2022年甘肅省武威市重點(diǎn)高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述正確的是ANa在足量O2中燃燒，消耗lmol O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是46.021023B鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c(H+) =0.1

2、 mol/LC1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH數(shù)是0.16.021023D標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共價鍵2、2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應(yīng)式為,，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是A放電時，Li+通過隔膜移向正極B放電時，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔C放電時正極反應(yīng)為：D磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化3、對利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50m

3、olCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。組別溫度n/mol時間/min010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.180.15下列說法正確的是A組別中，020min內(nèi)，NO2的降解速率為 0.0125 molL1min1B由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1T2C40min時，表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D010min內(nèi)，CH4的降解速率4、已知熱化學(xué)方程式：C(s，石墨) C(s，金剛石) -3.9 kJ。下列有關(guān)說法正確的是A石墨和金剛石完全燃燒，后者放熱多B金剛石比石墨穩(wěn)定C等量的金剛

4、石儲存的能量比石墨高D石墨很容易轉(zhuǎn)化為金剛石5、常溫下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型為三角錐形，下列對NC13的有關(guān)敘述錯誤的是（ ）ANC13中NC1鍵鍵長比CCl4中CC1鍵鍵長短BNC13分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CNCl3分子是極性分子DNBr3的沸點(diǎn)比NCl3的沸點(diǎn)低6、在催化劑、400時可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，下圖是其能量關(guān)系圖下列分析正確的是A曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線B反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2+2H2O(g)H115.6 kJD若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ7、下

5、列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L由CH4與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目約為6.021023BCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=41kJ/mol，當(dāng)有2molCO參加反應(yīng)時，該反應(yīng)H變成原來的2倍C反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g）的H0，S0D加入Al能放出H2的溶液中：NO3，K+，SO42，Mg2+能大量共存8、關(guān)于Na2O2的敘述正確的是 （NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）A7.8g Na2O2含有的共價鍵數(shù)為0.2NAB7.8 g Na2S與Na2O2的混合物， 含離子總數(shù)為0.3 NAC7.8g Na2O2與足量的CO2充分反應(yīng)， 轉(zhuǎn)移的電數(shù)

6、為0.2NAD0.2 mol Na被完全氧化生成7.8g Na2O2， 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA9、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計能夠成功的是A除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)B檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)C證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)D檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?Fe2+10、下列說法不正確的是（ ）A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2B乙烯分子中6個原子共平面C乙烯分子的一氯代物只有一種DCHBrCHBr分子中所有原子不可能共平面11、下列說法不正確的是A國慶70周年放飛的氣球材質(zhì)是可降解材料，主要成分是聚乙烯B晶體硅可用來制造集成電路、晶體管、太陽能電池等CMgO與Al2O3均可用于耐高溫材料D燃料的脫硫脫氮、NOx

7、的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施12、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置(夾持裝置略去)制取亞硝酸鈉，已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-。下列說法正確的是（ ）A可將B中的藥品換為濃硫酸B實(shí)驗(yàn)開始前通一段時間CO2，可制得比較純凈的NaNO2C開始滴加稀硝酸時，A中會有少量紅棕色氣體D裝置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸13、侯氏制堿法中，對母液中析出NH4Cl無幫助的操作是（ ）A通入CO2B通入NH3C冷卻母液D加入食鹽14、是制作電木的原料。下列圍繞此物質(zhì)的討論正確的是A該

8、有機(jī)物沒有確定的熔點(diǎn)B該有機(jī)物通過加聚反應(yīng)得到C該有機(jī)物通過苯酚和甲醇反應(yīng)得到D該有機(jī)物的單體是 -C6H3OHCH2-15、25時，向20mL 0.1mol/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是Aa點(diǎn)所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/LBb點(diǎn)所示溶液中：c (Na+) c(HR-) c (H2R)c(R2-)C對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性：b cDa、b、c、d中，d點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大16、電解合成 1 , 2二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法中正確的是A該

9、裝置工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷CuCl2能將C2H4還原為 l , 2二氯乙烷CX、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜D該裝置總反應(yīng)為CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機(jī)物X（）的流程如圖：A(CH2=CHCH3) B（CH2=CHCH2Cl）D（）EF（）G（）X（）請回答下列問題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（2）B的名稱是_，D分子中含有官能團(tuán)的名稱是_。（3）寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式：_。（4）寫出A生成B的化學(xué)方程式：_。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）

10、滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有_種。與D有相同的官能團(tuán)；含有六元環(huán)；六元環(huán)上有2個取代基。（6） 參照F的合成路線， 設(shè)計一條由CH3CH=CHCH3制備的合成線路（其他試劑任選）_。18、A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名稱是_；B中含氧官能團(tuán)名稱是_。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式_；DE的反應(yīng)類型為_(3)EF的化學(xué)方程式為_。(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是_（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。(5)等物質(zhì)的量的 分別與足量NaOH、NaHCO3 反

11、應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3 的物質(zhì)的量之比為_；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是_（寫出官能團(tuán)名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。19、疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實(shí)驗(yàn)室可利用亞硝酸叔丁酯(tBuNO2，以tBu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。(1)制備亞硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)H2SO42NaNO2=2HNO2Na2SO4?？衫脕喯跛崤c叔丁醇(tBuOH)在40左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2

12、)制備疊氮化鈉(NaN3)按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：tBuNO2NaOHN2H4=NaN32H2OtBuOH。裝置a的名稱是_；該反應(yīng)需控制溫度在65，采用的實(shí)驗(yàn)措施是_；反應(yīng)后溶液在0下冷卻至有大量晶體析出后過濾。所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是_。(3)產(chǎn)率計算稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。用滴定管加入0.10molL1六硝酸鈰銨(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00mL(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10

13、molL1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過量的Ce4，終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理：Ce4Fe2=Ce3Fe3)。已知六硝酸鈰銨(NH4)2Ce(NO3)6與疊氮化鈉反應(yīng)生成硝酸銨、硝酸鈉、氮?dú)庖约癈e(NO3)3，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；計算疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是_(填字母)。A錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗B滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)C滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡D滴定過程中，將掛在錐形瓶

14、壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶內(nèi)(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：_20、實(shí)驗(yàn)小組以二氧化錳和濃鹽酸為反應(yīng)物，連接裝置ABC制取氯水，并探究氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物。（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（2）B中得到淺黃綠色的飽和氯水，將所得氯水分三等份，進(jìn)行的操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論向氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生了一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)向品紅溶液中滴入氯水溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性（1）甲同學(xué)指出：由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不合理，原因是

15、制取的氯水中含有雜質(zhì)_（填化學(xué)式），也能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。應(yīng)在A、B間連接除雜裝置，請畫出除雜裝置并標(biāo)出氣體流向和藥品名稱_。（2）乙同學(xué)指出由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不合理，原因是實(shí)驗(yàn)未證明_（填化學(xué)式）是否有漂白性。（3）丙同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)氯水中有Cl-存在，證明氯水中有Cl-的操作和現(xiàn)象是：_。丙同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)上述現(xiàn)象和守恒規(guī)律，能推測出氯水中有次氯酸存在。這一推測是否正確，請說明理由_。（4）丁同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)、相似，說明氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有的性質(zhì)是_。（5）戊同學(xué)將第三份氯水分成兩等份，向其中一份加入等體積的蒸餾水，溶液接近無色。另一

16、份中加入等體積飽和的氯化鈉溶液，溶液為淺黃綠色。對比這兩個實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說明：_。21、地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個相當(dāng)普遍的環(huán)境問題。用零價鐵去除水體中的硝酸鹽(NO3-)是地下水修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。作負(fù)極的物質(zhì)是_；正極的電極反應(yīng)式是_。（2）將足量鐵粉投入水體中，測定NO3-去除率和pH，結(jié)果如下：在pH =4.5的水體中，NO3-的去除率低的原因是_。（3）為提高pH =4.5的水體中NO3-的去除率，某課題組在初始pH =4.5的水體中分別投入Fe2+、Fe、Fe和Fe2+做對比實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：此實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是_，F(xiàn)e2+的作

17、用可能是_。（2）中NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因_。（4）地下水呈中性，在此條件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有_。（寫出一條）參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A反應(yīng)后氧元素的價態(tài)為-1價，故l mol O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是26.021023，故A錯誤；B混合溶液pH=1，pH=-lgc（H+）=1，故c（H+）=10-pH=0.1mol/L，故B正確；CNH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故NH4+數(shù)小于0.16.021023，故C錯誤；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol氯氣中含1mol共價鍵，故0.1

18、mol氯氣中含0.1mol共價鍵，故D錯誤；故選B。2、D【解析】A選項(xiàng)，放電時，“同性相吸”即Li+通過隔膜移向正極，故A正確；B選項(xiàng)，放電時，電子由負(fù)極即鋁箔沿導(dǎo)線流向正極即銅箔，故B正確；C選項(xiàng)，放電正極得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為：xFePO4 + xLi+xe=xLiFeO4，故C正確；D選項(xiàng)，磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn)，F(xiàn)e元素化合價發(fā)生變化，故D錯誤；綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】放電時，溶液中的離子是“同性相吸”，即陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；充電時，溶液中的離子是“異性相吸”，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。3、B【解析】A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的

19、濃度降低，反應(yīng)速率減小，故組別中，020min內(nèi)，NO2的降解平均速率為0.0125 molL-1min-1，選項(xiàng)A錯誤；B、溫度越高反應(yīng)速率越大，達(dá)平衡所需時間越短，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。4、C【解析】A石墨和金剛石完全燃燒，生成物相同，相同物質(zhì)的量時后者放熱多，因熱量與物質(zhì)的量成正比，故A錯誤；B石墨能量低，石墨穩(wěn)定，故B錯誤；C由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸熱，可知等量的金剛石儲存的能量比石墨高，故C正確；D石墨在特定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，需要合適的高溫、高壓，故D錯誤；故答案為C。5、D【解析】A. N的半徑小于C的半徑， NC13中NC1鍵鍵長比CCl4中C

20、C1鍵鍵長短，A正確；B. 由電子式 可知，B正確；C. NC13的分子空間構(gòu)型是三角錐型結(jié)構(gòu)不是正四面體結(jié)構(gòu)，NCl3分子空間構(gòu)型不對稱，所以NCl3分子是極性分子，C正確；D. 無氫鍵的分子晶體中物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大其熔沸點(diǎn)越高，所以NBr3比NCl3的熔沸點(diǎn)高，D錯誤；故答案為：D。6、D【解析】A.曲線b的活化能比a的低，所以曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線，選項(xiàng)A錯誤；B.由圖像可知反應(yīng)物能量高，所以鍵能低，選項(xiàng)B錯誤；C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl（g）+O2（g）2Cl2+2H2O（g）H=115.6 kJ/mol，選項(xiàng)C錯誤；D.氣態(tài)水變成液態(tài)

21、要放出能量，所以若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ ，選項(xiàng)D正確；答案選D。7、A【解析】An(混合氣體)=0.25mol，CH4與C2H4均含4個H，則混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為0.25mol46.021023=6.021023，故A正確；B. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=41kJ/mol，反應(yīng)的H與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量無關(guān)，與方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，故B錯誤；C反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的S0，該反應(yīng)為常溫下不能自發(fā)進(jìn)行的分解反應(yīng)，故反應(yīng)的H0，故C錯誤；D加入Al能放出H2的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，堿性溶液中，M

22、g2+與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存；酸性溶液中，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不會生成氫氣，與題意不符，故D錯誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為D，要注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。8、B【解析】A、7.8g Na2O2為1mol，含有的共價鍵數(shù)為0.1NA，錯誤；B、過氧根離子為整體，正確；C、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)中，過氧化鈉中的氧元素化合價從-1變化到-2和0價，根據(jù)電子守恒，1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移NA個電子，錯誤；D、1molNa失去1mol電子成為Na+所以0.2mol鈉完全被氧化失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)

23、移電子的數(shù)目為0.2NA，錯誤。9、D【解析】A選項(xiàng)，除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)，先加氯化鋇，在加碳酸鈉，碳酸鈉不僅除掉鈣離子，還要除掉開始多加的鋇離子，故A錯誤；B選項(xiàng)，檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)，先加足量鹽酸，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則試樣已變質(zhì)，故B錯誤；C選項(xiàng)，證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)，應(yīng)向碘化鈉溶液中加30%過氧化氫和稀鹽酸溶液，再加淀粉，變藍(lán)，則氧化性：H2O2 I2，故C錯誤；D選項(xiàng)，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?Fe2+，先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加氯水，溶液變紅色，溶液中含有亞鐵離子，故D正確；綜上所述，答案為D。10、D【解析】A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH

24、2，A正確；B. 乙烯是平面型分子，分子中6個原子共平面，B正確；C. 乙烯分子結(jié)構(gòu)完全對稱，只有一種等效氫原子，則一氯代物只有一種，C正確；D. 乙烯是平面型分子，直接連在雙鍵碳上的溴原子和2個碳原子、2個氫原子共平面，D錯誤；答案為D；11、A【解析】A.聚乙烯不屬于可降解材料，故錯誤；B.硅屬于半導(dǎo)體材料，能制造集成電路或太陽能電池等，故正確；C.氧化鎂和氧化鋁的熔點(diǎn)都較高，可以做耐高溫材料，故正確；D. 燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉(zhuǎn)化可以減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能減少酸雨的產(chǎn)生，故正確。故選A。12、C【解析】A.裝置B中無水CaCl2作干燥劑，干燥NO氣體，由于裝置為U型

25、管，若換為濃硫酸，氣體不能通過，因此不能將B中的藥品換為濃硫酸，A錯誤；B.實(shí)驗(yàn)開始前通一段時間CO2，可排出裝置中的空氣，避免NO氧化產(chǎn)生NO2氣體，不能發(fā)生2NO2+Na2O2=2NaNO3，但CO2會發(fā)生反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，因此也不能制得比較純凈的NaNO2，B錯誤；C.開始滴加稀硝酸時，A中Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與裝置中的O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，因此會有少量紅棕色氣體，C正確；D.在裝置D中，NO會被酸性KMnO4溶液氧化使溶液褪色，因此當(dāng)D中溶液紫紅色變淺，就證明了NO可以被氧化，此時就可以停止滴加稀硝酸，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。13、A【解析

26、】母液中析出NH4Cl，則溶液應(yīng)該達(dá)到飽和，飽和NH4Cl溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)，若要析出氯化銨，應(yīng)該使平衡逆向移動?！驹斀狻緼通入二氧化碳后，對銨根離子和氯離子沒有影響，則對母液中析出NH4Cl無幫助，故A正確；B通入氨氣后，溶液中銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化銨的析出，故B錯誤；C冷卻母液，氯化銨的溶解度降低，有利于氯化銨的析出，故C錯誤；D加入食鹽，溶液中氯離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化銨的析出，故D錯誤；故選A。14、A【解析】A. 聚合物中的n值不同，是混合物，沒有確定的熔點(diǎn)，故A正確；B.是苯酚和甲醛通過縮聚制取的，

27、故B錯誤；C. 合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，故C錯誤；D. 合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，故D錯誤。故選A。15、D【解析】A、a點(diǎn)所示溶液中：c (H2R) + c (HR)+ c (R2)= molL1，故A錯誤；B、b點(diǎn)所示溶液相當(dāng)于Na2R，R2 部分水解生成HR ,HR 再水解生成H2R，故c (Na+) c(R2-)c(HR-) c (H2R)，B錯誤；C、溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中陰陽離子的濃度大小和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)系，c點(diǎn)溶液中離子濃度大，對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性：b c，故C錯誤；D、a、b抑制水電離，c點(diǎn)PH=7，不影響水電離，d點(diǎn)促進(jìn)水電離，故D正確；故選D。16、D【解

28、析】A. 該裝置為外加電源的電解池原理；B. 根據(jù)裝置圖易知，陽極生成的CuCl2與C2H4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價的升降判斷該氧化還原反應(yīng)的規(guī)律；C. 根據(jù)電解池陰陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式及溶液電中性原則分析作答；D. 根據(jù)具體的電解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)綜合寫出該裝置的總反應(yīng)?！驹斀狻緼. 該裝置為電解池，則工作時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故A項(xiàng)錯誤；B. C2H4中C元素化合價為-2價，ClCH2CH2Cl中C元素化合價為-1價，則CuCl2能將C2H4氧化為1，2一二氯乙烷，故B項(xiàng)錯誤；C. 該電解池中，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：CuCl - e- + Cl-= CuCl2，陽極區(qū)需要氯離子參與

29、，則X為陰離子交換膜，而陰極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e- = H2+ 2OH-，有陰離子生成，為保持電中性，需要電解質(zhì)溶液中的鈉離子，則Y為陽離子交換膜，故C項(xiàng)錯誤；D. 該裝置中發(fā)生陽極首先發(fā)生反應(yīng)：CuCl - e- + Cl-= CuCl2，生成的CuCl2再繼續(xù)與C2H4反應(yīng)生成1，2一二氯乙烷和CuCl，在陽極區(qū)循環(huán)利用，而陰極水中的氫離子放電生成氫氣，其總反應(yīng)方程式為：CH2CH22H2O2NaClH22NaOHClCH2CH2Cl，故D項(xiàng)正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng) 3氯丙烯 碳碳雙鍵和氯原子 CH2=CHCH=CH2 CH2=CHC

30、H3 + Cl2CH2=CHCH2Cl + HCl 20 【解析】根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙烯與氯氣發(fā)生取代生成B為3-氯丙烯，比較B和D的結(jié)構(gòu)簡式可知，B與C發(fā)生加成反應(yīng)生成D，C為CH2=CHCH=CH2，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E為，E與氰化鈉發(fā)生取代生成F，F(xiàn)與氫氣加成生成G，G與氯化氫加成再堿性水解得，再氧化可得X，以CH3CH=CHCH3合成，可以用CH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)得，再與氯氣加成后與乙炔鈉反應(yīng)可得，據(jù)此答題。【詳解】(1)根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)。(2)B的名稱是3氯丙烯，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D分

31、子中含有官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和氯原子，故答案為：3氯丙烯；碳碳雙鍵和氯原子。(3)根據(jù)上面的分析可知，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH=CH2，故答案為：CH2=CHCH=CH2。(4)A生成B的化學(xué)方程式為CH2=CHCH3 + Cl2CH2=CHCH2Cl + HCl，應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：CH2=CHCH3 + Cl2CH2=CHCH2Cl + HCl；。(5)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)，結(jié)合條件有相同的官能團(tuán)，即有碳碳雙鍵和氯原子，含有六元環(huán)，六元環(huán)上有2個取代基，則符合條件的D的同分異構(gòu)體為含有碳碳雙鍵的六元環(huán)上連有氯原子和甲基，這樣的結(jié)構(gòu)有17種，或者是的環(huán)上連有氯原子，有3種結(jié)構(gòu)，所

32、以共有20種；故答案為：20。(6)以CH3CH=CHCH3合成，可以用C CH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)得，再與氯氣加成后與乙炔鈉反應(yīng)可得，反應(yīng)的合成路線為；故答案為：。18、丙烯 酯基 取代反應(yīng) CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2 HCOO-CH=C(CH3)2 l：l 檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色) 【解析】A分子式為C3H6，A與CO、CH3OH發(fā)生反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯

33、發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為；A與Cl2在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2OH可知D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡式為?！驹斀狻扛鶕?jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3，C為，D是CH2=CHCH2Cl，E為CH2=CHCH2OH，F(xiàn)是，G是。(1)A是CH2=CH-CH3，名稱為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為，D是CH2=CHCH2Cl，含有Cl原

34、子，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生E：CH2=CHCH2OH，該水解反應(yīng)也是取代反應(yīng)；因此D變?yōu)镋的反應(yīng)為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，該反應(yīng)方程式為：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；(4)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基、酯基及碳碳雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；(5)含有羧基，可以與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生；含有羧基可以與NaH

35、CO3反應(yīng)產(chǎn)生和H2O、CO2，則等物質(zhì)的量消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；在中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基三種官能團(tuán)，檢驗(yàn)羧基的方法是：取少量該有機(jī)物，滴入少量紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；檢驗(yàn)碳碳雙鍵的方法是：加入溴水，溴水褪色?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和合成的知識，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應(yīng)類型、反應(yīng)條件及題給信息是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是有機(jī)物合成路線設(shè)計，需要學(xué)生靈活運(yùn)用知識解答問題能力，本題側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識綜合運(yùn)用、知識遷移能力。19、tBuOHHNO2tBuNO2H2O 恒壓滴液漏斗(滴液漏斗) 水浴加熱 降低疊氮化鈉的溶解度，防止產(chǎn)物損失 2(NH4)2Ce

36、(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2 65% AC ClO2N3-H2O=Cl2OH3N2 【解析】(1)制備亞硝酸叔丁酯的反應(yīng)物有亞硝酸和叔丁醇，反應(yīng)類型屬于有機(jī)的酯化反應(yīng)，所以方程式為：；(2) 裝置a的名稱即為恒壓滴液漏斗；反應(yīng)要控制溫度在65，參考苯的硝化實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)加熱時，應(yīng)當(dāng)采用水浴加熱；題干中提到了疊氮酸鈉易溶于水，而微溶于乙醇；因此，洗滌產(chǎn)品時，為了減少洗滌過程中產(chǎn)品的損耗，應(yīng)當(dāng)用無水乙醇洗滌；(3)通過題干提示的反應(yīng)產(chǎn)物分析，可知反應(yīng)過程中Ce4+和中的元素發(fā)生了變價，所以反應(yīng)的方程式為：；在計算疊氮化鈉的含量時，一定要注意疊氮酸鈉溶液配

37、制完成后只取了與過量的六硝酸鈰銨反應(yīng)，再用Fe2+去滴定未反應(yīng)完的正四價的Ce，因此有：，考慮到Fe2+與Ce4+的反應(yīng)按照1:1進(jìn)行，所以2.0g疊氮化鈉樣品中疊氮化鈉的物質(zhì)的量為：，所以疊氮化鈉樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；A潤洗錐形瓶，會使步驟消耗的六硝酸鈰銨的量增加，通過分析可知，會使最終計算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，A項(xiàng)正確；B量取40mL六硝酸鈰銨溶液時若前仰后俯，則會量取比40ml更多的六硝酸鈰銨溶液，那么步驟會需要加入更多的Fe2+來消耗疊氮酸鈉未消耗掉的Ce4+，通過分析可知，最終會導(dǎo)致計算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，B項(xiàng)錯誤；C步驟用Fe2+標(biāo)定未反應(yīng)的Ce4+，若開始尖嘴無氣泡，結(jié)束后出現(xiàn)氣泡，則記錄的

38、Fe2+消耗量比實(shí)際的偏小，通過分析可知，最終會使質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，C正確；D將掛在錐形瓶壁上的 Fe2+溶液沖入錐形瓶，相當(dāng)于讓溶液混合更均勻，這樣做會使結(jié)果更準(zhǔn)確，D項(xiàng)不符合；答案選AC；(4)反應(yīng)后溶液堿性增強(qiáng)，所以推測生成了OH-；產(chǎn)生的無色無味無毒氣體，推測只能是氮?dú)?，所以離子方程式為：?！军c(diǎn)睛】滴定計算類的題目，最?？疾斓男问街皇桥渲仆甏郎y樣品溶液后，只取一部分進(jìn)行滴定，在做計算時不要忘記乘以相應(yīng)的系數(shù)；此外，常考察的形式也有：用待測物A與過量的B反應(yīng)，再用C標(biāo)定未反應(yīng)的B，在做計算時，要注意A與C一同消耗的B。20、MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O HCl Cl2

39、 取少量氯水于試管中，加入硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl- 不正確，從實(shí)驗(yàn)可知，氯水中含H+、Cl-，即氯氣與水反應(yīng)生成了H+和Cl-，氯的化合價從零價降低到-1價，必然要有元素化合價升高，H已是最高價，不再升高，一定有其他元素化合價的升高，而氯元素不一定只升高到+1價。 酸性和漂白性 加入蒸餾水溶液接近無色，說明c(Cl2)幾乎降低為零，加入等體積的飽和氯化鈉溶液，溶液還是淺黃綠色，說明氯離子的加入又生成了Cl2，即氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大氯離子濃度，平衡向反應(yīng)物方向移動，使Cl2增多，所以呈現(xiàn)淺綠色 【解析】（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣含有氯化氫，依據(jù)氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳解得；依據(jù)氯氣和氯化氫在飽和食鹽水中溶解性不同，選擇除雜方法；驗(yàn)證氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性應(yīng)首先排除干燥氯氣的影響，需要進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)；依據(jù)氯離子能夠與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，白色沉淀不溶于硝酸的性質(zhì)檢驗(yàn)氯離子的存在；根據(jù)元素化合價的升降來判斷丙同學(xué)的推斷；正確的實(shí)驗(yàn)裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)、中相似，說明氯水具有漂白性和酸性；（3）依據(jù)氯氣溶液水，部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，存在Cl2+H2OH+Cl-+HClO