2022屆浙江諸暨市牌頭高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、關(guān)于“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，下列操作正確的是()A在燒杯中稱量B在研缽中研磨C在蒸發(fā)皿中加熱D在石棉網(wǎng)上冷卻2、實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（含有I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：已知：溴化十六烷基三

2、甲基銨是一種陽(yáng)離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負(fù)電荷，使沉淀顆粒快速聚集，快速下沉。下列說(shuō)法不正確的是A步驟中Na2S2O3可用Na2SO3代替B步驟可以用傾析法除去上層清液C含碘廢液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉試紙檢驗(yàn)D步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe3+2CuI4Fe2+2Cu2+I23、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A1L0.2molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.2NABH2O2Cl2=2HClO2反應(yīng)中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C3.6gCO和N2的混合氣體含質(zhì)子數(shù)為1.8NAD常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含共價(jià)

3、鍵的數(shù)目為7NA4、下列各組內(nèi)的不同名稱實(shí)際是指同一物質(zhì)的是A液氯、氯水B燒堿、火堿C膽礬、綠礬D干冰、水晶5、下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范，且能據(jù)此確定電子能量的（）ABC1s22s22p3D6、下表記錄了t時(shí)的4份相同的硫酸銅溶液中加入無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸 銅晶體(CuSO45H2O)的質(zhì)量(溫度保持不變)的實(shí)驗(yàn)數(shù)椐：硫酸銅溶液加入的無(wú)水硫酸銅(g)3.005.508.5010.00析出的硫酸銅晶體(g)1.005.5010.9013.60當(dāng)加入6.20g無(wú)水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為A7.70B6.76C5.85D9.007、25時(shí)將10mLpH=11的氨水加水

4、稀釋至100mL，下列判斷正確的是A稀釋后溶液的pH=7B氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小C稀釋過(guò)程中增大DpH = 11氨水的濃度為0.001mol/L8、分子式為C4H8Br2的有機(jī)物共有(不考慮立體異構(gòu))（ ）A9種B10種C11種D12種9、下列有關(guān)物質(zhì)的用途，說(shuō)法不正確的是（ ）A水玻璃是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑B碳酸鈉是烘制糕點(diǎn)所用發(fā)酵劑的主要成分之一C硫酸鋇醫(yī)學(xué)上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鋇餐”D金屬鈉可以與鈦、鋯、鈮、鉭等氯化物反應(yīng)置換出對(duì)應(yīng)金屬10、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)

5、，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )A原子半徑：MZYBY的單質(zhì)起火燃燒時(shí)可用泡沫滅火劑滅火C可用XM2洗滌熔化過(guò)M的試管D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：MZ11、下圖為一種利用原電池原理設(shè)計(jì)測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖，RbAg4I5是只能傳導(dǎo)Ag+的固體電解質(zhì)。O2可以通過(guò)聚四氟乙烯膜與AlI3 反應(yīng)生成Al2O 3和I2，通過(guò)電池電位計(jì)的變化可以測(cè)得O2的含量。下列說(shuō)法正確的是（ ）A正極反應(yīng)為：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3B傳感器總反應(yīng)為：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgIC外電路轉(zhuǎn)移0.01mol電子，消耗O2的體積為0.56L

6、D給傳感器充電時(shí)，Ag+向多孔石墨電極移動(dòng)12、下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)，均合理的是選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A用銅電極電解飽和KCl溶液：2H2O+2Cl- H2+Cl2+2OH-正確：Cl-的失電子能力比OH-強(qiáng)B向CuSO4溶液中通入過(guò)量的H2S氣體：Cu2+H2S=CuS+2H+錯(cuò)誤：H2S的酸性比H2SO4弱CBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2+HCO3- +OH- BaCO3+H2O錯(cuò)誤：Ba2+與HCO3-系數(shù)比應(yīng)為1:2D過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-正確：H2SO3的酸性比HClO強(qiáng)AABBCCDD13、下列

7、物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是AB飽和CD14、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A宋朝王希孟的畫作千里江山圖所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維B漢代燒制出“明如鏡、聲如罄”的瓷器，其主要原料為石灰石C“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含F(xiàn)e2O3D港珠澳大橋使用的聚乙烯纖維吊繩是有機(jī)高分子化合物15、從某中草藥提取的有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A分子式為C14H18O6B1mol該有機(jī)物最多可與2mol的H2發(fā)生加成反應(yīng)C既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與Na2CO3溶液反應(yīng)D1mol該有機(jī)物最多可反應(yīng)2mol

8、氫氧化鈉16、2018年11月16日，國(guó)際計(jì)量大會(huì)通過(guò)最新決議，將1摩爾定義為“精確包含6.022140761023個(gè)原子或分子等基本單元，這一常數(shù)稱作阿伏伽德羅常數(shù)(NA)，單位為mol1。”下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3含有NA個(gè)分子B4.6g乙醇中含有的CH鍵為0.6NAC0.1mol Na2O2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD0.1 molL1的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目小于0.1NA17、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A利用二氧化硅與碳酸鈣常溫反應(yīng)制備陶瓷B紡織業(yè)利用氫氧化鈉的強(qiáng)氧化性將其作為漂洗的洗滌劑C利用明礬的水溶液除去銅器上的銅銹，因Al3+

9、水解呈酸性D“丹砂（主要成分為硫化汞）燒之成水銀，積變又還成丹砂”中發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA19、利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無(wú)毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）下

10、列說(shuō)法正確的是（ ）A反應(yīng)過(guò)程中NO2、NH4+之間的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B上述歷程的總反應(yīng)可以為：2NH3+NO+NO22N2+3H2OCX是HNO2，是還原產(chǎn)物D(NH4)(HNO2)+是反應(yīng)過(guò)程中的催化劑20、 “84消毒液”的主要成分是NaClO。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A長(zhǎng)期與空氣接觸會(huì)失效B不能與“潔廁劑”（通常含鹽酸）同時(shí)使用C1L0.2mol/LNaClO溶液含有0.2molClO-D0.1molNaClO起消毒作用時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mole-21、脫氫醋酸鈉是FAO和WHO認(rèn)可的一種安全型食品防霉、防腐保鮮劑，它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制備方法如圖：(a雙乙烯酮) (b脫氫醋酸

11、)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是Aa分子中所有原子處于同一平面Ba.b均能使酸性KMnO4溶液褪色Ca、b均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)Db與互為同分異構(gòu)體22、下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選擇和操作均正確的是A除去NO中的NO2B鐵制品表面鍍鋅C配制一定濃度的硫酸D鑒定Fe3+AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）有研究人員在體外實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)藥物瑞德西韋對(duì)新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體，其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)W的化學(xué)名稱為_(kāi)；反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)(2)A中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有_種(不包括立體異構(gòu))。苯的二取代

12、物且苯環(huán)上含有硝基；可以發(fā)生水解反應(yīng)。上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)(5)有機(jī)物中手性碳(已知與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳)有 _個(gè)。結(jié)合題給信息和已學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)由苯甲醇為原料制備的合成路線_ (無(wú)機(jī)試劑任選)。24、（12分）已知：環(huán)己烯可以通過(guò)1，3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到： 實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機(jī)原料，無(wú)機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷： (1)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： A _；B _(2)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_(3)1 mol A與1 mol HBr加成可

13、以得到_種產(chǎn)物。25、（12分）某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。（1）測(cè)得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是 。（2）調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)pH現(xiàn)象A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解C2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X查閱資料得知：Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過(guò)量Na2SO3的溶液Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是 。推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4，推測(cè)的依據(jù)是 。（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3

14、溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4，實(shí)驗(yàn)方法是：另取Ag2SO4固體置于 溶液中，未溶解。（4）將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：.向X中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯變化向X中加入過(guò)量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)中反應(yīng)后的溶液，前者無(wú)變化，后者產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)的目的是 。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是 。中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，實(shí)驗(yàn)如圖所示：氣體Y是 。白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是 。26、（10分）高鐵酸鉀(

15、K2FeO4)是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過(guò)KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備。已知：KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2，如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。(1)B裝置的作用為_(kāi)；(2)反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中，其原因?yàn)開(kāi)；(3)制備K2FeO4時(shí)，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是_，制備K2FeO4的離子方程式_；(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制

16、備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+所需試劑名稱_，其反應(yīng)原理為_(kāi)(用離子方程式表示)；(5)向反應(yīng)后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過(guò)濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為_(kāi)；A水 B無(wú)水乙醇 C稀KOH溶液(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為34，用1.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如如圖所示：消耗

17、Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_(kāi)mL。原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。M(K2FeO4)=198g/mol若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程中定容時(shí)俯視刻度線，則導(dǎo)致所測(cè)高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。27、（12分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。實(shí)驗(yàn)一：SO2可以抑制細(xì)菌滋生，具有防腐功效。某實(shí)驗(yàn)小組欲用下圖所示裝置測(cè)定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有機(jī)酸等)的SO2含量。（1）儀器A的名稱是_；使用該裝置主要目的是_。（2）B中加入 300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，C中化學(xué)方程式為_(kāi)。 （3）將輸入

18、C裝置中的導(dǎo)管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示)。可提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，理由是_。（4）除去C中的H2O 然后用0.099molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。用堿式滴定管量取0.09molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液前的一步操作是_；用該方法測(cè)定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是_，利用現(xiàn)有的裝置，提出改進(jìn)的措施是_。（5）利用C中的溶液，有很多實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定葡萄酒中SO2的含量?，F(xiàn)有0.1molL-1BaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)器材不限，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟：_。28、（14分）氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景，采用天然氣制備氫氣的流程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：.蒸汽轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化，結(jié)合

19、圖表信息回答問(wèn)題。(1)該過(guò)程的熱化學(xué)方程式是_。(2)平衡混合物中CO的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，判斷T1和T2的大小關(guān)系：T1_T2(填“”“ 根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，升高溫度，平衡正向移動(dòng)， CO的體積分?jǐn)?shù)增大；再對(duì)應(yīng)圖像，壓強(qiáng)一定時(shí)，則T1T2 0.75 陰極放電發(fā)生反應(yīng)：產(chǎn)生的OH-與電解液中的碳酸氫根發(fā)生反應(yīng)：，實(shí)現(xiàn)了K2CO3溶液的再生 【解析】.(1)由圖可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H=2582kJ/mol-2378kJ/mol=+204kJ/mol，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式；(2)根據(jù)壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析；(3)由三段式分析，計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)；. 由圖可知，吸收池

20、中二氧化碳與碳酸鉀溶液的反應(yīng)得到碳酸氫鉀，據(jù)此書寫離子方程式?！驹斀狻?(1) 由圖可知，1mol甲烷、1mol水蒸氣生成1molCO和3mol氫氣吸收熱量(25822378)kJ=204kJ，故熱化學(xué)方程式為：，故答案為：；(2)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，所以相同壓強(qiáng)下，溫度越高，CO的體積分?jǐn)?shù)越大，故T1T2，故答案為：；根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，升高溫度，平衡正向移動(dòng)， CO的體積分?jǐn)?shù)增大，再對(duì)應(yīng)圖像，壓強(qiáng)一定時(shí)，則T1T2；(3) 一定溫度下，在1L恒容的密閉容器中充入1molCH4和1mol的水蒸氣充分反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得反應(yīng)前后容器中氣體的物質(zhì)的量之比是3:4，設(shè)消耗甲烷

21、物質(zhì)的量x，據(jù)此計(jì)算： ，x=mol，則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為：c(CH4)=c(H2O)=mol/L，c(CO)=mol/L，c(H2)=1mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.75，故答案為：0.75；.(4)由圖可知，吸收池中氫氣并未反應(yīng)，二氧化碳被吸收進(jìn)入惰性電極電解池,即吸收池中為二氧化碳與碳酸鉀溶液的反應(yīng)，離子方程式為：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故答案為：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；(5)HCO3存在電離平衡：HCO3H+CO32，陰極H+放電濃度減小平衡右移，CO32-再生，陰極反應(yīng)：2H2O2e=H2OH-，陽(yáng)極反應(yīng)：；HCO3-+OH-CO32-+H2O，使碳酸鉀溶液得以再生，故答案為：；陰極放電發(fā)生反應(yīng)：產(chǎn)生的OH-與電解液中的碳酸氫根發(fā)生反應(yīng)：，實(shí)現(xiàn)了K2CO