2022屆浙江省臺州市路橋高三沖刺模擬化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、已知HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性。25時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-l的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計(jì))，溶液中A-、B-的物質(zhì)的

2、量濃度的負(fù)對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是A曲線I表示溶液的pH與-lgc(B-)的變化關(guān)系BC溶液中水的電離程度：MNDN點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Na+)Q點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Na+)2、硒（Se）與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是（）A氧化性：SeO2SO2B熱穩(wěn)定性：H2SH2SeC熔沸點(diǎn)：H2SH2SeD酸性：H2SO3H2SeO33、將Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反應(yīng)，生成0.1mol的NaCl，下列說法正確的是（）A反應(yīng)后溶液中ClO的個數(shù)為0.1NAB原NaOH濃度為1mol/LC參加反應(yīng)的氯氣分子為0.1NAD轉(zhuǎn)移電子為0.2NA4、常溫下，

3、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na、Mg2、ClO、HSO3-Bc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、NH4+、SO42-、SCNC0.1 molL1的溶液中：Na、HCO3-、K、NO3-D0.1 molL1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na、SO42-5、磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時的反應(yīng)為：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是A放電時Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極B隔膜在反應(yīng)過程中只允許Li+ 通過C充電時電

4、池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+D充電時電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料6、室溫下，對于0.10molL1的氨水，下列判斷正確的是A與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3+3OHAl（OH）3B用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性C加水稀釋后，溶液中c（NH4+）c（OH）變大D1L0.1molL1的氨水中有6.021022個NH4+7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。（離子可以看作是帶電的原子）下列敘述正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中所含的分子數(shù)為NAB0.1 molL-1的Na2CO3溶液中，CO32-的數(shù)目小于0.1NAC8

5、.0g由Cu2S和CuO組成的混合物中，所含銅原子的數(shù)目為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L Cl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA8、亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑的原料。常溫下，向1L0.500molL1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是Aa、b兩點(diǎn)時，水電離出的c水(OH)之比為1.43：6.54Bb點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32)C反應(yīng)H3PO3+HPO322H2PO3的平衡常數(shù)為105.11D當(dāng)V(NaOH)=1 L 時，c(Na+)c

6、(H2PO3)c(OH)c(H+)9、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）A空氣：C2H2、CO2、SO2、NOB氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-C銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3H2OD重鉻酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子10、向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是甲：在500時，SO2和O2各10 mol反應(yīng)乙：在500時，用 V2O5做催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丙：在450時，8mol SO2和5 mol O2反應(yīng)?。涸?00時，8mol SO2和5 m

7、ol O2反應(yīng)A甲、乙、丙、丁B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙D丁、丙、乙、甲11、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):.a點(diǎn)溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液顯紅色;.c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象,滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是A向a點(diǎn)溶液中滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象Bb點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因:2Fe3+SO32-+H2O2Fe2+SO42-+2H+Cc點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe3+3 SO32-+6H2

8、O2Fe(OH)3+3H2SO3D向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,紅色加深12、阿托酸是用于合成治療胃腸道痙攣及潰瘍藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A阿托酸分子中所有碳原子一定處于同一平面B阿托酸是含有兩種官能團(tuán)的芳香烴C阿托酸苯環(huán)上的二氯代物超過7種D一定條件下，1mol阿托酸最多能4mol H2、1mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)13、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A生鐵B硫酸C燒堿D純堿14、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是 選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色乙烯具有還原

9、性B將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑，體積膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性C向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液, 出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中可能含有SO32-D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀淀粉未水解AABBCCDD15、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿裝置探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)裝置探究催化劑對H2O2分解速率的影響C裝置制取SO2氣體并驗(yàn)證其還原性(可加熱)D裝置防止鐵釘生銹16、Z是一種常見的工業(yè)原料，實(shí)驗(yàn)室制備Z的化學(xué)方程式如下圖所示。下列說法正確的是（）A1molZ最多能與7molH2反應(yīng)BZ分子

10、中的所有原子一定共平面C可以用酸性KMnO4溶液鑒別X和YDX的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種（不考慮立體異構(gòu)）二、非選擇題（本題包括5小題）17、3-對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如圖： 已知：HCHO+CH3CHOCH2CHCHO+H2O（1）A的名稱是_，遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有_種。B的結(jié)構(gòu)簡式_，D中含氧官能團(tuán)的名稱為_。（2）試劑C可選用下列中的_。a.溴水 b.銀氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2懸濁液（3）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為_。（4）

11、E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_。18、聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。PPG的一種合成路線如圖：已知：烴A的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)R1CHO+R2CH2CHO回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為_。（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為_，G的化學(xué)名稱為_。（4）由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為_；若PPG平均相對分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為

12、_(填標(biāo)號)。a.48 b.58 c.76 d.122（5）D的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_種(不含立體異構(gòu))；能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為611的是_(寫結(jié)構(gòu)簡式)；D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是_(填標(biāo)號)。a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀19、鈉是一種非常活潑的金屬，它可以和冷水直接反應(yīng)生成氫氣，但是它與煤油不會發(fā)生反應(yīng)。把一小塊銀白色的金屬鈉投入到盛有蒸鎦水的燒杯中，如圖a所示，可以看到鈉塊浮在水面上，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反

13、應(yīng)放出的熱量使鈉熔成小球，甚至?xí)光c和生成的氫氣都發(fā)生燃燒。如果在上述盛有蒸鎦水的燒杯中先注入一些煤油，再投入金屬鈉，可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上，如圖b所示，同樣與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒。圖a圖b(1)在第一個實(shí)驗(yàn)中，鈉浮在水面上；在第二個實(shí)驗(yàn)中，鈉懸浮在煤油和永的界面上，這兩個現(xiàn)象說明了：_。(2)在第二個實(shí)驗(yàn)中，鈉也與水發(fā)生反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒，這是因?yàn)開。(3)我們知道，在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來，可將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，卻沒有銅被置換出來，而產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀，請用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象_。20、實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽

14、酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如圖所示)(1)制備實(shí)驗(yàn)開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_(填序號)A往燒瓶中加入MnO2粉末 B加熱 C往燒瓶中加入濃鹽酸(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止.為測定已分離出過量MnO2后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可行，理由是_。(3)進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)： 準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a.

15、量取試樣20.00 mL，用0.1000 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_molL-1b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是：_。 (4)丙方案的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，剩余固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在_，測定的結(jié)果會：_(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)(5)進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示(夾持器具已略去)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_轉(zhuǎn)移到_中。反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。21、微量元素硼對植物的生長和人體

16、骨骼的健康有著十分重要的作用。請回答下列問題：（1）區(qū)分晶體硼和無定硼形科學(xué)的方法為_。（2）下列B原子基態(tài)的價層電子排布圖中正確的是_A BC D（3）NaBH4是重要的儲氫載體，陰離子的立體構(gòu)型為_。（4）三硫化四磷分子(結(jié)構(gòu)如下圖1所示)是_分子(填極性”或非極性)。（5）圖2表示多硼酸根離子的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為_。（6）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是_。（7）立方氮化硼(BN)是新型高強(qiáng)度耐磨材料，可作為金屬表面的保護(hù)層，其晶胞結(jié)構(gòu)(如右圖)與金剛石類似。已知該晶體密度為ag/cm3，則晶體中兩個N原子間

17、的最小距離為_pm。(用含a的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù))參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】AHA的酸性強(qiáng)于HB的酸性，則Ka（HA）Ka（HB），當(dāng)-1gc(A-)=-1gc(B-)時c(A-)=c(B-)，c(HA)=c(HB)，則c(H+)越大，pH越小，Ka越大，所以曲線II表示pH與-1gc(B-)的關(guān)系，故A錯誤；B對于HB，取點(diǎn)(10，2)，則c(H+)=10-10mol/L，c(B-)=10-2mol/L，則Ka(HB)=，同理對于HA，取點(diǎn)(8，2)，則c(H+)=10-8mol/L，c(A-)=10-2mol/L，則Ka(HA)=，所以Ka

18、(HA)：Ka(HB)=100，故B正確；CM點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中c(A-)=c(B-)，溶液pH越大，水的電離程度越大，所以水的電離程度MN，故C錯誤；D對于N點(diǎn)溶液，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)，對于Q點(diǎn)溶液，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，N點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液pH相同，則兩溶液中c(H+)和c(OH-)分別相等，但c(B-)c(A-)，則N點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Na+)Q點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Na+)，故D錯誤；故選：B。2、B【解析】A不能利用氧化物的氧化性比較非金屬性強(qiáng)弱，故A錯誤；B熱穩(wěn)定性：H2SH2Se，可知非金屬性SSe，故B

19、正確；C不能利用熔沸點(diǎn)比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯誤；D酸性：H2SO3H2SeO3，不是最高價含氧酸，則不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故D錯誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查同種元素性質(zhì)的變化規(guī)律及非金屬性比較，側(cè)重非金屬性比較的考查，注意規(guī)律性知識的總結(jié)及應(yīng)用，硒(Se)與S同主族，同主族從上到下，非金屬性減弱，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性等比較非金屬性。3、C【解析】發(fā)生Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O，生成0.1molNaCl的同時，生成0.1molNaClO，消耗2molNaOH；A生成0.1molNaClO，陰離子水解，則反應(yīng)后溶液中ClO的個數(shù)小于0.1NA，故A錯誤

20、；B若恰好完全反應(yīng)，則原NaOH濃度為2mol/L，故B錯誤；C由反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的氯氣為0.1mol，則參加反應(yīng)的氯氣分子為0.1NA，故C正確；DCl元素的化合價既升高又降低，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則轉(zhuǎn)移電子為0.1NA，故D錯誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查氯氣的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量為中心的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，將Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反應(yīng)，生成0.1mol的NaCl，發(fā)生Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查。4、D【解析】A. 使pH試紙顯藍(lán)色的溶液呈堿性，HSO3-、Mg2不能大量存在 ，且ClO

21、與HSO3-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯誤；B. c(Fe3)0.1 molL1的溶液中：Fe3與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯誤；C. 0.1 molL1的溶液中c(H+)=10-1mol/L，為強(qiáng)酸性溶液，HCO3-不能大量存在，選項(xiàng)C錯誤；D. 0.1 molL1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na、SO42-、HCO3-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。5、D【解析】放電時，LixC6在負(fù)極（銅箔電極）上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-x e-=x Li+6C，其正極反應(yīng)即在鋁箔電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Li1-xFePO4+

22、x Li+x e-=LiFePO4，充電電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，【詳解】A.放電時，LixC6在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-x e-=x Li+6C，形成Li+脫離石墨向正極移動，嵌入正極，故A項(xiàng)正確；B.原電池內(nèi)部電流是負(fù)極到正極即Li+向正極移動，負(fù)電荷向負(fù)極移動，而負(fù)電荷即電子在電池內(nèi)部不能流動，故只允許鋰離子通過，B項(xiàng)正確；C.充電電池充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，放電時，正極、負(fù)極反應(yīng)式正好與陽極、陰極反應(yīng)式相反，放電時Li1-xFePO4在正極上得電子，其正極反

23、應(yīng)為：Li1-xFePO4+x Li+x e-=LiFePO4，則充電時電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO4-x e-= Li1-xFePO4x Li+，C項(xiàng)正確；D.充電時電子從電源負(fù)極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料（即原電池的負(fù)極），D項(xiàng)錯誤；答案選D。【點(diǎn)睛】可充電電池充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，即“正靠正，負(fù)靠負(fù)”，放電時Li1-xFePO4在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：Li1-xFePO4+x Li+x e-=LiFePO4，則充電時電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO4-x e-=Li1-xFePO4x Li+。6、B【解

24、析】A一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯誤；B含有弱根離子的鹽，誰強(qiáng)誰顯性，硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故B正確；C加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但銨根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以減小，故C錯誤；D一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以1L0.1molL1的氨水中的數(shù)目小于6.021022，故D錯誤；故答案為：B。【點(diǎn)睛】對于稀釋過程中，相關(guān)微粒濃度的變化分析需注意，稀釋過程中，反應(yīng)方程式中相關(guān)微粒的濃度一般情況均會減小，如CH3COONa溶液，溶液中主要存在反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，稀釋過程中，c(CH3CO

25、O-)、c(CH3COOH)、c(OH-)、c(Na+)均逐漸減小，非方程式中相關(guān)微粒一般結(jié)合相關(guān)常數(shù)進(jìn)行分析。7、C【解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，不能利用22.4 L/mol計(jì)算所含的分子數(shù)，A不正確；B. 沒有提供0.1 molL-1的Na2CO3溶液的體積，無法計(jì)算CO32-的數(shù)目，B不正確；C. 8.0g Cu2S和8.0g CuO所含銅原子都為0.1mol，則8.0g混合物所含銅原子的數(shù)目為0.1NA，C正確；D. 2.24L Cl2通入水中，與水反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量小于0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.1NA，D不正確。故選C。8、C【解析】A. a點(diǎn)為H3PO3與N

26、aH2PO3的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c水(OH)等于溶液中的氫氧根離子濃度，則a點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)為Na2HPO3與NaH2PO3的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c水(OH)等于溶液中的氫氧根離子濃度，則b點(diǎn)溶液中，則a、b兩點(diǎn)時，水電離出的c水(OH)之比為10-5.11，A項(xiàng)錯誤；B. 由圖可知，b點(diǎn)溶液呈酸性，則c(H+)c(OH)，且有c(H2PO3)=c(HPO32)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H2PO3)+2c(HPO32)，則c(Na+)c(H2PO3)+2c(HPO32)3c(HPO32)，B項(xiàng)錯誤；C. 反應(yīng)H3PO3+HPO322H2P

27、O3的平衡常數(shù)為，C項(xiàng)正確；D. 當(dāng)V(NaOH)=1 L 時，H3PO3與NaOH物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成NaH2PO3溶液，由圖可知，該溶液顯酸性，則c(Na+)c(H2PO3)c(H+)c(OH)，D項(xiàng)錯誤；答案選C。9、C【解析】A、空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯誤；B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負(fù)電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導(dǎo)致氫氧化鐵發(fā)生聚沉，所以不能大量共存，故B錯誤；C、Na+、K+、NO3-、NH3H2O離子之間不反應(yīng)，與銀氨溶液也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D、重鉻酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠與葡萄糖發(fā)生氧

28、化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為B，要注意在膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體容易發(fā)生聚沉。10、C【解析】根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響，用控制變量法判斷反應(yīng)速率相對大小，然后排序，注意催化劑對反應(yīng)速率的影響更大?！驹斀狻考着c乙相比，SO2濃度相等，甲中氧氣的濃度大、乙中使用催化劑，其它條件相同，因?yàn)槎趸虻臐舛纫欢?氧氣濃度的影響不如催化劑影響大，故使用催化劑反應(yīng)速率更快，所以反應(yīng)速率：乙甲；甲與丁相比，甲中SO2、O2的物質(zhì)的量比丁中大，即SO2、O2的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：甲丁；丙與丁相比，其它條件相同，丁中溫度高

29、，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：丁丙；所以由大到小的順序排列乙、甲、丁、丙，答案選C。11、C【解析】根據(jù)i的現(xiàn)象，a點(diǎn)溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2，即a點(diǎn)溶液中含有Fe2，F(xiàn)eCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先發(fā)生2Fe3SO32H2O=2Fe2SO422H，c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中Fe3和SO32發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2SO3，因此無氣體產(chǎn)生，然后據(jù)此分析；【詳解】根據(jù)i的現(xiàn)象，a點(diǎn)溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2，即a點(diǎn)溶液中含有Fe2，F(xiàn)eCl3溶液中加

30、入Na2SO3溶液，先發(fā)生2Fe3SO32H2O=2Fe2SO422H，c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中Fe3和SO32發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2SO3，因此無氣體產(chǎn)生，取上層清液滴加NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，是因?yàn)镹aOH與H2SO3反應(yīng)，滴加KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3，A、a點(diǎn)處溶液中含有SO42，加入BaCl2，會產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，故A錯誤；B、pH升高說明溶液c(H)減小，原因是c(SO32)增大，水解程度增大，按照給出方程式，生成H，溶液c(H)增大，溶液的pH應(yīng)減小，不會增大，故B錯誤；C、c點(diǎn)溶液中Fe3和SO32發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為2Fe33SO326

31、H2O=2Fe(OH)33H2SO3，故C正確；D、溶液變紅后滴加NaOH會消耗溶液中的Fe3，因此紅色應(yīng)變淺，故D錯誤；答案為C。12、D【解析】A苯環(huán)和C之間的C-C鍵可旋轉(zhuǎn)，C原子不一定都共面，A錯誤；B阿托酸含碳碳雙鍵、羧基兩種官能團(tuán)，但不屬于烴，B錯誤；C阿托酸苯環(huán)上的二氯代物有6種，如圖：，二個氯分別在：1，2位、1，3位、1，4位、1，5位、2，3位、2，4位，C錯誤；D1mol苯環(huán)可和3molH2加成，1mol碳碳雙鍵可和1molH2、1molBr2加成，故1mol阿托酸最多能和4mol H2、1mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。答案選D。13、D【解析】凡是有化合價發(fā)生變化

32、的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析。【詳解】A. 冶煉鐵，發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，F(xiàn)e、C元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意，A項(xiàng)錯誤；B. 硫酸工業(yè)中存在SSO2SO3的轉(zhuǎn)化，S、O元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意，B項(xiàng)錯誤；C. 工業(yè)制取燒堿涉及的反應(yīng)為：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，該反應(yīng)中H、Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；D. 氨堿法生產(chǎn)純堿涉及的方程式為：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，這幾個方程式中都沒有電子的轉(zhuǎn)移，所以不涉及氧

33、化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】工業(yè)制取純堿（利用侯氏制堿法），先將氨氣通入飽和食鹽水中，再通入二氧化碳?xì)怏w，NaHCO3的溶解度最小，會結(jié)晶析出，發(fā)生反應(yīng)：NaCl + NH3 + CO2 + H2O=NaHCO3+NH4Cl，這是制純堿的關(guān)鍵步走，然后過濾，洗滌，烘干，得到碳酸氫鈉固體，然后再加熱分解得帶碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，這是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。14、D【解析】A乙烯被高錳酸鉀氧化，則溶液褪色，體現(xiàn)乙烯的還原性，故A正確；B濃硫酸使蔗糖炭化后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則蔗糖變黑，體積膨脹，體現(xiàn)濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，故B正確；C向溶液X中

34、先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀為硫酸鋇，由于稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子，則原溶液中可能含有SO32-，故C正確；D淀粉水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，沒有加堿至堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀，不能檢驗(yàn)，故D錯誤；故選D。15、C【解析】A. 該實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀溶液過量，不能褪色，因此無法記錄褪色的時間，因此該裝置不能探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A項(xiàng)錯誤；B. 欲探究催化劑對H2O2分解速率的影響，應(yīng)保證過氧化氫的濃度是一致的，B項(xiàng)錯誤；C. 加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧

35、化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D. 該裝置為電解池，F(xiàn)e作陽極，加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題C項(xiàng)涉及二氧化硫的還原性，二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)較多，可總結(jié)如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，也可與堿反應(yīng)；2、還原性：二氧化硫可與酸性高錳酸鉀、過氧化氫等強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng)；3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等，4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)，性質(zhì)決定用途，學(xué)生切莫混淆，尤其是漂白性與還原性的區(qū)別，應(yīng)加以重視。16、D【解析】A. 1分子Z中含有2個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵、1個羰基，則1m

36、olZ最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B. Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B錯誤；C. X分子中苯環(huán)上含有側(cè)鍵CH3，Y分子中含有CHO，則X和Y都能使酸性KMnO4溶液褪色，則不能用酸性KMnO4溶液鑒別X和Y，故C錯誤；D. X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)，取代基為CH2CH2CHO的結(jié)構(gòu)有1種，取代基為CH（CHO）CH3的結(jié)構(gòu)有1種，取代基為CH2CH3和CHO有3種，取代基為CH2CHO和CH3的結(jié)構(gòu)有3種，取代基為2個CH3和1個CHO的結(jié)構(gòu)有6種，共14種，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面時

37、一定要從甲烷、乙烯、苯三種結(jié)構(gòu)中推其他共面、共線問題。二、非選擇題（本題包括5小題）17、對甲基苯甲醛 3 羧基 b、d 【解析】由合成路線可知，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A對甲基苯甲醛，再與CH3CHO在堿性條件下反應(yīng)生成B，B為，中-CHO被弱氧化劑氧化為-COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到D，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為對甲基苯甲醛，遇FeCl3溶液顯紫色，則含酚OH，且苯環(huán)上有兩個取代基，另一取代基為CH=CH2，則符合條件的A的同分異構(gòu)體為(鄰、間、對)3種，由上述分析可知，B為；D的結(jié)構(gòu)為，其中含有含氧官能團(tuán)為：

38、羧基；故答案為：對甲基苯甲醛；3；羧基；（2）由生成可知，試劑C不能與C=C反應(yīng)，只氧化CHO，則C為b或d，故答案為：b、d；（3）中含COOC，與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（4）E中含-C=C-，在一定條件下可以生成高聚物F，發(fā)生加聚反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】具有多官能團(tuán)的有機(jī)物在實(shí)現(xiàn)官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化時，需要注意官能團(tuán)的保護(hù)，其常見的措施可將官能團(tuán)先反應(yīng)，然后再復(fù)原，或在選擇反應(yīng)試劑時控制相關(guān)反應(yīng)。18、 +NaOH+NaCl+H2O 加成反應(yīng) 3羥基丙醛(或羥基丙醛) n+n+(2n-1)H2O b 5 c 【解析】烴A的相對分子質(zhì)量為70，由=

39、510，則A為C5H10，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，故A的結(jié)構(gòu)簡式為；A與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為單氯代烴，則B為，化合物C的分子式為C5H8，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C為， C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為HOOC(CH2)3COOH，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)，則F為HCHO，E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，可知E為CH3CHO，由信息可知E與F發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G為HOCH2CH2CHO，G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為HOCH2CH2CH2OH，D與H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PPG()，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(2)由B發(fā)生消去反應(yīng)

40、生成C的化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：+NaOH+NaCl+H2O； (3)由信息可知，由E和F生成G的反應(yīng)類型為醛醛的加成反應(yīng)，G為HOCH2CH2CHO，G的名稱為3-羥基丙醛，故答案為：加成反應(yīng)；3-羥基丙醛；(4)由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為：n+n+(2n-1)H2O ，故答案為：n+n+(2n-1)H2O；若PPG平均相對分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為58，故答案為：b；(5)D為HOOC(CH2)3COOH，D的同分異構(gòu)體中能同時滿足：能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，含-COOH，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)-COOCH，D中共5

41、個C，則含3個C-C-C上的2個H被-COOH、-OOCH取代，共為3+2=5種，含其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為611的是，D及同分異構(gòu)體中組成相同，由元素分析儀顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，故答案為：5；c。19、鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度 鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件 2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2 【解析】(1)根據(jù)物體的浮沉條件可知：鈉浮在水面上，說明鈉的密度小于水的密度，鈉懸浮在煤油和水的界面上，說明鈉的密度大于煤油的密度；故答案為：鈉的

42、密度大于煤油的密度，小于水的密度；(2)根據(jù)燃燒的條件可知，鈉不燃燒的原因是：煤油將鈉與空氣隔絕；故答案為：鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件；(3)金屬鈉投入到硫酸銅溶液中,首先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，相關(guān)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2；故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2?！军c(diǎn)睛】并不是所有的金屬都能從金屬性更弱的金屬鹽溶液中置換出該種金屬，要考慮這種金屬是否能夠與水反應(yīng)，如果能夠與水反應(yīng)，則優(yōu)先考慮與水反應(yīng)，再看反應(yīng)產(chǎn)物是否與鹽溶液反應(yīng)。20、ACB 殘余清液中，n(Cl-)n(H+) 0.1100 Mn2+開始沉淀時的pH 沉淀溶解平衡 偏小 鋅粒 殘余清液 裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫 【解析】(1)依據(jù)反應(yīng)物及制取氣體的一般操作步驟分析解答；(2)甲方案中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，氯化錳也會與硝酸銀反應(yīng)；(3