鎂和鋁的化學性質課件

1、鎂和鋁的化學性質 鎂和鋁的化學性質 金 屬鎂鋁化學性質原子結構常溫（與O2）均能形成致密堅固的氧化物保護膜 燃燒（與O2）在空氣中在純氧中 與非金屬單質反應（Cl2、S、N2） 3MgN2Mg3N2 2Al3SAl2S3 與H2O反應 Mg2H2O(熱)+Mg(OH)2+H2 2Al6H2O(熱)2Al(OH)3+3H2 與非氧化性酸反應 Mg+2H+=Mg2+H2 Al+3H+=Al3+3/2H2 與強氧化性酸反應 Mg與HNO3作用產生水 Al的鈍化現(xiàn)象 金 屬鎂鋁原子結構常溫（與O2）均能形成致密金 屬鎂鋁化學性質與強堿反應 不能與堿作用 Al+2OH-+2H2O= 2Al3+3H2 與

2、某些鹽溶液反應 Mg+Cu2+=Mg2+Cu 2Al+3Fe2+=2Al3+3Fe 與某些氧化物 ( SO2、CO2 、V2O5 、Fe3O4） 2Mg+CO2=2MgO+C 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 用 途 合 金 合金、導線、器皿、包裝 存 在 海水（鹽的形式） 地殼中含量最大的金屬元素 冶 煉 電解氯化鎂 電解氧化鋁 金 屬鎂鋁與強堿反應 不能與堿作用 Al+2本節(jié)課內容概括：（1）鎂鋁是兩種比較活潑的金屬，在許多化學反應中表現(xiàn)強還原性。（2）與鋁相比，鎂具有更強的還原性 其只能與酸作用，不能與堿反應；而鋁表現(xiàn)一定的兩性，既能與酸又能與堿反應。（3）關于鎂鋁的其他化學性質下

3、一節(jié)課繼續(xù)學習。本節(jié)課內容概括：（1）鎂鋁是兩種比較活潑的金屬，在許多化學反鎂鋁的原子結構1228213283MgAl鎂鋁的原子結構1228213283MgAl思考下列問題： 1.由鎂鋁的原子結構推測鎂鋁可表現(xiàn)什么性質？2.相比而言，哪種更活潑？結論:較強的金屬性，在化學反應中失去電子顯示還原性。思考下列問題： 1.由鎂鋁的原子結構推測鎂鋁可表現(xiàn)什么性質鎂鋁與非金屬作用：3MgN2 Mg3N22Al3S Al2S3MgBr2 MgBr2鎂鋁與非金屬作用：鎂鋁與沸水的置換反應2Mg2H2O 2Mg（OH)2+H2 2Al6H2O 2Al（OH)3+3H2 情景演示重要結論鎂鋁與沸水的置換反應情景

4、演示重要結論鎂鋁與沸水反應的結論金屬性：MgAl堿性：Mg(OH)2 Al(OH)3 鎂鋁與沸水反應的結論 Mg+2H+=Mg2+H2 Al+3H+=Al3+3/2H2 鎂鋁與非氧化性酸反應：情景演示思考問題 Mg+2H+=Mg2+H2鎂鋁與非氧化性酸反應：情1. 相同物質的量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應放出氫氣的體積比為多少？2. 相同質量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應放出氫氣的體積比為多少？3. 分別為0.3mol的鈉、鎂、鋁分別加入100ml 1mol/l的硫酸中，產生氫氣的體積之比是多大？4.將一定質量的鎂鋁鋅混合物與足量硫酸反應 生成氫氣2.8升（spt）原混合物質量可能是 A.2克 B.

5、4克 C.8克 D.10克鎂和鋁與酸反應問題討論：12 31/23 1/12 1/932 21. 相同物質的量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應放出氫氣的體4Mg10HNO3(?。?4Mg（NO3)2+NH4NO3 +3H2OAl與濃硫酸、濃硝酸的鈍化現(xiàn)象鎂鋁與強氧化性酸反應：4Mg10HNO3(稀）=鎂鋁與強氧化性酸反應：鋁與強堿溶液作用：情景演示機理探究2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 問題討論鋁與強堿溶液作用：情景演示機理探究2Al+2NaOH+2H2鋁與強堿作用情景演示（對比鎂）鋁與強堿作用情景演示（對比鎂）水溶液中Al與水存在下列平衡：2Al6H2O 2Al(OH)3+3H

6、2正常情況向正方向程度小，而在堿溶液中，由于： 2Al(OH)32NaOH=2NaAlO2+4H2O促進反應向正方向完全進行，寫成：2Al2NaOH+6H2O = 2NaAlO2+3H2+4H2O鋁與強堿反應的機理探討：6mole常寫成：2Al2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 水溶液中Al與水存在下列平衡：鋁與強堿反應的機理探討：6m 試從鋁與非氧化性酸、鋁與堿反應產生氫氣的實質思考下列問題： 1.等質量的鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液作用產生的氫氣哪種情況多？為什么？ 2.鋁與堿反應的定量關系問題討論： 試從鋁與非氧化性酸、鋁與堿反應產生氫氣的實質思考下 一定量的鎂粉與鋁粉混

7、合物，平均分為四等分，分別加入足量的下列溶液中，充分反應后，產生氫氣最多的是【 】A.3mol/L的HCl B.4mol/L的HNO3 C.8mol/L的NaOH D.18mol/L的H2SO4 一定量的鎂粉與鋁粉混合物，平均分為四等分，分別加入足量 一定量的鎂、鋁合金放入足量的鹽酸中可收集到一定體積的氣體，將等質量的該合金放入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應后，收集到同條件下的氣體是合金與鹽酸反應時的一半，求合金中鎂和鋁的質量分數(shù)。 一定量的鎂、鋁合金放入足量的鹽酸中可收集到一定體積的氣Mg+Cu2+=Mg2+Cu2Al+3Fe2+=2Al3+3Fe2Al3Hg(NO3)2=2Al(NO3)33

8、Hg 注解：浸在Hg(NO3)2溶液中的Al片，片刻后取出，放于空氣中，其表面會長出白色的毛狀物（氧化鋁）鎂鋁與某些鹽溶液反應：Mg+Cu2+=Mg2+Cu鎂鋁與某些鹽溶液反應：鎂鋁與某些氧化物反應：2Mg+CO2=2MgO+C 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O310Al+3V2O5=6V+5Al2O3鋁熱反應:鋁與某些金屬氧化物發(fā)生的氧化還原反應。鋁熱劑：鋁與可與鋁發(fā)生鋁熱反應的金屬氧化物的混合物。情景演示A請你想一想情景演示B鎂鋁與某些氧化物反應：2Mg+CO2=2MgO+C 鋁熱反應鎂在二氧化碳氣中燃燒鎂在二氧化碳氣中燃燒鋁熱反應情景鋁熱反應情景鎂鋁與氧化物反應問題思考1.工業(yè)上制取鎂粉，試將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，下列可作冷卻劑的是【 】A.CO2 B.空氣 C.N2 D.H22.將相同質量的鎂條分別在氧氣空氣二氧化碳中燃燒，燃