2022年福清市福清華僑高三考前熱身化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、我國科學(xué)家設(shè)計(jì)的二氧化碳的熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）Aa極是電化學(xué)裝置的陰極Bd極的電極反應(yīng)式為CO32- - 4e- = C + 3O2-C中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D上述裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2 C + O22、化學(xué)

2、與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑B廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大C酒精能使蛋白質(zhì)變性，預(yù)防新冠肺炎病毒使用的酒精純度越高越好D使用氯氣對(duì)自來水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與自來水中的有機(jī)物反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人有害3、2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國化學(xué)家格哈德埃特爾，以表彰其在固體表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻(xiàn)。下圖是氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程示意圖，下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的敘述中不正確的是（ ）A過程需吸收能量，過程則放出能量B常溫下該反應(yīng)難以進(jìn)行，是因?yàn)槌叵路磻?yīng)物的化學(xué)鍵難以斷裂C在催化劑的作

3、用下，該反應(yīng)的H變小而使反應(yīng)變得更容易發(fā)生D該過程表明，在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成4、實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置進(jìn)行液體石蠟分解及其產(chǎn)物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。下列操作或敘述錯(cuò)誤的是A裝置b、c中發(fā)生反應(yīng)的基本類型不同B實(shí)驗(yàn)中可能看不到b、c中溶液明顯褪色Cd中溶液變渾濁證明石蠟分解產(chǎn)生了CO2D停止加熱后立即關(guān)閉K可以防止液體倒吸5、下列說法正確的是( )A核素的電子數(shù)是2B1H和D互稱為同位素CH+和H2互為同素異形體DH2O和H2O2互為同分異構(gòu)體6、2018年7月12日，我國科學(xué)家姜雪峰教授被評(píng)為”全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代言人”，其是目前為止第一位人選的中國學(xué)者。下列說法或推測(cè)正確的是A單

4、質(zhì)S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B含氧酸的酸性:ClSPC沸點(diǎn):H2OH2SPH3D由H和S形成共價(jià)鍵的過程: 7、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A取a克混合物充分加熱至質(zhì)量不再變化，減重b克B取a克混合物加足量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通過堿石灰，稱量堿石灰增重的質(zhì)量為b克C取a克混合物與足量澄清石灰水反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量為b克D取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒得b克固體8、如圖，這種具有不同能量的分子百分?jǐn)?shù)和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系圖，叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列說

5、法不正確的是（ ）A圖中Ec與E之差表示活化能B升高溫度，圖中陰影部分面積會(huì)增大C使用合適的催化劑，E不變，Ec變小D能量大于Ec的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞9、根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是A石墨與O2生成CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多C從能量角度看，金剛石比石墨更穩(wěn)定DC(金剛石，s) = C(石墨，s) + Q kJ Q= E3E210、能證明與過量NaOH醇溶液共熱時(shí)發(fā)生了消去反應(yīng)的是（）A混合體系Br2的顏色褪去B混合體系淡黃色沉淀C混合體系有機(jī)物紫色褪去D混合體系有機(jī)物Br2的顏色褪去11、實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mo1L-1Na2SO3溶液pH隨溫度

6、升高而變化的曲線如圖所示。將b點(diǎn)溶液冷卻至25，加入鹽酸酸化的BaC12溶液，能明顯觀察到白色沉淀。下列說法正確的是（ ）ANa2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2OH2SO3+2OH-B溫度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度減小Ca、b兩點(diǎn)均有c(Na+）=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)D將b點(diǎn)溶液直接冷卻至25后，其pH小于a點(diǎn)溶液12、某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯（CP）和鉑納米粒子，電極b的材料是聚苯胺（PANI），電解質(zhì)溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-=PANI

7、O（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+，電池冷卻時(shí)Fe2+在電極b表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生。下列說法不正確的是A電池工作時(shí)電極a為正極，且發(fā)生的反應(yīng)是：Fe3+e-Fe2+B電池工作時(shí)，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅C電池冷卻時(shí)，若該裝置正負(fù)極間接有電流表或檢流計(jì)，指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)D電池冷卻過程中發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe2+PANIO+2H+=2Fe3+ PANI13、只涉及到物理變化的是（）A石油裂化B煤的干餾C海水曬鹽D高爐煉鐵14、下列實(shí)驗(yàn)合理的是（）A證明非金屬性ClCSiB制備少量氧氣C除去Cl2中的HClD吸收氨氣，并防止倒吸AABBCCDD15、工業(yè)上可在高

8、純度氨氣下，通過球磨氫化鋰的方式合成高純度的儲(chǔ)氫材料氨基鋰，該過程中發(fā)生反應(yīng)：LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2 (g)。如圖表示在0.3 MPa下，不同球磨時(shí)間的目標(biāo)產(chǎn)物L(fēng)iNH2的相對(duì)純度變化曲線。下列說法正確的是 ( )A工業(yè)生產(chǎn)中，在0.3 MPa下合成LiNH2的最佳球磨時(shí)間是2.0 hB投入定量的反應(yīng)物，平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大，LiNH2的相對(duì)純度越高C在0.3 MPa下，若平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.5DLiH和LiNH2都能在水溶液中穩(wěn)定存在16、已知室溫下溶度積常數(shù)：KspPb（OH）2=210-15，KspFe（OH

9、）2=810-15。當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5molL-1視為沉淀完全。向20mL含0.10molL-1Pb2+和0.10molL-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10molL-1NaOH溶液，金屬陽離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，則下列說法正確的是（ ）A曲線A表示c(Pb2+)的曲線B當(dāng)溶液pH=8時(shí)，F(xiàn)e2+開始沉淀，Pb2+沉淀完全C滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí)，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)D室溫下，滴加NaOH溶液過程中，比值不斷增大17、下列常見的金屬中，常用電解法冶煉的是AFeBCuCMgDPt18、常溫下，用 AgNO3 溶液分別滴定濃度均

10、為 0.01 mol/L 的KCl、K2C2O4 溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮 C2O42-的水解)。已知 Ksp(AgCl) 數(shù)量級(jí)為 10-10。下列敘述正確的是A圖中 Y 線代表的 AgClBn 點(diǎn)表示 Ag2C2O4 的過飽和溶液C向 c(Cl)c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液時(shí)，先生成 AgCl 沉淀DAg2C2O42Cl=2AgClC2O42-的平衡常數(shù)為 10-0.7119、M是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是A元素C、D形成的簡(jiǎn)單離子半徑，前者大于后者BF的熱穩(wěn)定性比H2S弱C化合物A、F中化學(xué)鍵的類型相同D元素C、D

11、的最高價(jià)氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應(yīng)20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NAB2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD3 mol Fe在足量的水蒸氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9NA個(gè)電子21、下列解釋對(duì)應(yīng)事實(shí)的離子方程式正確的是AFeSO4溶液中滴加NaOH溶液，靜置一段時(shí)間后：Fe2+2OH一=Fe(OH)2B漂白粉溶液加入醋酸：H+ClO-=HC1OCAgCl懸濁液滴入Na2S溶液：2Ag+S2-=Ag2SDK2 CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO

12、42-+2H+Cr2O72-+H2O22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A常溫下，23 g NO2含有NA個(gè)氧原子B1 L 0.1 molL-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH-C常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個(gè)CCl4分子D1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子二、非選擇題(共84分)23、（14分）苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下。其中試劑是丁二酸酐（），試劑是環(huán)氧乙烷（），且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合。回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)_，反應(yīng)_。（2）寫出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（3）設(shè)計(jì)反應(yīng)的目的是_。（4）D的一種同分

13、異構(gòu)體G有下列性質(zhì)，請(qǐng)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣（5）通過酸堿中和滴定可測(cè)出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（6）1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4加成，再水解可得1，4-丁烯二醇，設(shè)計(jì)一條從1，4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路線（所需試劑自選）_24、（12分）RLClaisen雙酯縮合反應(yīng)的機(jī)理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH，利用該反應(yīng)制備化合物K的一種合成路線如圖試回答下列問題：（1）A與氫氣

14、加成所得芳香烴的名稱為_；AB的反應(yīng)類型是_；D中含氧官能團(tuán)的名稱是_。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；FG的反應(yīng)除生成G外，另生成的物質(zhì)為_。（3）HK反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有_種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_（任寫一種即可）。（5）乙酰乙酸乙酯（）是一種重要的有機(jī)合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙時(shí)的合成路線（無機(jī)試劑任選）：_。25、（12分）錫有SnCl2、SnCl4兩種氯化物SnCl4是無色液體，極易水解，熔點(diǎn)36，沸點(diǎn)114，金屬錫的熔點(diǎn)為231實(shí)驗(yàn)室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCl4（此反應(yīng)過程放出大量的熱）實(shí)

15、驗(yàn)室制取無水SnCl4的裝置如圖所示完成下列填空：（1）儀器A的名稱_； 儀器B的名稱_（2）實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣，須凈化后再通入液態(tài)錫中反應(yīng)，除去HCl的原因可能是_；除去水的原因是_（3）當(dāng)錫熔化后，通入氯氣開始反應(yīng)，即可停止加熱，其原因是_若反應(yīng)中用去錫粉11.9g，反應(yīng)后在錐形瓶中收集到23.8g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為_（4）SnCl4遇水強(qiáng)烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫若將SnCl4少許暴露于潮濕空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是_（5）已知還原性Sn2+I，SnCl2也易水解生成難溶的Sn（OH）Cl如何檢驗(yàn)制得的SnCl4樣品中是否混有少量的SnCl2？_

16、26、（10分）（發(fā)現(xiàn)問題）研究性學(xué)習(xí)小組中的小張同學(xué)在學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn)：通常檢驗(yàn)CO2用飽和石灰水，吸收CO2用濃NaOH溶液。（實(shí)驗(yàn)探究）在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)裝置和現(xiàn)象如圖所示。請(qǐng)你一起參與。（現(xiàn)象結(jié)論）甲裝置中產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的化學(xué)方程式為_。解釋通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗(yàn)CO2的原因_；乙裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。吸收CO2較多的裝置是_。（計(jì)算驗(yàn)證）另一位同學(xué)小李通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)，等質(zhì)量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的質(zhì)量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他認(rèn)為通過吸收CO2應(yīng)該用飽和石灰水。（思考評(píng)價(jià)）請(qǐng)你對(duì)小李同學(xué)的結(jié)

17、論進(jìn)行評(píng)價(jià)：_。27、（12分）硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成) 制備ZnSO47H2O的流程如下。相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計(jì)算）如下表：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+6.48.0 (1)“濾渣1”的主要成分為_(填化學(xué)式）?！八峤边^程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃度、_(填一種)。(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)

18、“氧化”一步中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。溶液pH控制在3.2，6.4)之間的目的是_。(4)“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有_ (填化學(xué)式）。28、（14分）合成氨對(duì)人類生存具有重大意義，反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H（1）科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如圖所示（吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注，省略了反應(yīng)過程中部分微粒）。NH3的電子式是_。決定反應(yīng)速率的一步是_（填字母a、b、c、）。由圖象可知合成氨反應(yīng)的H_0（填“”、“”或“=”）。（2）傳統(tǒng)合成氨工藝是將N2和H2在高溫、高壓條件下發(fā)生反應(yīng)。若向容積為1.0L的反應(yīng)容器中投入5molN2、1

19、5molH2，在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示：溫度T1、T2、T3大小關(guān)系是_。M點(diǎn)的平衡常數(shù)K=_（可用分?jǐn)?shù)表示）。（3）目前科學(xué)家利用生物燃料電池原理（電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子），研究室溫下合成氨并取得初步成果，示意圖如圖：導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向是_。固氮酶區(qū)域發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。相比傳統(tǒng)工業(yè)合成氨，該方法的優(yōu)點(diǎn)有_。29、（10分）氮的化合物是重要的工業(yè)原料，也是主要的大氣污染來源，研究氮的化合物的反應(yīng)具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)肼(N2H4)與四氧化二氮分別是火箭發(fā)射器中最常用的燃料與氧化劑。已知3.2g液態(tài)肼與足量液態(tài)四氧化二氮完全反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水放出熱量61. 25 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)尾氣中的NO2可以用燒堿溶液吸收的方法來處理，其中能生成NaNO2等物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)在773 K時(shí)，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中發(fā)