO32、SO42、NH4，Ba2和CO32、SO42，可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3、BaSO4，因此Ba2一定不存在同時(shí)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體，沒有產(chǎn)生沉淀，說明一定不含Mg2，故D錯(cuò)誤；故選C二、非選擇題17請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)在空

23、氣中的應(yīng)用填空（1）漂白粉中的有效成分為（填“CaCl2”或“Ca（ClO）2”）；（2）制作計(jì)算機(jī)芯片需要高純度的（填“Si”或“SiO2”）；（3）可用作潛水艇中氧氣”或“Fe3O4”）；（4）常溫下盛裝濃硫酸或濃硝酸可以使用容器是（填“鐵罐”或“銅罐”）；（5）生產(chǎn)和生活中，合金幾乎無(wú)處不在，我國(guó)最早使用的合金是（“銅合金”或“鐵合金”）【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【分析】（1）漂白粉主要成分氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分次氯酸鈣；（2）依據(jù)硅為良好的半導(dǎo)體材料解答；（3）依據(jù)過氧化鈉能夠與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣的性質(zhì)解答；（4）依據(jù)濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化

24、解答；（5）青銅是我國(guó)使用最早的合金，至今已有三千多年的歷史，以此解答該題【解答】解：（1）漂白粉中的有效成分為次氯酸鈣，化學(xué)式為：Ca（ClO）2；故答案為：Ca（ClO）2；（2）硅為良好的半導(dǎo)體材料，是制造計(jì)算機(jī)芯片的主要原料；故答案為：Si；（3）過氧化鈉能夠與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可做供氧劑；故答案為：Na2O2；（4）濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化形成致密氧化膜阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，所以可用鐵罐運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸；故答案為：鐵罐；（5）合金的使用與金屬的冶煉有關(guān)，銅易冶煉，為最早使用的金屬，青銅是我國(guó)使用最早的合金，至今已有三千多年的歷史；故答案為：銅合金18氯、

25、硫、氮是中學(xué)化學(xué)常見的三種非金屬，請(qǐng)回答下列問題：（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)Cl2，電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Ca2，要加入的試劑為（填化學(xué)式）；（2）SO2可以使品紅溶液褪色，說明SO2具有性，SO2也能使新制的氯水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2Cl22H2O2HCl2H2SO4，將其改寫成離子方程式（3）在3Cu8HNO3（?。?Cu（NO3）22NO4H2O的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式），當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下，硝酸作為作氧化劑消耗的物質(zhì)的量為mol【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；電解原理；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【分析】（1）鈣離子易生成碳酸鈣沉淀；（2）二氧化

26、硫具有漂白性和還原性，氯氣與二氧化硫反應(yīng)生成鹽酸和硫酸；（3）反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高到2價(jià)，N元素化合價(jià)由5價(jià)降低到2價(jià)，結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算【解答】解：（1）鈣離子易生成碳酸鈣沉淀，可加入Na2CO3除雜，故答案為：Na2CO3；（2）SO2可以使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性，二氧化硫具有還原性，與氯氣反應(yīng)生成鹽酸和硫酸反應(yīng)的離子方程式為Cl2SO22H2O=4HSO422Cl，故答案為：漂白；Cl2SO22H2O=4HSO422Cl；（3）反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高到2價(jià)，N元素化合價(jià)由5價(jià)降低到2價(jià)，氧化產(chǎn)物為Cu（NO3）2，n（NO）=，則有硝酸被還原故答案為：Cu

27、（NO3）2；19實(shí)驗(yàn)室需配制LNa2SO4溶液，請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)過程，并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)報(bào)告（填寫表格中橫線上數(shù)字序號(hào)所示內(nèi)容）實(shí)驗(yàn)原理m=cVM實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL、膠頭滴管實(shí)驗(yàn)步驟（1）計(jì)算：溶質(zhì)Na2SO4固體的質(zhì)量為g（2）稱量：用托盤天平稱取所需Na2SO4固體（3）溶解：將稱好的Na2SO4固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解（4）轉(zhuǎn)移、洗滌：將燒杯中的溶液冷卻至室溫并注入儀器中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液也都注入儀器中（5）定容：將蒸餾水注入儀器至液面離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切（6）搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，然

28、后靜置思考與探究（1）實(shí)驗(yàn)步驟（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)步驟（6）后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，該同學(xué)所配置溶液是濃度（填“”、“=”或“”）L【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】實(shí)驗(yàn)儀器：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，據(jù)此選擇需要的儀器，判斷缺少的儀器；實(shí)驗(yàn)步驟：（1）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；思考與探究：（1）依據(jù)溶解過程中為加速固體溶解速率，需要用玻璃棒攪拌，移液操作中用玻璃棒引流解答；（2）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析【解答】解：實(shí)驗(yàn)儀器：

29、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，缺少的儀器為：500mL容量瓶；故答案為：容量瓶；實(shí)驗(yàn)步驟：（1）配制LNa2SO4溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=L142g/mol=；故答案為：；思考與探究：（1）溶解過程中為加速固體溶解速率，需要用玻璃棒攪拌，移液操作中用玻璃棒引流；故答案為：引流；（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)步驟（6）后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，屬于正常操作，部分溶液粘到瓶壁和瓶塞上，所以溶液的濃度不變，故答案為：=20鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）是

30、提取鋁的原料，提取鋁的工藝流程如圖：請(qǐng)回答下列問題：（1）過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要；（2）流程圖中固體B的成分為，流程圖中試劑X為；（3）為驗(yàn)證濾液A含F(xiàn)e3，可取少量濾液A滴加溶液，溶液顯紅色；（4）通入過量的CO2時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為；（5）現(xiàn)有102t含氯化鋁50%的鋁土礦，理論上可煉出t金屬鋁【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【分析】鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）提取鋁：鋁土礦加過量鹽酸溶解后，F(xiàn)e2O3、Al2O3和HCl反應(yīng)溶解，而SiO2和HCl不反應(yīng)，不能溶解，過濾，固體B為SiO2，濾液A中含有鐵離子和鋁離子、氫離子，加入過量燒堿

31、，氫離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，鐵離子和鋁離子都和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，氫氧化鐵不溶于氫氧化鈉溶液中，但氫氧化鋁易溶于氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸根離子，向偏鋁酸鈉溶液通入過量CO2生成沉淀C，為偏鋁酸根離子和二氧化碳能發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，灼燒氫氧化鋁得到氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得鋁，據(jù)此分析解答【解答】解：（1）過濾操作需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；故答案為：漏斗；（2）鋁土礦加過量鹽酸溶解后，F(xiàn)e2O3、Al2O3和HCl反應(yīng)溶解，而SiO2和HCl不反應(yīng)，不能溶解，過濾，固體B為SiO2，濾液A中含有鐵離子和鋁離子、氫離子，加入過量X后得到偏鋁酸鈉溶液，故X為氫氧化鈉；故答案為：SiO