高二化學(xué)水的電離和溶液值ppt課件 人教

1、水 的 電 離和溶液pH值內(nèi)容提要習(xí) 題總 結(jié)例 題內(nèi) 容 提 要KW =CH+COH- =1 10-14適用條件：1、常溫25 2、稀溶液一、水的離子積常數(shù)：內(nèi)容提要習(xí) 題總 結(jié)例 題強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽二、影響水的電離平衡的因素1、酸2、堿3、鹽4、溫度H2O H+ + OH- （正反應(yīng)吸熱）內(nèi)容提要習(xí) 題總 結(jié)例 題強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽二、影響水的電離平衡的因素1、酸2、堿3、鹽4、溫度抑制水的電離，KW保持不變促進(jìn)水的電離，KW保持不變不影響水的電離，KW保持不變升高溫度促進(jìn)水的電離，KW增大 注意：KW是一個(gè)溫度函數(shù)，只隨溫度的升高而增大內(nèi) 容 提 要內(nèi)容提要習(xí)

2、題總 結(jié)例 題H2O H+ + OH- （正反應(yīng)吸熱） 參加酸：增 大減 少主次)平衡逆向移動(dòng)但KW保持不變強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽酸堿溫度返 回H2O H+ + OH- （正反應(yīng)吸熱）參加堿：平衡逆向移動(dòng)（主）增大（次）減小但KW保持不變強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽酸堿溫度返 回H2O H+ + OH- （正反應(yīng)吸熱）參加NH4Cl：H2O H+ + OH- NH4Cl = Cl- + NH4+ +NH3.H2OC(OH-)減少，平衡正向移動(dòng)但KW保持不變，水電離的COH- =CH+ 建立新的平衡之后,溶液中C(H+) C(OH-)強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽酸堿溫度返 回H2O

3、H+ + OH- （正反應(yīng)吸熱）參加NaHCO3：H2O H+ + OH- NaHCO3 = HCO3- + Na+ +H2CO3C(H+)減少，平衡正向移動(dòng)但KW保持不變，水電離的COH- =CH+ 建立新的平衡之后,溶液中C(OH-) C(H+)強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽酸堿溫度返 回H2O H+ + OH- （正反應(yīng)吸熱）參加NaCl：NaCl = Na+ + Cl-Na+和Cl-不與水電離生成的H+ 和 OH-反應(yīng) 所以，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不影響水的電離平衡。C（OH-） 和C（H+）不變，KW也不變。強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽酸堿溫度返 回H2O H+ + OH- （正反應(yīng)吸熱）升高

4、溫度： 平衡正向移動(dòng)那么CH+和COH-都增大所以KW增大強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽酸堿溫度返 回例 題例一、（1）常溫下，濃度為110-5mol/l的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的C（H+）是多少？ （2）常溫下，濃度為110-5mol/l的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的C(OH-)是多少？解：C（H+）=C（OH-） = 110-9 mol/l110-14110-5 mol/l=返 回思 考例 一例 二例 三例 四 思考題：在常溫下，由水電離產(chǎn)生的CH+=110-9 mol/l的溶液，那么該溶液的酸堿性如何？ 答：可能是酸性也可能是堿性例 一例 二例 三例 四返 回例二、（1）常溫下，某溶

5、液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=10-6 mol/l，則此溶液有可能是（ ） （2）常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=10-9 mol/l，則此溶液有可能是（ ） A、HClB、NaCl C、NaHSO4D、NH4ClDAC分 析例 一例 二例 三例 四返 回分析： （1）水電離產(chǎn)生的C（H+）=10-6 mol/l，大于10-7 mol/l，即加入的物質(zhì)促進(jìn)水的電離，所以應(yīng)是能水解的鹽 （2）水電離產(chǎn)生的C(H+)=10-9 mol/l，小于10-7 mol/l，即加入的物質(zhì)抑制水的電離，所以應(yīng)是酸或堿或其他特殊的物質(zhì)，如： NaHSO4 返 回例 三（1）常溫時(shí)PH=9的CH3COO

6、Na溶液中，由水的電離生成的C（H+）是多少？ （2）常溫時(shí)PH=9的NaOH溶液中，由水的電離生成的C（H+）是多少？ 解：CH+= 110-9mol/l110-14C（OH-）=110- 9 mol/l=110-5 mol/l 1 C(H+)和C(OH-)都來自于水的電離，所以水電離的C(OH-) =C(H+)= 10-5 mol/l 2C(H+)來自于水的電離，C(OH-)來自于堿，所以水電離的C(OH-) =C(H+) = 10-9 mol/l 內(nèi)容提要習(xí) 題總 結(jié)例 題例 一例 二例 三例 四返 回 PH=9的CH3COONa 和NaOH溶液中，由水的電離生成的CH+各是多少？ CH

7、3COONa NaOH（1）C（H+）.C（OH-） = 110-14 （1）C（H+）.C（OH-） =110-14（2） C（H+） = 110-9 mol/l 則C（OH-） = 10-5 mol/l （3） C(H+ )和 C(OH-) 都來自 于水的電離水電離的C（H+）=C（OH-） = 10-5 mol/l （2） C（H+） =110-9mol/l 來自于水的電離 則C（OH-） = 10-5 mol/l 來自于堿 水電離的C（H+）=C（OH-） = 10-9 mol/l 分析：返 回例 四、（1）加熱稀NaOH溶液（忽略溶液的蒸發(fā)），則NaOH溶液的PH加熱前與加熱后相比（

8、 ） （2）加熱稀H2SO4溶液（忽略溶液的蒸發(fā)），則H2SO4溶液的PH加熱前與加熱后相比（ ） A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能肯定AC分 析內(nèi)容提要習(xí) 題總 結(jié)例 題例 一例 二例 三例 四返 回分析： 加熱稀NaOH溶液 加熱稀H2SO4溶液溫度升高水的離子積增大，但 C（OH-）濃度不變，則C（H+）增大，PH減小。溫度升高水的離子積增大， 但C（H+）濃度不變，則PH不變。返 回思考：加熱弱酸、弱減溶液PH值又如何變化呢？ 1、常溫的某無色溶液中，由水的電離產(chǎn)生的CH+=110-12 mol/l，那么以下各組離子肯定能共存的是 A、Cu2+ NO3- SO42- Fe3+

9、 B、Cl- S2- Na+ K+C、SO32- NH4+ K+ Mg2+ D、Cl- Na+ NO3- SO42-D返 回分 析習(xí) 題1 習(xí) 題2 習(xí) 題3 習(xí) 題4 習(xí) 題5 內(nèi)容提要習(xí) 題總 結(jié)例 題分析：1排除有顏色的離子 Cu2+ Fe3+ 組A2水電離的CH+=110-12 mol/l的溶液可能是酸或堿，排除在酸性或堿性條件下不能共存的離子組B、S2-和H+不能共存 C、SO32-和H+不能共存 NH4+ 和Mg2+ 不能和OH-共存3所以答案選D返 回 2、常溫時(shí)，在PH=8的CH3COONa和NaOH兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的COH-分別為Amol/l與Bmol/l，那么A和

10、B的關(guān)系為 A、A B B、A=10-2B C、B=10-2A D、A=BC返 回內(nèi)容提要習(xí) 題總 結(jié)例 題習(xí) 題1 習(xí) 題2 習(xí) 題3 習(xí) 題4 習(xí) 題5 3、以下微粒中不能破壞水的電離平衡的是 A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+D返 回內(nèi)容提要習(xí) 題總 結(jié)例 題習(xí) 題1 習(xí) 題2 習(xí) 題3 習(xí) 題4 習(xí) 題5 4、以下物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是 A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、CH3COOHA返 回內(nèi)容提要習(xí) 題總 結(jié)例 題習(xí) 題1 習(xí) 題2 習(xí) 題3 習(xí) 題4 習(xí) 題5 5、純水在10和50的PH，前者與后者的關(guān)系是 A、前者大B、后者大C、相等D、不能確定A分 析返 回內(nèi)容提要習(xí) 題總 結(jié)例 題習(xí) 題1 習(xí) 題2 習(xí) 題3 習(xí) 題4 習(xí) 題5 分析： 升高溫度，促進(jìn)水的電離，KW增大，即CH+=COH-都增大。根據(jù)PH= logCH+ 。當(dāng)CH+增大，PH減小返 回解題思路： 解題思路知識歸納 1常溫下以KW =CH+COH-=1 10-14為中心 2找準(zhǔn)條件對水的電離平衡的影響及H+和OH-的來源3以水的電離生成的 CH+=COH-為輔內(nèi)容提要習(xí) 題總 結(jié)例 題解題思路知識歸納知識歸納：返 回 能水解的鹽可能