2022年甘肅省部分普通高中高考考前模擬化學試題含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為B20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10NAC1molL-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個NO3-D50mL12molL-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3

2、NA2、下列反應中，被氧化的元素和被還原的元素相同的是A4Na+O2=2Na2OB2FeCl2+Cl2=2FeCl3C2Na+2H2O=2NaOH+H2D3NO2+H2O=2HNO3+NO3、下列說法不正確的是A高級脂肪酸甘油酯屬于有機高分子化合物B紫外線、高溫、酒精可殺菌消毒的原理是蛋白質(zhì)變性C塑料、合成纖維、合成橡膠稱為三大合成高分子材料D維生素C又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C4、FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì)，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta)，其原理如圖所示。下列說法正確的是A該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能Ba極為電源的正極CTa2O5極發(fā)生的電極反

3、應為Ta2O5+10e=2Ta+5O2D石墨電極上生成22.4 L O2，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為46.0210235、下列物質(zhì)不能用作食品干燥劑的是（）A硅膠B六水合氯化鈣C堿石灰D具有吸水性的植物纖維6、化學與生活、生產(chǎn)密切相關，下列敘述正確的是A用含橙色的酸性重鉻酸鉀溶液的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性。B空氣污染日報中的空氣污染指數(shù)的主要項目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳C為消除碘缺乏癥，我國衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽中必須加碘，其中碘元素以KI形式存在D為了獲得更好的消毒效果，醫(yī)用酒精的濃度通常為95%7、已知常溫下，Ka1(H2CO3)=4.310-7，Ka2(H2CO

4、3)=5.610-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是A在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小C在pH=3的溶液中存在D向Na2CO3溶液中加入過量H2R溶液，發(fā)生反應：CO32-+H2R=HCO3-+HR-8、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgC1)數(shù)量級為10-1

5、0。下列敘述不正確的是（ ）A圖中Y線代表的Ag2C2O4Bn點表示AgCl的過飽和溶液C向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgC1沉淀DAg2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常數(shù)為1.010-0.7l9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是（ ）AY、Z的氫化物穩(wěn)定性YZBY單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)CX、W、Z能形成具有強氧化性的XZWD中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10、有機物M、

6、N、Q的轉(zhuǎn)化關系為：下列說法正確的是()AM分子中的所有原子均在同一平面B上述兩步反應依次屬于加成反應和取代反應CM的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的還有3種DQ與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色11、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A4.6g14CO2與N218O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NAB將0.1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于0.1NAC1 mol HI被氧化為I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD常溫下電解飽和食鹽水，當溶液pH由7變?yōu)?3時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA12、我國是最早掌握煉鋅的國家，天工開物中記載了以

7、菱鋅礦（主要成分為ZnCO3）和煙煤為原料的煉鋅罐剖面圖。已知：鋅的沸點為907 ，金屬鋅蒸氣遇熱空氣或CO2易生成ZnO。下列冶煉鋅過程中的相關說法不正確的是A尾氣可用燃燒法除去B發(fā)生了氧化還原反應C提純鋅利用了結(jié)晶法D泥封的目的是防止鋅氧化13、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-B向填有硫酸處理的K2Cr2O7硅膠導管中吹入乙醇蒸氣管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C向鹽酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2，然后滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀氧化性：Cu2+H2SO4D向濃度均為0.1

8、 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2AABBCCDD14、某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如圖所示實驗。下列說法中正確的是()A實驗前兩溶液的pH相等B實驗前兩溶液中離子種類完全相同C加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多D加入CaCl2溶液后反應的離子方程式都是CO32-Ca2=CaCO315、下列指定反應的離子方程式正確的是A用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2CO32-=CaCO3B用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管：Ag4HNO3-=AgNO2H2OC用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3

9、2OH=2AlO2-H2OD工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫：NH3H2OSO2=NH4+HSO3-16、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述正確的是（ ）A光導纖維是一種新型硅酸鹽材料B用純堿溶液洗去油污時，加熱能夠提高去污能力C食物中的營養(yǎng)素主要為糖類、油脂、蛋白質(zhì)、纖維素、無機鹽和水D物理小識記載：“青礬（綠礬）廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂。”青礬廠氣是CO和CO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：XYZW請回答以下問題：（1）W在周期表中位置_；（2）X和氫能夠構(gòu)成

10、+1價陽離子，其電子式是_，Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點高，緣故是_；（3）X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M，M的晶體類型為_，M的水溶液顯酸性的緣故是_(用離子方程式表示)。（4）Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應，反應的化學方程式是_。在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應達平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應時，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是_。18、某化合物X有三種元素組成，某學習小組進行了如下實驗：(1)化合物X的化學式為_(2)混合氣體N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反應生成一種鹽，其離子反應方程式為_。 (3)

11、黑色固體Y與NH3的化學方程式為_(4)若以X 3H2O進行實驗，在170時可以生成一種中間產(chǎn)物W。 0.1mol化合物W能與0.6molHCl剛好完全反應，若0.1mol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質(zhì)量為32.0g。則化合物W的化學式為_。(5)混合氣體N有毒，為保護環(huán)境，可以用保險粉（Na2S2O4）吸收。請說明混合氣體N能用保險粉吸收的理由_。19、某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究。（1）提出假設該反應的氣體產(chǎn)物是CO2；該反應的氣體產(chǎn)物是CO。該反應的氣體產(chǎn)物是 。（2）設計方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加

12、反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。（3）查閱資料氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。請寫出該反應的離子方程式： 。（4）實驗步驟按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；待反應結(jié)束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。步驟、中都分別通入N2，其作用分別為

13、。（5）數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式： 。（6）實驗優(yōu)化 學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是 。從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善： 。20、ClO2是一種具有強氧化性的黃綠色氣體，也是優(yōu)良的消毒劑，熔點-59、沸點11，易溶于水，易與堿液反應。ClO2濃度大時易分解爆炸，在生產(chǎn)和使用時必須用稀有氣體或空氣等進行稀釋，實驗室常用下列方法制備：2NaC1O3+Na2SO3+H2SO42C1O2+2Na2SO4+H2O。（1）H2C2O4可代替Na2SO3制備Cl

14、O2，該反應的化學方程式為_，該方法中最突出的優(yōu)點是_。（2）ClO2濃度過高時易發(fā)生分解，故常將其制備成NaClO2固體，以便運輸和貯存。已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，實驗室模擬制備NaC1O2的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略）。產(chǎn)生ClO2的溫度需要控制在50，應采取的加熱方式是_；盛放濃硫酸的儀器為：_；NaC1O2的名稱是_；儀器B的作用是_；冷水浴冷卻的目的有_（任寫兩條）；空氣流速過快或過慢，均會降低NaC1O2的產(chǎn)率，試解釋其原因_。21、化合物X為醫(yī)用藥物，它的合成路線如下：已知：1. RCH=CH2RBr RMgBr RCHO+RCH

15、2CHO+(1)A的名稱為_，A分子中最多_個原子共面。(2)寫出第步反應條件_；F的結(jié)構(gòu)簡式_；第步反應類型：_；(3)第步的化學反應方程式：_；G和合成聚酯纖維宇航服的化學反應方程式：_；(4)G經(jīng)反應可得到，寫出K的同分異構(gòu)體中含有一個手性碳(連有四個不同取代基的碳稱為手性碳原子)的結(jié)構(gòu)簡式_。(5)已知：寫出由1-戊醇和必要無機試劑合成G的路線，并在括號注明條件1-戊醇 _ _（_）G。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A選項，標準狀況下乙醇為液體，不能用氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；B選項，D2O與H218O的摩爾質(zhì)量均為20gmol-1，故20gD2O與2

16、0gH218O的物質(zhì)的量均為1mol，且它們每個分子中均含10個中子，故1mol兩者中均含10NA個中子，故B正確；C選項，溶液體積未知，無法計算離子個數(shù)，故C錯誤；D選項，50mL12molL-1鹽酸與足量MnO2共熱反應一段時間后，鹽酸濃度減小，無法繼續(xù)反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.3NA，故D錯誤。綜上所述，答案為B。【點睛】計算溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量時一定要注意題中給沒給溶液的體積，二氧化錳與濃鹽酸、銅與濃硫酸反應，當鹽酸濃度或濃硫酸濃度降低變?yōu)橄∪芤簳r就不再反應了。2、D【解析】A4Na+O22Na2O反應中鈉元素被氧化，氧元素被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元素，故A錯誤；B2FeCl

17、2+Cl22FeCl3反應中FeCl2為還原劑，被氧化，氯氣為氧化劑，被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元素，故B錯誤；C2Na+2H2O2NaOH+H2反應中鈉元素化合價升高被氧化，H元素化合價降低被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元素，故C錯誤；D3NO2+H2O2HNO3+NO該反應中只有N元素的化合價變化，N元素既被氧化又被還原，故D正確；故選D。3、A【解析】A. 高級脂肪酸甘油酯相對分子質(zhì)量很大，但沒有幾萬，不屬于高分子化合物，A項錯誤；B. 紫外線、高溫、酒精可使蛋白質(zhì)變性，B項正確；C. 三大合成高分子材料為塑料、合成纖維、合成橡膠，C項正確；D. 維生素C具有還原性，又稱

18、抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C，D項正確；答案選A。4、C【解析】電解池工作時O2-向陽極移動，則石墨電極為陽極，電源的b極為正極，電解池的陰極發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解題。【詳解】A該裝置是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，故A錯誤；B電解池工作時O2-向陽極移動，則石墨電極為陽極，電源的b極為正極，a極為電源的負極，故B錯誤；CTa2O5極為陰極，發(fā)生還原反應，其電極反應為Ta2O5+10e=2Ta+5O2，故C正確；D石墨電極上生成的22.4 L O2沒有指明是標準狀況，則其物質(zhì)的量不一定是1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)也不一定是46.021023，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】本題考查電解原理的應用

19、，判斷電源的電極是解題關鍵，在電解池中，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，再結(jié)合電解池的陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應分析，難點是氣體摩爾體積的應用，只有指明氣體的狀態(tài)，才能利用22.4L/mol計算氣體的物質(zhì)的量。5、B【解析】A硅膠具有吸水性，無毒，則硅膠可用作食品干燥劑，故A正確；B六水合氯化鈣不能吸水，則不能作食品干燥劑，故B錯誤；C堿石灰能與水反應，可做干燥劑，故C正確；D具有吸水性的植物纖維無毒，則可用作食品干燥劑，故D正確；故答案為B。6、A【解析】A乙醇的沸點低，易揮發(fā)，能與酸性重鉻酸鉀反應，反應中乙醇作還原劑，表現(xiàn)還原性，所以用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的

20、揮發(fā)性和還原性，故A正確；B可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮為污染環(huán)境的主要物質(zhì)，為空氣污染日報中的空氣污染指數(shù)，其中沒有二氧化碳這一項，故B錯誤；C為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)，在食鹽中所加含碘物質(zhì)是碘酸鉀(KIO3)，故C錯誤；D醫(yī)用酒精的濃度為75%，不是95%，故D錯誤；故選A。7、C【解析】A在pH=4.3的溶液中，c(R2-)=c(HR-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)，則3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，A選項正確；B等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，生成等濃度的H2R

21、、HR-，溶液的pH=1.3，溶液顯酸性，對水的電離起到抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水小，B選項正確；C當溶液pH=1.3時，c(H2R)=c(HR-)，則，溶液的pH=4.3時，c(R2-)=c(HR-)，則，C選項錯誤；D結(jié)合題干條件，由C選項可知，H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性HR-大于H2CO3，所以向Na2CO3溶液中加入過量的H2R溶液，發(fā)生反應CO32-+H2R=HCO3-+HR-，D選項正確；答案選C。8、D【解析】當陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線；根據(jù)圖象可知，Ksp(AgC1)

22、= ，Ksp(Ag2C2O4)= 。【詳解】A當陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線，Y線代表的Ag2C2O4，故A正確；Bn點c(Cl-) c(Ag+) Ksp(AgC1)，所以n表示AgCl的過飽和溶液，故B正確；C結(jié)合以上分析可知，向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，Cl-生成AgC1沉淀需要銀離子濃度小，所以先生成AgC1沉淀，故C正確；DAg2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常數(shù)為1.0109.04，故D錯誤；故選D。9、A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增

23、大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，說明W為O，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，說明X為Na，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，說明Y為Si，Z為Cl?！驹斀狻緼選項，Y、Z的氫化物穩(wěn)定性HCl SiH4，故A錯誤；B選項，Si單質(zhì)的熔點高于Na單質(zhì)，硅是原子晶體，鈉是金屬晶體，原子晶體熔點一般高于金屬晶體熔點，故B正確；C選項，X、W、Z能形成具有強氧化性的NaClO，故C正確；D選項，利用價態(tài)絕對值加最外層電子數(shù)是否等于8來判斷得出SiO32中Si和O都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。綜上所述，答案為A?！军c睛】價態(tài)絕對值加最外層電子數(shù)是否等于8來判斷化合物

24、中各原子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。10、C【解析】由轉(zhuǎn)化關系可知，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應生成?！驹斀狻緼項、分子中的側(cè)鏈為乙基，乙基含有2個飽和碳原子，則分子中的所有原子不可能在同一平面，故A錯誤；B項、與氯氣在光照條件下轉(zhuǎn)化為的反應屬于取代反應，故B錯誤；C項、的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的還有對二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯，共3種，故C正確；D項、屬于芳香醇，其與乙醇不是同系物，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化關系為解答的關鍵。11、D【解析】A. 14CO2和N218O的

25、摩爾質(zhì)量均為46g/mol，故4.6g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且二者均含有24個中子，故0.1mol此混合物中含中子數(shù)為2.4NA個，故A正確；B. 將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒有：n(CH3COO-)+n(OH)=n(Na+)+n(H+)，而由于溶液顯中性，故n(OH)=n(H+)，則有n(CH3COO-)=n(Na+)=0.1mol，溶液中CH3COO-數(shù)目等于0.1NA，故B正確；C. I元素的化合價由-1價升高為0價，則1 mol HI被氧化為I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol1NA=NA，故C正確；D. 溶液體積不明確，故溶液中放電的氫離子的

26、物質(zhì)的量無法計算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤；故選D?！军c睛】D項是學生們的易錯點，學生們往往不細心，直接認為溶液是1L并進行計算，這種錯誤只要多加留意，認真審題即可避免；12、C【解析】A. 菱鋅礦煅燒，ZnCO3分解產(chǎn)生ZnO和CO2，ZnO與C在高溫下發(fā)生反應：2ZnO+C2Zn+CO2，由于C過量，還會發(fā)生反應C+CO22CO，所以尾氣中含有有毒氣體CO，可利用其可燃性，用燃燒的方法使CO轉(zhuǎn)化為CO2除去，A正確；B. 由ZnCO3轉(zhuǎn)化為Zn單質(zhì)及C轉(zhuǎn)化為CO、CO2的反應中有Zn、C元素化合價的變化，因此發(fā)生了氧化還原反應，B正確；C. Zn是比較活潑的金屬，要使用電解方法提純

27、，C錯誤；D. 泥封為了防止高溫下Zn蒸氣被空氣氧化為ZnO，D正確；故合理選項是C。13、C【解析】A.在強酸性環(huán)境中，H+、NO3-、Cu會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生NO氣體，一氧化氮易被氧化為二氧化氮，因此會看到試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，A正確；B.酸性K2Cr2O7具有強的氧化性，會將乙醇氧化，K2Cr2O7被還原為Cr2(SO4)3，因此管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色，B正確；C.在酸性條件下，H+、NO3-、SO2會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生SO42-，因此滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，可以證明氧化性：HNO3H2SO4，C錯誤；D.向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2、CuCl

28、2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，由于Mg(OH)2、Cu(OH)2構(gòu)型相同，因此可以證明溶度積常數(shù)：KspMg(OH)2KspCu(OH)2，D正確；故合理選項是C。14、B【解析】碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉，故A錯誤；Na2CO3和NaHCO3溶液中都含有Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-，故B正確；加入CaCl2后，Na2CO3溶液中發(fā)生反應：CO32-+Ca2+CaCO3，NaHCO3溶液中發(fā)生反應：2HCO3-+Ca2+= CaCO3+CO2+H2O，故CD錯誤。15、C【解析】A用Na2CO3

29、溶液處理水垢中的CaSO4，水垢是難溶物，離子反應中不能拆，正確的離子反應：CaSO4CO32-=CaCO3+ SO42-，故A錯誤；B用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管，電子轉(zhuǎn)移不守恒，電荷不守恒，正確的離子反應：3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O，故B錯誤；C用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，是氫氧化鈉與氧化鋁反應，離子方程為：Al2O32OH=2AlO2-H2O，故C正確；D工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫，反應生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：2NH3+SO2+H2O=2NH4+SO32，故D錯誤；答案選C。16、B【解析】A.光導纖維的成分是SiO2，不是硅酸鹽，A錯誤；B.油脂

30、在堿性條件下水解，純堿水解使溶液呈堿性，加熱能夠促進純堿的水解，使溶液堿性增強，因此可促進油脂的水解，從而可提高去污能力。B正確；C.食物中的營養(yǎng)素主要為糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水，而人體內(nèi)無纖維素酶，不能消化纖維素，因此不是人體的營養(yǎng)素，C錯誤；D.CO、CO2氣體沒有氣味，不符合廠氣熏人的性質(zhì)，D錯誤；故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三、VIIA H2O分子間存在著氫鍵 離子晶體 NH4+H2ONH3H2O+H+ SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190.0kJ/mol 【解析】由短周期元素X、Y、

31、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為Cl?！驹斀狻?1)由上述分析可知：W為Cl元素，處于周期表中第三周期第VIIA族，故答案為：三、VIIA；(2)由上述分析可知：X為N元素，X和氫可以構(gòu)成+1價陽離子為NH4+，其電子式是；Y為O元素，Z為S元素，Y的氣態(tài)氫化物H2O比Z的氣態(tài)氫化物H2S的沸點高，是因為H2O分子間存在著氫鍵。故答案為：；H2O分子間存在著氫鍵；(3) 由上述分析可知：X為N元素，X的最高價氧化物的水化物硝酸與其氫化物氨氣能化合生成

32、M為NH4NO3，屬于離子晶體，水溶液中銨根離子水解NH4+H2ONH3H2O+H+，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，故答案：離子晶體，NH4+H2ONH3H2O+H+；(4) 由上述分析可知：Y為O元素，Z為S元素，W為Cl， Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q為SO2，SO2能與氯氣在潮濕環(huán)境中反應生成硫酸與HCl,反應的化學方程式是： SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；在一定條件下，化合物Q（SO2）與Y為O元素的單質(zhì)(O2)反應達平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應方程式為：2SO2+O22SO3，反應時，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱19

33、0.0kJ，則參加反應二氧化硫為2mol，氧氣為1mol，生成2mol SO3，放出熱量為190.0kJ，所以該反應的熱化學方程式是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190.0kJ/mol；故答案為： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190.0kJ/mol。18、Cu(NO3)2 4NO2+O2+4OH=4NO3+2H2O 3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O Cu4(OH)6(NO3)2或Cu(NO3)2 3Cu(OH)2 NO2有氧化性，Na2S2O4中+3價的硫元素具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應 【解析】對X進行加熱后分解產(chǎn)生了紅棕色的混合氣體，混合氣體中

34、一定有NO2，所以X中一定有N和O元素； X分解產(chǎn)生的黑色固體與NH3反應后，可以獲得紫紅色固體，即銅單質(zhì)，所以X中一定有Cu元素，所以X為Cu(NO3)2?！驹斀狻?1)通過分析可知，X的化學式即為Cu(NO3)2；(2)通過分析可知Cu(NO3)2分解的方程式為：，所以混合氣體與足量NaOH溶液反應的離子方程式為：；(3)通過分析可知黑色固體Y即為CuO，其與NH3反應的方程式為：；(4)0.1molW能消耗0.6molHCl，所以W化學式中含有6個OH-；又因為，0.1molW分解得到Y(jié)(CuO)質(zhì)量32.0g即0.4mol，所以W的化學式中含有4個Cu2+，所以W的化學式為Cu4(OH

35、)6(NO3)2；(5)混合氣體中含有NO2，具有氧化性，其可以與具有還原性的Na2S2O4發(fā)生氧化還原反應，從而轉(zhuǎn)化成無毒的N2。19、（本題共16分）（1）CO2、CO的混合物（3）NH4+NO2N2+2H2O（4）步驟中是為了排盡空氣；步驟是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收（5）2C+Fe2O32Fe+CO+CO2（6）Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M (BaCO3)M(CaCO3)，稱量時相對誤差小。在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置【解析】試題分析：（1）過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物可能有：CO、CO2、CO2、CO的混合物三種情況；（3）

36、氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應可以制得氮氣；（4）根據(jù)前后兩次通入氮氣的時間和減小實驗誤差角度來分析；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒判斷氣體的組成，根據(jù)質(zhì)量關系計算氣體的物質(zhì)的量之間的關系，進而書寫化學方程式；（6）根據(jù)氫氧化鈣和氫氧化鋇的本質(zhì)區(qū)別來思考；一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過點燃來進行尾氣處理解：（1）過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物可能有：CO、CO2、CO2、CO的混合物，（3）氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣，反應物有NH4Cl和NaNO2，生成物為N2，根據(jù)質(zhì)量守恒還應用水，則反應的化學方程式為NH4+NO2N2+2H2O，（

37、4）如果不排盡空氣，那么空氣中的氧氣會與炭粉反應影響反應后生成氣體的組成，所以利用穩(wěn)定的氮氣排空氣，最后確保完全吸收，反應后還要趕出所有的CO2，（5）3.20g氧化鐵的物質(zhì)的量為=0.02mol，澄清石灰水變渾濁，說明有CO2氣體生成，則n（CO2）=n（CaCO3）=0.02mol，m（CO2）=0.02mol44g/mol=0.88g，反應后硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量變化為1.44g大于0.88g，則生成其氣體為CO2、CO的混合物，設混合氣體中含有ymolCO，則0.88g+28yg=1.44g，y=0.02mol，所以CO、CO2的混合氣體物質(zhì)的量比為1：1，所以方程式為 2C+Fe2O32Fe+CO+CO2，（6）將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，這樣會使二氧化碳被吸收的更完全，稱量時相對誤差小，一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過點燃來進行尾氣處理或增加一尾氣處理裝置.20、2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+H2O+2CO2 反應中產(chǎn)生的CO2可以起到稀釋ClO2的作用，避免ClO2濃度大時分解爆炸，提高了安全性 水浴加熱 分液漏斗