2022年安徽省白澤湖高三第一次調研測試化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關物質的分類或歸類正確的是A化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HDB電解質：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇C同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2D同位素：、2、通常情況下，僅憑下列事實能證明乙酸是弱酸的是A某乙酸

2、溶液與鋅粒反應產生氣泡很慢B乙酸鈉溶液pH7C乙酸溶液能使石蕊變紅D某乙酸溶液能導電能力弱3、工業(yè)上用發(fā)煙HClO4把潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙CrO2(ClO4)2來除去Cr()，HClO4中部分氯元素轉化為最低價態(tài)。下列說法不正確的是（ ）AHClO4屬于強酸，反應還生成了另一種強酸B該反應中，參加反應的氧化劑與氧化產物的物質的量之比為38CCrO2(ClO4)2中Cr元素顯+6價D該反應離子方程式為19ClO4-+8Cr3+8OH-=8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O4、 “綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置實驗室做氯氣與鈉

3、的反應實驗時采用圖2所示裝置實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應ABCD5、化學與人類生產、生活密切相關，下列敘述中正確的是A可折疊柔性屏中的靈魂材料納米銀與硝酸不會發(fā)生化學反應.B2022年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料C“珠海一號”運載火箭中用到的碳化硅也是制作光導纖維的重要材料D建設世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于新型無機非金屬材料6、我國科學家設計的人工光合“仿生酶光偶聯(lián)”系統(tǒng)工作原理如圖。下列說法正確的是（ ）A總反應為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2B轉化過程中僅有酶是催化

4、劑C能量轉化形式為化學能光能D每產生1 molC6H12O6轉移H+數(shù)目為12NA7、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A常溫下，l mol C6H12中含碳碳鍵的數(shù)目一定小于6NAB18g果糖分子中含羥基數(shù)目為0.6NAC4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NAD50g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應，放出H2的分子數(shù)目為0.25NA8、下列化學用語正確的是A聚丙烯的鏈節(jié)：CH2CH2CH2B二氧化碳分子的比例模型：C的名稱：1，3二甲基丁烷D氯離子的結構示意圖：9、下化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（ ）選項實驗現(xiàn)象結論A

5、SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO4B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性C用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應用熱的燒堿溶液洗去油污DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2的溶液中置換出銅FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作AABBCCDD10、下列實驗操作、解釋或結論均正確的是選項實驗目的操作結論或解釋A檢驗、混合溶液中的取待測液少許，加入過量的溶液，再加振蕩靜置；取上層清液，向其中加入硝酸酸化的溶液液體分層，加入硝酸酸化的，溶液有白色沉淀產

6、生，則溶液中含B檢驗某溶液中有無取待測液少許，加入鹽酸，有氣體放出，將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁，則含C檢驗溶液中的取待測液少許，先通入氯氣，再加KSCN溶液溶液變紅色，則含D檢驗食鹽中是否含取少量食鹽溶于水，加少量淀粉溶液變藍色，則含AABBCCDD11、關于一定條件下的化學平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) H0，下列說法正確的是（ ）A恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移B恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動D升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移12、下列有關可逆反應：m A(g)+n B(？)p C(g)+q D

7、(s)的分析中，一定正確的是()A增大壓強，平衡不移動，則 mpB升高溫度，A 的轉化率減小，則正反應是吸熱反應C保持容器體積不變，移走 C，平衡向右移動，正反應速率增大D保持容器體積不變，加入 B，容器中D 的質量增加，則 B 是氣體13、下列敘述正確的是ANa在足量O2中燃燒，消耗lmol O2時轉移的電子數(shù)是46.021023B鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c(H+) =0.1 mol/LC1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH數(shù)是0.16.021023D標準狀況下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共價鍵14、海洋動物海鞘中含有種類豐富、結構新穎的次生代謝產物

8、，是海洋抗腫瘤活性物質的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物的流程如下：下列關于該流程中各步驟的說法中，錯誤的是（ ）選項步驟采用裝置主要儀器A過濾裝置漏斗B分液裝置分液漏斗C蒸發(fā)裝置坩堝D蒸餾裝置蒸餾燒瓶AABBCCDD15、下列有關含氯物質的說法不正確的是A向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強溶液的漂白能力B向NaClO溶液中通入少量的CO2的離子方程式：CO22ClOH2O2HClOCO32(已知酸性：H2CO3HClOHCO3)C向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的離子方程式：2Cl2CO32H2OCO22Cl2HClOD室溫下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中

9、性時，相關粒子濃度滿足：c(Na)2c(ClO)c(HClO)16、利用如圖實驗裝置進行相關實驗，能得出相應實驗結論的是（ ）abc實驗結論A濃醋酸CaCO3C6H5ONa溶液酸性：碳酸苯酚BBr2的苯溶液鐵屑AgNO3溶液苯和液溴發(fā)生取代反應C濃鹽酸酸性KMnO4溶液碘化鉀溶液氧化性：Cl2I2D飽和食鹽水電石酸性KMnO4溶液乙炔具有還原性AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、請根據以下知識解答 +R2-CHO （R代表烴基，下同。） +H2 1，4丁二醇是生產工程塑料PBT（聚對苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備，請寫出相應物質的結構簡式 (1

10、)請寫出A和D的結構簡式：_、_。(2)寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學反應方程式：_寫出生成F (PBT)的化學反應方程式:_。(3)關于對苯二甲酸的結構，在同一直線上的原子最多有_個。(4)某學生研究發(fā)現(xiàn)由乙炔可制得乙二醇，請你設計出合理的反應流程圖。_提示：合成過程中無機試劑任選 反應流程圖表示方法示例如下：18、H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有機物中間體，可以由A(C7H8)通過下圖路線 合成。請回答下列問題：（1）C的化學名稱為_，G中所含的官能團有醚鍵、_、_（填名稱）。（2）B的結構簡式為_，B生成C的反應類型為_。（3）由G生成H的化學方程式為_。EF是

11、用“H2/Pd”將硝基轉化為氨基，而CD選用的是(NH4)2S，其可能的原因是_。（4）化合物F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_種。 氨基和羥基直接連在苯環(huán)上 苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生水解反應（5）設計用對硝基乙苯為起始原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_19、草酸合銅()酸鉀KaCub(C2O4)cxH2O是一種重要的化工原料。（1）二草酸合銅()酸鉀晶體可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸餾操作，其目的是_。（2）某同學為測定草酸合銅()

12、酸鉀的組成，進行如下實驗：步驟測定Cu2+：準確稱取0.7080 g樣品，用20.00 mL NH4ClNH3H2O緩沖溶液溶解，加入指示劑，用0.1000 molL1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定至終點（離子方程式為Cu2+H2Y2CuY2+2H+），消耗EDTA標準溶液20.00 mL；步驟測定C2O42-：準確稱取0.7080 g樣品，用6.00 mL濃氨水溶解，加入30.00 mL 4.0 molL1的硫酸，稀釋至100 mL，水浴加熱至7080，趁熱用0.1000 molL1 KMnO4標準液滴定至終點，消耗KMnO4溶液16.00 mL。已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn

13、2+，步驟發(fā)生反應的離子方程式為_。步驟滴定終點的現(xiàn)象是_。通過計算確定草酸合銅()酸鉀的化學式（寫出計算過程）。_20、某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究。（1）測得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是 。（2）調節(jié)pH，實驗記錄如下：實驗pH現(xiàn)象A10產生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清B6產生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解C2產生大量白色沉淀，一段時間后，產生海綿狀棕黑色物質X查閱資料得知：Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應推測a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是 。

14、推測a中白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據是 。（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于 溶液中，未溶解。（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化向X中加入過量濃HNO3，產生紅棕色氣體用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗中反應后的溶液，前者無變化，后者產生白色沉淀實驗的目的是 。根據實驗現(xiàn)象，分析X的性質和元素組成是 。中反應的化學方程式是 。（5）該同學綜合以上實驗，分析產生X的原因，認為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可能

15、性，實驗如圖所示：氣體Y是 。白色沉淀轉化為X的化學方程式是 。21、據自然雜志于2018年3月15日發(fā)布，中國留學生曹原用石墨烯實現(xiàn)了常溫超導。這一發(fā)現(xiàn)將在很多領域發(fā)生顛覆性的革命。曹原被評為2018年度影響世界的十大科學人物的第一名。（1）下列說法中正確的是_。a碳的電子式是，可知碳原子最外層有4個單電子b12 g石墨烯含共價鍵數(shù)為NAc從石墨剝離得石墨烯需克服共價鍵d石墨烯中含有多中心的大鍵（2）COCl2分子的空間構型是_。其中，電負性最大的元素的基態(tài)原子中，有_種不同能量的電子。（3）獨立的NH3分子中，HNH鍵鍵角106.70。如圖是Zn(NH3)62+離子的部分結構以及其中HNH

16、鍵鍵角。請解釋Zn(NH3)62+離子中HNH鍵角變?yōu)?09.50的原因是_。（4）化合物EMIMAlCl4具有很高的應用價值，其熔點只有7，其中EMIM+結構如圖所示。該物質晶體的類型是_。大鍵可用符號 表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則EMIM+離子中的大鍵應表示為_。（5）碳化鈣的電子式：，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為a nm、CaC2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為_gcm3；晶胞中Ca2+位于C22所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為_nm。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】ACaCl2、燒堿屬于化合

17、物，聚乙烯是高分子化合物，屬于混合物，HD為單質，選項A錯誤；B明礬是硫酸鋁鉀結晶水合物，膽礬是硫酸銅結晶水合物，冰醋酸是醋酸，硫酸鋇是鹽，它們都是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，都是電解質，選項B正確；CCH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，結構不相似，不屬于同系物，選項C錯誤；D、是碳元素不同核素，互為同位素，是單質，選項D錯誤。答案選B。2、B【解析】證明CH3COOH為弱酸，可從以下角度判斷：等濃度的HCl、CH3COOH導電能力；等濃度的HCl、CH3COOH比較二者與金屬反應速率大?。慌袛嗍欠翊嬖陔婋x平衡；比較二者對應的鹽溶液的酸堿性等，以此解答該題?！驹斀狻?/p>

18、A某乙酸溶液與鋅粒反應產生氣泡很慢，說明該乙酸中氫離子濃度很小，但是不能說明乙酸部分電離，不能證明乙酸是弱電解質，A錯誤；B乙酸鈉的pH7，說明乙酸鈉是強堿弱酸鹽，乙酸是弱酸，B正確；C乙酸溶液能使石蕊試液變紅色，說明乙酸電離出氫離子，但不能說明部分電離，所以不能證明是弱電解質，C錯誤；D某乙酸導電能力弱，說明該酸中離子濃度較小，但是不能說明乙酸部分電離，則不能證明乙酸是弱電解質，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查弱電解質判斷的知識。明確強、弱電解質根本區(qū)別是解本題關鍵，溶液導電性強弱與離子濃度及離子所帶電荷有關，與電解質強弱無關，題目難度不大。3、D【解析】根據題意，寫出該反應的化學方

19、程式：19HClO4+8CrCl3+4H2O = 8CrO2(ClO4)2+27HCl，據此解答?！驹斀狻緼HClO4屬于強酸，反應生成的HCl也是強酸，A項正確；B該反應的氧化劑為HClO4，氧化產物為CrO2(ClO4)2，根據方程式，當有19molHClO4參加反應時，其中有3mol作氧化劑，生成的氧化產物CrO2(ClO4)2為8mol，因此參加反應的氧化劑與氧化產物的物質的量之比為38，B項正確；CCrO2(ClO4)2中O元素顯-2價，ClO4-顯-1價，所以Cr元素顯+6價，C項正確；D該反應在酸性條件下發(fā)生，離子方程式為19ClO4-+8Cr3+4H2O = 8CrO2(ClO

20、4)2+8H+3Cl-，D項錯誤；答案選D。4、C【解析】分析每種裝置中出現(xiàn)的相應特點，再判斷這樣的裝置特點能否達到處理污染氣體，減少污染的效果?！驹斀狻繄D1所示裝置在實驗中用帶有酚酞的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對空氣的污染，符合“綠色化學”，故符合題意；圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對空氣的污染，符合“綠色化學”，故符合題意；氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“綠色化學”，故不符合題意；圖3所示裝置中，銅絲可以活動，能有效地控制反應的發(fā)生與停止，用氣球收集反應產生的污染性氣體，待反應后處理，也防止了對空氣的污染，符合“綠

21、色化學”，故符合題意；故符合“綠色化學”的為。故選C?！军c睛】“綠色化學”是指在源頭上消除污染，從而減少污染源的方法，與“綠色化學”相結合的往往是原子利用率，一般來說，如果所有的反應物原子都能進入指定的生成物的話，原子的利用率為100%。5、B【解析】A.銀可以與硝酸反應，濃硝酸：Ag+2HNO3=AgNO3+NO2+H2O，稀硝酸：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O，故A錯誤；B. 聚乙烯塑料屬于塑料，是一種合成有機高分子材料，故B正確；C. 光導纖維的主要成分為二氧化硅，故C錯誤；D. 建設世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，故D錯誤；故選B。【點睛

22、】硝酸屬于氧化性酸，濃度越大氧化性越強，所以稀硝酸和濃硝酸在反應時產物不同。6、A【解析】A.根據圖示可知：該裝置是將CO2和H2O轉化為葡萄糖和氧氣，反應方程式為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，A正確；B.轉化過程中有酶、光觸媒作催化劑，B錯誤；C.能量轉化形式為光能化學能，C錯誤；D.每產生1 molC6H12O6轉移H+數(shù)目為24NA，D 錯誤；故合理選項是A。7、C【解析】A. C6H12可能為己烯或環(huán)己烷，1mol己烯含有4molCC鍵和1molC=C鍵，共5mol碳碳鍵，但環(huán)己烷含6molCC鍵，則l mol C6H12中含碳碳鍵的數(shù)目不一定小于6NA，A項錯誤；B.

23、果糖的摩爾質量為180g/mol，則18g果糖為0.1mol，一分子果糖含有5個羥基，則18g果糖含有羥基數(shù)目為0.5 NA，B項錯誤；C. H218O的摩爾質量為20g/mol，分子中含中子數(shù)=188=10，D216O的摩爾質量為20g/mol，分子中含中子數(shù)=12+168=10，則4.0g由H218O與D216O組成的混合物的物質的量為，則所含中子數(shù)為0.2mol10 NA=2 NA，C項正確；D. 50g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇的物質的量為，乙醇與鈉反應生成氫氣滿足以下關系式：2C2H5OHH2，則由乙醇與鈉反應生成氫氣物質的量為0.25mol，而水也能與鈉反應生成氫氣，則50

24、g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應，放出H2的分子數(shù)目大于0.25NA，D項錯誤；答案選C。8、D【解析】A聚丙烯的鏈節(jié)：，A錯誤；BO的原子半徑比C的原子半徑小，二氧化碳分子的比例模型：，B錯誤；C的名稱：2甲基戊烷，C錯誤；D氯離子最外層有8個電子，核電荷數(shù)為17，氯離子的結構示意圖為：，D正確；答案選D。9、A【解析】A. 鹽酸是強酸，SO2通入BaCl2溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亞硫酸被氧化為硫酸，與BaCl2生成BaSO4白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正確；B. 濃硫酸具有脫水性，滴入蔗糖中并攪拌，發(fā)生反應生成有刺激性氣味的二氧化硫，該過程中濃硫酸

25、僅體現(xiàn)脫水性和強氧化性，故B錯誤；C. 燒堿是氫氧化鈉，具有強腐蝕性，故不能用用熱的燒堿溶液洗去油污，故C錯誤。D. FeCl3溶液可與Cu反應生成Cu2，可用于銅質印刷線路板的銅回收，故D錯誤；答案選A。10、A【解析】本題考查化學實驗的評價，意在考查分析問題，解決問題的能力?！驹斀狻緼.檢驗氯離子用硝酸銀溶液，但碘離子的存在對氯離子的檢驗有干擾，因此用Fe(NO3)3將碘離子氧化為碘單質并用CCl4萃取，此時上層液體中不含碘離子，再加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產生，則表明溶液中含有氯離子，故A正確；B.CO32、SO32、HCO3、HSO3均可與鹽酸反應，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

26、，故B錯誤；C.檢驗亞鐵離子應先加KSCN溶液，溶液未變紅，再通人氯氣，溶液變紅，證明有Fe2+，故C錯誤；D.碘酸鉀遇淀粉不能變藍色，故D錯誤；答案：A11、A【解析】A. 恒溫恒容，充入H2，氫氣濃度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正確；B. 恒溫恒容，充入He，各反應物濃度都不變，v（正）不變，平衡不移動，故B錯誤；C. 加壓，體積縮小，各物質濃度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移動，故C錯誤；D. 升溫，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反應放熱，所以平衡左移，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查影響反應速率和影響化學平衡移動的因素；注意恒容容器通入惰性氣體，由于濃度不變，速

27、率不變、平衡不移動，恒壓條件下通入惰性氣體，容器體積變大，濃度減小，相當于減壓。12、D【解析】A增大壓強，平衡不移動，說明左右兩邊氣體的體積相等，若B為氣體，則m+np，故A錯誤；B升高溫度，A 的轉化率減小，則平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，則正反應方向為放熱反應，故B錯誤；C移走 C，生成物的濃度減小，平衡向右移動，逆反應速率減小，正反應速率瞬間不變，故C錯誤；D加入 B，容器中D 的質量增加，說明平衡正向移動，說明B為氣體；若B為固體，增加固體的量，濃度不改變，不影響速率，故不影響平衡，故D正確。答案選D。13、B【解析】A反應后氧元素的價態(tài)為-1價，故l mol O2時轉移的電子數(shù)是

28、26.021023，故A錯誤；B混合溶液pH=1，pH=-lgc（H+）=1，故c（H+）=10-pH=0.1mol/L，故B正確；CNH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故NH4+數(shù)小于0.16.021023，故C錯誤；D標準狀況下2.24 L Cl2的物質的量為0.1mol，而1mol氯氣中含1mol共價鍵，故0.1mol氯氣中含0.1mol共價鍵，故D錯誤；故選B。14、C【解析】由流程可知，步驟是分離固液混合物，其操作為過濾，需要漏斗、燒杯等儀器；步驟是分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗等儀器；步驟是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿等儀器；步驟是從有機化合物中

29、，利用沸點不同用蒸餾的方法得到甲苯，需要蒸餾燒瓶等儀器，則錯誤的為C，故答案選C。15、B【解析】A.新制氯水中存在Cl2 +H2OHCl+ HClO的平衡，加碳酸鈣，消耗氫離子，平衡正向移動，HClO濃度增大，漂白能力增強，選項A正確；B. 酸性:H2CO3 HClO HCO3-，故HClO與CO32-不能同時產生，選項B錯誤；C.足量氯氣和水產生的鹽酸將CO32-全部反應成CO2氣體，選項C正確；D.中性時由電荷守恒得到c(Na)c(ClO)c(Cl)，由于發(fā)生氧化還原反應，由得失電子守恒得到c(Cl)c(ClO)c(HClO)，兩式聯(lián)立可得c(Na)2c(ClO)c(HClO)，選項D正

30、確。答案選B。16、C【解析】A濃醋酸具有揮發(fā)性，酸性大于苯酚，因此，揮發(fā)出的醋酸也能與苯酚鈉反應得到苯酚，不能證明碳酸的酸性大于苯酚，故A錯誤；B溴離子與銀離子反應生成淺黃色沉淀；由于溴易揮發(fā)，揮發(fā)出的溴和水反應也能生成氫溴酸，從而影響苯和溴反應生成的溴化氫，所以無法得出相應結論，故B錯誤；C濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣能置換碘化鉀中的碘單質，可比較氧化性，故C正確；D電石不純，與水反應生成乙炔的同時也生成硫化氫、磷化氫等，都可與高錳酸鉀溶液反應，應先除雜，故D錯誤；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CHCCH=CH2 CHCCH2OH CH2=CHCH=CH2+Br2C

31、H2BrCH=CHCH2Br nHOCH2(CH2)2CH2OH+2nH2O 4個 【解析】乙炔與甲醛發(fā)生加成反應生成D為HCCCH2OH，D與甲醛進一步發(fā)生加成反應生成E為HOCH2CCCH2OH，E與氫氣發(fā)生加成反應生成HOCH2CH2CH2CH2OH。分子乙炔聚合得到A為HCCCH=CH2，結合信息可以知道及HOCH2CH2CH2CH2OH可以知道，A與氫氣發(fā)生加成反應生成B為CH2=CHCH=CH2，B與溴發(fā)生1，4-加成反應生成BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br與氫氣發(fā)生加成反應生成C為BrCH2CH2CH2CH2Br，C發(fā)生水解反應得到HOCH2CH2C

32、H2CH2OH，1，4-丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應生成PBT為，由乙炔制乙二醇，可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯，乙烯與溴加成生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇。據此分析?！驹斀狻?1)由上述分析可以知道A為HCCCH=CH2，D為HCCCH2OH，答案為：HCCCH=CH2；HCCCH2OH；(2)CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4加成反應生成BrCH2CH=CHCH2Br，化學方程式為：CH2=CHCH=CH2+Br2CH2BrCH=CHCH2Br，1，4-丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應生成PBT，反應方程式為： ；(3)關于對苯二甲酸的結構，在同一直線上的

33、原子為處在苯環(huán)對位上的兩個碳原子和兩個氫原子，所以最多4個，答案為：4；(4) 由乙炔制乙二醇，可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯，乙烯與溴加成生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇，反應的合成路線流程圖為：。18、3,5-二硝基苯甲酸 羧基 溴原子 取代反應 防止兩個硝基都轉化為氨基 30 【解析】由C的結構簡式和A到B，A到C的反應條件逆推可知B為；A為；在以工業(yè)合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反應條件對物質進行推斷、命名、官能團、反應類型判定、反應方程式、同分異構體的書寫、有機合成路線的設計?！驹斀狻浚?）由于羧基定位能力比硝基強，故C名稱為3,5-二硝基苯

34、甲酸，由結構式可知G中含官能團名稱有醚鍵、羧基、溴原子。答案：3,5-二硝基甲酸；羧基；溴原子。（2）根據框圖C結構逆向推理，B為苯甲酸，結構簡式為；A為甲苯，B生成C是在濃硫酸作用下硝酸中硝基取代苯環(huán)上的氫，所以B生成C反應類型為硝化反應，是取代反應中一種。答案：；取代反應。（3）由G生成H反應為G與CH3OH在濃硫酸、加熱的作用下發(fā)生的酯化反應，化學方程式為；CD、EF都是將硝基還原為氨基，但選用了不同條件，E的結構尚保留一個硝基，可以推知D的結構中也有一個硝基，故CD反應中，(NH4)2S只將其中一個硝基還原，避免用H2/Pd將C中所有的硝基都轉化為氨基。答案：；防止兩個硝基都轉化為氨基

35、。（4）化合物F苯環(huán)上有3個不同取代基，其中有氨基和羥基直接連在苯環(huán)上，先將2個取代基分別定于鄰、對、間三種位置，第三個取代基共有4+4+2=10種連接方式，故有10種同分異構體，環(huán)上有3個不同取代基，其中兩個取代基是氨基和羥基，另一種取代基有三種情況，-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3，化合物F的同分異構體中能同時滿足條件的共有103=30種。答案：30。（5）根據縮聚反應規(guī)律，可以推出聚合物單體的結構，而由原料合成該單體，需要將苯環(huán)上的乙基氧化為羧基和硝基還原為氨基，由于氨基可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故而合成中需要先氧化，再還原，合成路線流程圖示如下，依試題框圖信息，還原硝

36、基的條件也可以選擇(NH4)2S。答案：?！军c睛】本題是有機物的綜合考查。本題以工業(yè)合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯為載體，考查物質推斷、有機物命名、官能團、反應類型、反應方程式、同分異構體的判斷、有機合成路線的設計等。突破口由C逆推B、A的結構簡式，再根據各物質之間的反應條件和官能圖的性質進行判定。19、回收乙醇 2+5+16H+2Mn2+10CO2+8H2O 當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標準液時，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色 由步驟的反應離子方程式：Cu2+H2Y2CuY2+2H+，可得關系式：Cu2+H2Y2，據題意有：解得：n(Cu2+)=0.002mol由步驟的離子反應方程式：2MnO

37、4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O，可得關系式：2MnO4-5C2O42-，則有：解得：n(C2O42-)=0.004mol根據電荷守恒，可知n(K+)=0.004mol根據質量守恒原理，則n(H2O)=。故草酸合銅()酸鉀的化學式為：K2Cu(C2O4)22H2O。 【解析】（1）分析題中所給信息，硫酸銅不溶于乙醇，使用乙醇可以降低硫酸銅的溶解度，有利于晶體的析出。加入乙醇后，乙醇易揮發(fā)，故可通過蒸餾的方法回收。（2）根據題中步驟測定Cu2+的原理及消耗的EDTA的量，可計算出0.7080 g樣品中Cu2+的量；根據步驟測定C2O42-的過程中，KMnO4和C2O4

38、2-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，結合氧化還原反應原理，可計算出0.7080 g樣品中C2O42-的量；結合電荷守恒和質量守恒，分別計算出K+和H2O的量。進而可確定草酸合銅()酸鉀的化學式?！驹斀狻浚?）乙醇易揮發(fā)，故可通過蒸餾的方法回收。答案為：回收乙醇；（2）根據氧化還原反應原理，可知離子反應方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O；答案為：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O；KMnO4溶液為紫紅色，當加入最后一滴KMnO4標準液時，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色，說明達到滴定終點。答案為：當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標

39、準液時，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色；由步驟的反應離子方程式：Cu2+H2Y2CuY2+2H+，可得關系式：Cu2+H2Y2，據題意有：解得：n(Cu2+)=0.002mol由步驟的離子反應方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O，可得關系式：2MnO4-5C2O42-，則有： 解得：n(C2O42-)=0.004mol根據電荷守恒，可知n(K+)=0.004mol根據質量守恒原理，則n(H2O)=。故草酸合銅()酸鉀的化學式為：K2Cu(C2O4)22H2O。20、（1）亞硫酸根離子和銀離子。（2）2Ag+SO32-=Ag2SO3。亞硫酸根有還原性，若被

40、氧化為硫酸根離子，即可與銀離子結合生成硫酸銀沉淀。（3）過量亞硫酸鈉。（4）判斷X是否是氧化銀。有還原性，含有銀元素，不含硫元素。Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2+H2O。（5）二氧化硫。Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4【解析】（1）推測a中白色沉淀為Ag2SO3, Ag+與SO32-反應生成Ag2SO3, Ag2SO3溶于過量的 Na2SO3溶液,生成沉淀的離子方程式為: 2Ag+SO32-=Ag2SO3；正確答案: 2Ag+SO32-=Ag2SO3。推測a中白色沉淀為Ag2SO4，其根據為SO32-有還原性,可能被氧化為SO42-,與Ag+反應生成 Ag2SO4白色沉淀；正

41、確答案：SO32-有還原性，若被氧化為SO42-，即可與Ag+結合生成Ag2SO4沉淀。 （2）Ag2SO3白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解,說明B、C中白色沉淀為Ag2SO3；另取Ag2SO4固體,同樣條件置于足量 Na2SO3溶液中,進行對照試驗,發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解；正確答案: 過量Na2SO3。（3）氧化銀能和鹽酸生成白色氯化銀沉淀和水, 溶液的pH=2，產生大量白色沉淀，一段時間后，產生海綿狀棕黑色物質X，向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化，說明X不是Ag2O；正確答案:檢驗X是否為Ag2O 。向X中加入過量濃HNO3，產生紅棕色氣體為NO2，X與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，X具有還原性，X只能為金屬單質，只能為銀；因此X中含有Ag元素，不含S元素；正確答案:有還原性； 含有Ag元素，不含S元素。向X中加入過量HNO3(濃)，產生紅棕色氣體為NO2，銀和硝酸反應，氮元素從+5變?yōu)?4價，同時生成硝酸銀和水，反應方程式為: Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O；正確答案：Ag+2HNO3(濃)=AgNO