2022屆云南省河口縣高三第二次診斷性檢測化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述錯誤的是（）A無色氣體B能溶于水C有刺激性氣味D光照下與氫氣反應2、對二甲苯（PX）可發(fā)生如下反應生成對苯二甲酸（PTA）。下

2、列有關(guān)說法錯誤的是+12MnO4-+36H+12Mn2+28H2OAPTA是該反應的氧化產(chǎn)物B消耗1molPX，共轉(zhuǎn)移8mol電子CPX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種DPTA與乙二醇可以發(fā)生縮聚反應3、下列有關(guān)化學用語使用正確的是AT原子可以表示為B氧氯酸的結(jié)構(gòu)式是:H-NCC氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D比例模型可以表示CO2或SiO24、緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-)，維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時，反應H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1 ，正常人的血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)20

3、：1，lg2=0.3。則下列判斷正確的是A正常人血液內(nèi)Kw=10-14B由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4C正常人血液中存在：c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)=c(H)+c(H2CO3)D當過量的堿進入血液中時，只有發(fā)生HCO3+OH=CO32+H2O的反應5、下列關(guān)于鋁及其化合物的說法正確的是( )A鋁是地殼中含量最多的元素，鋁以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在于地殼中B鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質(zhì)很穩(wěn)定C氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強，故熔點很高，可用作耐火材料D熔化的氯化鋁極易導電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)相同6、金屬鉈(81Tl)有

4、重要用途，可用來制造光電管、光學玻璃等。鉈與銫(55Cs)同周期，下列說法不正確的是A原子半徑：CsTlB堿性：CsOHTl(OH)3C與水反應的劇烈程度：Tl CsDTl是第六周期第A元素7、下列關(guān)于有機化合物 和 的說法正確的是( )A一氯代物數(shù)目均有6種B二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應C可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分D分子中所有碳原子可能在同一平面上8、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素下列判斷正確的是A簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊丁B單質(zhì)甲與單質(zhì)乙充分反應一定都可以生成多種化合物C可以通過分別電

5、解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質(zhì)D因為庚元素的非金屬性最強，所以庚的最高價氧化物對應水化物酸性最強9、高能固氮反應條件苛刻，計算機模擬該歷程如圖所示，在放電的條件下，微量的O2或N2裂解成游離的O或N原子，分別與N2和O2發(fā)生以下連續(xù)反應生成NO。下列說法錯誤的（ ）A圖1中，中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-ONO+NOBNO的生成速率很慢是因為圖2中間體2到過渡態(tài)4的能壘較大C由O和N2制NO的活化能為315.72kJmol-1D由N和O2制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率慢10、能正確表示下列反應的離子方程式為()。A向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe

6、32ClB向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32-2CO2H2O=2HCO3-C向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2I=IO3-3H2OD向CuSO4溶液中通入H2S：H2SCu2+=CuS2H+11、唐本草和本草圖經(jīng)中記載：“絳礬，本來綠色，正如瑁璃燒之赤色”“取此物（絳礬）置于鐵板上，聚炭，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物質(zhì)是（ ）AFeSO47H2OBSCFe2O3DH2SO412、化學與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是A鋼化玻璃、石英玻璃及有機玻璃都屬于無機非金屬材料B含溴化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關(guān)C玻璃化學性質(zhì)

7、穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點D普通玻璃的主要成分可表示為Na2OCaO6SiO2，說明玻璃為純凈物13、下列說法正確的是A金剛石和足球烯（）均為原子晶體BHCl在水溶液中能電離出，因此屬于離子化合物C碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力D在、和都是由分子構(gòu)成的14、分別在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g)D(g)。其中容器甲中反應進行至5min時達到平衡狀態(tài)，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示：容器溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol化學平衡常數(shù)n(A)n(B)n(D)n(D)甲5004.04.003.2K1乙5004.0a02.0K2丙6002.02.02

8、.02.8K3下列說法不正確的是A05min內(nèi)，甲容器中A的平均反應速率v(A)=0.64molL-1min-1Ba=2.2C若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB，反應達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率小于80DK1=K2K315、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5(g)，增加2NA個P-Cl鍵C92.0甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0 NAD高溫下，0.1molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)為0.3NA16、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實

9、際的是ANH3NONO2HNO3B濃縮海水 Br2 HBr Br2C飽和食鹽水 Cl2漂白粉DH2和Cl2混合氣體 HCl氣體鹽酸17、硅元素在地殼中的含量非常豐富。下列有關(guān)說法不正確的是A晶體硅屬于共價晶體B硅原子的電子式為C硅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2D硅原子的價電子排布圖為18、我國對二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平，該電池可實現(xiàn)硫酸生產(chǎn)、發(fā)電和環(huán)境保護三位一.體的結(jié)合。其原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）APt1電極附近發(fā)生的反應為：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+B相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2：1

10、C該電池工作時質(zhì)子從Pt1電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt2電極D該電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合19、實驗室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)Fe2(OH)n(SO4)30.5nm和綠礬FeSO47H2O，其過程如圖所示，下列說法不正確的是A爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應的離子方程式為：4FeS3O212H=4Fe34S6H2OB溶液Z加熱到7080 的目的是促進Fe3的水解C溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟可得到綠礬D溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，若pH偏小導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大20、室溫下，1 L含0.1 mol

11、HA和0.1 mol NaA的溶液a及加入一定量強酸或強堿后溶液的pH如下表（加入前后溶液體積不變）：溶液a通入0.01 mol HCl加入0.01 mol NaOHpH4.764.674.85像溶液a這樣，加入少量強酸或強堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。下列說法正確的是A溶液a和 0.1 molL1 HA溶液中H2O的電離程度前者小于后者B向溶液a中通入0.1 mol HCl時，A結(jié)合H+生成 HA，pH變化不大C該溫度下HA的Ka=10-4.76D含0.1 molL1 Na2HPO4 與0.1 molL1 NaH2PO4的混合溶液也可做緩沖溶液21、活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材

12、料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如圖：已知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如表所示Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2開始沉淀5.47.02.34.7完全沉淀8.09.04.16.7下列說法不正確的是（ ）A“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器B“除鐵”中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH至4.14.7C“除銅”中加入Zn粉過量對制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒有影響D“沉鋅”反應為2Zn2+4HCO3Zn2（OH）2CO3+3CO2+H2O22、關(guān)于實驗室制備乙烯的實驗，下列說法正確的是（）A反應物是乙醇和過量的3m

13、olB控制反應液溫度在140C反應容器中應加入少許碎瓷片D反應完畢后應先移去酒精燈，再從水中取出導管二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機化合物AH的轉(zhuǎn)換關(guān)系如所示：（1）A是有支鏈的炔烴，其名稱是_。（2）F所屬的類別是_。（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：_。24、（12分）阿司匹林（化合物L）是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林（化合物P）的合成路線如下圖所示：已知：HCCH+RCOOHRCOOR+R”O(jiān)HRCOOR”+ROH（R、R、R”代表烴基） 請回答：(1)A中的官能團是_。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是_。(3)DE的反應類型是_。(4)EG的化學方程式是_。(5)已知：H是芳香

14、族化合物。在一定條件下2B K + H2O，K的核磁共振氫譜只有一組峰。JL的化學方程式是_。(6)L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J，而化合物P與L相比，在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。 血液中J濃度過高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請用化學方程式解釋NaHCO3的作用：_。 下列說法正確的是_（填字母）。aP中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出JbP在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒有高分子化合物c將小分子藥物引入到高分子中可以實現(xiàn)藥物的緩釋功能25、（12分）氨基鋰（LiNH2)是一種白色固體，熔點為390，沸點為430 ，溶于冷水，遇熱水強烈水解，主要用于有機合成和藥物制造。實驗室制備少量氨基鋰

15、的裝置如圖所示（部分夾持裝置已略）：(1)A中裝置是用于制備氨氣的，若制備氨氣的試劑之一是熟石灰，則A中制氣裝置是_(從方框中選用，填序號）；用濃氨水與生石灰反應也可制取NH3，反應的化學方程式為_。(2)試劑X是_，裝置D的作用是_。 (3)實驗中需要先向C通入一段時間的NH3再點燃C處酒精燈，這樣做的目的是_，可根據(jù)E中_(填現(xiàn)象）開始給鋰加熱。(4)某同學經(jīng)理論分析認為LiNH2遇熱水時可生成一種氣體，試設(shè)計一種方案檢驗該氣體:_。26、（10分）阿司匹林(乙酰水楊酸，)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128135。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥

16、基苯甲酸)與醋酸酐(CH3CO)2O為主要原料合成阿司匹林，反應原理如下：制備基本操作流程如下：主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示：請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是_。（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是_。（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止_。冷凝水的流進方向是_(填“a”或“b”)。趁熱過濾的原因是_。下列說法不正確的是_(填字母)。A此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑B此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶C根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大D可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含

17、有未反應完的水楊酸（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(1.08g/cm3)，最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為_%。27、（12分）正丁醚可作許多有機物的溶劑及萃取劑 ，常用于電子級清洗劑及用于有機合成 。實驗室用正丁醇與濃H2SO4反應制取，實驗裝置如右圖，加熱與夾持裝置略去。反應原理與有關(guān)數(shù)據(jù)：反應原理： 2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O副反應：C4H9OHC2H5CH=CH2+H2O物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/沸點/溶解性水50%硫酸其它正丁醇74-89.8117.7微溶易溶二者互溶正丁醚130-98142.4不溶微溶實驗步驟如下：在二口燒瓶中

18、加入0.34mol正丁醇和4.5mL濃H2SO4,再加兩小粒沸石，搖勻。加熱攪拌，溫度上升至100ll0開始反應。隨著反應的進行，反應中產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后收集在水分離器的下層，上層有機物至水分離器支管時，即可返回燒瓶。加熱至反應完成。將反應液冷卻，依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌，再用無水氯化鈣干燥，過濾，蒸餾，得正丁醚的質(zhì)量為Wg。請回答：（1）制備正丁醚的反應類型是_，儀器a的名稱是_。（2）步驟中藥品的添加順序是，先加_（填“正丁醇”或“濃H2SO4”），沸石的作用是_。（3）步驟中為減少副反應，加熱溫度應不超過_為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的是_。如何判斷反應已經(jīng)完成？當_時，表明

19、反應完成，即可停止實驗。（4）步驟中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去_。本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為_（列出含W的表達式即可）。28、（14分）制造一次性醫(yī)用口罩的原料之一丙烯是三大合成材料的基本原料，丙烷脫氫作為一條增產(chǎn)丙烯的非化石燃料路線具有極其重要的現(xiàn)實意義。丙烷脫氫技術(shù)主要分為直接脫氫和氧化脫氫兩種。(1)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，計算丙烷直接脫氫制丙烯的反應C3H8(g)C3H6(g) +H2(g)的H=_。共價鍵C-CC=CC-HH-H鍵能/(kJmol-1)348615413436 (2)下圖為丙烷直接脫氫制丙烯反應中丙烷和丙烯的平衡體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系（圖中壓強分別為1104Pa和

20、1105Pa）在恒容密閉容器中，下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_（填字母）。AH保持不變B混合氣體的密度保持不變C混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D單位時間內(nèi)生成1molH-H鍵，同時生成1molC=C鍵欲使丙烯的平衡產(chǎn)率提高，下列措施可行的是_（填字母）A增大壓強 B升高溫度 C保持容積不變充入氬氣工業(yè)生產(chǎn)中為提高丙烯的產(chǎn)率，還常在恒壓時向原料氣中摻入水蒸氣，其目的是_。1104Pa時，圖中表示丙烷和丙烯體積分數(shù)的曲線分別是_、_（填標號）1104Pa、500時，該反應的平衡常數(shù)Kp=_Pa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）(3)利用CO2的

21、弱氧化性，科學家開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝，該工藝可采用鉻的氧化物作催化劑，已知C3H8+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(l)，該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑的活性，其原因是_，相對于丙烷直接裂解脫氫制丙烯的缺點是_。29、（10分）釹鐵硼磁鐵是最常使用的稀土磁鐵，被廣泛應用于電子產(chǎn)品中。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其他物質(zhì)。請回答下列問題：(1)釹(Nd)為60號元素，在元素周期表中位于第_周期；基態(tài)Fe2外圍電子的軌道表達式為_。(2)實驗測得AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6，其分子的球棍模型如圖所示。該分子中Al原子

22、采取_雜化。Al2Cl6與過量NaOH溶液反應生成NaAl(OH)4，Al(OH)4中存在的化學鍵有_（填標號）。A離子鍵B極性共價鍵C金屬鍵D非極性共價鍵E氫鍵(3)FeO是離子晶體，其晶格能可通過如下的BornHaber循環(huán)計算得到?；鶓B(tài)Fe原子的第一電離能為_kJmol-1，F(xiàn)eO的晶格能為_kJmol-1。(4)因材料中含有大量的釹和鐵，容易銹蝕是釹鐵硼磁鐵的一大弱點，可通過電鍍鎳(Ni)等進行表面涂層處理。已知Ni可以形成化合物四羰基鎳Ni(CO)4，其為無色易揮發(fā)劇毒液體，熔點為25 ，沸點為43 ，不溶于水，易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有機溶劑，四羰基鎳的晶體類型是_，寫出與配體互

23、為等電子體的分子和離子的化學式為_、_（各寫一種）。(5)已知立方BN晶體硬度很大，其原因是_；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為_gcm-3（列式即可，用含a、NA的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】氯氣是黃綠色的、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，熔沸點較低，能溶于水，易溶于有機溶劑，光照下氯氣與氫氣反應生成氯化氫，故選A。2、B【解析】A. 反應中Mn元素的化合價降低，作氧化劑，則PX作還原劑，所以PTA是該反應的氧化產(chǎn)物，故A正確，不符合題意；B.

24、反應中，Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，轉(zhuǎn)移5個電子，則1molPX反應消耗2.5mol MnO4-，共轉(zhuǎn)移12.5NA個電子，故B錯誤，符合題意；C.PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，有鄰間對三種二甲苯和乙苯，共計四種同分異構(gòu)體，所以PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種，故C正確，不符合題意；D.PTA與乙二醇通過縮聚反應即可生產(chǎn)PET塑料，對二甲苯與乙二醇之間能發(fā)生縮聚反應，故D正確，不符合題意；故選：B。3、A【解析】A. T原子為氫元素的同位素，質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2，可以表示為，故A正確；B. 氧氯酸是共價化合物，但所給結(jié)構(gòu)式中沒有氯元素，故B錯誤；C. 氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖

25、為，故C錯誤；D. CO2為分子晶體，碳原子的相對體積較大，應該用表示，而SiO2為原子晶體，不存在SiO2分子，故D錯誤；答案選A。4、B【解析】A25時，KW=10-14，人的正常體溫是36.5左右，所以血液內(nèi)的KW10-14，A項錯誤；B由題可知，那么即，代入數(shù)值得，B項正確；C選項中的等式，因為電荷不守恒，所以不成立，即，C項錯誤；D當過量的堿進入血液時，還會發(fā)生，D項錯誤；答案選B5、C【解析】A. 鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁以化合態(tài)形式存在于地殼中，故A錯誤；B. 鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質(zhì)很活潑，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應，故B錯

26、誤；C. 氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強，故熔點很高，可用作耐火材料，故C正確；D. 熔化的氯化鋁是非電解質(zhì)，不易導電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)不相同，是分子晶體，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題綜合考查鋁及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)知識的積累，D為易錯點，熔化的氯化鋁是非電解質(zhì)，由分子構(gòu)成，不易導電。6、C【解析】銫(55Cs)位于第六周期第A族，鉈與銫(55Cs)同周期，可知鉈(81Tl)位于第六周期第A族，金屬性：CsTl。A. 元素在同一周期，序數(shù)越小，半徑越大，則原子半徑：CsTl，A項正確；B. 金屬性：CsTl，則堿性：C

27、sOHTl(OH)3，B項正確；C. 金屬性：CsTl，則與水反應的劇烈程度：CsTl ，C項錯誤；D. Tl是第六周期第A元素，D項正確；答案選C。【點睛】本題重點，知道元素在元素周期表中的位置，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫規(guī)律，每一層最多排布2n2個電子，最外層最多排布8個(除第一層外)，次外層最多排布18個，得出鉈與銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖，即可知道位置。7、C【解析】A.中有6種等效氫，則一氯代物有6種，中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數(shù)目不同，故A錯誤；B.中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應，中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，能發(fā)生取代、氧化反應，故B錯誤

28、；C. 中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，中不含不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，則可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分，故C正確；D.中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個叔碳原子（與甲基直接相連的碳原子），則所有碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤。答案選C。8、A【解析】空氣中含量最多的元素是氮元素，則戊是N元素；地殼中含量最多的元素是氧元素，則己是O元素；甲不一定在丁、庚的連線上，則甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是Al元素；丁是C元素、庚是F元素。綜合信息即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚分別是H（或Li）、Mg、Al、C、N、O、F。A. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFH2ON

29、H3CH4，A正確；B. 氫氣（或Li）與鎂一般不反應，B錯誤；C. 氯化鋁是共價化合物，故用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，C錯誤；D. 氟元素沒有最高價氧化物對應水化物，D錯誤；故選A。9、D【解析】A、由圖1可知，中間體1為O-ON，產(chǎn)物1為O+NO，所以中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-ONO+NO，故A正確；B、反應的能壘越高，反應速率越小，總反應的快慢主要由機理反應慢的一步?jīng)Q定，由圖2可知，中間體2到過渡態(tài)4的能壘較大、為223.26kJ/mol，決定了NO的生成速率很慢，故B正確；C、由圖2可知，反應物2到過渡態(tài)4的能壘為315.72kJmol-1，過渡態(tài)4到反應物2放出能量為逆反

30、應的活化能，所以由O和N2制NO的能壘或活化能為315.72kJmol-1，故C正確；D、由圖1可知，N和O2制NO的過程中各步機理反應的能壘不大，反應速率較快；由圖2可知，O原子和N2制NO的過程中多步機理反應的能壘較高、中間體2到過渡態(tài)4的能壘為223.26kJ/mol，導致O原子和N2制NO的反應速率較慢，所以由N和O2制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率快，故D錯誤；故選：D?！军c睛】明確圖中能量變化、焓變與能壘或活化能關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意反應過程中能量變化和反應速率之間的關(guān)系。10、D【解析】A. 向FeBr2溶液中通入過量Cl2，溴離子和亞鐵離子都被氧化，正確的離子方程式

31、為：4Br+2Fe2+3Cl2 = 2Fe3+2Br2+6Cl，故A錯誤；B. 向碳酸鈉溶液中通入少量CO2，反應生成碳酸氫鈉，該反應的離子方程式為：CO32CO2H2O = 2HCO3，故B錯誤；C. 向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水，反應生成碘單質(zhì)，該反應的離子方程式為：2H+ H2O2 2I= I2+2H2O，故C錯誤；D. 向CuSO4溶液中通入H2S，生成CuS沉淀，該反應的離子方程式為：H2SCu2+=CuS2H+，故D正確。綜上所述，答案為D。11、B【解析】由信息可知，綠礬為硫酸亞鐵的結(jié)晶水合物，即FeSO47H2O，加熱發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e元素的化合價升高，S元素的化合價降低，

32、Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3，故生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水蒸氣，三氧化硫與水結(jié)合可生成硫酸，不涉及的物質(zhì)是S，答案選B。【點睛】硫為淡黃色固體，在題目中并未涉及，做本題時要關(guān)注各物質(zhì)的物理性質(zhì)。12、B【解析】A. 鋼化玻璃是在高溫下將玻璃拉成細絲加入到合成樹脂中得到的玻璃纖維增強塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；有機玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于塑料，不是無機非金屬材料，A錯誤；B. 變色玻璃中含有AgBr見光分解產(chǎn)生Ag單質(zhì)和Br2單質(zhì)，使眼鏡自動變暗，光線弱時，溴與銀又生成溴化銀，可見變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關(guān)，B正確；C. 玻

33、璃的主要成分SiO2易與NaOH發(fā)生反應，因此不具有耐堿侵蝕的特點，C錯誤；D. 普通玻璃的主要成分含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，硅酸鹽結(jié)構(gòu)復雜，習慣用氧化物形式表示，但玻璃表示為Na2OCaO6SiO2，不能說明玻璃為純凈物，D錯誤；故合理選項是B。13、C【解析】據(jù)常見物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、變化的本質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼. 金剛石為原子晶體，足球烯分子（）之間靠分子間作用力結(jié)合成分子晶體，A項錯誤；B. HCl是分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于共價化合物。它電離出需在水的作用下才能發(fā)生，B項錯誤；C. 碘的升華是物理變化，分子間距離變大只需克服分子間作用力，C項正確；D. 、是由分子構(gòu)成的，

34、但是原子構(gòu)成的，D項錯誤。本題選C。14、A【解析】A容器甲中前5min的平均反應速率v(D)=0.32molL-1min-1，則v(A)= v(D)=0.32molL-1min-1，故A錯誤；B甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，甲中 A(g) + B(g) D(g)開始(mol/L) 2.0 2.0 0反應(mol/L) 1.6 1.6 1.6平衡(mol/L) 0.4 0.4 1.6化學平衡常數(shù)K=10，乙中 A(g) + B(g) D(g)開始(mol/L) 2.0 0反應(mol/L) 1.0 1.0 1.0平衡(mol/L) 1.0 -1.0 1.0化學平衡常數(shù)K=10，解得：a=2.

35、2，故B正確；C甲中CO轉(zhuǎn)化率=100%=80%，若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB，相當于減小壓強，平衡逆向移動，導致A轉(zhuǎn)化率減小，則A轉(zhuǎn)化率小于80%，故C正確；D甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD，若溫度不變等效于甲容器，但由于丙容器比甲容器溫度高，平衡時D的濃度減小，即升溫平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小，因此K1=K2K3，故D正確；故選A。15、A【解析】A過氧化鈉與水的反應中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，過氧化鈉中氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價和-2價，故當生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故A正確；

36、BPCl3與Cl2生成PCl5的反應為可逆反應，則生成PCl5的物質(zhì)的量小于1mol，增加的P-Cl鍵小于2NA，故B錯誤；C92.0g甘油(丙三醇)的物質(zhì)的量為=1mol，1mol丙三醇含有3mol羥基，即含有羥基數(shù)為3NA，故C錯誤；D鐵與水蒸氣反應的化學方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，消耗3mol鐵生成4mol氫氣，則0.1molFe與足量水蒸氣反應生成的H2為mol，數(shù)目為NA，故D錯誤；答案選A。16、D【解析】A工業(yè)上制備硝酸是通過氨的催化氧化生成NO后，生成的NO與O2反應生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，A項不符合題意，不選；B通過海水提取溴，是用Cl2

37、氧化經(jīng)H2SO4酸化的濃縮海水，將其中的Br-氧化為Br2，通過熱空氣和水蒸氣吹入吸收塔，用SO2將Br2轉(zhuǎn)化為HBr，再向吸收塔內(nèi)通入Cl2氧化為Br2，經(jīng)CCl4萃取吸收塔中的Br2得到，B項不符合題意，不選；C工業(yè)生產(chǎn)中用直流電電解飽和食鹽水法制取氯氣，通過氯氣和石灰乳（即Ca(OH)2）制得漂白粉，C項不符合題意，不選；DH2和Cl2混合氣體在光照條件下會劇烈反應，發(fā)生爆炸，不適合工業(yè)生產(chǎn)，D項符合題意；答案選D。17、D【解析】晶體硅中所有原子都以共價鍵相結(jié)合，屬于共價晶體，A正確；Si原子的最外層有4個電子，B正確；Si原子核外有14個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知其排布式為1s22s22

38、p63s23p2，C正確；硅原子的價電子排布圖不符合洪特規(guī)則，選項D錯誤。18、A【解析】SO2在負極失電子生成SO42-，所以Pt1電極為負極，Pt2電極為正極?！驹斀狻緼. Pt1電極上二氧化硫被氧化成硫酸，失電子發(fā)生氧化反應，為負極，電極方程式為：SO2+2H2O-2e-SO42-+4H+，故A錯誤；B. 該電池的原理為二氧化硫與氧氣的反應，即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放電過程中消耗的SO2和O2的體積之比為2：1，故B正確；C. 質(zhì)子即氫離子，放電時陽離子流向正極，Pt1電極為負極，Pt2電極為正極，則該電池放電時質(zhì)子從Pt1電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt2電極，故C正確；D

39、. 二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池，吸收了空氣中的二氧化硫起到了環(huán)保的作用，產(chǎn)物中有硫酸，而且發(fā)電，實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，故D正確；故答案為A。19、D【解析】A. 爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應生成硫酸亞鐵，硫單質(zhì)和水，因此離子方程式為：4FeS3O212H=4Fe34S6H2O，故A正確；B. 溶液Z加熱到7080 的目的是促進Fe3的水解生成聚鐵膠體，故B正確；C. 溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟可得到綠礬，故C正確；D. 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，若pH偏小，水解程度小，氫氧根減少，硫酸根增多，因此導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏小，故D錯誤。綜上所述，答案

40、為D。20、D【解析】A溶液a為酸性，HA電離程度大于A-水解程度，相對于純HA，同濃度下，溶液a中存在一部分A-，起始時有了一部分產(chǎn)物，所以溶液a和0.1 mol/L HA溶液中HA的電離程度前者小于后者，從而H2O的電離程度前者大于后者，A選項錯誤；B根據(jù)表中數(shù)據(jù)，向溶液a中通入0.1 mol HCl時，溶液a中一共只有1L含0.1mol NaA ，則完全消耗NaA，這就超出了緩沖溶液的緩沖范圍了，NaA變成了HA，溶液便失去了緩沖能力，pH不可能變化不大，B選項錯誤；CHA的，由表可知，1 L含0.1 mol HA和0.1 mol NaA的溶液a的pH=4.76，但此時c(A-)不等于c

41、(HA)，故該溫度下HA的Ka不等于10-4.76，C選項錯誤；D向0.1 molL1 Na2HPO4 與0.1 molL1 NaH2PO4的混合溶液中加入少量強酸或強堿，溶液的組成不會明顯變化，故也可做緩沖溶液，D選項正確；答案選D。21、C【解析】粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）加入稀硫酸溶解過濾得到溶液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，加入H2O2溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鐵離子和銅離子，加入鋅還原銅離子為銅單質(zhì)，過濾得到硫酸鋅，碳化加入碳酸氫銨沉淀鋅離子生成堿式碳酸鋅，加熱分解生成活性氧化鋅；A依據(jù)溶液配制過程分析需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等；B依據(jù)沉

42、淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀；C“除銅”加入Zn粉的作用是含有銅離子，調(diào)節(jié)溶液pH除凈銅離子；D“沉鋅”時加入NH4HCO3溶液，溶液中的Zn2與HCO3反應生成Zn2（OH）2CO3和CO2?！驹斀狻緼酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，是粗略配制在燒杯內(nèi)稀釋配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要儀器有量筒、膠頭滴管等，故A正確；B依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀，調(diào)節(jié)溶液PH為4.14.7，故B正確；C“除銅”中加入Zn粉置換溶液中的Cu，過量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Zn2+濃度增大，導致活性氧化鋅的產(chǎn)量增加，故C

43、錯誤；D“沉鋅”時溶液中的Zn2+與HCO3反應生成Zn2（OH）2CO3和CO2，發(fā)生的離子反應為2Zn2+4HCO3Zn2（OH）2CO3+3CO2+H2O，故D正確；故選C。22、C【解析】實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇和濃硫酸，反應條件是加熱到170，反應裝置為液液加熱裝置，據(jù)此進行解答。【詳解】A.3mol/L硫酸為稀硫酸，必須使用濃硫酸，選項A錯誤；B反應溫度在140時，生成的是乙醚，170時才生成乙烯，選項B錯誤； C溶液加熱為防暴沸，需要加入碎瓷片，選項C正確； D為了防止倒吸，應先把導管從水中取出再熄滅酒精燈，選項D錯誤； 答案選C?！军c睛】本題考查乙烯的實驗室制法，明確乙烯

44、的制備原理為解答關(guān)鍵，注意有機反應的反應條件不同時，反應產(chǎn)物可能不同，反應溫度在140時，生成的是乙醚，170時才生成乙烯，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力。二、非選擇題(共84分)23、3-甲基-1-丁炔（或異戊炔） 鹵代烴 CH3CH(CH3)CHOHCH2OH 【解析】A是有支鏈的炔烴，由分子式可知為CH3CH(CH3)CCH，與氫氣發(fā)生加成反應生成的E可進一步與溴反應，則E應為烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH=CH2，F(xiàn)為CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH，一定條件下與乙二酸發(fā)生酯化反應生成H，由H的分子式可知H為縮聚反應的產(chǎn)物，據(jù)此

45、解答該題?！驹斀狻浚?）A是有支鏈的炔烴，為CH3CH(CH3)CCH，名稱為3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）；故答案為：3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）；（2）F為CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，屬于鹵代烴；故答案為：鹵代烴；（3）由以上分析可知G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH；故答案為：CH3CH(CH3)CHOHCH2OH。24、羥基 HCCH 加聚反應 ac 【解析】A是，乙醇連續(xù)氧化得乙酸，故B是，根據(jù)信息，結(jié)合流程圖，C是，D是，D到E是加聚反應，E是，根據(jù)信息可推知F為，G是，根據(jù)分子式H是，根據(jù)流程圖結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可推知I為，J是，根據(jù)（5）小題，可以推知K是乙酸酐

46、（），由P逆推知L為。【詳解】（1）A是乙醇，乙醇的官能團是羥基，答案為：羥基；（2）據(jù)信息，結(jié)合流程圖，可以推出C是，故答案為：；（3）D是， E是，D到E是雙鍵發(fā)生了加聚反應，故答案為：加聚反應；（4）E是，A是乙醇，根據(jù)信息，該反應為取代反應，答案為：；（5）根據(jù)信息可推知J是，K是乙酸酐（），答案為：；（6）羧酸的酸性大于碳酸，酚的酸性小于碳酸， 故酚羥基和碳酸氫鈉不反應，羧基和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故答案為：；a.P可以完全水解產(chǎn)生，以及乙酸，a正確；b. P可以完全水解產(chǎn)生，該物質(zhì)為高分子，b錯誤；c. 根據(jù)題目信息，將小分子藥物引入到高分子中可以實現(xiàn)藥物的緩釋功能，c正確；答

47、案選ac?！军c睛】解有機推斷題，要把握以下三個推斷的關(guān)鍵： (1)審清題意(分析題意、弄清題目的來龍去脈，掌握意圖)；(2)用足信息(準確獲取信息，并遷移應用)；(3)積極思考(判斷合理，綜合推斷)。根據(jù)以上的思維判斷，從中抓住問題的突破口，即抓住特征條件(特殊性質(zhì)或特征反應，關(guān)系條件和類別條件)，不但縮小推斷的物質(zhì)范圍，形成解題的知識結(jié)構(gòu)，而且?guī)讉€關(guān)系條件和類別條件的組合就相當于特征條件。然后再從突破口向外發(fā)散，通過正推法、逆推法、正逆綜合法、假設(shè)法、知識遷移法等得出結(jié)論。最后作全面的檢查，驗證結(jié)論是否符合題意。25、 CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3 堿石灰或氫氧化鈉或生石灰 防止

48、水蒸氣進入C中導致氨基鋰水解 排盡裝置中的空氣，防止加熱時Li與氧氣反應 球形干燥管末端基本沒有氣泡冒出時 取適量LiNH2加入盛有熱水的試管中，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，若觀察到試紙變藍，則證明有氨氣生成 【解析】（1）實驗室選用氯化銨與熟石灰加熱的情況下制備氨氣；CaO溶于水生成氫氧化鈣并放出大量的熱，OH-濃度增大，使NH3與水反應的平衡逆向移動，濃氨水受熱分解生成氨氣；（2）X是用于干燥氨氣的；因LiNH2溶于冷水，且遇熱水強烈水解，據(jù)此分析D的作用；（3）Li非?；顫姡诩訜釛l件下容易被空氣氧化，需排盡裝置中的空氣；（4）依據(jù)水解原理分析可知產(chǎn)物之一為氨氣，根據(jù)氨氣的性質(zhì)選擇

49、檢驗方案?！驹斀狻浚?）氯化銨與Ca(OH)2反應需要加熱且有水生成，故應選用；CaO與氨水反應生成NH3與Ca(OH)2，化學方程式為：CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3，故答案為：；CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3；（2）由于鋰能與水反應，故B是干燥裝置，可用NaOH、生石灰或堿石灰做干燥劑干燥NH3；氨基鋰溶于冷水、遇熱水強烈水解，因此D的作用是防止E中水蒸氣進入C中導致生成的氨基鋰水解，故答案為：堿石灰或氫氧化鈉或生石灰；防止水蒸氣進入C中導致氨基鋰水解；（3）加熱時鋰易與空氣中的氧氣反應，故先通入NH3的目的是將裝置中的空氣排盡，E的作用是吸收尾氣NH3，NH3極易溶于

50、水，故當E中球形干燥管末端基本無氣泡冒出時，說明裝置中的空氣基本排盡，故答案為：排盡裝置中的空氣，防止加熱時Li與氧氣反應；球形干燥管末端基本沒有氣泡冒出時；（4）LiNH2水解時產(chǎn)物應是LiOH和NH3，可用濕潤的紅色石蕊試紙或pH試紙檢驗NH3，故方案可設(shè)計如下：取適量LiNH2加入盛有熱水的試管中，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，若觀察到試紙變藍，則證明有氨氣生成。26、醋酸酐和水易發(fā)生反應 水浴加熱 乙酰水楊酸受熱易分解 a 防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出 ABC 84.3% 【解析】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品；（1）醋酸

51、酐和水易發(fā)生反應生成乙酸；（2）合成阿司匹林時要控制溫度在8590，該溫度低于水的沸點；（3）向粗產(chǎn)品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水楊酸的溶解性，然后加熱回流，趁熱過濾，然后冷卻、減壓過濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸，乙酰水楊酸受熱易分解；冷凝水采用逆流方法；乙酰水楊酸在溫度低時易結(jié)晶析出；不同進行分離提純，水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應完的水楊酸；（4）水楊酸的相對分子質(zhì)量為138，n（水楊酸）=2.0 g138g/mol=0.0145mol，n（乙酸酐）=（5.0 mL1.08 g/cm3）102g/mol=0.0529mol，由于乙酸酐的

52、物質(zhì)的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應該按照水楊酸來計算，故理論上得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.0145mol180g/mol=2.61g，產(chǎn)率=實際質(zhì)量理論質(zhì)量100%【詳解】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品；(1)醋酸酐和水易發(fā)生反應生成乙酸，生成的乙酸抑制水楊酸和乙酸酐反應，所以需要干燥儀器，故答案為：醋酸酐和水易發(fā)生反應；(2)合成阿司匹林時要控制溫度在8590，該溫度低于水的沸點，所以合適的加熱方法是水浴加熱，故答案為：水浴加熱；(3)乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128135，使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止乙

53、酰水楊酸受熱易分解，故答案為：乙酰水楊酸受熱易分解；采取逆流原理通入冷凝水，充滿冷凝管，充分冷凝回流，冷凝水從a口進，從b口出，故答案為：a；趁熱過濾，防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出，減少損失，故答案為：防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出；乙酸乙酯起溶劑作用，趁熱過濾除去水楊酸，再冷卻結(jié)晶析出乙酰水楊酸，說明低溫時乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，利用水楊酸、乙酰水楊酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分離提純，這種分離提純方法為重結(jié)晶，由于水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應完的水楊酸，故選：ABC；(4)水楊酸的相對分子質(zhì)量為138，n(水楊酸)=2.0g138g/

54、mol=0.0145mol，n(乙酸酐)=(5.0mL1.08g/cm3)102g/mol=0.0529mol，由于乙酸酐的物質(zhì)的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應該按照水楊酸來計算，故理論上得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.0145mol180g/mol=2.61g，產(chǎn)率=實際質(zhì)量理論質(zhì)量100%=2.2g2.61g100%=84.3%，故答案為：84.3%.27、取代反應 （直形）冷凝管 正丁醇 防暴沸或防止反應液劇烈沸騰 135 提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率 分水器中水（或有機物）的量（或液面）不再變化 正丁醇 【解析】根據(jù)反應方程式2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O，分析得到制備

55、正丁醚的反應類型，根據(jù)圖中裝置得出儀器a的名稱。步驟中藥品的添加順序是，根據(jù)溶液的稀釋，密度大的加到密度小的液體中，燒瓶中是液體與液體加熱需要沸石防暴沸。根據(jù)題中信息，生成副反應在溫度大于135；該反應是可逆反應，分離出水，有利于平衡向正反應方向移動；水分離器中是的量不斷增加，當水分離器中水量不再增加時表明反應完成。根據(jù)題中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁醚微溶于50%硫酸；根據(jù)2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O理論得到C4H9OC4H9物質(zhì)的量，再計算正丁醚的產(chǎn)率?！驹斀狻扛鶕?jù)反應方程式2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O，分析得到制備正丁醚的反應類型是取代反應，根據(jù)圖中裝置得

56、出儀器a的名稱是(直形)冷凝管；故答案為：取代反應；(直形)冷凝管。步驟中藥品的添加順序是，根據(jù)溶液的稀釋，密度大的加到密度小的液體中，因此先加正丁醇，燒瓶中是液體與液體加熱，因此沸石的作用是防暴沸或防止反應液劇烈沸騰；故答案為：正丁醇；防暴沸或防止反應液劇烈沸騰。根據(jù)題中信息，生成副反應在溫度大于135，因此步驟中為減少副反應，加熱溫度應不超過135為宜。該反應是可逆反應，分離出水，有利于平衡向正反應方向移動，因此使用水分離器不斷分離出水的目的是提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率。水分離器中水的量不斷增加，當水分離器中水量不再增加時或則有機物的量不再變化時，表明反應完成，即可停止實驗；故答案為

57、：135；提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率；分水器中水(或有機物)的量(或液面)不再變化。根據(jù)題中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁醚微溶于50%硫酸，因此步驟中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去正丁醇。根據(jù)2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O理論得到C4H9OC4H9物質(zhì)的量為0.17mol，則正丁醚的產(chǎn)率為；故答案為：正丁醇；。28、+123 kJmol-1 C B 該反應是氣體分子數(shù)增多的反應，恒壓條件下充入水蒸氣容器體積增大，平衡右移 3.3103 C與CO2反應生成CO，脫離催化劑表面 生成有毒氣體CO(或其他合理說法) 【解析】(1)比較丙烷與丙烯的結(jié)構(gòu)，可確定斷裂2個C-H鍵和

58、1個C-C鍵，形成1個C=C鍵和1個H-H鍵，利用表中鍵能可計算C3H8(g)C3H6(g) +H2(g)的H。(2)A對于一個化學反應，方程式確定后，H確定，與反應進行的程度無關(guān)；B混合氣體的質(zhì)量和體積都不變，密度始終不變；C混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量不斷減?。籇反應發(fā)生后，總是存在單位時間內(nèi)生成1molH-H鍵，同時生成1molC=C鍵。A增大壓強，平衡逆向移動；B升高溫度，平衡正向移動；C保持容積不變充入氬氣，平衡不受影響。工業(yè)生產(chǎn)中為提高丙烯的產(chǎn)率，還常在恒壓時向原料氣中摻入水蒸氣，可增大混合氣的體積，減小與反應有關(guān)氣體的濃度。1104Pa與1105Pa進行對比，從

59、平衡移動的方向確定圖中表示丙烷和丙烯體積分數(shù)的曲線。1104Pa、500時，丙烷、丙烯、氫氣的體積分數(shù)都為33.3%，由此可計算該反應的平衡常數(shù)Kp。(3) CO2具有氧化性，能與催化劑表面的積炭發(fā)生反應生成一氧化碳氣體，由此可確定原因及缺點。【詳解】(1)比較丙烷與丙烯的結(jié)構(gòu)，可確定斷裂2個C-H鍵和1個C-C鍵，形成1個C=C鍵和1個H-H鍵，利用表中鍵能可計算C3H8(g)C3H6(g) +H2(g)的H=(2413+348) kJmol-1-(615+436) kJmol-1=+123 kJmol-1。答案為：+123 kJmol-1；(2)A對于一個化學反應，方程式確定后，H確定，與反應進行的程度無關(guān)，A不合題意；B混合氣體的質(zhì)量和體積都不變，密度始終不變，所以密度不變時不一定達平衡狀態(tài)，B不合題意；C混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量不斷減小，當平均摩爾質(zhì)量不變時，反應達平衡狀態(tài)，C符合題意；D反應發(fā)生后，總是存在單位時間內(nèi)生成1molH-H鍵，同時生成1molC=C鍵，反應不一定達平衡狀態(tài)，D不