2022年福建省漳達(dá)志高考化學(xué)二模試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、不能用勒夏特列原理解釋的

2、是（）A草木灰（含K2CO3）不宜與氨態(tài)氮肥混合使用B將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中配制FeCl3溶液C人體血液pH值穩(wěn)定在7.40.05D工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時將礦石粉碎2、青霉素是一元有機(jī)酸，它的鈉鹽的1國際單位的質(zhì)量為6.00107克，它的鉀鹽1國際單位的質(zhì)量為6.27107克，(1國際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等)，則青霉素的相對分子質(zhì)量為()A371.6B355.6C333.6D332.63、已知熱化學(xué)方程式：C(s，石墨) C(s，金剛石) -3.9 kJ。下列有關(guān)說法正確的是A石墨和金剛石完全燃燒，后者放熱多B金剛石比石墨穩(wěn)定C等量的金剛石儲存的能量比石墨高D石墨很容易轉(zhuǎn)化為金剛石4

3、、下列說法或表示方法正確的是（ ）A在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/molB2C（s）+O2（g）2CO（g）H O，SOC已知：2SO2(g) +O2(g)2SO3 (g) ；H=98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15kJ的熱量D在10lkPa、25時，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol5、固體混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一種或幾種物質(zhì)，某同學(xué)對該固體進(jìn)行了如下實驗：下列判斷正確的是A溶液甲中一定含有Na

4、NO2、Na2SiO3，可能含有FeCl3、KAlO2B原固體混合物X中一定有KAlO2C固體乙、固體丁一定是純凈物D將溶液乙和溶液丁混合一定有無色氣體生成，可能有白色沉淀生成6、硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點降低法測得它含有S8分子。1891年，用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0下作用首次制得了一種菱形的硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是AS6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質(zhì)BS6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物不同CS6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3D等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的

5、KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同7、歷史文物本身蘊含著許多化學(xué)知識，下列說法錯誤的是（ ）A戰(zhàn)國曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種合金B(yǎng)秦朝兵馬俑用陶土燒制而成，屬硅酸鹽產(chǎn)品C宋王希孟千里江山圖所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維D對敦煌莫高窟壁畫顏料分析，其綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅8、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A1molP4(正四面體結(jié)構(gòu))含有6NA個P-P鍵B1mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為9NAC25，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD常溫常壓下，過氧化鈉與水反應(yīng)，生成8 g氧氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA9、常溫時，1m

6、ol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得變化關(guān)系如圖所示（V表示溶液稀釋后的體積）。下列說法錯誤的是AKa( HA)約為10-4B當(dāng)兩溶液均稀釋至?xí)r，溶液中C中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH)：HAHBD等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者10、室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72、K、SO42Bc(Ca2)=0.1molL1的溶液中：NH4、C2O42、Cl、BrC含大量HCO3的溶液中：C6H5O、CO32、Br、KD能使甲基橙變?yōu)槌?/p>

7、色的溶液：Na、NH4、CO32、Cl11、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙，甲是常見溫室效應(yīng)氣體。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列判斷不正確的是A反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)BX、Y、Z、W四種元素中，W的原子半徑最大C在信息工業(yè)中，丙常作光導(dǎo)纖維材料D一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁12、下列化學(xué)用語正確的是()A聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2CH2B丙烷分子的比例模型：C甲醛分子的電子式：D2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式：13、用下列裝置制取N

8、H3，并還原CuO，其原理和裝置均正確的是()A用裝置制取NH3B用裝置干燥NH3C用裝置還原CuOD用裝置處理尾氣14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是（ ）A向NaOH溶液中加入鋁粉，可生成Al(OH)3B向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2C向熱的蔗糖溶液中滴加銀氨溶液，可生成銀鏡D向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2，可生成NaHCO315、25時將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，下列判斷正確的是A稀釋后溶液的pH=7B氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小C稀釋過程中增大DpH = 11氨水的濃度為0.001mol/L16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密

9、切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是（ ）AABBCCDD17、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是()A二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色B濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，能使Cu轉(zhuǎn)化為Cu2C硅具有還原性，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來D二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣18、某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3、SO42、Cl，滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，則一定存在的離子是ASO42BNO3CNa+DFe3+19、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A11 g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NA

10、B28 g聚乙烯（）含有的質(zhì)子數(shù)目為16NAC將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mLSO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、HSO3-、SO32-三者數(shù)目之和為0.01NAD含63 gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA20、常溫下，向20.00mL0.1000molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL-1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A在滴定過程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)BpH=5時，c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)CpH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20

11、.00mLD在滴定過程中，隨NaOH溶液滴加c(CH3COO-)持續(xù)增大21、合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)如下。下列說法正確的是（ ）+（2n-1）HIA合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)B1molPPV最多能與4 molH2發(fā)生加成反應(yīng)C與溴水加成后的產(chǎn)物最多有14個原子共平面D和苯乙烯互為同系物22、常溫下，0.2 mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示（a、b、d、e均為不超過1的正數(shù)），則下列說法正確的是A該溶液pH=7B該溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）CHA為強(qiáng)酸D圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+二、非選擇題(共8

12、4分)23、（14分）已知A為常見烴，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因為含有F而具有芳香味。現(xiàn)以A為主要原料合成F，其合成路線如下圖所示。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_；D中官能團(tuán)名稱為_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。24、（12分）以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）實驗室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為_。（2）上述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是_。（3）檢驗反應(yīng)是否發(fā)生的方法是_。（4）寫出兩種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。_、_。a能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b苯環(huán)上的一溴代物有兩種（5）設(shè)計一條由乙烯制備A的合成路線。（無機(jī)試劑可以任選）_。（合

13、成路線常用的表示方式為：）25、（12分）廢定影液的主要成分為Na3Ag(S2O3)2，用廢定影液為原料制備AgNO3的實驗流程如下：(1) “沉淀”步驟中生成Ag2S沉淀，檢驗沉淀完全的操作是_。(2) “反應(yīng)”步驟中會生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3) “除雜”需調(diào)節(jié)溶液pH至6。測定溶液pH的操作是_。(4) 已知：2AgNO32Ag2NO2O2，2Cu(NO3)22CuO4NO2O2。AgNO3粗產(chǎn)品中常含有Cu(NO3)2，請設(shè)計由AgNO3粗產(chǎn)品獲取純凈AgNO3的實驗方案：_，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得到純凈的AgNO3。(實驗中須使用的試劑有稀硝酸、N

14、aOH溶液、蒸餾水)(5) 蒸發(fā)濃縮AgNO3溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是_；判斷蒸發(fā)濃縮完成的標(biāo)志是_。26、（10分）有機(jī)物的元素定量分析最早是由德國人李比希提出的，某實驗室模擬李比希法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的水用裝置D（無水氯化鈣）吸收，二氧化碳用裝置C（KOH濃溶液）吸收，N2的體積用E裝置進(jìn)行測量，所需裝置如下圖(夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去)：（1）該實驗裝置的合理連接順序為：A、_、E。（部分裝置可以重復(fù)選用）（2）實驗開始時，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是_

15、。（3）A中放入CuO的作用是_，裝置B的作用是_。（4）為了確定此氨基酸的分子式，除了準(zhǔn)確測量N2的體積、生成二氧化碳和水的質(zhì)量外，還需得到的數(shù)據(jù)有_。（5）在讀取E裝置中所排水的體積時，液面左低右高，則所測氣體的體積_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（6）已知分子式為C2H4O2的有機(jī)物也含有氨基酸中的某個官能團(tuán)，請設(shè)計實驗證明該官能團(tuán)（試劑任選）：_。27、（12分）硫酸亞鐵晶體俗稱綠礬(FeSO4 7H2O)，重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O72H2O)，它們都是重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上以鉻鐵礦主要成分是Fe(CrO2)2為原料制備綠礬和紅礬鈉的工藝流程如圖所示。請回答下列問

16、題：(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價，則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價為_。(2)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3寫成Na2OSiO2，則Fe(CrO2)2可寫成_。(3)煅燒鉻鐵礦時，礦石中的Fe(CrO2)2轉(zhuǎn)變成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_。為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是_(填一種即可)。己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)。如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

17、3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是_?；旌先芤阂抑腥苜|(zhì)的化學(xué)式為_。(5)寫出Fe與混合溶液丙反應(yīng)的主要離子方程式_。檢驗溶液丁中無Fe3+的方法是：_。從溶液丁到綠鞏的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、_、過濾、洗滌、干燥。28、（14分） (一)乙炔是一種重要的化工原料，最新研制出的由裂解氣(H2、CH4、C2H4)與煤粉在催化劑條件下制乙炔，該生產(chǎn)過程是目前清潔高效的煤化工過程。已知：發(fā)生的部分反應(yīng)如下（在25、 101 kPa時），CH4、C2H4 在高溫條件還會分解生成炭與氫氣：C (s) +2H2(g)CH4(g) H1=74.85kJmol

18、-12CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) H2=340.93kJmol-1C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) H3=35.50kJmol-1請回答：（1）依據(jù)上述反應(yīng)， 請寫出 C 與 H2化合生成 C2H2 的熱化學(xué)方程式：_。（2）若以乙烯和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有乙烯、乙炔、氫氣等。圖1 為乙炔產(chǎn)率與進(jìn)料氣中 n（氫氣）/n（乙烯）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是_。（3）圖 2 為上述諸反應(yīng)達(dá)到平衡時各氣體體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線。乙炔體積分?jǐn)?shù)在1530之前隨溫度升高而增大的原

19、因可能是_；1530之后，乙炔體積分?jǐn)?shù)增加不明顯的主要原因可能是_。在體積為1L的密閉容器中反應(yīng)，1530時測得氣體的總物質(zhì)的量為1.000 mol，則反應(yīng)C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) 的平衡常數(shù) K=_。請在圖3中繪制乙烯的體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線_。(二)當(dāng)今，人們正在研究有機(jī)鋰電解質(zhì)體系的鋰-空氣電池，它是一種環(huán)境友好的蓄電池。放電時電池的總反應(yīng)為:4Li+O2=2Li2O。在充電時，陽極區(qū)發(fā)生的過程比較復(fù)雜，目前普遍認(rèn)可的是按兩步進(jìn)行，請補充完整。電極反應(yīng)式： _和 Li2O22e-2LiO2。29、（10分）釩和鈦金屬的性能都很優(yōu)越，在航空航天領(lǐng)域用途廣泛?；卮鹣铝?/p>

20、問題：（1）鈦元素基態(tài)原子的電子排布式為_，未成對電子數(shù)為_個。（2）TiO(H2O2)22+配離子呈黃色。提供中心原子孤電子對的成鍵原子是_(填元素符號），中心原子的化合價為_；配體之一H2O2中氧原子雜化類型為_，H2O2分子中氧原子的價層電子對互斥模型是_。（3）單質(zhì)釩及鈦都是由_鍵形成的晶體，己知金屬鈦是六方最密堆積，金屬釩是體心立方堆積，則_(填“鈦”，或“釩”)的空間利用率較大。（4）碳化釩主要用于制造釩鋼及碳化物硬質(zhì)合金添加劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。(小球為V原子)晶胞中碳原子與釩原子的數(shù)量比為_。該晶胞中與碳原子距離最近且相等的碳原子個數(shù)為_。若合金的密度為dg cm-3，晶胞參

21、數(shù)=_nm。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A. 因為草木灰中碳酸根水解顯堿性，氨態(tài)氮肥中銨根離子水解顯酸性，二者混合使用會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成NH3，使N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B. 加入鹽酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCl3的水解，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C. 人體血液中含有緩沖物質(zhì)，如：H2CO3/NaHCO3，人們食用了酸性食品或堿性食品后，通過平衡移動使血液pH值穩(wěn)定在7.4 0.05，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D. 工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時將礦石粉碎，是增大礦石與空氣接觸面積，與勒夏特列原理無

22、關(guān)，故D選；故答案為D。2、C【解析】設(shè)青霉素的相對分子質(zhì)量為x，則鈉鹽的相對分子質(zhì)量分別為23+x1=22+x，鉀鹽的相對分子質(zhì)量為39+x1=38+x，1國際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等，則，解得x=333.6，答案選C。3、C【解析】A石墨和金剛石完全燃燒，生成物相同，相同物質(zhì)的量時后者放熱多，因熱量與物質(zhì)的量成正比，故A錯誤；B石墨能量低，石墨穩(wěn)定，故B錯誤；C由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸熱，可知等量的金剛石儲存的能量比石墨高，故C正確；D石墨在特定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，需要合適的高溫、高壓，故D錯誤；故答案為C。4、B【解析】A. 在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱

23、叫做中和熱，在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱等于57.3kJ/mol，故A錯誤；B. 2C（s）+O2（g）2CO（g）燃燒過程均為放熱反應(yīng)，H O；該反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng)，即為混亂度增大的過程，SO；故B正確C. 已知：2SO2(g) +O2(g)2SO3 (g) ；H=98.3kJ/mol。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，H=98.3kJ/mol為反應(yīng)進(jìn)行徹底時放出的熱量，將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出的熱量小于49.15kJ，故C錯誤。D. 在10lkPa、25時，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，水蒸氣不是穩(wěn)定的氧化物，不能用于計算燃燒熱，故D錯誤；答案選B

24、5、D【解析】溶液甲能和鹽酸反應(yīng)生成固體乙，說明溶液甲中含有硅酸鈉，固體乙為硅酸，溶液甲和鹽酸反應(yīng)生成氣體，說明含有亞硝酸鈉，則溶液乙含有氯化鈉和鹽酸，固體甲可能是氯化鐵和硅酸鈉雙水解生成的硅酸和氫氧化鐵，或還存在氯化鐵和偏鋁酸鉀雙水解生成的氫氧化鋁沉淀，溶液甲可能有剩余的偏鋁酸鉀。硅酸或氫氧化鋁都可溶于氫氧化鈉，溶液丙為硅酸鈉或還有偏鋁酸鈉，固體丙為氫氧化鐵。溶液丙中通入過量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氫氧化鋁沉淀，溶液丁含有碳酸氫鈉。A.溶液甲一定有亞硝酸鈉和硅酸鈉，可能有偏鋁酸鉀，一定不存在氯化鐵，故錯誤；B.X可能有偏鋁酸鉀，故錯誤；C.固體乙一定是硅酸，固體丁可能是硅酸或氫氧化鋁，故錯

25、誤；D.溶液甲中有氯化鈉和鹽酸，可能有偏鋁酸鉀，與溶液丁碳酸氫鈉反應(yīng)，一定有二氧化碳?xì)怏w，可能有氫氧化鋁沉淀。故正確；故選D。【點睛】掌握物質(zhì)之間的反應(yīng)，和可能性，注意可能存在有剩余問題，抓住特殊物質(zhì)的性質(zhì)，如加入鹽酸產(chǎn)生沉淀通常認(rèn)為是氯化銀沉淀，但要注意有硅酸沉淀，注意鹽類水解情況的存在。6、D【解析】A選項，S6和S8分子都是由S原子組成，它們是不同的物質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；B選項，S6和S8是硫元素的不同單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，因此它們分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物相同，故B錯誤；C選項，不管氧氣過量還是少量，S6和S8分子分別與氧氣反應(yīng)可以得到SO2，故C錯誤；D選項，等質(zhì)量的S6和S8

26、分子，其硫原子的物質(zhì)的量相同，因此它們分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同，故D正確。綜上所述，答案為D。7、C【解析】A戰(zhàn)國曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是銅錫的合金，故A正確；B陶瓷主要成分為硅酸鹽，秦朝兵馬俑用陶土燒制而成的陶，屬硅酸鹽產(chǎn)品，故B正確； C碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強(qiáng)度、高模量纖維的新型纖維材料，作畫用的一些宣紙其主要成分是纖維素，屬于多糖，故C錯誤；D銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，呈綠色，故D正確；故選C。8、A【解析】A一個P4分子中含有6個P-P鍵，所以1molP4(正四面體結(jié)構(gòu))含有6NA個P-P鍵，故A正確；B一個CH3+所含電子數(shù)為6+3-1=

27、8，所以1mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA，故B錯誤；C溶液體積未知，無法計算所含微粒數(shù)目，故C錯誤；D8g氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，過氧化鈉與水反應(yīng)過程中氧化產(chǎn)物為O2，且為唯一氧化產(chǎn)物，氧元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5 NA，故D錯誤；故答案為A。9、B【解析】根據(jù)圖示，當(dāng)lg（V/V0）+1=1時，即V=V0，溶液還沒稀釋，1mol/L的HA溶液pH=2，即HA為弱酸，溶液中部分電離；1mol/L的HB溶液pH=0，即HB為強(qiáng)酸，溶液中全部電離。因為起始兩溶液濃度和體積均相等，故起始兩溶液中所含一元酸的物質(zhì)的量相等?！驹斀狻緼.1mol/L的

28、HA溶液的pH為2，c(A-)c(H)0.01mol/L，c(HA) 1mol/L，則HA的電離常數(shù)約為10-4，A正確；B. 由電荷守恒有：c（H+）=c(A-)+c(OH-)，c（H+）=c(B-)+c(OH-)，當(dāng)兩溶液均稀釋至?xí)r，HB溶液pH=3，HA溶液pH3，則有c(A-)n(HB)，故分別用NaOH溶液中和時，消耗的NaOH物質(zhì)的量：HAHB，C正確；D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液，Na+數(shù)目相同，HA為弱酸，鹽溶液中A-發(fā)生水解，NaA溶液呈堿性，NaA溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），HB為強(qiáng)酸，鹽溶液中B-不發(fā)生水解，Na

29、B溶液呈中性，NaB溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），NaA溶液中c（H+）苯酚HCO3-，則向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，不會生成CO2，只會生成苯酚鈉與碳酸氫鈉，B項錯誤；C. 蔗糖不是還原性糖，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C項錯誤；D. 向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2，因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉溶解度小，會先以晶體形式析出，發(fā)生的反應(yīng)是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3，D項正確；答案選D?！军c睛】A項是易錯點，學(xué)生要理解并準(zhǔn)確掌握鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系，鋁單質(zhì)的特性。鋁單質(zhì)與酸反應(yīng)會生成正鹽鋁鹽，而與堿反應(yīng)

30、生成偏鋁酸鹽，鋁單質(zhì)不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀。15、C【解析】A一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，加水促進(jìn)電離，將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，體積增大10倍，pH變化小于1個單位，即稀釋后10pH11，故A錯誤；B加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c(OH-)減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(H+)增大，故B錯誤；C加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中n(NH4+)增大、n(NH1H2O)減小，則溶液中增大，故C正確；D一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，則溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度，則pH=11氨水的濃度大于0.001mol/L，故D

31、錯誤；故答案為C。16、C【解析】A.液氨作制冷劑原理是液氨汽化大量吸熱，而非分解，故A錯誤；B.作凈水劑原理是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，而非氧化性，故B錯誤；C.飄粉精作為消毒劑是因為ClO-和HClO都有強(qiáng)氧化性，故C正確；D.氧化鋁作為耐高溫材料是因為氧化鋁的熔點高，而非既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D錯誤；故答案選：C。17、C【解析】A二氧化硫與氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，使氯水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無關(guān)，故A錯誤；B銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合價降低、部分化合價不變，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性和酸性，使銅化合價升高體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)的氧化性，故B

32、錯誤；C硅單質(zhì)中硅化合價為0，處于低價，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來，體現(xiàn)其還原性，故C正確；D過氧化氫分解生成氧氣和水，反應(yīng)中二氧化錳起催化作用，故D錯誤；故選C。18、A【解析】某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3、SO42、Cl，滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為氫氧化鋁，則一定含有Al3+，一定不含F(xiàn)e3+（否則產(chǎn)生紅褐色沉淀），若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒，則一定存在的離子是SO42，且至少含有NO3、Cl中的一種，若含有NO3、Cl兩種，則還含有Na+，故答案選A。19、B【解析】AK2S、K2O2的式量是110，11 gK2S、K2O

33、2的混合物的物質(zhì)的量是=0.1 mol，1 mol K2S含有2 mol K+、1 molS2-，1 mol K2O2中含有2 mol K+、1 molO22-，則0.1 mol混合物中含有離子數(shù)目為0.3NA，A錯誤；B聚乙烯最簡式是CH2，式量是14，其中含有的質(zhì)子數(shù)為8，28 g聚乙烯中含有最簡式的物質(zhì)的量是n(CH2)= =2 mol，則含有的質(zhì)子數(shù)目為2 mol8NA/mol=16NA，B正確；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mLSO2的物質(zhì)的量是0.01 mol，SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中存在少量SO2分子，H2SO3是二元弱酸，發(fā)生的電離作用分步進(jìn)行，存在電離平

34、衡，根據(jù)S元素守恒可知溶液中S元素存在微粒有SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-四種，故H2SO3、HSO3-、SO32-的數(shù)目之和小于0.01NA，C錯誤；D63 g HNO3的物質(zhì)的量為1 mol，若只發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.50 mol，但是由于銅足量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度逐漸變稀，濃硝酸后來變成了稀硝酸，此時發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，若反應(yīng)只產(chǎn)生NO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75 mol，所以1 mol硝酸與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.50NA而小于0.75

35、NA，D錯誤；故合理選項是B。20、D【解析】A反應(yīng)后的溶液一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析；BpH5時，溶液呈酸性，則c(H)c(OH)，結(jié)合電荷守恒判斷；C如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積小于20.00mL；D由于CH3COOH的物質(zhì)的量是定值，故c(CH3COO-)不可能持續(xù)增大?！驹斀狻緼在反應(yīng)過程中，一定滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A正確；BpH5的溶液呈酸性，則c(H+)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO-)c(Na+)，則溶液中離子

36、濃度的大小為：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故B正確；C如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積小于20.00mL，故C正確；D由于CH3COOH的物質(zhì)的量是定值，故隨NaOH溶液滴加，溶液體積的增大，c(CH3COO-)不可能持續(xù)增大，故D錯誤；故答案選D?！军c睛】本題明確各點對應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意應(yīng)用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度的大小。21、C【解析】A、合成PPV通過縮聚反應(yīng)生成，同時有小分子物質(zhì)HI生成，不屬于加聚反應(yīng)，選項A錯誤；B、1molPPV中含有2nmo

37、l碳碳雙鍵，最多能與4n molH2發(fā)生加成反應(yīng)，選項B錯誤；C. 與溴水加成后的產(chǎn)物為，根據(jù)苯分子中12個原子共面、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)可知，該分子中最多有14 個原子共平面，選項C正確；D. 和苯乙烯相差C2H2，不是相差n個CH2，不互為同系物，選項D錯誤。答案選C。22、B【解析】常溫下，0.2 mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后得到物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的NaA溶液；A.由c(A-)0.1mol/L，表示HA是弱酸，NaA溶液顯堿性，pH7，A錯誤；B.A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+) c(A-)c(OH-）c(HA)

38、c(H+)，所以X是OH-，Y是HA，Z表示H+，溶液中的物料守恒為c（A-）+c（HA）=c（Na+），B正確；溶液中c(A-)0.1mol/L，說明A-發(fā)生水解，則HA為弱酸，C錯誤；D. A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+) c(A-)c(OH-）c(HA) c(H+)，所以X是OH-，Y是HA，Z表示H+，D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2羧基2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】A為常見烴，是一種水果催熟劑，則A為CH2=CH2，A與水反應(yīng)生成

39、B，B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，F(xiàn)具有芳香味，F(xiàn)為酯，B氧化生成D，D為CH3COOH，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，D為乙酸，D中官能團(tuán)為羧基，故答案為：CH2=CH2；羧基；(2)反應(yīng)為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；(3)反應(yīng)為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為

40、：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、乙醇、濃硫酸、170 取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生 【解析】由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)為酯化反應(yīng)可知，A為CH3COOH，C為，則反應(yīng)為光照下取代反應(yīng)，生成B為，反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)為醇的催化氧化反應(yīng)。（1）實驗室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、170，發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：乙醇、濃硫酸、170；（2）上述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 ，故答案為：；（3）檢驗反應(yīng)是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，故答案為：取樣

41、，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生；（4）的同分異構(gòu)體滿足a能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含-CHO；b苯環(huán)上的一溴代物有兩種，苯環(huán)上有2種H，則2個取代基位于對位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為、，故答案為：；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為，故答案為：。25、靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)完全 Ag2S4HNO3=2AgNO32NO2S2H2O 用潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 將AgNO3粗產(chǎn)品加熱并維持溫度在200 至恒重，同時用足量NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體，待固體殘留物

42、冷卻后，加入蒸餾水，充分溶解、過濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀硝酸 使體系形成負(fù)壓，有利于水分在較低溫度下蒸發(fā)，同時可防止AgNO3分解 溶液表面有晶膜出現(xiàn) 【解析】廢定影液的主要成分為Na3Ag(S2O3)2，用硫化鈉沉淀，生成Ag2S沉淀，過濾得到濾渣，洗滌干凈后加入濃硝酸溶解Ag2S得到硝酸銀、硫單質(zhì)與二氧化氮；用氫氧化鈉除去過量的硝酸得到硝酸銀溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硝酸銀晶體，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）沉淀過程是Na3Ag(S2O3)2與Na2S反應(yīng)制得Ag2S的反應(yīng)，檢驗沉淀完全的操作是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)完

43、全；（2）“反應(yīng)”步驟中會生成淡黃色固體，根據(jù)元素守恒可知，該淡黃色沉淀為硫離子被氧化的產(chǎn)物硫單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知其化學(xué)方程式為：Ag2S4HNO3=2AgNO32NO2S2H2O；（3）測定溶液pH的基本操作是：用潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；（4）根據(jù)給定的已知信息可知，硝酸銅的分解溫度為200 ，硝酸銀的分解溫度在440 ，則可設(shè)計除去硝酸銅的方法為：將AgNO3粗產(chǎn)品加熱并維持溫度在200 至恒重，同時用足量NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體，待固體殘留物冷卻后，加入蒸餾水，充分溶解、過濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀硝酸；（5）考慮硝酸銀易分

44、解，而實驗裝置中真空泵可以形成負(fù)壓，有利于水分在較低溫度下蒸發(fā)，同時可防止AgNO3分解；蒸發(fā)濃縮過程中，若溶液表面有晶膜出現(xiàn)，則證明蒸發(fā)濃縮完成。26、DCDB 將裝置中的N2（或空氣）排除干凈 將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)化為CO2) 除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2 該氨基酸的摩爾質(zhì)量 偏小 取該有機(jī)物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生（或其它合理答案） 【解析】根據(jù)題意可知，用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成，用氧氣氧化氨基酸(CxHyOzNp)生成二氧化碳、水和氮氣，利用裝置D（無水氯化鈣）測定水的質(zhì)量，利用

45、裝置C（KOH濃溶液）測定二氧化碳的質(zhì)量，利用E裝置測量N2的體積，從而求出氨基酸中含有的C、H、O、N的質(zhì)量，進(jìn)而求出該氨基酸的分子組成，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，結(jié)合吸收CO2、H2O及測量N2體積的順序為，先吸收水，再吸收CO2，最后測量N2體積，裝置B加熱的銅網(wǎng)可除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2，所以該實驗裝置的合理連接順序為：A、D、C、D、B、E，故答案為DCDB；（2）裝置內(nèi)的空氣中含有N2、CO2和H2O，需通一段時間的純氧，將裝置中的N2（或空氣）排除干凈，減小試驗誤差，故答案為將裝置中的N2（或空氣）排除干凈；（3）CuO的作用是將氨基酸不完全燃

46、燒產(chǎn)生的少量CO氧化成CO2，保證氨基酸中的碳都轉(zhuǎn)化為CO2，根據(jù)(1)的分析，裝置B的作用是除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2，故答案為將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)化為CO2)；除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2；（4）根據(jù)上面的分析可知，為了確定此氨基酸的分子式，除了生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量、生成水的質(zhì)量、準(zhǔn)確測量N2的體積外，還需測出該氨基酸的摩爾質(zhì)量，故答案為該氨基酸的摩爾質(zhì)量；（5）如果液面左低右高（廣口瓶中液面低于量筒中液面）廣口瓶中的氣體收到的壓強(qiáng)除大氣壓強(qiáng)外還有液面高度差造成的壓強(qiáng)其實際壓強(qiáng)大于標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，氣體體積被壓縮，

47、實際測得的氣體體積偏小，故答案為偏??；（6）根據(jù)分子式為C2H4O2，及氨基酸中的官能團(tuán)可知，該分子中有羧基，實驗證明該官能團(tuán)的方法為取該有機(jī)物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，故答案為取該有機(jī)物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生?！军c睛】本題考查學(xué)生利用燃燒法確定有機(jī)物分子組成的知識，涉及實驗方案設(shè)計、根據(jù)原子守恒法來解答，關(guān)鍵在于理解實驗原理。27、+2 價 FeOCr2O3 4：7 粉碎礦石(或升高溫度） H2SO4量少時不能除盡Na2CO3雜質(zhì)，H2SO4量多時又會生成新的雜質(zhì)(Cr3O10-2)，所以H2SO4必須適量 Na2Cr2O7、Na2SO4 Fe+

48、2Fe3+=3Fe2+ 取少量丁溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e3+ 冷卻結(jié)晶 【解析】鉻鐵礦中加入碳酸鈉并通入氧氣，高溫下將Fe(CrO2)2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4，同時生成CO2，將得到的固體溶于水得到Na2CrO4溶液，然后過濾，得到得到Na2CrO4和過量的碳酸鈉混合溶液和氧化鐵固體，在Na2CrO4和碳酸鈉混合溶液中加入硫酸酸化，硫酸和Na2CrO4反應(yīng)生成Na2Cr2O7和硫酸鈉，同時除去碳酸鈉，通過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，得到紅礬鈉(Na2Cr2O72H2O)；氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，加入鐵粉將硫酸鐵還原生成硫酸亞鐵，最后蒸發(fā)濃縮冷卻

49、結(jié)晶，得到綠礬。 (1) Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價，根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，F(xiàn)e(CrO2)中鐵元素的化合價為+2價，故答案為+2 價；(2) Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價，鐵元素的化合價為+2價，可寫成FeOCr2O3，故答案為FeOCr2O3；(3)高溫氧化時，F(xiàn)e(CrO2)2和碳酸鈉、氧氣反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成Na2CrO4、二氧化碳和氧化鐵，該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、Cr元素化合價由+3價變?yōu)?6價，O元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以氧氣是氧化劑、Fe(CrO2)2是還原劑，則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：7，故答案為4：7；根據(jù)

50、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施有粉碎礦石、升高溫度等，故答案為粉碎礦石(或升高溫度)；H2SO4量少時不能除盡Na2CO3雜質(zhì)，H2SO4量多時又會生成新的雜質(zhì)(Cr3O102-)，所以H2SO4必須適量，故答案為H2SO4量少時不能除盡Na2CO3雜質(zhì)，H2SO4量多時又會生成新的雜質(zhì)(Cr3O102-)，所以H2SO4必須適量；根據(jù)上述分析，混合溶液乙中的溶質(zhì)有Na2Cr2O7、Na2SO4，故答案為Na2Cr2O7、Na2SO4；(5)Fe與硫酸鐵溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。檢驗溶液丁中無Fe3+的方法為：取少量丁溶液于試管中，

51、向其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e3+；從硫酸亞鐵溶液到綠鞏的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為取少量丁溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e3+ ；冷卻結(jié)晶。點睛：本題考查物質(zhì)的制備、分離和提純，為高頻考點，涉及氧化還原反應(yīng)、基本實驗操作等知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)、熟悉制備流程和基本實驗操作等是解題的關(guān)鍵。本題的難點是(4)硫酸必須適量的原因，需要理解題目信息方程式中的計量數(shù)對反應(yīng)的影響。28、2C(s) +H2(g)C2H2(g) H1=226.73kJmol1 一開始充入氫氣是為活化催化劑，故稍增大氫氣的量能讓乙炔產(chǎn)率增大，原料中過量 H2 會使反應(yīng)平衡逆向移動，所以乙炔產(chǎn)率下降； 1530前升高溫度，反應(yīng)平衡正向移動，乙炔更多 高溫則有更多的甲烷與乙烯裂解生成碳導(dǎo)致乙炔體積分?jǐn)?shù)增加不大 9(1.000-0.0840-0.8240-0.8240=0.008，按照加減法有效數(shù)字原則)或8.652 注意：起點溫度要低于乙炔的起點； 最高點的相應(yīng)溫度低于 1530，1530k交點乙烯的體積分?jǐn)?shù)不要超過為0.01 2Li2O-2 e-=2LiLi2O2 【解析】(一)（1）依據(jù)蓋斯定律可以寫出 C 與 H2化合生成 C2H2 的熱化學(xué)方程式