北京市師范大學(xué)附屬中學(xué)2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

1、PAGE27北京師大附中2022-2022學(xué)年上學(xué)期高一年級期末考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 C-12N-14O-16S-32Cl-355Na-23Mg-24Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137一、選擇題22道小題，共44分，每小題只有一個選項符合題意1下列氣體呈紅棕色的是2 C【解析】【分析】根據(jù)氣體的顏色回答?！驹斀狻客ǔ?，Cl2為黃綠色氣體，NO2為紅棕色氣體，SO2、CO2為無色氣體。本題選C。2下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是氯水【答案】A【解析】【分析】據(jù)純凈物的概念分析回答?！驹斀狻恳郝戎兄挥新确肿?，屬于純凈物。稀硫酸、氯水都是水溶液，漂白粉含有氯化鈣和次氯酸鈣，它

2、們都是混合物。本題選A。3下列選項中，不包含在空氣質(zhì)量報告中的是2 C【解析】【分析】根據(jù)空氣質(zhì)量報告的相關(guān)內(nèi)容回答?！驹斀狻靠諝赓|(zhì)量報告是根據(jù)某地區(qū)空氣中主要污染物（SO2、NO2、1 g3，沸點約為768萃取【答案】B【解析】【分析】根據(jù)混合物的性質(zhì)選擇分離方法?！驹斀狻克穆然际遣蝗苡谒臒o色液體，它與水組成的混合物有分層現(xiàn)象，最適合用分液方法分離。本題選B?！军c睛】過濾用于分離固液混合物；分液用于分離不相溶的液體混合物；蒸餾用于分離互溶的沸點相差較大的液體混合物；萃取是利用溶質(zhì)在不相溶的溶劑中溶解性的不同，將溶質(zhì)從一種溶劑中轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中的方法。7下列反應(yīng)類型中，一定不屬于氧化還原

3、反應(yīng)的是置換反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征，結(jié)合實例作出判斷。【詳解】A項：氫氣燃燒生成水、氧化鈣與水生成氫氧化鈣，都是化合反應(yīng)，只有前者有化合價升降變化，是氧化還原反應(yīng)，A項不符合題意；B項：氯化鐵溶液腐蝕銅、碳酸鈣溶于鹽酸，都是離子反應(yīng)，只有前者有化合價升降變化，是氧化還原反應(yīng)，B項不符合題意；C項：復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)，都不是氧化還原反應(yīng)，C項符合題意；D項：置換反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中都有單質(zhì)，一定有化合價升降變化，是氧化還原反應(yīng)，D項不符合題意。本題選C。8下列物質(zhì)中，常用作氧化劑的是2 C【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和常見化合價

4、分析?！驹斀狻縉a2SO4中各元素價態(tài)穩(wěn)定，不易發(fā)生變化，主要發(fā)生非氧化還原以應(yīng)；H2易失電子，形成穩(wěn)定的1價，主要表現(xiàn)還原性；Na在化學(xué)反應(yīng)中只能失電子，表現(xiàn)還原性；KMnO4中錳元素為最高7價，易得電子，是常用的強氧化劑。本題選D。代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，不正確的是含分子數(shù)目為NA1L1mol/LKCl溶液中，含K的數(shù)目為C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的原子數(shù)目為和Na2O2的混合物中，所含陰離子數(shù)的總數(shù)為NA【答案】C【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的量的計算公式和有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)分析回答?！驹斀狻緼項：28gN2含1molN2，分子數(shù)目為NA，A項正確；B項：1LLKCl溶液中有，K數(shù)目為，B項

5、正確；C項：標(biāo)準(zhǔn)狀況下水非氣體物質(zhì)，不是，所含原子數(shù)目不是，C項錯誤；D項：Na2O2中陰離子為O22，1molNa2O和Na2O2的混合物中陰離子總數(shù)為NA，D項正確。本題選C?！军c睛】公式n=V/Vm只適用于氣體物質(zhì)，Vm22.4L/mol時還要求是標(biāo)準(zhǔn)狀況。10下列儀器中，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時不需要的是容量瓶分液漏斗【答案】D【解析】【分析】根據(jù)配制溶液的過程分析回答。【詳解】固體溶解或濃溶液稀釋要在燒杯中進行；量取一定體積的濃溶液或定容時需用膠頭滴管；使溶液體積符合要求必須使用容量瓶。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時不需要分液漏斗。本題選D?！军c睛】錐形分液漏斗只用于分離不相溶的液

6、體混合物。11下列離子方程式不正確的是A用硝酸銀溶液檢驗自來水中的氯離子:AgCl-=AgClB實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳:CO32-2H=H2OCO2C用稀硫酸清洗鐵銹氧化鐵:Fe2O36H=2Fe33H2OD用銅與稀硝酸反應(yīng)制備一氧化氮:3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O【答案】B【解析】【分析】根據(jù)離子方程式的書寫要求判斷?！驹斀狻緼項：硝酸銀溶液檢驗氯離子，只有AgCl不溶于水，不能拆寫，A項正確；B項：碳酸鈣不溶于水，不能拆寫，應(yīng)寫為CaCO32H=Ca2H2OCO2，B項錯誤；C項：鐵銹氧化鐵為氧化物，不能拆寫，C項正確；D項：銅與稀硝酸反應(yīng)中只硝酸、硝酸銅可

7、拆寫，D項正確。本題選B?！军c睛】離子方程式常見錯誤：不符合事實，質(zhì)量不守恒，電荷不守恒，拆寫不正確等。12下列各組離子中，能在溶液里大量共存的是、NH4、SO42-、Fe3、OH-、SO42-、H、HCO3-、Na、CO32-、NO3-【答案】A【解析】【分析】根據(jù)離子間的相互反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等）判斷?！驹斀狻緼項：四種離子彼此不反應(yīng)，能大量共存，A項正確；B項：Fe3與OH-生成沉淀，不能大量共存，B項錯誤；C項：H與HCO3-生成CO2氣體和水，不能大量共存，C項錯誤；D項：Ca2與CO32-生成沉淀，不能大量共存，D項錯誤。本題選A。13鈉與水反應(yīng)的實驗過程如圖、所示，下

8、列有關(guān)說法不正確的是A圖中鈉熔成小球，說明鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點低B圖中鈉四處游動并嘶嘶作響，說明反應(yīng)產(chǎn)生了氣體C圖中滴加酚酞試液后溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成D鈉與水反應(yīng)的離子方程式是:2Na2H=2NaH2【答案】D【解析】【分析】根據(jù)實驗現(xiàn)象分析判斷?！驹斀狻緼項：圖中鈉熔成小球所需熱量必為反應(yīng)放出，此時水未沸騰，則鈉的熔點低于100B項：圖中鈉球游動是反應(yīng)產(chǎn)生氣體的推動，B項正確；C項：圖中是堿性物質(zhì)使酚酞變紅，C項正確；D項：水是氧化物、也是難電離物質(zhì)，不能拆寫，應(yīng)寫成2Na2H2O=2Na2OH-H2，D項錯誤。本題選D。3的說法中，不正確的是A溶解度:Na2CO3NaHCO3B

9、二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法區(qū)別3雜質(zhì)D等物質(zhì)的量的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2一樣多【答案】B【解析】【分析】根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)判斷?！驹斀狻緼項：通常，NaHCO3溶解度較小，A項正確；B項：Na2CO3溶液與澄清石灰水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀。NaHCO3溶液與澄清石灰水混合時HCO3與OH反應(yīng)生成CO32和水，CO32再與Ca2生成CaCO3白色沉淀。故不能用澄清石灰水區(qū)別，B項錯誤；C項：加熱固體混合物時，NaHCO3可完全分解生成Na2CO3，C項正確；D項：據(jù)兩者與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，等物質(zhì)的量的兩種固體與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生等量的C

10、O2，D項正確。本題選B?！军c睛】NaHCO3溶液與澄清石灰水混合時，若石灰水過量，則生成CaCO3、NaOH、H2O；若NaHCO3溶液過量，則生成CaCO3、Na2CO3、H2O。15依據(jù)已有知識，下列各組溶液只能用焰色反應(yīng)鑒別的是、NaCl、CaCl2【答案】B【解析】【分析】根據(jù)陰陽離子的性質(zhì)，提出合理的鑒別方法，作出符合題意的判斷?！驹斀狻緼項：Na2CO3、NaCl中陽離子都是鈉離子，不能用焰色反應(yīng)鑒別，A項不符合題意；B項：KCl、NaCl中陰離子相同，陽離子K、Na只能用焰色反應(yīng)鑒別，B項符合題意；C項：CaCl2、NaCl中陰離子相同，陽離子Ca2、Na可用焰色反應(yīng)鑒別，也可

11、用Na2CO3溶液鑒別，B項不符合題意；D項：Na2CO3、CaCl2中，陰離子可用鹽酸鑒別，陽離子可用焰色反應(yīng)或Na2CO3溶液鑒別，D項不符合題意。本題選B。16合金材料在生活中有廣泛應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是生鐵【答案】B【解析】【分析】根據(jù)合金的概念和物質(zhì)的組成分析判斷?！驹斀狻亢辖鹗莾煞N或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì)。鋼是含碳量%2%的鐵合金，不銹鋼是另加鉻、鎳元素的特種鋼；生鐵是含碳量2%的鐵合金；黃銅是銅鋅合金，故不銹鋼、生鐵、黃銅都是合金。水銀是金屬汞的俗名，是純金屬，不是合金。本題選B。17下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是可以制化肥、農(nóng)藥作制

12、冷劑用作紅色油漆和涂料用作供氧劑【答案】C【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析回答。【詳解】A項：HNO3可以制得KNO3、NH4NO3等化肥，也是制農(nóng)藥的原料，A項正確；B項：液態(tài)NH3氣化時吸收大量熱，可作制冷劑，B項正確；C項：Fe3O4為黑色晶體，不能作紅色油漆和涂料。C項錯誤；D項：Na2O2與二氧化碳、水反應(yīng)都能放出氧氣，用作供氧劑，D項正確。本題選C?！军c睛】Fe2O3為紅棕色粉末，常用于紅色油漆和涂料。應(yīng)從物質(zhì)的理化性質(zhì)理解物質(zhì)的用途。18在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實驗中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是方法現(xiàn)象結(jié)論A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含Cl2B向飽和NaHC

13、O3溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水中含HClOC向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性【答案】B【解析】【分析】本題主要考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)。溶液中存在平衡Cl2H2OHClHClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO都強氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色，以此解答該題。【詳解】A氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺綠色，是因為氯水中含有氯氣，故A正確；3溶液中加入足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，

14、是因為碳酸氫根離子與氯水中的氫離子發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，故B錯誤；C紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，故C正確；2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因為發(fā)生反應(yīng)2FeCl2Cl2=2FeCl3，說明氯水具有氧化性，故D正確。19實驗裝置如下圖所示，關(guān)閉閥門A時，試管C中的濕潤紅色布條無明顯變化;打開閥門A后，C中的濕潤紅色布條逐漸褪色。則B瓶中盛放的試劑可能是濃鹽酸溶液【答案】C【解析】【分析】根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)和次氯酸的漂白性分析回答。【詳解】打開閥門A，氯氣不經(jīng)B中溶液，與C中的濕潤布條的水反應(yīng)生成次氯酸，使紅色布條逐漸褪色。關(guān)閉閥門A，C中濕潤紅色布條無明顯變化，說明氯氣被B中溶液吸

15、收。選項中只有Na2CO3溶液吸收氯氣，生成CO2。本題選C。20常溫下，下列物質(zhì)可用鐵罐車裝運的是稀硝酸【答案】A【解析】【分析】根據(jù)鈍化原理分析回答。【詳解】常溫下，鋁、鐵與濃硫酸或濃硝酸，會在金屬表面生成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬與酸的進一步反應(yīng)，即金屬被鈍化。據(jù)此，可用鐵罐車裝運濃硫酸。本題選A?！军c睛】鈍化是化學(xué)變化。稀硫酸、稀硝酸、濃鹽酸、稀鹽酸不能使鋁、鐵鈍化。2氣體，溶液仍然澄清；若將BaCl2溶液分盛在兩支試管中，一只試管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀產(chǎn)生。由此得出的下列結(jié)論中不合理的是是酸性氧化物、SO2具有還原性B兩支試

16、管中的白色沉淀不是同種物質(zhì)既能跟強酸、又能跟強堿反應(yīng)，具有兩性時，SO2水溶液中SO32-濃度增大【答案】C【解析】【分析】根據(jù)SO2的化學(xué)性質(zhì)（酸性氧化物的性質(zhì)、還原性）分析判斷?！驹斀狻縎O2與水反應(yīng)生成的H2SO3是弱酸，故SO2通入BaCl2溶液不會生成BaSO3和HCl。SO2通入BaCl2和稀硝酸的混合溶液中，SO2被稀硝酸氧化為SO42-，再與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀；SO2通入BaCl2和NaOH的混合溶液中，SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和水，再與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。故A、B項正確，C項錯誤。H2SO3水溶液中存在兩步電離，升高olH2,則

17、反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_mol?！敬鸢浮?H2SO4或H2Zn32mol【解析】【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，及與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系分析解答。【詳解】反應(yīng)中，H2SO4中1價H得2個電子生成H2，H2SO4是氧化劑，在反應(yīng)中被還原；Zn失2個電子生成Zn2，是還原劑，在反應(yīng)中被氧化。每轉(zhuǎn)移2mol電子生成1molH2。3。請回答:1NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式是_。2證明熱穩(wěn)定性Na2CO3強于NaHCO3的實驗現(xiàn)象是_?！敬鸢浮?2NaHCO3Na2CO3H2OCO22a變渾濁、b未變渾濁【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)溫度高低和石灰水是否變渾濁，判斷物質(zhì)的熱穩(wěn)定性?！驹斀狻?NaHCO3

18、受熱易分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。2加熱時，外面大試管的溫度比里面小試管的溫度稍高，若大試管內(nèi)放Na2CO3，與之相連的b試管中澄清石灰水不變渾濁，則碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解；同時，小試管內(nèi)放NaHCO3，與之相連的a試管中澄清石灰水變渾濁，則碳酸氫鈉較不穩(wěn)定，加熱易分解。證明熱穩(wěn)定性Na2CO3強于NaHCO3的實驗現(xiàn)象是a試管中澄清石灰水變渾濁，b試管中澄清石灰水不變渾濁。【點睛】根據(jù)大小試管溫度的不同，確定Na2CO3、NaHCO3分別放在大、小試管內(nèi)。若放置反了，則實驗現(xiàn)象不能比較它們的熱穩(wěn)定性。與水蒸氣反應(yīng)實驗裝置如圖所示。1裝置A的作用是_。2B中反應(yīng)

19、的化學(xué)方程式為_。3C的作用是除雜，使用的試劑是_。4在D處玻璃管口點燃生成的氣體前，必須對該氣體進行_?！敬鸢浮?持續(xù)提供水蒸氣23Fe4H2OgFe3O44H23堿石灰或P2O5等4驗純【解析】【分析】根據(jù)主體反應(yīng)（鐵與水蒸氣反應(yīng)）分析回答。【詳解】1主體反應(yīng)中，反應(yīng)物鐵放在裝置B的直形玻璃管中，則裝置A持續(xù)提供水蒸氣。2加熱時，鐵與水蒸氣生成四氧化三鐵，則B中的反應(yīng)為3Fe4H2OgFe3O44H2。3主體反應(yīng)生成的氫氣中混有未反應(yīng)的水蒸氣，則C的作用是干燥氫氣，可使用堿石灰或P2O5等。4在D處玻璃管口點燃生成的氫氣之前，必須檢驗其純度。27某“鐵基脫氧劑”的主要成分是還原Fe粉，使用

20、一段時間后部分Fe粉會變質(zhì)為Fe2O3。將一包使用過一段時間后的脫氧劑用稀鹽酸浸泡，浸泡過程中粉末表面有大量細小無色氣泡產(chǎn)生。1溶液中的反應(yīng)有:Fe2H=Fe2H2、Fe2O36H=2Fe33H2O、_2甲同學(xué)用如下方法驗證了溶液中Fe2的存在:取少量上層清液，加入某試劑X,出現(xiàn)白色沉淀，并很快變?yōu)榛揖G色，將沉淀傾倒在濾紙上，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色。試劑X為_。濾紙上沉淀變化的反應(yīng)方程式為_。3乙同學(xué)另取少量上層溶液，滴加氯水后溶液呈黃色，再滴加KSCN溶液，溶液變紅。滴加氯水后溶液變黃的方程式為_。丙同學(xué)認為Fe3不一定是由氯水反應(yīng)得到的，理由是_，改進方案是_?！敬鸢浮?2Fe3Fe=3Fe2

21、2NaOH溶液或氨水等34FeOH2O22H2O=4FeOH342Fe2Cl2=2Fe32Cl-5原上層溶液中含F(xiàn)e36先滴加KSCN無明顯現(xiàn)象，后滴加氯水，溶液變紅【解析】【分析】根據(jù)Fe2、Fe3的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)，及其檢驗方法分析解答?！驹斀狻?使用過一段時間的脫氧劑含F(xiàn)e和Fe2O3，用稀鹽酸浸泡發(fā)生的反應(yīng)有Fe2H=Fe2H2、Fe2O36H=2Fe33H2O、2Fe3Fe3Fe2。2白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，逐漸變?yōu)榧t褐色，是白色的FeOH2被氧化成紅褐色的FeOH3，則試劑X為NaOH溶液或氨水等，沉淀變化的反應(yīng)方程式為4FeOH2O22H2O4FeOH3。3據(jù)（1）中反應(yīng)，上層溶液中

22、有Fe2、可能有Fe3，滴加氯水溶液呈黃色的方程式2Fe2Cl2=2Fe32Cl-。再滴加KSCN溶液變紅，則Fe3可能是原溶液中的，或由氯水反應(yīng)生成的。若先滴加KSCN無明顯現(xiàn)象，后滴加氯水溶液變紅，則Fe3是氯水氧化Fe2生成的。28氮的氧化物NO是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NO還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進行了探究。回答下列問題:1用消石灰和氯化銨固體制備NH3NH3的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的_填序號,制備NH3的化學(xué)方程式為_。欲收集一瓶干燥的NH3,選擇上圖中的裝置，其連接順序為:發(fā)生裝置_按氣流方向，用小寫字母表示。2研究NH3與N

23、O2的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2兩端用夾子K1、K2夾好。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1,推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中Y管中_反應(yīng)的化學(xué)方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2溶液倒吸入Y管_【答案】1A22NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O3cdfei4顏色變淺58NH36NO27N212H2O6當(dāng)產(chǎn)物H2O變?yōu)橐簯B(tài)時，反應(yīng)過程中氣體分子數(shù)氣體物質(zhì)的量減少，恢復(fù)原體積時裝置中氣壓小于大氣壓，溶液會倒吸?！窘馕觥俊痉治觥扛鶕?jù)實驗室

24、制氨氣原理選擇裝置并連接，又據(jù)NH3還原NO生成N2的反應(yīng)分析實驗現(xiàn)象?！驹斀狻?加熱消石灰和氯化銨固體制備NH3，氣體發(fā)生裝置應(yīng)選擇固固加熱制氣型裝置A，制備NH3的化學(xué)方程式為2NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O。上述方法制得的氨氣中含有少量水蒸氣，要收集干燥的NH3，需用C裝置進行干燥，再用D裝置收集。NH3會污染空氣又極易溶于水，使用F裝置吸收多余氨氣并防止倒吸。裝置的連接順序為：發(fā)生裝置cdfei。2注射器X中的NH3緩慢進入Y管中，與紅棕色的NO2反應(yīng)生成N2和水，使氣體顏色變淺。配平得化學(xué)方程式8NH36NO27N212H2O。當(dāng)注射器活塞回到原處、裝置恢復(fù)到室溫（生

25、成的水為液體）時，因反應(yīng)使氣體物質(zhì)的量減少，此時裝置內(nèi)氣體壓強比反應(yīng)前小，打開K2，Z中NaOH溶液會倒吸至Y中?！军c睛】據(jù)氣態(tài)方程pVnRT，同溫同體積時，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。29甲、乙兩組同學(xué)用不同的方法制備SO2并探究其性質(zhì)。夾持裝置已略去I甲組同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如圖所示，回答下列問題:1試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。2試管中的品紅溶液褪色。欲證明品紅褪色的原因是SO2,需要補充的實驗操作及應(yīng)出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是_。3試管中的試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是_。II乙組同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如下圖所示，回答下列問題:已知:BaSO3是白色難溶于水的物質(zhì)，但可溶解于鹽酸。4中

26、反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。5中產(chǎn)生了不溶于鹽酸的白色沉淀，該沉淀是_。6經(jīng)過分析，乙組同學(xué)認為裝置中的空氣是出現(xiàn)白色沉淀的原因。他們在不改變實驗裝置的情況下加入了某操作過程，證實了這種猜測是正確的。他們的操作及實驗現(xiàn)象是_?！敬鸢浮?Cu2H2SO4濃CuSO4SO22H2O2取下試管并加熱試管，試管內(nèi)液體恢復(fù)紅色3SO22OH-=SO32-H2O4Na2SO3H2SO4濃=Na2SO4SO2H2O5BaSO46開始反應(yīng)之前打開彈簧夾，向裝置中鼓入一定量N2，夾緊彈簧夾。SO2氣體產(chǎn)生后中無白色沉淀【解析】【分析】根據(jù)SO2實驗室制備原理和的性質(zhì)，解答有關(guān)實驗問題，注意空氣對實驗的干擾。【詳解】I1銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu2H2SO4濃CuSO4SO22H2O。2SO2使品紅褪色生成的無色物質(zhì)是不穩(wěn)定的，加熱能重新生成品紅而恢復(fù)紅色。欲證明品紅褪色是SO2引起的，需要取下試管并加熱，看到試管內(nèi)液體恢復(fù)紅色。3試管中NaOH溶液吸收尾氣中的SO2，反應(yīng)的離子方程式是SO22OH-=SO32-H2O。II4Na2SO3和濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3H2SO4濃=Na2SO4SO2H2O。5因BaSO3可溶于鹽酸，SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，中的白色沉淀不可能為BaSO3。從反應(yīng)物的元素組成及物質(zhì)性質(zhì)看，空氣中氧氣參與了反應(yīng)，生成了不溶