2022學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷

1、2022學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高一（上）期末化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題（本題包括12小題，每題2分，共30分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（2分）下列行為不符合“綠色化學(xué)”這一主題的是（）A推廣和鼓勵(lì)多使用公共交通工具出行B秸稈就地焚燒，降低運(yùn)輸成本C大力發(fā)展太陽(yáng)能和風(fēng)力發(fā)電D對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫，減少SO2對(duì)空氣的污染【分析】綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，其特點(diǎn)是：充分利用資源，采取的原料無(wú)毒無(wú)害；在無(wú)毒無(wú)害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，減少或避免廢物向環(huán)境中排放；提高原子利用率，使原子利用率達(dá)100%，據(jù)此分析【解答】解：A、推廣和鼓勵(lì)多使用公共交通工具出行，能減少化石燃料的燃燒，減少污染物的排放，符合綠色化學(xué)的理念，故

2、A不選；B、秸稈就地焚燒，會(huì)造成嚴(yán)重的資源浪費(fèi)和環(huán)境污染，不符合綠色化學(xué)的理念，故B選；C、太陽(yáng)能和風(fēng)力發(fā)電無(wú)污染，耗能少，符合綠色化學(xué)的理念，故C不選；D、對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫，能減少二氧化硫?qū)諝獾奈廴?，符合綠色化學(xué)的理念，故D不選故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了綠色化學(xué)的理念，掌握理念的本質(zhì)和要點(diǎn)，并于生活和生產(chǎn)實(shí)際相聯(lián)系是解題關(guān)鍵，難度不大2（2分）純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，純堿屬于（）A酸B堿C鹽D氧化物【分析】純堿是Na2CO3，而陰離子是酸根離子，陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽，據(jù)此分析【解答】解：A、電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，而純堿是Na2CO3

3、，故不是酸，故A錯(cuò)誤；B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，而純堿是Na2CO3，故不是堿，故B錯(cuò)誤；C、陰離子是酸根離子，陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽，故純堿是鹽，故C正確；D、由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故純堿不是氧化物，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸、堿、鹽和氧化物的概念以及物質(zhì)的俗稱，注意把握概念的要點(diǎn)是解題關(guān)鍵，還應(yīng)掌握純堿即碳酸鈉，又俗稱蘇打3（2分）下列屬于化學(xué)變化的是（）A干冰升華B氯氣液化C海水曬鹽D鋼鐵生銹【分析】有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，無(wú)新物質(zhì)生成的是物理變化，據(jù)此分析【解答】解：A、干冰升華是由固態(tài)的二氧化碳變?yōu)闅鈶B(tài)，是物理狀

4、態(tài)的變化，無(wú)新物質(zhì)生成，故為物理變化，故A錯(cuò)誤；B、氯氣液化是將氯氣由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，是物理狀態(tài)的變化，不是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、海水曬鹽是利用太陽(yáng)能將海水中的水分蒸發(fā)，從而剩下粗鹽晶體，此過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，故為物理變化，故C錯(cuò)誤；D、鋼鐵生銹是由鐵單質(zhì)變?yōu)檠趸F，有新物質(zhì)生成，故為化學(xué)變化，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，難度不大，應(yīng)把握住物理變化、化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成4（2分）能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（）ACuSO4溶液B鹽酸CFe（OH）3膠體DKOH溶液【分析】分散系分為溶液、濁液和膠體，其中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系為膠體，據(jù)此分析【解答】解

5、：A、硫酸銅溶液為溶液，不是膠體，故無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、鹽酸是溶液，故無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鐵膠體是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D、KOH溶液是溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了溶液、膠體和濁液的性質(zhì)以及膠體的判斷，應(yīng)注意丁達(dá)爾效應(yīng)只有膠體才有，溶液和濁液均無(wú)5（2分）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）ANaOH固體B氨氣C蔗糖DKCl溶液【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，據(jù)此分析【解答】解：A、氫氧化鈉固體在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故A正確；B、氨氣在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非

6、電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、KCl溶液是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，應(yīng)注意的是電解質(zhì)一定是化合物，且電解質(zhì)一定是自身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電的化合物6（2分）在含有大量Ba2、OH、Cl的溶液中，還可能大量共存的離子是（）AHCO3BNO3CHDFe3【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來(lái)解答【解答】解：ABa2、OH、HCO3結(jié)合生成沉淀和水，不能共存，故A不選；B均與NO3不反應(yīng)，可大量共存，故B選；COH、H結(jié)合生

7、成水，不能共存，故C不選；DOH、Fe3結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大7（2分）下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：ClB氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C明礬的化學(xué)式：KAlSO412H2OD次氯酸的電離方程式：HClO=HClO【分析】A、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)；B、氟原子的核外有7個(gè)電子；C、在化合物中，化合價(jià)的代數(shù)和要為0；D、HClO是弱酸，電離方程式用可逆號(hào)【解答】解：A、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，故中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為3

8、7，符號(hào)為3717Cl，故A正確；B、氟原子的核外有7個(gè)電子，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C、在化合物中，化合價(jià)的代數(shù)和要為0，故明礬的化學(xué)式：KAl（SO4）212H2O，故C錯(cuò)誤；D、HClO是弱酸，電離方程式用可逆號(hào)，故電離方程式為HClOHClO，故D錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)，是高考的常見(jiàn)題型，難度不大，應(yīng)注意的是在書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)應(yīng)注意是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)8（2分）下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A硅可用于制造光導(dǎo)纖維B鋁槽車可用于濃硫酸的貯運(yùn)C鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌D呈液態(tài)鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑【分析】A二氧化硅具有良好的光學(xué)特性；B依據(jù)濃硫酸強(qiáng)氧化性解

9、答；C鋁熱反應(yīng)放出大量的熱；D依據(jù)鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱性解答【解答】解：A二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可用于制造光導(dǎo)纖維，故A錯(cuò)誤；B濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能夠使鋁鈍化，所以可以用鋁槽車可用于濃硫酸的貯運(yùn)，故B正確；C氧化鐵與鋁反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量可以是鐵熔化，可以用來(lái)焊接鐵軌，故C正確；D鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱性，所以液態(tài)鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，故D正確；故選：A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，熟悉二氧化硅、濃硫酸、鈉鉀合金的性質(zhì)，明確鋁熱反應(yīng)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度不大9（2分）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A

10、鈉和水反應(yīng)：2NaH2O=2NaOHH2B氯化鎂溶液中加入氨水：Mg22OH=Mg（OH）2C氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2SO42=BaSO4D氯氣通入FeCl2溶液中：Cl22Fe2=2Cl2Fe3【分析】A電荷、原子不守恒；B一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；C漏寫(xiě)生成水的離子反應(yīng)；D反應(yīng)生成氯化鐵，電子、電荷守恒【解答】解：A鈉和水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na2H2O=2Na2OHH2，故A錯(cuò)誤；B氯化鎂溶液中加入氨水的離子反應(yīng)為Mg22NH3H2O=Mg（OH）22NH4，故B錯(cuò)誤；C氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H2OHBa2SO42=BaSO42H2O，故C錯(cuò)誤；D氯氣通入FeCl2溶

11、液中的離子反應(yīng)為Cl22Fe2=2Cl2Fe3，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大10（2分）下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢用于分離酒精和水B用于驗(yàn)證木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2C用于除去CO2中的少量HClD用于制備蒸餾水【分析】A酒精與水互溶；BC與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁；CHCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；D蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度、且冷卻水下進(jìn)上出【解答】解：A酒精與水互溶，不能利用分液

12、漏斗分離，應(yīng)選蒸餾法，故A錯(cuò)誤；BC與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則不能檢驗(yàn)有CO2，應(yīng)除去二氧化硫后檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；CHCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則圖中洗氣可除雜，故C正確；D蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度、且冷卻水下進(jìn)上出，圖中溫度計(jì)的位置、冷卻水方向均不合理，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大11（2分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）ASO2具有氧化性，可用于漂白紙漿BNaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制

13、糕點(diǎn)的膨松劑C濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣DMgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料【分析】A依據(jù)二氧化硫的漂白性解答B(yǎng)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w；C依據(jù)濃硫酸的吸水性解答；D作耐火材料應(yīng)具有較高的熔點(diǎn)【解答】解：A二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?，與二氧化硫的氧化性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；BNaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，所以用小蘇打做焙制糕點(diǎn)的膨松劑，故B錯(cuò)誤；C濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氫氣，故C錯(cuò)誤；DMgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料，故D正確；故選：D【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)生活，本題難度不大，但涉及知識(shí)點(diǎn)較多，熟悉相

14、關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)是即可正確解答本題12（2分）用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值下列判斷正確的是（）A1molH2含有的分子數(shù)目為NAB24gMg變?yōu)镸g2時(shí)失去的電子數(shù)目為NAC1L1molL1CaCl2溶液中含有的Cl離子數(shù)目為NAD常溫常壓下，中含有的原子數(shù)目為NA【分析】A、分子個(gè)數(shù)N=nNA；B、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)來(lái)分析；C、求出氯化鈣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化鈣中含2mol氯離子來(lái)分析；D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于mol【解答】解：A、1mol氫氣中的分子個(gè)數(shù)N=nNA=NA個(gè)，故A正確；B、24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)，

15、故1mol鎂失去2NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C、溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L1L=1mol，而1mol氯化鈣中含2mol氯離子，故含2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于mol，故氧氣的物質(zhì)的量小于，則含有的原子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)13（2分）關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)判斷正確的是（）A常溫下溶解度：NaHCO3Na2CO3B常溫下，相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性：NaHCO3Na2CO3C熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3D與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢：N

16、aHCO3Na2CO3【分析】NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時(shí)，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3反應(yīng)劇烈，CO32水解程度比HCO3大，則堿性Na2CO3大，以此解答該題【解答】解：A常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：Na2CO3NaHCO3，故A錯(cuò)誤；BCO32水解程度比HCO3大，則堿性Na2CO3NaHCO3，故B錯(cuò)誤；CNaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3，故C正確；D分別滴加HCl溶液，反

17、應(yīng)離子方程式為CO322HCO2H2O，HCO3HH2OCO2，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累14（2分）下列試劑的保存方法中錯(cuò)誤的是（）A少量的鈉保存在煤油中B氫氟酸保存在玻璃瓶中C新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中DNaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中【分析】A、鈉能和氧氣、水反應(yīng)；B、HF能和玻璃反應(yīng)；C、氯水見(jiàn)光易分解；D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反應(yīng)【解答】解：A、鈉能和氧氣、水反應(yīng)，故鈉應(yīng)隔絕空氣和水保存，故可以保

18、存在煤油中，故A正確；B、HF能和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，能腐蝕玻璃，故不能盛放在玻璃瓶中，故B錯(cuò)誤；C、氯水見(jiàn)光易分解，故應(yīng)避光保存，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故C正確；D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反應(yīng)，生成粘合劑硅酸鈉溶液，故若用玻璃瓶保存，則應(yīng)用橡膠塞，故D正確故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常用試劑的保存的方法，而試劑的保存方法取決于其化學(xué)性質(zhì)，所以掌握試劑的性質(zhì)是理解并記憶保存方法的關(guān)鍵15（2分）提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），選用的試劑和方法都正確的是（）物質(zhì)除雜試劑方法ACO（CO2）NaOH溶液洗氣BFeCl2溶液（FeCl3）足量銅粉過(guò)濾CKNO3（KCl）蒸發(fā)結(jié)晶DAl2

19、O3（Fe2O3）NaOH溶液過(guò)濾AABBCCDD【分析】ACO2與NaOH溶液反應(yīng)，而CO不能；BCu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；C二者均溶于水，溶解度均較大；D氧化鋁與NaOH反應(yīng)【解答】解：ACO2與NaOH溶液反應(yīng)，而CO不能，則選NaOH溶液、洗氣可分離，故A正確；BCu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選鐵粉，故B錯(cuò)誤；C二者均溶于水，溶解度均較大，不能蒸發(fā)結(jié)晶分離，故C錯(cuò)誤；D氧化鋁與NaOH反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不能除雜，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

20、意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得1分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）16（2分）下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）A用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定不含KB向無(wú)色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液中一定含有SO42C向無(wú)色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32D向某溶液中加入KSCN溶

21、液無(wú)現(xiàn)象，再滴入少量H2O2，呈血紅色，則該溶液中一定含有Fe2【分析】A觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃；B白色沉淀可能為AgCl；C無(wú)色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫；D加入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，可知不含鐵離子，再滴入少量H2O2，呈血紅色，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子【解答】解：A火焰呈黃色，則該溶液中一定含Na，不能確定是否含K，故A錯(cuò)誤；B白色沉淀可能為AgCl，則原溶液可能含銀離子或SO42，但二者不能同時(shí)存在，故B錯(cuò)誤；C無(wú)色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中可能含有CO32或SO32，或HCO3等，故C錯(cuò)誤；D加入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，可知不含鐵離子，再滴入少量H2O2，呈血紅

22、色，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則該溶液中一定含有Fe2，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握試劑、現(xiàn)象、結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意檢驗(yàn)時(shí)排除干擾離子，題目難度不大17（2分）反應(yīng)3Cl28NH3=6NH4ClN2常用于判斷氯氣管道是否漏氣，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）ACl2發(fā)生氧化反應(yīng)BNH3是還原劑C每生成1molN2，轉(zhuǎn)移3mol電子D被氧化與未被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為1：3【分析】反應(yīng)3Cl28NH3N26NH4Cl中，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價(jià)升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3與HCl反應(yīng)生成氯化

23、銨，有白煙生成，以此解答【解答】解：A、反應(yīng)中Cl2為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，故B正確；C、每生成1molN2，有6mol（10）=6mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D、3Cl28NH36NH4ClN2反應(yīng)中有8mol氨參加反應(yīng)，2mol是還原劑，還有6mol未被氧化，所以被氧化與未被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為1：3，故D正確；故選BD【點(diǎn)評(píng)】本題以氨氣的性質(zhì)考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大18（2分）以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是（）AAl2O3A

24、l（OH）3NaAlO2BMgCl2MgMg3N2CSSO2H2SO4DNaClCl2FeCl2【分析】A、氧化鋁不溶于水，不能和水之間反應(yīng)；B、電解熔融的MgCl2得到單質(zhì)Mg，鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成Mg3N2；C、SSO2H2SO4；D、電解熔融的NaCl得到單質(zhì)Cl2，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵【解答】解：A、氧化鋁不溶于水，不能和水之間反應(yīng)獲得氫氧化鋁，即Al2O3Al（OH）3的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B、電解熔融的MgCl2得到單質(zhì)Mg，鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成Mg3N2，可以實(shí)現(xiàn)步轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化，故B正確；C、SSO2H2SO4，可以實(shí)現(xiàn)步轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化，故C正確；D、電解熔融的NaCl得到單

25、質(zhì)Cl2，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，所以Cl2FeCl2的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選AD【點(diǎn)評(píng)】本題涉及元素以及化合物的性質(zhì)知識(shí)的考查，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大19（2分）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)將溶液完全蒸干后停止加熱B稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌C分液操作時(shí)，先放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗口倒出上層液體D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶的刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體【分析】A蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，利用余熱加熱；B稀釋時(shí)將密度大的液體注入密度小的液體中，并及時(shí)散熱；C分液時(shí)避免上下層液體混合；D若加水超過(guò)容

26、量瓶的刻度線，實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)重新配制【解答】解：A蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，利用余熱加熱，出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，故A錯(cuò)誤；B稀釋時(shí)將密度大的液體注入密度小的液體中，并及時(shí)散熱，則稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌，故B正確；C分液時(shí)避免上下層液體混合，則先放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗口倒出上層液體，故C正確；D若加水超過(guò)容量瓶的刻度線，實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)重新配制，不能用膠頭滴管吸出多余液體，故D錯(cuò)誤；故選BC【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、溶液配制、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大20（2分）將鎂鋁

27、合金的碎片加入50mL鹽酸中，待合金完全溶解后，生成，得到溶液X下列分析一定正確的是（）A開(kāi)始時(shí)觀察到金屬碎片表面有極少量氣泡，可能原因?yàn)樵摻饘倨砻嬗醒趸過(guò)程中觀察到金屬碎片表面有大量氣泡并在液面上“翻滾”，說(shuō)明該合金碎片的密度小于該鹽酸溶液的密度C該鹽酸的物質(zhì)的量濃度一定為L(zhǎng)1D溶液X中Mg2與Al3的物質(zhì)的量之比一定為1：1【分析】A、金屬表面產(chǎn)生極少量的氣體，首先與鋁表面致密的氧化膜反應(yīng)；B、過(guò)程中觀察到金屬碎片表面有大量氣泡并在液面上“翻滾”，明該合金碎片的密度大于該鹽酸溶液的密度；C、不知合金是否與鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以無(wú)法求鹽酸的物質(zhì)的量；D、如果鋁表面無(wú)氧化膜，設(shè)鎂、鋁的物

28、質(zhì)的量分別為mol、ymol，則，解之得：，兩者的物質(zhì)的量之比不是1：1；【解答】解：A、金屬表面產(chǎn)生極少量的氣體，首先與鋁表面致密的氧化膜反應(yīng)，然后與金屬迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡，所以可能原因?yàn)樵摻饘倨砻嬗醒趸?，故A正確；B、過(guò)程中觀察到金屬碎片表面有大量氣泡并在液面上“翻滾”，明該合金碎片的密度大于該鹽酸溶液的密度，而不是合金碎片的密度小于該鹽酸溶液的密度，故B錯(cuò)誤；C、不知合金是否與鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以無(wú)法求鹽酸的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、如果鋁表面無(wú)氧化膜，設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為mol、ymol，則，解之得：，兩者的物質(zhì)的量之比不是1：1，所以不一定是1：1，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)

29、】本題考查了鎂、鋁的性質(zhì)，學(xué)生在解題時(shí)要注意結(jié)合極限法分析解答，難度較大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力三、非選擇題（共60分）21（6分）按要求回答下列問(wèn)題：（1）用濃硫酸給竹筒“刻字”是利用濃硫酸的性（2）使品紅溶液褪色的氣體可以是SO2，也可以是氣體（3）在制作印刷電路板的過(guò)程中常利用銅與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是【分析】（1）用濃硫酸給竹筒“刻字”是利用濃硫酸的脫水性；（2）使品紅溶液褪色的氣體常見(jiàn)Cl2等氧化性氣體以及SO2與品紅發(fā)生化合反應(yīng)褪色，據(jù)此分析解答；（3）FeCl3溶液與金屬銅反應(yīng)，生成氯化亞鐵、氯化銅【解答】解：（1）用濃硫酸給竹筒“刻字”是利用濃硫酸的脫

30、水性，故答案為：脫水；（2）Cl2溶于水得到氯水，氯水中H2OCl2HClHClO，含有具有漂白性的HClO，也可使品紅褪色，故答案為：Cl2；（3）FeCl3溶液與金屬銅反應(yīng)，生成氯化亞鐵、氯化銅，化學(xué)反應(yīng)為2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2，所以離子反應(yīng)方程式為：Cu2Fe3Cu22Fe2，故答案為：Cu2Fe3Cu22Fe2【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握濃硫酸的性質(zhì)、銅的性質(zhì)及使品紅溶液褪色的原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大22（8分）按要求進(jìn)行計(jì)算，直接寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的質(zhì)量為g（2）中氧原子的數(shù)目為1023，則元素R的相

31、對(duì)原子質(zhì)量為（3）阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH與CO32質(zhì)量之比為51：300，則這兩種離子的物質(zhì)的量之比為（4）將LNa2CO3溶液與LCaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）【分析】（1）依據(jù)n=計(jì)算解答；（2）依據(jù)n=，結(jié)合1個(gè)R2O5中含有5個(gè)O解答；（3）依據(jù)n=計(jì)算解答；（4）混合液中Na物質(zhì)的量濃度C=來(lái)計(jì)算【解答】解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的質(zhì)量為：71g/mol=；故答案為：；（2）設(shè)元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則中氧原子的數(shù)目為：51023=1023，解答a=14，故答案為：14；（3）設(shè)阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH與CO32質(zhì)量分別

32、為51g：300g，則二者物質(zhì)的量之比為：=3：5；故答案為：3：5；（4）將LNa2CO3溶液與LCaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為：=L；故答案為：【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)所含微粒個(gè)數(shù)的判斷23（8分）下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示B、D是氣體，其中B是空氣的主要成分之一；C是淡黃色固體，常用于供氧劑；E是紅棕色固體；F是最常見(jiàn)的無(wú)色液體回答下列問(wèn)題：（1）C的化學(xué)式是（2）氣體D通入紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是（3）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式（4）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式【分析】B是空氣的主要成分之一

33、，可與FeS2反應(yīng)，應(yīng)為O2，則D為SO2，C是淡黃色固體，常用于供氧劑，為Na2O2，則A為Na，F(xiàn)是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，應(yīng)為H2O，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G為NaOH，I為Na2SO3，J為NaHSO3，E是紅棕色固體，應(yīng)為Fe2O3，則H為FeCl3，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題【解答】解：（1）由以上分析可知C為Na2O2，故答案為：Na2O2；（2）D為SO2，為酸性氣體，可使石蕊溶液變紅，故答案為：石蕊溶液變紅；（3）反應(yīng)的離子方程式為Fe2O36H=2Fe33H2O，故答案為：Fe2O36H=2Fe33H2O；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，故答

34、案為：Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3【點(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，涉及Na、S元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，“B是空氣的主要成分之一；C是淡黃色固體，常用于供氧劑；E是紅棕色固體；F是最常見(jiàn)的無(wú)色液體”為推斷突破口，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查24（14分）工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O），流程如圖：（1）濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）（2）還原時(shí)，試劑X若選用SO2，則反應(yīng)后的陰離子是（填化學(xué)式）（3）從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)

35、品，應(yīng)進(jìn)行的操作是、過(guò)濾、洗滌、干燥（4）七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O）在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)┠痴n外小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量步驟a：取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且隆⒀心?、溶解、過(guò)濾，將濾液配成250mL溶液；步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加L的KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)），發(fā)生的反應(yīng)為：MnO45Fe28H=5Fe3Mn24H2O；步驟c：重復(fù)“步驟b”23次，平均消耗KMnO4溶液步驟a中配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要、該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的

36、含量為mg/片（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【分析】燒渣中加入稀硫酸，得到硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過(guò)濾，濾渣為二氧化硅，在濾液中加入試劑X，還原硫酸鐵得到硫酸鋁和硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)溶液L溶液需要的玻璃儀器除有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；故答案為：玻璃棒；250mL容量瓶；MnO45Fe225mL溶液中：n（Fe2）=5n（MnO4）=5L103L=103mol，250mL溶液中：n（Fe2）=103mol10=102mol，1片補(bǔ)血?jiǎng)悠分校簄（Fe2）=103mol，m（Fe2）=103mol56g/mol=56mg；故答案為：56【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)制備方案設(shè)計(jì)，為

37、高頻考點(diǎn)，涉及鹽類水解、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明確反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟悉流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及基本操作方法，題目難度中等25（12分）某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置已知：氯氣和堿反應(yīng)放出熱量6Cl26Ca（OH）25CaCl2Ca（ClO3）26H2O回答下列問(wèn)題：（1）甲裝置中儀器a的名稱是，MnO2在反應(yīng)中所起的作用是（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是（3）制取漂白粉的化學(xué)方程式是該小組制得的漂白粉中n（CaCl2）遠(yuǎn)大于nCa（ClO）2，其主要原因是為提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是（任寫(xiě)一種即可）（4）漂白粉應(yīng)密封保存，原因是（用化學(xué)方程式表

38、示）【分析】模擬工業(yè)制漂白粉：裝置A制取Cl2，a為分液漏斗，可以控制加入的濃鹽酸，圓底燒瓶中盛放二氧化錳，反應(yīng)的方程式為：MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O，HCl易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫，可以用食鹽水來(lái)除雜，乙裝置除去氯氣中的氯化氫，丙裝置Cl2與Ca（OH）2的反應(yīng)制漂白粉，Cl2有毒，需進(jìn)行尾氣處理，裝置丁吸收多余的氯氣（1）根據(jù)儀器的特征以及常見(jiàn)儀器的名稱解答；MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、氯氣與水，MnO2是氧化劑；（2）HCl易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫，可以用食鹽水來(lái)除雜；（3）漂白粉的主要成分是次氯酸鈣Ca（ClO）2和氯化鈣，氯氣與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)物是氯化

39、鈣、次氯酸鈣和水；根據(jù)氯氣和堿反應(yīng)放出熱量，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)6Cl26Ca（OH）25CaCl2Ca（ClO3）26H2O進(jìn)行判斷；因?yàn)闇囟雀邥r(shí)易生成Ca（ClO3）2，所以避免此反應(yīng)發(fā)生可以采取降溫措施或控制反應(yīng)避免反應(yīng)放熱瞬時(shí)升高；（4）漂白粉有效成分為次氯酸鈣，能夠與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而導(dǎo)致變質(zhì)【解答】解：（1）甲裝置中儀器a具有球形特征，有玻璃活塞，在該實(shí)驗(yàn)中，可以控制加入的濃鹽酸，為分液漏斗，裝置A制取Cl2，反應(yīng)的方程式為：MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O，反應(yīng)中，MnO2中Mn元素化合價(jià)降低（42），MnO2為氧化劑，故答案為：分液漏斗；作氧化劑；（2）濃鹽酸

40、和二氧化錳反應(yīng)過(guò)程中會(huì)發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫在氯化鈉飽和溶液中易溶，而氯氣難溶，通過(guò)飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體，故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫；（3）漂白粉的主要成分是次氯酸鈣Ca（ClO）2和氯化鈣，將氯氣通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，同時(shí)有水生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl22Ca（OH）2=Ca（ClO）2CaCl22H2O，故答案為：2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O；氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，當(dāng)溫度低時(shí)，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣和水；當(dāng)溫度高時(shí)，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl26Ca（OH）25CaCl2Ca（Cl

41、O3）26H2O，所以制得的漂白粉中n（CaCl2）遠(yuǎn)大于nCa（ClO）2，故答案為：氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl26Ca（OH）25CaCl2Ca（ClO3）26H2O；溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻，或控制氯氣產(chǎn)生速率，通過(guò)控制反應(yīng)速率，避免反應(yīng)放熱瞬時(shí)升高，故答案為：將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率；（4）漂白粉有效成分為次氯酸鈣，HClO雖是強(qiáng)氧化性的酸，但它是比碳酸還弱的酸，受空氣中的水、CO2作用而導(dǎo)致變質(zhì)，生成CaCO3和HClO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2CO2H2O=CaCO32HClO，所以漂白粉應(yīng)密封保存，故答案為：Ca（ClO）2CO2H2O=CaCO32HClO【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氯氣的制法及化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，掌握氯及其化合物的性質(zhì)以及流程圖各裝置的作用是解答關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?6（12分）化學(xué)反應(yīng)的條件多種多樣，“撞擊”也是其中的一種如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等組成的混合物受撞擊時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量氣體，因而曾用作汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑，其原理如下：NaN3受撞擊分解產(chǎn)生金屬鈉和氮?dú)猓唤饘兮c將Fe2O3中鐵置換出來(lái)，同時(shí)又將KClO4還原為KCl；NaHCO3受熱分解請(qǐng)回答下列問(wèn)題：