2022屆四川省瀘州市高考化學押題試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在某溫度下，同時發(fā)生反應(yīng)A（g）B（g）和A（g）C（g）。已知A（g）反應(yīng)生成B（g）或C（g）的能量如圖所示，下列說法正確的是AB（g）比C（g）穩(wěn)定B在該溫度下，反應(yīng)剛開始時，產(chǎn)物以B為主；反應(yīng)足夠長時間，產(chǎn)物以C為主C反應(yīng)

2、A（g）B（g）的活化能為（E3E1）D反應(yīng)A（g）C（g）的H0且S02、NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng)：NH4NO3N2HNO3H2O(未配平)。用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列說法正確的是()A分解時每生成2.24 L(標準狀況)N2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAB2.8 g N2中含有共用電子對的數(shù)目為0.3NAC56 g Fe與足量熱濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子的數(shù)目為3NAD0.1 molL1 NH4NO3溶液中，NH4+的數(shù)目小于0.1NA3、下列晶體中屬于原子晶體的是（ ）A氖B食鹽C干冰D金剛石4、某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護的原理，做了以下實驗：將剪下的一塊鍍鋅鐵片

3、，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按如圖所示的裝置進行實驗，過一段時間后觀察。下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是A鋅被腐蝕B金屬片剪口變紅CB中導(dǎo)氣管里形成一段水柱DB中導(dǎo)氣管產(chǎn)生氣泡5、下列實驗操作或方法正確的是A檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+時，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液B配制100mL lmol/L NaCl溶液時，用托盤天平稱取5.85g NaCl固體C將FeC13飽和溶液煮沸制備Fe(OH)3膠體D用紫色石蕊溶液鑒別乙醇、乙酸和苯6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A1L0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽離子數(shù)目小于0.2NAB0

4、.24g Mg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NAC3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NAD1molNa2O2與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA7、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A乙醇的水溶液俗稱酒精B由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6Cl6的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C化學式為C4H10O的飽和一元醇有4種D糖類發(fā)生水解反應(yīng)的最終產(chǎn)物都是葡萄糖8、在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）Ac(Na+)=2c(CO32-)Bc(H+)c(OH-)Cc(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LDc(HCO3-)c(OH-)

5、9、2019年11月Science雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示(已知：H2O2=HHO2，Ka2.41012)。下列說法錯誤的是()AX膜為選擇性陽離子交換膜B催化劑可促進反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C每生成1 mol H2O2電極上流過4 mol eDb極上的電極反應(yīng)為O2H2O2e=HO2OH10、我國政府為了消除碘缺乏病，在食鹽中均加入一定量的“碘”。下列關(guān)于“碘鹽”的說法中錯誤的是A“碘鹽”就是NaIB“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物C“碘鹽”應(yīng)保存在陰涼處D使用“碘鹽”時，切忌高溫煎炒11、將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪

6、色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出A酸性B漂白性C氧化性D還原性12、下列物理量與溫度、壓強有關(guān)且對應(yīng)單位正確的是A阿伏加德羅常數(shù)：mol-1B氣體摩爾體積:L.mol-1C物質(zhì)的量濃度：gL-1D摩爾質(zhì)量：gmol-113、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將大小相同的金屬鈉分別投入水和乙醇中鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)劇烈乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入新制的Cu(OH)2，加熱有紅色沉淀生成淀粉完全水解C向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液

7、溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+D向10mL 0.1mo/L Na2S溶液中滴入2mL0.1mol/L ZnSO4溶液再加入0.1mol/L CuSO4溶液開始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)2c(CO32-)；故A錯誤；B.Na2CO3在溶液中存在CO32-水解，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，由于CO32-水解溶液呈堿性，所以c(OH-)c(H+)，故B錯誤；C.由于Na2CO3在溶液中存在著下列平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-;HCO3-+H2OH2CO3+OH-;所以Na2CO3在溶液中C的存在形式為CO32-、HCO3-、H2CO3，根據(jù)物料守恒:c(N

8、a+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=0.1mol/L，故C錯誤；D.由于CO32-水解，水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，所以c(OH)c(HCO3-)，故D正確；所以答案：D?！军c睛】根據(jù)Na2CO3在溶液中存在：Na2CO3=2Na+CO32-；CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-+H2OH2CO3+OH-;H2OH+OH-，進行分析判斷。9、C【解析】A. a極發(fā)生H2-2e=2H，X膜為選擇性陽離子交換膜，讓H進入中間，故A正確；B. 催化劑可促進反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，加快反應(yīng)速率，故B正確

9、；C. 氧元素由0價變成-1價，每生成1 mol H2O2電極上流過2 mol e，故C錯誤；D. b為正極，氧氣得電子，b極上的電極反應(yīng)為O2H2O2e=HO2OH，故D正確；故選C。10、A【解析】A. “碘鹽”碘鹽是氯化鈉中添加了碘酸鉀，A不正確；B. “碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物，B正確；C. “碘鹽”中的碘酸鉀易分解，所以應(yīng)保存在陰涼處，C正確；D. 使用“碘鹽”時，切忌高溫煎炒，高溫下碘酸鉀分解造成碘的損失，D正確。故選A。11、D【解析】將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色，說明首先生成單質(zhì)碘，然后單質(zhì)碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生成碘化氫和硫酸，因

10、此反應(yīng)程中二氧化硫表現(xiàn)出還原性。答案選D。12、B【解析】A、阿伏加德羅常數(shù)與溫度、壓強無關(guān)，故A錯誤；B、氣體摩爾體積與溫度、壓強有關(guān)且對應(yīng)單位正確，故B正確；C、物質(zhì)的量濃度：單位是molL1，故C錯誤；D、摩爾質(zhì)量與溫度、壓強無關(guān)，故D錯誤；故選B。13、A【解析】A、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣，可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度確定羥基上氫原子的活潑性；B、淀粉水解要在硫酸作用下進行，要檢驗水解產(chǎn)物，必須先加堿中和至堿性，再加新制的Cu(OH)2，加熱，但淀粉水解是否完全，還要檢驗是否有淀粉存在；C、稀硫酸沒有強氧化性，不能氧化Fe2+；D、該實驗中物質(zhì)的用量決定著反應(yīng)的本質(zhì)，現(xiàn)象不能說明Ksp

11、的大小?！驹斀狻緼、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣，大小相同的鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說明水中的氫原子比乙醇羥基上的氫原子活潑，故A正確；B、淀粉若部分水解，也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，故B錯誤；C、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4，使溶液呈酸性，形成的硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，滴加KSCN溶液變紅色，而不是稀硫酸能氧化Fe2+，故C錯誤；D、由于Na2S在與ZnSO4反應(yīng)時過量，所以再加入CuSO4時，發(fā)生如下反應(yīng)Na2S+CuSO4 =CuS+ Na2SO4，不能說明Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，即D錯誤。本題答案為A?！军c睛】淀粉是完全水解、部分水解、還是沒有水解一定要明確其

12、檢驗方法，一般都需要做兩個實驗；要明確硝酸和硫酸誰具有強氧化性，才能準確解答C選項；D選項最容易錯選，物質(zhì)量的多少對某些離子反應(yīng)的發(fā)生起著決定性作用。14、C【解析】A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，故A錯誤；B. 第二周期元素從Li到F，金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強，故B錯誤；C.金屬越容易失去電子，則金屬性越強，K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強，所以C選項是正確的；D.O與S為同主族元素，同主族自上而下元素非金屬性減弱，O比S的非金屬性強，故D錯誤。答案選C。15、B【解析】A苯分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，但苯也可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

13、B溴苯與四氯化碳互溶，則溴苯中溶解的溴不能用四氯化碳萃取而除去，故B錯誤；C苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)制取硝基苯的實驗最好采用水浴加熱，便于控制反應(yīng)溫度，故C正確；D乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可用酸性高錳酸鉀溶液加以鑒別，故D正確；故答案選B。16、C【解析】A鐵銹氧化鐵可與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鐵和水，而除去鋼鐵表面的鐵銹；故A正確；B干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱；故B正確；C胃藥中含氫氧化鎂是因為氫氧化鎂能給人提供氫氧根，中和胃中的過量的酸；故C錯誤；D加有發(fā)酵粉的面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成的二氧化碳氣體可使焙制的糕點松軟，故D

14、正確；答案選C?！军c睛】物質(zhì)的性質(zhì)決定它的用途，用途反應(yīng)出它的性質(zhì)，胃藥中含氫氧化鎂主要是因為氫氧化鎂能給人提供氫氧根，中和胃中的過量的酸。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2CHCH2Cl 羰基、氯原子 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) 2-甲基丙酸 +2NaOH+NaCl+H2O C8H14N2S HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3 【解析】根據(jù)合成路線中，有機物的結(jié)構(gòu)變化、分子式變化及反應(yīng)條件分析反應(yīng)類型及中間產(chǎn)物；根據(jù)目標產(chǎn)物及原理的結(jié)構(gòu)特征及合成路線中反應(yīng)信息分析合成路線；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式分析分子式

15、及官能團結(jié)構(gòu)?！驹斀狻浚?）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)及A的分子式分析知，A與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)得到B，則A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2CHCH2Cl；C中官能團的名稱為羰基、氯原子；故答案為：CH2CHCH2Cl；羰基、氯原子；（2）根據(jù)上述分析，反應(yīng)為加成反應(yīng)；比較G和H的結(jié)構(gòu)特點分析，G中氯原子被甲胺基取代，則反應(yīng)為取代反應(yīng)；D為，根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丙酸；故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；2-甲基丙酸；（3）E水解時C-Cl鍵發(fā)生斷裂，在堿性條件下水解生成兩種鹽，化學方程式為：+2NaOH+NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+NaCl+H2O；（4）H的鍵線式為，則根據(jù)C、N、S原子的成鍵特點分析

16、分子式為C8H14N2S，故答案為：C8H14N2S；（5）I是相對分子質(zhì)量比有機物 D 大14 的同系物，則I的結(jié)構(gòu)比D多一個CH2原子團；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中含有醛基；與NaOH反應(yīng)生成兩種有機物，則該有機物為酯；結(jié)合分析知該有機物為甲酸某酯，則I結(jié)構(gòu)簡式為：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3，故答案為：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；（6）根據(jù)合成路線圖中反應(yīng)知，可由與合成得到，由氧化得到，可由丙烯加成

17、得到，合成路線為：，故答案為：。18、氯乙酸乙酯 酯基 取代反應(yīng) +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O 和 【解析】(1)直接命名A的化學名稱和B中含有官能團的名稱。 (2)先根據(jù)前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式，得出反應(yīng)的反應(yīng)類型。(3) 根據(jù)前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式(4)聯(lián)系教材的乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)書寫方程式。(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說明X中含有羧基或酯基，總共有7個碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個碳原子，再進行書寫。(6)先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng)，得到，再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到，再水解和酸化得到，最后

18、再根據(jù)反應(yīng)得到產(chǎn)物?！驹斀狻?1)A的化學名稱是氯乙酸乙酯；B中含有官能團的名稱為酯基，故答案為：氯乙酸乙酯；酯基。(2)根據(jù)前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式為，因此反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)。(3)根據(jù)上題分析得出C的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O，故答案為：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O。(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說明X中含有羧基或酯基，總共有7個碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個碳原子，因此則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為和，故答案為：和

19、。(6) 先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng)，得到，再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到，再水解和酸化得到，最后再根據(jù)反應(yīng)得到產(chǎn)物，因此總的流程為，故答案為：。19、A(或B) MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O(或2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O) f g c b d e j h 排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停 排干凈三頸瓶中的空氣 用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙上，試紙變藍，說明HNO2是弱酸 滴入最后一滴標準溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化，說明反應(yīng)達到終點 【解析】制取氯氣可以用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得

20、，也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸；制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導(dǎo)氣管均長進短出，氯氣密度比空氣大，選擇導(dǎo)氣管長進短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣；X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停；通入一段時間氣體，其目的是排空氣；用鹽溶液顯堿性來驗證HNO2是弱酸；以K2CrO4溶液為指示劑，根據(jù)溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀，過量硝酸銀和K2CrO4反應(yīng)生成磚紅色，再根據(jù)ClNOHClAgNO3關(guān)系式得到計算ClNO物質(zhì)的量和亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻恐迫÷葰饪梢杂枚趸i與濃鹽酸加熱制得

21、，選擇A，也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸，選擇B，發(fā)生的離子反應(yīng)為：MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O或2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O，故答案為：A(或B)；MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O(或2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O)；制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導(dǎo)氣管均長進短出，氯氣密度比空氣大，選擇導(dǎo)氣管長進短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣，故導(dǎo)氣管連接順序為afgcbdejh，故答案為：f；g；c；b；d；e；j；h；用B裝置制備NO，與之相比X

22、裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停，故答案為：排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停；檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是排干凈三頸瓶中的空氣，故答案為：排干凈三頸瓶中的空氣；若亞硝酸為弱酸，則亞硝酸鹽水解呈若堿性，即使用玻璃棒蘸取NaNO2溶液涂抹于紅色的石蕊試紙上，若試紙變藍，則說明亞硝酸為弱酸，故答案為：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙上，試紙變藍，說明HNO2是弱酸；以K2CrO4溶液為指示劑，根據(jù)溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀，過量硝酸銀和K2CrO4反應(yīng)生成磚紅色，因此滴定終點的現(xiàn)象是：

23、滴入最后一滴標準溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化，說明反應(yīng)達到終點；根據(jù)ClNOHClAgNO3關(guān)系式得到25.00 mL 樣品溶液中ClNO物質(zhì)的量為n(ClNO) = n(AgNO3) = c molL10.02L = 0.02cmol，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為 ，故答案為：滴入最后一滴標準溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化，說明反應(yīng)達到終點；。20、Cu或Cu2O 向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸，若溶液變藍色，說明含有Cu2O，否則沒有 除去NH3 防止金屬鎂與NH3反應(yīng)生成副產(chǎn)物 C中稀硫酸中的水分進入D中，Mg、Mg3N2遇水發(fā)生反應(yīng) 【解析】（1）A裝置

24、通過反應(yīng)3CuO2NH33Cu3H2ON2來制備N2，NH3作還原劑，CuO被還原，生成Cu，但也可能生成Cu2O，二者均為紅色，題目中生成了純凈物，所以是Cu或Cu2O；Cu不與稀硫酸反應(yīng)，Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O，使溶液呈藍色，所以可用稀硫酸檢驗，但不能用硝酸，硝酸與Cu也能反應(yīng)生成藍色溶液；（2）N2中可能含有未反應(yīng)的NH3，NH3與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)生成雜質(zhì)Mg(NH2)2，所以C中的稀硫酸是為了吸收NH3，B裝置為安全瓶，防止C中液體倒吸入A中，D裝置是Mg3N2的制備裝置，由于Mg性質(zhì)比較活潑，很容易與水、氧氣、CO2反應(yīng)，所以該裝置存在明顯缺陷?！?/p>

25、詳解】（1）A裝置通過反應(yīng)3CuO2NH33Cu3H2ON2來制備N2，NH3作還原劑，CuO被還原，生成Cu，但也可能生成Cu2O，題目中生成了純凈物，所以是Cu或Cu2O，檢驗的方法是向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸，若溶液變藍色，說明含有Cu2O，否則沒有，不能加硝酸，硝酸與Cu也能反應(yīng)生成藍色溶液；故答案為：Cu或Cu2O；向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸，若溶液變藍色，說明含有Cu2O，否則沒有； （2）N2中可能含有未反應(yīng)的NH3，NH3與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)生成雜質(zhì)Mg(NH2)2，所以C中的稀硫酸是為了吸收NH3，B裝置為安全瓶，防止C中液體倒吸入A中，D裝置是Mg3N2的制備裝置，

26、由于Mg性質(zhì)比較活潑，很容易與水、氧氣、CO2反應(yīng)，所以該裝置存在明顯缺陷；故答案為：除去NH3，防止金屬鎂與NH3反應(yīng)生成副產(chǎn)物；C中稀硫酸中的水分進入D中，Mg、Mg3N2遇水發(fā)生反應(yīng)?！军c睛】Cu不與稀硫酸反應(yīng)，Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O，使溶液呈藍色；與硝酸反應(yīng)，二者現(xiàn)象相同，溶液均呈藍色。21、CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=247.4kJmol-1cd不是b和c都未達平衡，b點溫度高，反應(yīng)速率快，相同時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高151.952.7【解析】由能量反應(yīng)進程曲線得熱化學方程式，應(yīng)用蓋斯定律可得過程I的熱化學方程式。過程II中

27、進入循環(huán)的物質(zhì)是最初反應(yīng)物，出循環(huán)的物質(zhì)是最終生成物，可得總反應(yīng)方程式。恒溫恒容時組分氣體的分壓與其物質(zhì)的量成正比，故用分壓代替物質(zhì)的量進行計算。草酸溶液與NaOH溶液混合后，其兩步電離平衡仍然存在，據(jù)電離常數(shù)表達式可求特定條件下溶液的pH?！驹斀狻?1)據(jù)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化圖，過程I的化學反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。由能量反應(yīng)進程曲線得熱化學方程式：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H+206.2kJmol-1（i）CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H165kJmol-1（ii）(i)2+(ii)得過程I的熱化學方程式：CH4