2022屆云南省昆明市五華區(qū)云南師范大學(xué)高三一診考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。下列說法正確的是A氣體A為Cl2B參加反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為3：1C溶液B中含有大量的Na+、Cl、OHD可將混合氣通過飽和食鹽

2、水除去C1O2中的NH32、實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是A濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處B保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉C少量金屬鈉保存在煤油中D試劑瓶中的液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)3、下列離子方程式不正確的是（ ）A氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2OH+Cl-+HClOB鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H2C碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OD少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-4、以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）A試樣加水溶解后，再加入

3、足量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成檢驗(yàn)NaHCO3固體中是否含Na2CO3B向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3驗(yàn)證火柴頭含有氯離子C加入飽和Na2CO3溶液，充分振蕩，靜置、分層后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸D兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響5、下列說法正確的是（ ）A新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2二甲基丙烷B可以用氫氣除去乙烷中的乙烯C己烷中加溴水振蕩，光照一段時間后液體呈無色，說明己烷和溴發(fā)生了取代反應(yīng)D苯中加溴的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，上層呈橙紅色6、在指定條件下，下列各組離

4、子一定能大量共存的是A滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：B滴入KSCN顯血紅色的溶液中：C =1012的溶液中：D由水電離的c(H+)=1.0l0-13 mol/L溶液中：7、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時，經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)(5060)、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和操作能達(dá)到目的的是A配制混酸B硝化反應(yīng)C洗滌分離D干燥蒸餾8、 “NaClCO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。錯誤的是A甲同學(xué)說：該條件下NaHCO3的溶解度較小B乙同學(xué)說： NaHCO3不是純堿C丙同學(xué)說：析出 NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨

5、D丁同學(xué)說：該反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳9、本草綱目記載：“凡使白礬石，以瓷瓶盛。于火中，令內(nèi)外通赤，用鉗揭起蓋，旋安石峰巢人內(nèi)燒之。每十兩用巢六兩，燒盡為度。取出放冷，研粉”。在實(shí)驗(yàn)室完成該操作，沒有用到的儀器是A蒸發(fā)皿B坩堝C坩堝鉗D研缽10、碳酸鑭La2(CO3)3可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭，反應(yīng)為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O下列說法正確的是A從左向右接口的連接順序：FB，AD，ECB裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液C實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先打開W中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞D裝置Z中用干燥

6、管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解11、乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛，發(fā)生的反應(yīng)為A取代反應(yīng)B加成反應(yīng)C消除反應(yīng)D氧化反應(yīng)12、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是( )實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液，均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，滴加硝酸銀溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未水解C向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度的氯化鈉和碘化鈉溶液，一支試管中出現(xiàn)黃色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)碳酸苯酚AABBCCDD13、對于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3+Q（Q0），下列判斷正確的是（）A3體積H2和足

7、量N2B使用合適的催化劑，可以提高提高原料的利用率C500左右比室溫更有利于向合成氨的方向進(jìn)行D及時使氨液化、分離的主要目的是提高N2和H14、化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)。下列說法中，不正確的是A甲醛可作食品防腐劑B氫氧化鋁可作抗酸藥C氯化鈉可作食品調(diào)味劑D生石灰可作食品干燥劑15、下列說法中，不正確的是A固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕B鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕C將鋅板換成銅板對鋼閘門保護(hù)效果更好D鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)16、X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z元素在短周期中金屬性最強(qiáng)，W與Y位于同一主族。下

8、列敘述正確的是A原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)CX的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)DY與Z形成的兩種常見化合物化學(xué)鍵類型相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥，在“眾志成城戰(zhàn)疫情”中，洛匹那韋，利托那韋合劑被用于抗新型冠狀病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設(shè)計(jì)如圖：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是_；A制備B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(注明反應(yīng)條件)。(2)D生成E的反應(yīng)類型為_；F中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為_。(3)C的分子式為_；一定條件下，C能發(fā)生縮聚反應(yīng)，化學(xué)方

9、程式為_。(4)K2CO3具有堿性，其在制備D的反應(yīng)中可能的作用是_。(5)X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式_。含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目2含有硝基有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：2：1(6)已知：CH3COOHCH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韋的原料之一，寫出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3為原料制各該物質(zhì)的合成路線_（其它無機(jī)試劑任選）。18、扁桃酸D在有機(jī)合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。用常見化工原料制備D，再由此制備有機(jī)物I的合成路線如下：回答下列問題：(l)C的名稱是 _，I的分子式為_。

10、(2)EF的反應(yīng)類型為_，G中官能團(tuán)的名稱為_ 。(3) AB的化學(xué)方程式為_。(4)反應(yīng)GH的試劑及條件是_。(5)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體：_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 與FeC13溶液顯紫色 核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3(6)寫出以溴乙烷為原料制備H的合成路線（其他試劑任選）_。19、三氯氧磷（POCl3）是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3，實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如下：有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）裝置C中制備POCl3的化學(xué)方程式為_。（3）C裝置

11、控制反應(yīng)在6065進(jìn)行，其主要目的是_。（4）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性；II.向錐形瓶中加入0.1000 molL1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl完全沉淀；III.向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；IV.加入指示劑，用c molL1 NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積為VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012滴定選用的指示劑是（填序號）_，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_。a.酚酞 b.NH4Fe

12、(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列出算式）_。若取消步驟III，會使步驟IV中增加一個化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_；該反應(yīng)使測定結(jié)果_（填“偏大”“偏小”或“不變”）。20、三苯甲醇是有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室用格氏試劑)與二苯酮反應(yīng)制備三苯甲醇。已知:格氏試劑非?；顫?，易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)過程如下實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。a.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘(引發(fā)劑)，連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL(0.03mol)溴苯和15.00mL乙醚混勻，開始緩慢滴加混合液，滴完后待用。b.制備三苯甲醇:將5.50g二苯與15.00mL

13、乙醚在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶。40左右水溶回流0.5h，加入20.00mL包和氯化銨溶液，使晶體析出。提純:圖2是簡易水蒸氣蒸餾裝置，用該裝置進(jìn)行提純，最后冷卻抽濾 （1）圖1實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)裝置有缺陷，應(yīng)在球形冷凝管上連接_裝置（2）合成格氏試劑過程中，低沸點(diǎn)乙醚的作用是_；合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導(dǎo)致格氏試劑產(chǎn)率下降，其原因是_；（3）提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升，此時應(yīng)立即進(jìn)行的操作是_；（4）反應(yīng)結(jié)束后獲得三苯甲醇晶體的操作為_、過濾、洗滌_；A蒸發(fā)結(jié)晶 B冷卻結(jié)晶 C高溫烘干 D濾紙吸干下列抽濾操作或說法正確的是_A用蒸餾水潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷

14、板上B用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀C注意吸濾瓶內(nèi)液面高度，當(dāng)接近支管口位置時，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出D用抽濾洗滌沉淀時，應(yīng)開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物，以減少沉淀物損失E.抽濾不宜用于過濾膠狀成劇粒太小的沉淀（5）用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時，左手_，右手持移液管；（6）通過稱量得到產(chǎn)物4.00g，則本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_(精確到0.1)。21、微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)B原子的電子排布圖為_，其第一電離能比Be_（填“大”或“小”）。(2)三價B易形成配離子，如B(OH

15、)4、BH4等。B(OH)4的結(jié)構(gòu)簡式為_ (標(biāo)出配位鍵)，其中心原子的雜化方式為_，寫出BH4的一種陽離子等電子體_。（3）下圖表示多硼酸根的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為_(以n表示硼原子的個數(shù))。（4）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，下圖表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。每一層內(nèi)存在的作用力有_。(5)三氯化硼的熔點(diǎn)比氯化鎂的熔點(diǎn)低，原因是_。(6)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如下圖，它的堆積模型名稱為_；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質(zhì)的密度為 gcm3，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C

16、【解析】氯化銨溶液中加入鹽酸通電電解，得到NCl3溶液，氮元素化合價由-3價變化為+3價，在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則氣體A為氫氣；在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加熱反應(yīng)生成ClO2、NH3和溶液B，由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與NaOH。【詳解】A根據(jù)分析，氣體A為H2，故A錯誤；B在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加熱反應(yīng)生成ClO2、NH3和溶液B，由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與NaOH，方程式為：6NaClO2+NC

17、l3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH，參加反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為6：1，故B錯誤；C根據(jù)分析，結(jié)合反應(yīng)6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl與NaOH，則含有大量的Na+、Cl、OH，故C正確；D二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，不可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3，故D錯誤；答案選C。2、A【解析】A濃硝酸具有腐蝕性，見光易分解，因此濃硝酸應(yīng)該用帶玻璃塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處，A錯誤；B硫酸亞鐵易被氧化，且亞鐵離子水解，因此保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中

18、加入少量硫酸和鐵粉，B正確；C鈉易被氧化，易與水反應(yīng)，密度大于煤油，因此少量金屬鈉保存在煤油中，C正確；D試劑瓶中的液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)，D正確。答案選A。3、C【解析】A氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故A正確；B鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，故B正確；C碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為NH4+HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O+NH3H2O，故C錯誤；D少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-，故D正確；答案為C。點(diǎn)睛：注意離子方

19、程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；本題難點(diǎn)為選項(xiàng)C，不能忽視NH4+與OH-的反應(yīng)，離子反應(yīng)是完整反應(yīng)，不能只寫局部。4、A【解析】A.Na2CO3能與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3沉淀，NaHCO3也能與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故不能用Ca(OH)2溶液檢驗(yàn)NaHCO3固體中是否含Na2CO3，可以用CaCl2溶液檢驗(yàn)，故A選；B.檢驗(yàn)氯離子，需要硝酸、硝酸銀，則向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴

20、加足量稀HNO3、AgNO3可檢驗(yàn)，故B不選；C.乙酸與飽和碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故C不選；D.只有催化劑不同，可探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響，故D不選；答案選A。5、C【解析】A.新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2，2二甲基丙烷，故A錯誤；B.用氫氣除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同時會引入氫氣雜質(zhì)，故B錯誤；C.己烷中加溴水振蕩，光照一段時間后液體呈無色，說明己烷和溴發(fā)生了取代反應(yīng)得到的產(chǎn)物鹵代烴沒有顏色，故C正確；D.苯中加溴的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，下層是密度大的溶有溴單質(zhì)的四氯化碳層，故D錯誤。故選C。6、B【解析】A因甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性溶液

21、，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故A錯誤；B滴入KSCN顯血紅色的溶液，說明存在，因不與該組離子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則能夠大量共存，故B正確；C =1012的溶液中，=0.1mol/L，OH-與NH4+、HCO3-均反應(yīng)，則不能大量共存，故C錯誤；D由水電離的c(H+)=1.0l0-13 mol/L溶液，該溶液為酸或堿的溶液，OH-與Al3+能生成沉淀，H+與CH3COO-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，則該組離子一定不能大量共存，故D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】凡是溶液中有關(guān)離子因發(fā)生反應(yīng)而使?jié)舛蕊@著改變的均不能大量共存，如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其他種類的離子(包括氧化還原反應(yīng))。一般可從以下

22、幾方面考慮：(1)弱堿陽離子與OH不能大量共存，如Fe3、Al3、Cu2、NH、Ag等。(2)弱酸陰離子與H不能大量共存，如CH3COO、CO、SO等。(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量存在。它們遇強(qiáng)酸(H)會生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿(OH)會生成正鹽和水，如HSO、HCO等。(4)若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存，如Ba2、Ca2與CO、SO、SO等；Ag與Cl、Br、I等。(5)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如NO (H)與I、Br、Fe2等。(6)若限定為無色溶液，有色的離子不能大量存在。如MnO (紫紅色)、Cu2(藍(lán)色)、Fe3

23、(棕黃色)、Fe2(淺綠色)。7、C【解析】A、配制混酸時，應(yīng)先將濃硝酸注入燒杯中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻，故A錯誤；B、由于硝化反應(yīng)控制溫度5060，應(yīng)采取5060水浴加熱，故B錯誤；C、硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)混合物應(yīng)采取分液操作，故C正確；D、蒸餾時為充分冷凝，應(yīng)從下端進(jìn)冷水，故D錯誤。答案：C?！军c(diǎn)睛】本題考查了硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)，注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)基本操作，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)和差異答題。8、C【解析】反應(yīng)中只有碳酸氫鈉沉淀生成，所以該條件下NaHCO3的溶解度較小，故A正確；純堿是Na2CO3，NaHCO3是小蘇打，故B正確；析出 NaHCO3固

24、體后的溶液仍是NaHCO3的飽和溶液，含氯化銨、NaHCO3等，故C錯誤；在飽和食鹽水中先通入氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正確。9、A【解析】這是固體的加熱、灼燒、冷卻和研磨的過程，固體加熱用坩堝B，要用坩堝鉗C取放，研磨在研缽D中進(jìn)行，所以蒸發(fā)皿是沒有用到的儀器。答案為A。10、A【解析】A. 氨氣極易溶于水，則采用防倒吸裝置，EC；制取的二氧化碳需除去HCl雜質(zhì)，則FB，AD，A正確；B. 裝置X為除去HCl雜質(zhì)，盛放的試劑為飽和NaHCO3溶液，B錯誤；C. 實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先打開Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞，使溶液呈堿性，吸收更多的二氧化碳，C錯誤；D. 裝置Z中

25、用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時發(fā)生倒吸，D錯誤；答案為A。11、D【解析】乙醇在催化條件下，可與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成乙醛，以此解答?！驹斀狻恳掖荚诖呋瘲l件下，可與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，OH被氧化生成CHO，為氧化反應(yīng)。答案選D。12、C【解析】A蛋白質(zhì)與NaCl飽和溶液發(fā)生鹽析，硫酸銅溶液可使蛋白質(zhì)變性，故A錯誤；B溴乙烷與NaOH溶液共熱后，應(yīng)先加入硝酸酸化除去過量的NaOH，否則不能排除AgOH的干擾，故B錯誤；C濃度相同，Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，故C正確；D醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)也能產(chǎn)生白色渾濁，則不能比較碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，故D

26、錯誤；故答案為C。13、D【解析】A合成氨為可逆反應(yīng)，則3體積H2和足量N2反應(yīng)，氫氣不能完全轉(zhuǎn)化，生成氨氣小于2體積，選項(xiàng)A錯誤； B催化劑不影響化學(xué)平衡，不能提高提高原料的利用率，選項(xiàng)B錯誤； C該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，則室溫比500左右更有利于向合成氨的方向進(jìn)行，選項(xiàng)C錯誤； D及時使氨液化、分離，可使平衡正向移動，則提高N2和H2的利用率，選項(xiàng)D正確； 答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、催化劑對反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的易錯點(diǎn)，合成氨為可逆反應(yīng)。14、A【解析】A甲醛有毒，不能作食品防腐劑，

27、A錯誤；B氫氧化鋁能與酸反應(yīng)，可作抗酸藥，B正確；C氯化鈉可作食品調(diào)味劑，C正確；D生石灰易吸水，可作食品干燥劑，D正確；答案選A。15、C【解析】鋼鐵生銹主要是電化學(xué)腐蝕，而電化學(xué)腐蝕的種類因表面水膜的酸堿性不同而不同，當(dāng)表面水膜酸性很弱或中性時，發(fā)生吸氧腐蝕；當(dāng)表面水膜的酸性較強(qiáng)時，發(fā)生析氫腐蝕，A、B均正確；C、鋼閘門與鋅板相連時，形成原電池，鋅板做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，鋼閘門做正極，從而受到保護(hù)，這是犧牲陽極的陰極保護(hù)法；當(dāng)把鋅板換成銅板時，鋼閘門做負(fù)極，銅板做正極，鋼閘門優(yōu)先腐蝕，選項(xiàng)C錯誤；D、鋼閘門連接直流電源的負(fù)極，做電解池的陰極而受到保護(hù)，這是連接直流電源的陰極保護(hù)法，

28、選項(xiàng)D正確。答案選C。16、B【解析】X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則其K層為次外層，故X是C元素；Y元素在地殼中的含量最高的元素，則Y是O元素；W與Y屬于同一主族，則為W為S元素；Z元素在短周期中金屬性最強(qiáng)，則Z是Na元素；據(jù)此答題?！驹斀狻扛鶕?jù)分析，X是C元素，Y是O元素，Z是Na元素，W為S元素；AX、Y為第二周期，Z、W為第三周期，則X、Y原子半徑小于Z、W，同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大半徑減小，原子半徑：r(Z)r(W)r(X)r(Y)，故A錯誤B非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：YW，則Y的簡單氣態(tài)氫

29、化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故B正確；C非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：XW，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱，故C錯誤；DY是O元素，Z是Na元素，Y與Z形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，含有的陰陽離子數(shù)目之比均為1:2，前者只含離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯 +Cl2+HCl 取代反應(yīng) 羰基、碳碳雙鍵 C9H11O2N 吸收反應(yīng)生成的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率 或 【解析】甲苯()與Cl2在光照時發(fā)生飽和C原子上的

30、取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯甲苯：和HCl，與在K2CO3作用下反應(yīng)產(chǎn)生D，D結(jié)構(gòu)簡式是，D與CH3CN在NaNH2作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E：，E與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F：，F(xiàn)與NaBH4在CH3SO3H作用下發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生G：，G經(jīng)一系列反應(yīng)產(chǎn)生洛匹那韋。【詳解】(1)A是，名稱為甲苯，A與Cl2光照反應(yīng)產(chǎn)生和HCl，反應(yīng)方程式為：+Cl2+HCl；(2)D與CH3CN在NaNH2作用下反應(yīng)產(chǎn)生E：，是D上的被-CH2CN取代產(chǎn)生，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；F分子中的、與H2發(fā)生加成反應(yīng)形成G，故F中能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為羰基、碳碳雙鍵；(3)C結(jié)構(gòu)簡式為，可知C的分子式為C9H11O2N；C分子中

31、含有羧基、氨基，一定條件下，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，氨基脫去H原子，羧基脫去羥基，二者結(jié)合形成H2O，其余部分結(jié)合形成高聚物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(4)K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-水解使溶液顯堿性，B發(fā)生水解反應(yīng)會產(chǎn)生HCl，溶液中OH-消耗HCl電離產(chǎn)生的H+，使反應(yīng)生成的HCl被吸收，從而提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率；(5)C結(jié)構(gòu)簡式是，分子式為C9H11O2N，C的同分異構(gòu)體X符合下列條件：含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目2；含有硝基；有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：2：1，則X可能的結(jié)構(gòu)為或；(6)2，6-二甲基苯酚()與ClCH2COOCH2CH3在K2CO3作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)

32、與NaOH水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，故合成路線為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷、反應(yīng)類型的判斷。正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，注意題給信息、反應(yīng)條件的靈活運(yùn)用。限制性條件下同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的確定是易錯點(diǎn)，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析、推斷及信息遷移能力。18、苯甲醛 C11H10O4 取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)） 羰基、羧基 +2Cl2+2HCl H2/Ni，加熱 、 CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO 【解析】根據(jù)流程圖，A為甲苯，甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成B，因此B為；B在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成C，則C為，根據(jù)信息，D

33、為；丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為1，2-二溴丙烷，E在氫氧化鈉溶液中水解生成F，F(xiàn)為；F被高錳酸鉀溶液氧化生成G，G為，G與氫氣加成得到H，H為；與發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，加成分析解答?！驹斀狻?l)根據(jù)上述分析，C為，名稱為苯甲醛，I()的分子式為C11H10O4；(2)EF為1，2-二溴丙烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成的反應(yīng)； G()中官能團(tuán)有羰基、羧基；(3) 根據(jù)上述分析，AB的化學(xué)方程式為+2Cl2+2HCl；(4)反應(yīng)GH為羰基的加成反應(yīng)，試劑及條件為H2/Ni，加熱；(5) D為，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中存在醛基；與FeC13溶液顯紫色，說明含有酚羥基；核磁共振氫譜峰面積之

34、比1:2:2:3，符合條件的D的同分異構(gòu)體有、；(6) 以溴乙烷為原料制備H()，需要增長碳鏈，根據(jù)流程圖中制備D的分析，可以結(jié)合題中信息制備，因此需要首先制備CH3CHO，可以由溴乙烷水解生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，因此合成路線為CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO 。19、冷凝管 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2H2O =2H2O+O2 2PCl3+O2=2POCl3 加快反應(yīng)速率，同時防止PCl3氣化，逸出損失 b 當(dāng)加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液剛好變?yōu)榧t色，且紅色半分鐘內(nèi)不褪色 AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq) 偏小 【解析】根

35、據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募把b置圖中反應(yīng)物的狀態(tài)，分析裝置的名稱及裝置中的相關(guān)反應(yīng)；根據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中元素的含量，并進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖知，儀器a的名稱是冷凝管；根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及裝置中反應(yīng)物狀態(tài)分析知，裝置A為用固體和液體制備氧氣的裝置，可以是過氧化鈉與水反應(yīng)，也可能是雙氧水在二氧化錳催化下分解，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2H2O =2H2O+O2，故答案為：冷凝管；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2H2O =2H2O+O2；（2）裝置C中為PCl3與氧氣反應(yīng)生成POCl3的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2PCl3+O2=2POCl3，故答案為：2

36、PCl3+O2=2POCl3；（3）通過加熱可以加快反應(yīng)速率，但溫度不易太高，防止PCl3氣化，影響產(chǎn)量，則C裝置易控制反應(yīng)在6065進(jìn)行，故答案為：加快反應(yīng)速率，同時防止PCl3氣化，逸出損失；（4）用cmolL1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)溶液會變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)；故答案為：b；當(dāng)加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液剛好變?yōu)榧t色，且紅色半分鐘內(nèi)不褪色；用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積VmL，則過量Ag+的物質(zhì)的量為Vc103mol，與Cl反應(yīng)

37、的Ag+的物質(zhì)的量為0.1000mol/L0.04LVc103mol(4Vc)103mol，則Cl元素的質(zhì)量百分含量為，故答案為：；已知：Ksp(AgCl)3.21010，Ksp(AgSCN)21012，則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀，反應(yīng)為：AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)；則滴定時消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多，即銀離子的物質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小，所以

38、測得的氯離子的物質(zhì)的量偏?。还蚀鸢笧椋篈gCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)；偏小。20、裝有氯化鈣固體的干燥管（其他干燥劑合理也可以） 作溶劑，且乙醚氣體排除裝置中的空氣，避免格氏試劑與之反應(yīng) 滴加過快導(dǎo)致生成的格氏試劑與溴苯反應(yīng)生成副產(chǎn)物聯(lián)苯 立即旋開螺旋夾，并移去熱源，拆下裝置進(jìn)行檢查 B D ABE 拿洗耳球 51.3% 【解析】(1). 格氏試劑非?；顪\，易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)，應(yīng)在球形冷凝管上連接裝有氯化鈣固體的干燥管；(2) 為使反應(yīng)充分，提高產(chǎn)率，用乙醚來溶解收集。乙醚的沸點(diǎn)低，在加熱過程中可容易除去，同時可防止格氏試劑與燒瓶內(nèi)的空氣相接觸。

39、因此答案為：作溶劑，且乙醚氣體排除裝置中的空氣，避免格氏試劑與之反應(yīng)；依據(jù)題干反應(yīng)信息可知滴入過快會生成聯(lián)苯，使格氏試劑產(chǎn)率下降；（3）提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升說明后面裝置不能通過氣體，需要旋開螺旋夾移去熱源后拆裝置進(jìn)行檢查裝置氣密性，故答案為：立即旋開螺旋夾，移去熱源，拆下裝置進(jìn)行檢查。（4）濾紙使其略小于布式漏斗，但要把所有的孔都覆蓋住，并滴加蒸餾水使濾紙與漏斗連接緊密，A正確；用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀，B正確；當(dāng)吸濾瓶內(nèi)液面快達(dá)到支管口位置時，拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，C錯誤；洗滌沉淀時，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩慢通過沉淀物，D錯誤；減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，膠狀沉淀在快速過濾時易透過濾紙；沉淀顆粒太小則易在濾紙上形成一